高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解练习(2021年整理)

2019年高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解练习
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第28讲盐类水解
考纲要求1。

了解盐类水解的原理.2.了解影响水解程度的主要因素。

3。

了解盐类水解的应用。

考点一盐类水解及其规律
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质
盐电离―→错误!―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大
―→溶液呈碱性、酸性或中性
3．特点
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解
水解的离
子
溶液的
酸碱性
溶液的
pH 强酸
强碱盐
NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸
弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3）2是
NH错误!、
Cu2＋
酸性pH＜7弱酸
强碱盐
CH3COONa、Na2CO3是
CH3COO－、
CO错误!
碱性pH〉7 5。

盐类水解离子方程式的书写要求
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“?？”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

(2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

（3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

（4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等.
(1）溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐（×)
(2）酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性(√）
(3）某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×）
（4)常温下,pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同(√)
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同（×）
(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离（×)
（7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成(×)
（8）S2－＋2H2O?？H2S＋2OH－(×)
(9)Fe3＋＋3H2O？?Fe(OH)3↓＋3H＋（×）
（10）明矾溶液显酸性：Al3＋＋3H2O？？Al(OH）3＋3H＋(√)
1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？
答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液,不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。

2．（1)现有0。

1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。

你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。

（2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－，3引起的，请你设计一个简单的实验方案：______________
______________________________________________________________________ __。

（3）为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案:___________________________________________________________________ _____
______________________________________________________________________ __。

答案(1）把一小块pH试纸放在洁净的表面皿（或玻璃片）上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7～13
（2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去.则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO错误!引起的
(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深,则盐类水解吸热
题组一水解离子方程式的书写
1．按要求书写离子方程式
(1)AlCl3溶液呈酸性
Al3＋＋3H2O？?Al（OH）3＋3H＋。

（2）Na2CO3溶液呈碱性
CO错误!＋H2O？？HCO错误!＋OH－、
HCO错误!＋H2O??H2CO3＋OH－.
（3）将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合
Al3＋＋3HCO错误!===Al(OH）3↓＋3CO2↑。

(4）实验室制备Fe(OH)3胶体
Fe3＋＋3H2O错误!Fe(OH）3(胶体)＋3H＋。

（5)NaHS溶液呈碱性的原因
HS－＋H2O?？H2S＋OH－。

(6）对于易溶于水的正盐M n R m溶液，若pH>7，其原因是__________________________(用离子方程式说明，下同);若pH＜7，其原因是__________________________.
答案R n－＋H2O？?HR(n－1)－＋OH－
M m＋＋m H2O？？M（OH)m＋m H＋
解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性.
题组二水解的实质及规律应用
2．25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c（X－)＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4,BY的溶液pH＝6。

下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数K（BOH)小于K（HY）
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY
D．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 答案A
解析A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解,则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K（BOH）小于K（HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX 为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐,则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH;C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项,HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小.
3．(2017·甘肃天水一中月考)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO
pH8.89.711。

610.3
下列说法正确的是（)
A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋）＝c（CO错误!）＋c（HCO错误!)＋c(H2CO3)
答案B
解析这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性,当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强.根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度:①＜②＜④＜③，A错误；在Na2CO3和NaHCO3溶液中，存在的粒子有Na＋、HCO错误!、CO错误!、H2CO3、H2O、H＋、OH－，所以粒子种类相同,B正确；根据盐的水解程度大小可知,等浓度的CH3COOH和HClO溶液的酸性：CH3COOH＞HClO，所以pH小的是CH3COOH，C错误；在Na2CO3溶液中,根据物料守恒可得c（Na＋)＝2c(CO错误!)＋2c（HCO错误!)＋2c(H2CO3），D错误.
考点二盐类水解的影响因素及应用
1．影响盐类水解平衡的因素
(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。

如水解程度:Na2CO3＞Na2SO3，Na2CO3＞NaHCO3。

（2）外因错误!
（3）以FeCl3水解为例［Fe3＋＋3H2O？?Fe(OH)3＋3H＋］，填写外界条件对水解平衡的影响。

2.盐类水解的重要应用
（1)判断离子能否大量共存。

若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。

常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与AlO错误!、CO错误!(HCO错误!)。

（2）判断盐溶液蒸干时所得的产物。

①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质,如CuSO4（aq）蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3（s）.
②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al（OH)3，灼烧得Al2O3。

③考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3）2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2—→CaCO3（CaO);NaHCO3—→Na2CO3；KMnO4—→K2MnO4和MnO2；NH4Cl—→NH3↑＋HCl↑。

④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。

如Na2SO3（aq）蒸干得Na2SO4（s）。

⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。

如：NH4HCO3、（NH4)2CO3.
（3)保存、配制某些盐溶液。

如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH）3沉淀,常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解;在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应用橡胶塞。

(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水。

如实验室制备Fe（OH）3胶体的原理为FeCl3＋3H2O错误!Fe（OH)3(胶体）＋3HCl.明矾净水的原理:Al3＋水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉.
1．水解影响因素选项判断
(1)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO错误!的水解程度和溶液的pH均增大（√）
(2)氯化铵溶液加水稀释时,错误!的值减小(√）
（3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c（Na＋）＝c（CH3COO－)(√）（4）水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大,也可能减小(√)
（5）稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性（或碱性）也越强（×) (6）醋酸钠的水解常数（K h)随温度的升高而增大(√)
(7）试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热后红色变浅（×）
2．盐类水解常见应用选项判断
（1)配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度（√)
（2)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3＋、Cu2＋等离子（×)
（3)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理(×)
（4）NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱(√）(5)AlO错误!与HCO错误!的水解相互促进而不能大量共存(×)
(6）实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞,而不能用玻璃塞(√）
盐溶液、酸溶液稀释比较
已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL，分别加水稀释至50mL。

（1）pH较大的是________溶液。

(2)NH4Cl溶液中，c（H＋）________(填“〉”“＜"或“＝”)10－6mol·L－1，错误!________（填“增大"“减小”或“不变”).
答案（1）H2SO4（2)＞减小
按要求回答下列问题。

(1）把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明）。

答案在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O??Al（OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发,使平衡进一步向右移动得到Al（OH）,在灼烧时发生反应2Al（OH)3错误!Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。

3
（2）Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。

答案在NH4Cl溶液中存在NH＋4＋H2O?？NH3·H2O＋H＋，加入Mg粉,Mg与H＋反应放出H2,使溶液中c（H＋）降低，水解平衡向右移动,使Mg粉不断溶解。

（3）直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶体，应如何操作?
答案不能，应在HCl气流中加热蒸发.
（4）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________________________________________________________，请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释：___________________________________________。

答案产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中,SO错误!水解：SO错误!＋H2O？?HSO－，3＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SO错误!===BaSO3↓（白色),由于c（SO 错误!)减小，SO错误!水解平衡左移，c(OH－)减小,红色褪去
(5）MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是______________________。

答案Fe3＋＋H2O?？Fe(OH）3＋3H＋，加入MgO,MgO和H＋反应，使c（H＋）减小,平衡右移,生成Fe(OH)3沉淀除去
利用平衡移动原理解释问题的思维模板
（1)解答此类题的思维过程
①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
②找出影响平衡的条件
③判断平衡移动的方向
④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
（2）答题模板
……存在……平衡，……(条件)……（变化)，使平衡向……（方向）移动，……(结论).
题组一水解、电离平衡移动的综合考查
1．(2018·淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO－，3＋H2O？？H2SO3＋OH－①
HSO错误!?？H＋＋SO错误!②
向0。

1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是（）A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－，3）增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c（H＋）＋c(Na＋)＝c（HSO错误!)＋c(OH－）＋c(SO错误!）C．加入少量NaOH溶液,错误!、错误!的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c（SO错误!）＞c(H＋）＝c（OH－）
答案C
解析NaHSO3溶液显酸性，则HSO错误!的电离程度＞HSO错误!的水解程度，加入钠后平衡①左移、平衡②右移，c(HSO错误!)减小，A项错误；根据电荷守恒可知B 项错误，应为c(H＋）＋c（Na＋）＝c（HSO错误!）＋c(OH－)＋2c(SO错误!)；加入少量NaOH，平衡②右移，错误!、错误!的值均增大,C项正确；D项，c(Na＋)＞c(HSO错误!）＞c（SO错误!)，错误.
2．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO错误!）∶n(HSO错误!)变化关系如下表：n(SO2－
)∶n（HSO
3
91∶91∶19∶91
错误!)
pH8.27。

26。

2
(1）由上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：____________________
______________________________________________________________________ __.
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）________. a．c(Na＋)＝2c(SO错误!)＋c（HSO错误!）
b．c(Na＋)＞c(HSO错误!)＞c(SO错误!)＞c(H＋）＝c(OH－）
c．c(Na＋）＋c（H＋）＝c（SO错误!)＋c(HSO错误!）＋c(OH－）
（3)已知：25℃时，H2SO3??HSO－3＋H＋的电离常数K a＝1×10－2，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数K h＝________,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中错误!将________(填“增大"“减小”或“不变”）.
答案(1)酸HSO－3存在两个平衡：HSO错误!?？H＋＋SO错误!和HSO错误!＋H2O？?H2SO3＋OH－，HSO错误!的电离程度大于其水解程度（2)ab （3)1.0×10－12增大
解析（1)由数据表可知，n（SO错误!）∶n（HSO错误!)＝9∶91时，pH＝6.2,可知NaHSO3溶液显酸性，原因是HSO错误!的电离程度大于其水解程度。

（2）溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c(Na＋）＝2c(SO错误!）＋c(HSO错误!)，故a正确、c错误.溶液呈中性时,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c（Na＋)＞c （HSO错误!）＞c（SO错误!)＞c（H＋)＝c（OH－)，故b正确。

(3)水解平衡为HSO错误!＋H2O??H2SO3＋OH－，则K h＝错误!＝错误!＝错误!＝错误!＝1.0×10－12,当加入少量I2时，HSO－，3＋I2＋H2O===SO2－4＋3H＋＋2I－溶液酸性增强，c(H＋）增大,但是温度不变，故K
不变,则错误!增大。

h
分析盐类水解问题的基本思路
(1）找出存在的水解平衡体系（即可逆反应或可逆过程），并写出水解反应方程式,使抽象问题具体化。

(2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件,并判断水解平衡移动的方向。

(3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。

题组二盐类水解综合应用
3．(判断离子浓度、酸碱性强弱）下列关于盐类水解的说法错误的是( ）A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③B．浓度均为0。

1mol·L－1的①（NH4)2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c（NH错误!)的大小顺序为①＞②＞③
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH错误!水解
D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解
答案B
解析A项，等浓度时，盐水解的碱性弱于碱,多元弱酸盐的水解程度，正盐＞酸式盐，故pH相等时，物质的量浓度大小为①＞②＞③，正确；B项，①溶液中CO 错误!水解促进NH错误!水解，使c(NH错误!)减小；②中只有NH错误!水解;③溶液中Fe2＋抑制NH错误!水解，使c(NH错误!）增大，c（NH错误!）的大小顺序为③＞②＞①，错误；C项，NH4Cl溶液中存在NH＋，4＋H2O?？NH3·H2O＋H＋，加入稀HNO3,c(H ＋)增大，平衡左移，抑制NH错误!水解,正确；D项，在CH
COONa溶液中CH3COO－＋
3
H2O？?CH3COOH＋OH－，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，对CH3COO－的水解起抑制作用,正确。

4．(解释生产、生活中的化学现象）(2017·河北衡水中学调研)下列事实或操作与盐类水解无关的有（）
①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液,得到Na2SO4固体
③焊接时用NH4Cl溶液除锈
④使用泡沫灭火器时,使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合
⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小
⑥浓的硫化钠溶液有臭味
⑦CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
⑧小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好
A．2个B．3个C．4个D．5个
答案B
解析①配制FeCl3溶液时,滴加少量的盐酸是为了抑制Fe3＋的水解；②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液,得到Na2SO4固体，是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化，与水解无关；③焊接时用NH4Cl溶液除锈，是因为NH＋4水解使溶液呈酸性;④使用泡沫灭火器时，硫酸铝与小苏打发生相互促进的水解反应；⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小，是因为加热时醋酸的电离程度增大，与水解无关；⑥浓的硫化钠溶液有臭味，是因为S2－水解生成H2S;⑦CaCO3是强碱弱酸盐，CO错误!水解使其溶液显碱性；⑧小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好，是因为碳酸氢钠与柠檬酸反应放出了二氧化碳，与水解无关,综上所述，B项正确。

5．(工业生产中除杂试剂的选择)(2017·贵阳监测)下列是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH －完全沉淀时溶液的pH。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）
A.H2O2、ZnO B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液
答案A
解析要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH＜6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH）3沉淀,且保证Zn2＋不沉淀。

氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H
O2，调pH时也不能引入新的杂质，
2
用ZnO能促进Fe3＋的水解。

微专题水解常数（K h）与电离常数的关系及应用
1．水解常数的概念
在一定温度下，能水解的盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子）浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数.
2．水解常数（K h）与电离常数的定量关系（以CH3COONa为例）
CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO－＋H2O？？CH3COOH＋OH－
K
h
＝错误!
＝c CH
3
COOH·c OH－·c H＋
c CH
3
COO－·c H＋
＝错误!＝错误!
因而K a(或K h)与K w的定量关系为:
（1)K a·K h＝K w或K b·K h＝K w
(2)Na2CO3的水解常数K h＝错误!
(3)NaHCO3的水解常数K h＝错误!
3．水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。

它只受温度的影响,因水解过程是吸热过程,故它随温度的升高而增大.
专题训练
1．已知25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.8×10－5，该温度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________mol·L－1。

(已知错误!≈2。

36）
答案2。

36×10－5
解析K h＝错误!＝错误!
c(H＋）≈c（NH
3
·H2O)，而c(NH错误!）≈1mol·L－1.
所以c（H＋）≈错误!＝错误!mol·L－1≈2.36×10－5mol·L－1.
2．已知某温度时，Na2CO3溶液的水解常数K h＝2×10－4mol·L－1，则当溶液中c（HCO
错误!）∶c(CO错误!）＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。

答案10
解析K h＝错误!＝2×10－4,
又c(HCO错误!）∶c（CO错误!）＝2∶1，则c（OH－）＝10－4mol·L－1，结合K w＝1.010－14,可得c(H＋)＝10－10mol·L－1。

3．已知常温下，K（HCN)＝6.2×10－10。

(1)常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显__________(填“酸"
“碱”或“中”）性,c(CN－)________(填“＞”“＜"或“＝"）c（HCN）。

该溶液中
各离子浓度由大到小的顺序为____________.
(2）常温下，若将c mol·L－1盐酸与0。

62mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得
到中性溶液,则c＝__________(小数点后保留4位数字)。

答案(1)碱＜c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋）(2）0.6162
解析（1)常温下NaCN的水解常数K h＝错误!＝错误!≈1.61×10－5，K h＞K（HCN）,
故CN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水
解产生的c（OH－)大于电离生成的c(H＋），混合溶液显碱性，且c(CN－)＜c(HCN)。

（2)当溶液显中性时,由电荷守恒知溶液中c(K＋）＝c（CN－)＋c(Cl－），由物料守
恒得c（HCN)＝c(K＋)－c(CN－）＝c(Cl－）＝0。

5c mol·L－1，由CN－＋H2O?？HCN
＋OH－得K h＝错误!＝错误!＝1.61×10－5，解得c≈0。

6162.
4．磷酸是三元弱酸,常温下三级电离常数分别是
K
＝7。

1×10－3,K a2＝6。

2×10－8，K a3＝4.5×10－13，解答下列问题：
a1
（1）常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序
________________(填序号）。

(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________（填“＞"“＜”或“＝"）7。

（3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________（填“酸”“碱"或“中”)性，用K a与K
的相对大小,说明判断理h
由:________________________________________________________。

答案(1）③＜②＜①（2）＜（3）碱Na2HPO4的水解常数K h＝错误!＝错误!
＝错误!≈1。

61×10－7，K h＞K a3，即HPO错误!的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4
溶液显碱性
解析(2)NaH2PO4的水解常数K h＝错误!＝错误!＝错误!≈1.4×10－12,K a2＞K h,即H2PO 错误!的电离程度大于其水解程度，因而pH＜7.
1．(2016·全国卷Ⅲ，13）下列有关电解质溶液的说法正确的是（)
A．向0。

1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中错误!减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中错误!增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中错误!>1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中错误!不变
答案D
解析A 项，
c H＋
c CH
3
COOH
＝错误!，加水稀释,c（CH3COO―)减小，K a不变,所以比
值增大，错误；B项,
c CH
3
COO－
c CH
3
COOH·c OH－
＝错误!（K h为水解常数），温度升高
水解常数K h增大，比值减小,错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c（NH错误!)＋c(H＋)＝c（Cl―）＋c(OH―），此时c（H＋)＝c（OH―),故c（NH错误!）＝c(Cl－),所以错误!＝1，错误;D项,在饱和溶液中错误!＝错误!，温度不变，溶度积K sp不变，则溶液中错误!不变，正确。

2．(2014·新课标全国卷Ⅰ，8）化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（)
选项现象或事实解释
A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应
B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C 施肥时，草木灰（有效成分为
K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会
降低肥效
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路
板制作
FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换
出铜
答案C
解析A项，烧碱是NaOH而不是Na2CO3,并且Na2CO3为强碱弱酸盐，其溶液因CO错误!发生水解反应而显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，并非Na2CO3直接与油脂发生反应；B项,酸与盐发生复分解反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律，HCl、H2CO3和HClO的酸性强弱顺序为HCl>H2CO3〉HClO，因此漂白粉发生变质时，Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O（g)反应生成CaCO3和HClO，HClO再分解为HCl和O2，而CaCl2与空气中的CO2不能发生反应;C项，K2CO3为强碱弱酸盐，NH4Cl为强酸弱碱盐，草木灰与NH4Cl混合使用时,CO2－，3与NH错误!发生水解相互促进反应生成NH3,降低肥效;D项，FeCl3溶液可用于制造铜质印刷线路板，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋将Cu氧化为Cu2＋，并非发生置换反应。

3．（2015·天津理综，5）室温下，将0。

05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（)
答案B
解析Na2CO3溶液中存在水解平衡CO错误!＋H2O??HCO错误!＋OH－，所以溶液呈碱性.A项，向溶液中加入50mL1mol·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0。

05molNa2SO4，根据物料守恒可得c（Na＋）＝2c（SO错误!），错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca（OH）2，生成0.05molCa(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca（OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则c（CO错误!）减小，c(OH －)增大,c（HCO错误!)减小,所以错误!增大，正确；C项，加入50 mL H
O，CO错误!的
2
水解平衡正向移动,但c（OH－）减小，溶液中的OH－全部来源于水的电离，由于水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的c（H＋）·c（OH－)减小,错误;D项，加入
的0.1 mol NaHSO4固体与0。

05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4,溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c（Na＋）增大，错误。

4．［2012·福建理综，23(3)]能证明Na2SO3溶液中存在SO2－3＋H2O?？HSO错误!＋OH －水解平衡的事实是____________（填序号)。

A．滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
答案C
解析Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红，说明SO错误!发生了水解反应,溶液显碱性。

加入H2SO4溶液，SO错误!与H＋生成HSO错误!,HSO错误!与H＋反应放出SO2气体，同时H＋中和SO错误!水解产生的OH－，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故A错；氯水具有酸性和强氧化性,加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO2－3、HSO错误!生成SO错误!，H＋中和SO错误!水解产生的OH－,HClO氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现SO错误!水解反应的可逆性，故B错；加入BaCl2溶液,Ba2＋与SO错误!结合生成BaSO3沉淀，c(SO2－3）减小，溶液的红色褪去，说明溶液中c（OH－）减小，水解平衡逆向移动，证明存在SO错误!的水解平衡，故C正确。

5．［2015·天津理综，10(3)]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小.请回答下列问题:
FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3＋＋H2O？？Fe(OH）2＋＋H＋K1
Fe(OH)2＋＋H2O??Fe（OH)错误!＋H＋K2
Fe(OH)错误!＋H2O?？Fe（OH）3＋H＋K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________.
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为x Fe3＋＋y H2O？? Fe x（OH)错误!＋y H＋,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。

a．降温b．加水稀释
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。

答案K1>K2〉K3bd 调节溶液的pH
解析Fe3＋分三步水解,水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有
K
>K2>K3；生成聚合氯化铁的离子方程式为x Fe3＋＋y H2O??Fe x(OH)错误!＋y H＋,由于1
水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl
溶液呈酸性,加入NH4Cl,H＋浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，
所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。

从反应的离子方程
式可知,氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。

1．下列说法不正确的是（)
A．明矾能水解生成Al（OH)3胶体，可用作净水剂
B．水解反应NH＋4＋H2O？？NH3·H2O＋H＋达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
答案B
解析水解过程一般为吸热，升高温度平衡右移。

2．(2017·银川二中月考）合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生
活中的问题,下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是( )
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．配制FeSO4溶液时,加入一定量Fe粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
答案B
解析NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，
A不合题意;亚铁离子易被氧化,配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防
止Fe2＋被氧化，与盐类的水解无关，B符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长
期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不合题意；FeCl3是强酸弱
碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不合题
意.
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ）
A．将Ca(ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2＋水解
C．室温下,向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
答案A
解析Ca（ClO）2在水中发生水解:Ca(ClO）2＋2H2O？？Ca（OH)2＋2HClO，HClO 不稳定，受热会分解：2HClO错误!2HCl＋O2↑,生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO）2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中,发生反应:2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液，FeCl3发生水解反应：FeCl3＋3H2O？?Fe(OH）3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe（OH）3固体，A项正确。

保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误。

水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大,会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误。

CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO－、NH错误!的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等,故溶液呈中性，D项错误. 4．相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( ）
A．NH4Cl （NH4）2SO4CH3COONa NaHCO3NaOH
B．（NH4）2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOH
C．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONaNaHCO3
D．CH3COOH NH4Cl (NH4）2SO4NaHCO3NaOH
答案B
解析酸性从大到小的顺序为电离呈酸性〉水解呈酸性〉中性〉水解呈碱性〉电离呈碱性。