福建省三明市第二中学高三化学月考试题含解析

福建省三明市第二中学2020年高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于化石燃料的说法正确的是
A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化
B. 石油裂化主要得到乙烯、乙炔等
C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
D.煤制煤气属于物理变化
参考答案：
A
略
2. 下列有关常见有机物说法正确的是
A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物
B．戊烷有三种同分异构体
C．石油的分馏、裂化均属于化学变化
D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物
参考答案：
B
解析：纤维素的多糖，A错误；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，B正确；石油的分馏是物理变化，C错误；油脂不是高分子，D错误。

3. 在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－ B．Na+、K+、CO32－、SO42－
C．K+、 Fe2+、Cl－、NO3－D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－
参考答案：
D
略4. 诺贝尔生理和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖，但后来发现DDT是一种难降解的化合物，毒性残
留时间长，现世界各国现已明令禁止生产和使用。

DDT的结构简式为，下列关于DDT的说法中正确的是（）
Ａ．DDT分子中两苯环不可能共平面
Ｂ．DDT分子属于芳香烃
Ｃ．若使原苯环上的两个氯原子连接在同一个苯环上，共有6种同分异构体
Ｄ．DDT难以降解的原因是DDT不能发生水解反应
参考答案：
C
略
5. 已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。

若把
1.2×10—3mol [RO(OH)2]2+ 还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
参考答案：
D
略
6. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是( )
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B 或C
参考答案：
A
略
7. 某溶液中同时含有下列六种离子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子数目基本保持不变的是（）
A．①②④⑤ B．②③④
C．③④⑥ D．⑤⑥
参考答案：
C
某溶液中同时含有六种离子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量的H2O2，
①S2﹣具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，离子的浓度减小；
②SO32﹣具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，离子的浓度减小；
③NO3﹣不发生反应，离子浓度基本不变；
④PO43﹣不发生反应，离子浓度基本不变；
⑤SO32﹣与H2O2发生反应生成SO42﹣，SO42﹣浓度增大；
⑥Na+不发生任何反应，离子浓度基本不变；
充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是：③④⑥，
故选：C．
8. 对下列实验的描述不正确的是（）
A．图甲所示的实验，根据气球的变化证明氨气极易溶于水
B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH反应测定中和热
D．图丁所示的实验：根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性
参考答案：
B
略
9. 胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是
A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应
B．有机物D分子中所有碳原子一定共面
C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
D．有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
参考答案：
AD
略
10. 现有关
于化学反
应速率和
化学平衡
的四个图
像
下列反应中全部符合上述图像的反应是（）
A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)
D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)
参考答案：
答案：A
11. 下列说法正确的是:
A、实验室里需要480mL 2．0mol·L-1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38．4克，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作。

B、用标准盐酸滴定ＮaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
C、蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿
D、向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液
参考答案：
D 12. 下列离子方程式正确的是
A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－
B．向NaHS溶液中通入少量氯气：HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－
C．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O
D．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
参考答案：
B
略
13. 下列转化必须加入还原剂才能实现的是（）
A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．Cl2→Cl﹣
参考答案：
A
【考点】氧化还原反应．
【分析】必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答．
【解答】解：A．Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；
B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．Cl元素化合价降低，被还原，但不一定加入还原剂，可与氢氧化钠溶液反应，自身发生氧化还原反应，故D错误．
故选A．
14. 下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是
A．C2H4 B．Br2 C．Na2O2 D．H2O2
参考答案：
15. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．热稳定性：HF>H2O>NH3 B．水溶性：HCl>H2S>SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．熔点：CsCl>SiO2>CO2
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3—、SO42—、CO32—。

现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性强弱次序为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)由①可知A、E、C的阴离子依次为：。

(2)实验②中总反应的离子方程式是：；
(3)E溶液是，判断依据是：；
(4)写出下列两种化合物的化学式：D 、F 。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;
② —ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂
是。

（2）上述变化中属于水解反应的
是（填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：，
M：。

（4）写出下列反应的化学方程式：
ⅰ反应
①：
，
ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反
应：。

ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加
热：。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体
有种。

I．含有苯环
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应参考答案：
（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2 M：（各2分）
（4）反应① ：
ⅰ +3NaOH CH3COONa++NaBr+ H2O
ⅱ+NaOH→+ H2O
ⅲ（各2分）
（5）5种（2分）
18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。

甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。

请回答：
(1)戊的原子结构示意图是，乙单质分子的电子式是。

(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。

(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程
式。

在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。

X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：
①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因
是；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式
是：。

参考答案：
（1）
（2）NH3·H2O NH4+ + OH-
（3）NaH + H2O = NaOH + H2↑ 1:1
（4）① NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
② 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O + 2NO↑
19.
参考答案：。