江苏省启东中学2020┄2021学年高二上学期期终考试化学试题Word版 含答案

1．下列过程通电后才能进行的是（）
①电离②电解③电镀④电化学腐蚀
A．②③B．①②④C．②③④D．全部2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．用排饱和食盐水法收集氯气
3．下列化学实验事实及解释都正确的是（）
A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说
明酸性：HA HB
D．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]。

4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO错误!、NO错误!、CO错误!
B．由水电离产生的c（H+）=10—12mol·L—1的溶液：NH错误!、SO错误!、HCO 错误!、Cl—
C．含有0.1 mol·L—1 HCO错误!的溶液：Na＋、Fe3＋、NO错误!、SCN—
D．＝0.1 mol·L—1的溶液：Na＋、K＋、CO错误!、NO错误!
6．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。

下列说法正确的是（）
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：MnO2＋e—＋H2O=MnOOH＋OH—
的是（）
7．下列关于物质的作用和性质的说法不正确
．．．
A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥
B．Al3+能水解为Al（OH）3胶体，明矾可用作净水剂
C．碳酸钠溶液显碱性，常用来制胃酸
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
8．下列描述中正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的 不同
H
9．已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（s）的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是（）
A．该反应热ΔH＝（a—b）kJ·mol—1
B．AB（g）=== A（g）＋B（g）ΔH＝b/2kJ·mol—1
C．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，吸收a kJ能量
D．该反应在任何条件下都不可能自发进行
10．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：
Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq），下列说法错误的是（）
A．MnS的K sp比CuS的K sp大
B．该反应达到平衡时:c（Mn2＋）/c（Cu2＋）＝错误!
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2＋）变大
D．MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后, c（S2—）变大
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个
选项符
．．．．．
合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）
Ａ．生成了一种强酸弱碱盐Ｂ．弱酸溶液和强碱溶液反应
Ｃ．强酸溶液和弱碱溶液反应Ｄ．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应
12．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。

下列说法正确的是
A．充电时，阴极的电极反应为：（）
Ni（OH）2＋OH——e—===NiO（OH）＋H2O
B．放电时，负极的电极反应为：H2—2e—＋2OH—=== 2H2O
C．放电时，OH—移向镍电极
D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
13．利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：
下列说法正确的是（）
A．50~ 80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成
B．180~ 200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni
C．提纯过程中，CO（g）的量不断减少
D．温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低
14．下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）
A．0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO—）＋c（OH—）＝c（H＋）
B．0.1 mol·L—1NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（CO错误!）＋c （OH—）
C．25℃时，有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c（NH错误!）：①＞②
D．含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na＋）＞c（X—）
15. 已知：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）；ΔH＝—25 kJ·mol—1，某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是（）
物质CH3OH CH3OCH3H2O
c/（m ol·L—1）0.8 1.24 1.24
Ａ．平衡后升高温度，平衡常数>400
Ｂ．平衡时，c（CH3OCH3）＝1.6 mol·L—1
Ｃ．平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJ
Ｄ．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
非选择题（共80分）
16．（14分）海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp= 。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有。

a．MgO b．NaOH c．Mg（OH）2 d．MgSO4
（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式。

所以，为了抑制MgCl2·6H2O在加热时水解，可在干燥的气流中加热，可得到无水氯化镁。

（5）用惰性电极电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：；
如果电解MgCl2溶液，阴极的电极反应式为：。

17．（12分）已知，在450℃并有催化剂存在下进行如下反应：
（1）硫酸工业中，该反应需要通入过量空气的目的是；该反应不在更高温度下进行的原因是。

（2）在容积固定的密闭容器中，下列情况已达到平衡状态的是。

A．v（O2）正=2v（SO3）逆B．容器中气体的压强不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的原子总数不随时间而变化（3）当向上述平衡体系中通入18O2气体，再次达到平衡时，18O存在于中。

A． SO2、O2B．SO2、SO3C．SO3D．SO2、SO3、O2（4）在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10mol O2，在450℃并有催化剂条件下，2分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.16mol，则
v（O2）= mol（L·min-1）；放出的热量为kJ；该温度下的平衡常数为；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率（选填“变大”或“变小”或“不变”）。

18．（14分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

（1）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。

已知：N2（g）＋O2（g）=2NO（g）△H1=＋180kJ/mol
CO（g）＋1/2O2（g）= CO2（g）△H2=—283kJ/mol
2NO（g）＋ 2CO（g） = 2CO2（g）＋ N2（g）△H3
则△H3 = kJ·mol—1。

（2）气缸中生成NO的反应为：N 2（g）+O2（g） 2NO（g）△H ＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。

②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭
容器内反应达到平衡，测得NO为8×10—4mol。

计算该温度下的平衡常数
K≈。

（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。

①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
△H=+221kJ·mol—1，简述该设想能否实现的依据：。

②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单
表示，则阳极发生的电极反应为。

（4）汽车尾气中的CO可转化为甲烷，方程式为CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）。

其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。

19.（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。

以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来
制备甲醇。

I：CH4（g ）+ H2O （g ）＝CO （g ） + 3H2（g ）△H ＝+206.0 kJ·mol—1
II：CO （ g ） + 2H2（ g ）＝ CH3OH （ g ）△H＝—129.0 kJ·mol—1（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O （ g ）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的
关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，
则用H2表示该反应的平均反应速率为。

②100℃时反应I的平衡常数为。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与
3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的
容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是▲
（填字母序号）。

A．c（ H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH 的物
质的量增加 D．重新平衡c（ H2）/ c（CH3OH ）减小 E．平衡常数
K增大
（4）写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：。

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除
这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，
然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。

实验室用右图装置模拟上述过程：
① 写出阳极电极反应式。

② 写出除去甲醇的离子方程式。

20．（14分）
（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c （H+）；
（填“＞”、“＜”、或“＝”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）—c（M＋）= mol/L。

（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。

（填“＞”、“＜”、或“＝”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶
液的pH≠7，则混合溶液的pH 。

（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
实验序号0.1032mol/L HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL 127.8325.00
225.5325.00
327.8525.00
溶液的物质的量浓度为 mol/L
②下列情况可能引起测定结果偏高的是。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。

已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

化学式AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp 1.8×10-
105.0×10-138.3×10-
17
2.0×10-48 1.8×10-10
Ａ． KBr Ｂ． KI Ｃ． K2S Ｄ． K2CrO4 21．（8分）已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
根据上表中数据回答下列问题:
（1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序
___________________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN 溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）。

（2） NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为
（3）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时,溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）
参考答案
非选择题：
17.（16分）
（1）提高二氧化硫的转化率（2分）；反应放热，温度过高不利于平衡正向移动（或温度过高可能影响催化剂活性）。

（2分）
（2） B（2分）
（3） D （2分）
（4）0.04 （2分） 15.2 （2分） 1600（2分）增大（2分）
19.（14分）
（1）CH4（g）+H2O（g）＝CH3OH （g）+H2（g）△H ＝+77.0 kJ·mol—1（2分）
（2）0.003 mol·L—1·min—1 （2分）2.25×10-4（2分）
（3）C 、D（各1分，共2分）
（4）CH3OH—6e—+8OH—＝ CO32—+ 6H2O（2分）
（5） Co2+—e—＝ Co3+（2分） 6Co3++CH3OH+H2O ＝ CO2↑+6 Co2++6H+（2分）
20.（14分）（每空2分）
（1）① ＞② 9.9×10-7
（2）＜
（3）＜7
（4）①0.1149；② A C （5）D。