《福建省福州市届高三上学期期末练习(化学)》

福州市 2018— 2018 学年第一学期高三化学期末练习
（考试时间：90 分钟试卷总分：100 分 )
可能用到的相对原子质量：H-1 、 C-12、 N-14 、O-16 、Cu-64
第 I 卷（选择题共50 分）
一、选择题（此题包括10 个小题，每题均只有一个正确选项，共20 分）
1.以下表达正确的选项是
（）
Ａ．汽车尾气致使白色污染
Ｂ．甲醛是某些低质装修板材开释的常有污染物之一
Ｃ．酸雨是指 pH<7 的雨水，主要因为空气中SO2含量偏高惹起
Ｄ．臭氧空洞的形成与二氧化碳的过度排放相关
2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

以下分类合理的是（）
A．依据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B．依据反响中能否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响
C．依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
D．依据电解质在熔融状态下可否完整电离将电解质分为强电解质和弱电解质
3．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO 气体，另一个装有O2和 N2的混淆气体，则两瓶内的气体不必定同样的是（）
．．．
A ．气体质量
B ．气体的物质的量C．分子总数D．原子数
4.水、双氧水都是由H 、O 元素构成的化合物。

以下表述正确的是()
A． H2O2的电子式为
B． 4℃时，纯水的 pH ＜ 7，溶液呈中性
C． H2O2中，质量数之和是质子数之和的两倍
D ． 273K、 101kPa，水分子间的均匀距离 d （气态）＞ d （固态）＞ d （液态）
5.以下对于有机物说法正确的选项是( )
A．乙醇、乙醛和乙酸都能够与钠反响生成氢气
B ．蛋白质水解的最后产物是葡萄糖
C．苯和乙烯都能够使溴的四氯化碳溶液退色
D．可用碘查验淀粉能否水解完整
6.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）
A.在自然界中只以化合态的形式存在
B.单质常用作半导体资料和光导纤维
C.最高价氧化物不与任何酸反响
D.气态氢化物很稳固，受热不易分解
7．以下表达中不正确的是()
．．．
A．红热的铜丝在氯气里强烈焚烧，生成棕黄色的烟
B．氯气通入品红溶液中，溶液会退色；氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不退色C．纯净的H2在 Cl 2中寂静地焚烧，发出苍白色火焰
D ．氯气能与水反响生成HClO 和 HCl ，久置氯水最后变为稀盐酸
8．以下各组离子在指定条件下，能大批共存的是（）
A ．在含大批Fe3＋的溶液中： NH +4、 Na＋、 Cl －、 SCN－
B ．使 pH 试纸变深蓝的溶液中： K ＋、CO32-、 Na＋、 AlO 2－
C．在加入铝粉能产生 H 2的溶液中：
+2
＋
2-－NH 4、Fe、 SO4、NO 3
D ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、 NH+4、 S2－、 Br －
9．已知 X 、 Y 、 Z 为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4＞H2YO 4＞H 3ZO 4。

则以下说法正确的选项是（）
A ．气态氢化物的稳固性： HX ＞ H 2Y ＞ ZH 3B．元素的非金属性：Y＜X＜Z
C．原子半径： X＞ Y ＞ Z D．原子序数： Z＞ Y ＞X
10.某小组为研究电化学原理，设计以下图装置。

以下表达不正确．．．的是（）
A. a 和 b 不连结时，铁片上会有金属铜析出
B. a 和 b 用导线连结时，铜片上发生的反响为：Cu2＋+2e－= Cu
C. 不论 a 和 b 能否连结，铁片均会溶解，溶液从蓝色渐渐变为浅绿色
D. a 和 b 分别连结直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极挪动
二、选择题（此题包括10 个小题，每题均只有一个正确选项，共30 分）
11.对 H O 的电离均衡不产生影响的粒子是()
A. Na 2O 2
B.26M 3+
C.
D.
12．以下反响的离子方程式中正确的选项是（）
A ．钠与水反响： Na+2H 2O = Na + +2OH － +H 2↑
B ．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液混淆：
Ba 2＋ ＋ SO 4 2－
＝ BaSO 4↓
C ．硫化钠溶于水呈碱性： 2－
－ + OH －
S +H 2O HS
D ．向溴化亚铁溶液中通入少许氯气：
Cl 2+2Br －
－
=2Cl +Br 2
△
KClO 3 + 5KCl + 3H 2O 反响，以下说法正确的选项是 ( )
13．对于 3Cl 2 + 6KOH
A ．Cl 2 是氧化剂， KOH 是复原剂
B ．被氧化的氯元素的质量为被复原的氯元素质量的
5 倍
C ． 3mol 氯气参加反响转移 10mol 电子
D ．KOH 既不是氧化剂，又不是复原剂
＋
＋
、 Mg 2 ＋
＋
－
－
－ －
中的不
14.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由
、 Ba
2
、 H 、OH
、 Cl
、 HCO 、 SO 2
NH 4
3
4
同阳离子和阴离子各一种构成，已知：
①将甲溶液分别与其余三种物质的溶液混淆，均有白色积淀生成
② 0.1 mol/L 乙溶液中 c(H ＋
)＞ 0.1 mol/L
③向丙容器中滴入 AgNO 3 溶液有不溶于稀
HNO 3 的白色积淀生成
以下结论不正确 的是 ( )
．．．
2 ＋
－
A ．甲溶液含有
B ．乙溶液含有
2
Ba SO 4
C ．丙溶液含有 －
D ．丁溶液含有 Mg 2＋
Cl 15.以下表达不正确 的是 ( )
．．．
－ ＋
)
A ．在3COONa 溶液中， c(OH )＝ c(CH 3COOH) ＋c(H
B ．在某二元弱酸强碱盐
NaHA 溶液中， c(Na ＋
)＝ 2c(A 2－
)＋ c(HA －
)＋ c(H 2A)
C ． CH 3COOH 和 CH 3COONa 的混淆溶液中，若 －
＋
)，则溶液显酸性
c(CH 3COO )大于 c(Na D ．溶液与
10mL 0.01mol/L Ba(OH) 2 溶液充足混淆，若混淆后溶液的体积为
20mL ，则溶液的 pH ＝ 7
16.向四支试管中分别加入少许不一样的无色溶液进行以下操作，结论正确的选项是
()
操作
现象
结论
A 滴加 BaCl 2 溶液
生成白色积淀 原溶液中有 SO 42 －
B 滴加氯水和 CCl 4，振荡、静置
基层溶液显紫色 原溶液中有 I
－
C 用干净铂丝蘸取溶液进行焰色反响
火焰呈黄色
原溶液中有 Na + ，无 K +
滴加稀NaOH 溶液，将润湿红色石蕊试纸不变蓝
+
试纸置于试管口
17．实验室用 MnO 2 与浓 HCl 反响制 Cl 2，若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气
,并实验它与
金属镁粉的反响。

每个虚线框表示一个单元装置
,此中错误的选项是（）
A ．只有①和②处
B ．只有②处
C ．只有①、②和③处
D ．①、②、③、④处
18． 1L 稀硝酸和稀硫酸的混淆溶液，其溶质的物质的量浓度分别为
0． 1mol/L 和 0． 4mol/L 。

若向该混
合溶液中加入足量的铜粉。

则最多能溶解铜粉的质量为（）
A ． 2.4 g
B ． 3.2 g
C ． 6.4 g
D ．9.6 g
19．把 V L 含有 MgSO 4 和 K 2SO 4 的混淆溶液分红两等份，一份加入含
a mol NaOH 的溶液，恰巧使镁离
子完整积淀为氢氧 化镁；另一份加入含 b mol BaCl 2 的溶液，恰巧使硫酸根离子完整积淀为硫酸钡。

则原混淆溶液中钾离子的浓度为（）
b-a
-1
2b-a
-1
A ． V mol L ·
B ． V mol L ·
C ． 2(2b-a) -1
2(b-a) - 1 V mol L ·
D ． V mol L ·
20．已知 Ba(AlO 2)2可溶于水。

右图表示的是向
Al 2(SO 4 )3溶液中逐滴加入
Ba(OH) 2溶液时，生成积淀的物
质
的量 y 与加入 Ba(OH) 2的物质的量 x 的关系。

以下相关表达错误 的是（）
．． A ．d — e 时溶液中离子的物质的量： Ba 2+可能等于 AlO 2 -
B ． b —c 时溶液中离子的物质的量： AlO 2 -比 Ba 2+
多
C ． a — d 时积淀的物质的量：
Al(OH) 3必定小于 BaSO 4 D ．a — b 时积淀的物质的量：
Al(OH) 3比 BaSO 4多
第 II 卷（非选择题共 50 分）
三、填空题 (包括 3 小题，共 20 分 )
21.（ 8 分）四种短周期元素在周期表中的相对地点以下所示，此中
Z 元素原子核外电子总数是其最外层
电子数的 3 倍。

X
Y Z
W
请回答以下问题：
（1）元素 Z 位于周期表中第 ______________周期、 ___________族；
（2）Y 的最高价氧化物的化学式为 ________________ ；
（3）XW 2的电子式为 _______________ ；
（4） W 元素的单质在必定条件能够和 W 最高价氧化物对应水化物反响，产物为两种氧化物。

该反响的
化学方程式为。

22.(4 分 )氢气是一种洁净能源，氢气的制取与储藏是氢能源利用领域的研究热门。

已知： CH 4(g) ＋H 2O(g) ＝ CO(g) ＋ 3H2(g) △H ＝+206.2kJ mol·－ 1
－ 1
CH 4(g) ＋CO2(g) ＝ 2CO(g) ＋ 2H2(g) △H ＝-247.4 kJ mol·
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH 4(g)与 H 2O(g) 反响生成CO2(g) 和 H2(g) 的热化学方程式为。

23．（ 8 分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转变为气体、液体、固体燃料以及各样化工产品的工业过程。

（ 1）将水蒸气经过红热的碳即可产生水煤气。

反响为：
C(s) +H 2O(g)
－ 1 CO(g) +H 2(g) △ H= +131.3kJ mol·
必定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反响，以下能判断该反响达到化学均衡状态的
是（填字母，下同）。

a．容器中的压强不变 b ．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键
c． v 正（ CO）= v 逆（H 2O）d．c(CO) =c(H 2)
（ 2）其余条件不变，高升温度其均衡挪动，减小压强其均衡挪动。

（ 3）达到均衡后，改变某一外界条件（不改变H2、 CO 的量），反响速率v 与时间 t 的关系以下图。

图中t4时惹起均衡挪动的条件可能是；图中表示均衡混淆物中CO 的含量最高的一段时间是。

四、实验与生产综合题(包括 2 小题，共30 分 )
24（ 14 分） .某学生设计一套实验装置以以下图所示，经过实验除掉混在氮气中的氧气、二氧化碳、二氧化
硫和乙烯等气体，制得干燥的氮气。

(1)分别指出 A 、 B 、C、D 四周装置中应加入的试剂和所要除掉的杂质：
A B C D
应加试剂
所除杂质
(2)A 、 B 两瓶中的试剂可有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理：
，写出此中 A 瓶的相关反响的化学方程式。

25.（ 16 分）以下图是氯碱工业的流程及产物的部分转变关系，此中 A 、 B、 C、 D、 E 分别表示一种或多种
物质。

请回答以下问题：
（ 1）离子膜电解槽中发生反响的化学方程式为：。

（ 2） C 产生在离子膜电解槽的（填“阴极室”或“阳极室”），写出 A 的一种用途。

（3）反响④的离子方程式为：。

（4 ）粗盐水中含有泥沙、 Ca2+、 Mg 2+、 SO42—等杂质，必须除去杂质后使用。

已知：K SP[Mg(OH) 2]=5.61 10-12； K SP[MgCO 3]=6.82 10-6，为了尽可能除掉Mg 2+，你采用纯碱仍是烧碱：；粗
盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，增添试剂及操作的合理次序
是（填序号）。

（5）氯碱工业的产品都有宽泛的用途。

以下图是从海水中提取镁的流程，此中步骤③的操作是，步骤
④需要用到 D，原由是。

参照答案与评分标准：
一、选择题（此题包括10 个小题，每题均只有一个正确选项，共20 分）
题序12345678910
答案B B A D D A B B A D
二、选择题（此题包括10 个小题，每题均只有一个正确选项，共30 分）
题序11121314151617181920
答案C C D D B B D D C D
三、填空题(包括 2 小题，共 20 分)
21.（ 8 分）（ 1）三， VA （ 2 分）（ 2） N2O5（ 2 分）
（ 3）△3SO2↑O（ 2分）
（2分）（ 4） 2H2SO4(浓 ) + S
+2H
22（ 4分） . CH4 (g)＋ 2H2O(g) ＝ CO2(g) ＋ 4H2(g)△H ＝ 165.0 kJ mol·－ 1
23（ 8分）．
（ 1） b、 c[（ 2 分）（ 2）向正反响方向（ 1 分）向正反响方向（ 1 分）
（ 3）增大压强（ 2 分） t3— t4（ 2 分）
四、实验与生产综合题(包括 2 小题，共 30 分 )
24（ 14 分） .（其余合理答案也给分）
(1) （8 分）
A B C D
应加试剂高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液浓硫酸铁粉
所除杂质乙烯、二氧化硫二氧化碳水蒸气氧气
(2) A 瓶中盛溴的四氯化碳溶液以除掉乙烯（ 2 分）， B 瓶盛氢氧化钠溶液以除掉二氧化碳和二氧化硫（2分）。

CH 2=CH 2 + Br 2 = CH 2BrCH 2 Br（ 2 分）
25.（ 16 分）
（1） 2NaCl+2H 2O Cl2↑ + H2↑ +2NaOH（2 分）
（ 2）阴极室（ 2 分）做燃料（或许合成氨、做复原剂等其余合理答案）（ 2 分）
———
（ 3） Cl 2+2OH=Cl +ClO+H2O （2分）
（ 4）烧碱（ 2 分）④②③⑤①或④③②⑤①或②④③⑤①（ 2 分）
（ 5）蒸发结晶（ 2 分）防备 MgCl 2?H2O 水解，没法获得MgCl 2（2 分）。