2019-2020学年湖南省湘南中学高一入学考试化学试题(解析版)
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②稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，②项正确。
③浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用干抹布擦去，再用大量清水冲洗，最后用3～5%的NaHCO3溶液涂上，③项正确；
④给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，④项正确；
⑤易潮解、具有强烈腐蚀性的药品，应放在玻璃器皿中称量，⑤项错误；
综上所述，只有⑤符合题意，D项正确；
答案选D。
9.Y2O3(Y是钇的元素符号)是合成某种高温超导物质的原料之一。Y2O3中Y元素的化合价为( )
A.＋1B.＋2C.＋3D.＋6
『答案』C
『解析』
『详解』因Y2O3为氧化物，则氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，
D.小苏打是碳酸氢钠，向小苏打中滴加稀硫酸的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故D错误；
故答案选C。
4.已知铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（）
A.生成物X的化学式为H2
B.反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1
C、相对分子质量的单位不是g·mol-1，C错误。
D、质量的单位为g，D错误。
正确答案 B。
14.下列物质中摩尔质量最大的是( )
A. 16g CH4B. 9mLH2O
C. 11.2LO2(标况)D. 0.8molH2SO4
『答案』D
『解析』摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，与物质的质量、物质的量、体积没有关系，则四个选项中物质的摩尔质量分别是（g/mol）16、18、32、98，所以摩尔质量最大的是硫酸，答案选D。
15.下列说法中，正确的是（）
A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B.标准状况下，1 g CH4的体积约为22.4 L
C.在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L
D.在标准状况下，11.2 LN2中含有1 mol N原子
『答案』D
『解析』A、没有指明气体所处 温度和压强，所以1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误。B、标准状况下，1molCH4即16gCH4的体积才是22.4L，B错误。C、标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，C错误。D、标准状况下，11.2 LN2为0.5mol，所以含有1molN原子，D正确。正确答案为D
A. NaOH溶液和稀HNO3B. AgCl和KNO3
C. CaCO3和稀HClD. BaCl2溶液和稀H2SO4
『答案』B
『解析』
『详解』A. NaOH溶液和稀HNO3发生中和反应生成硝酸钠和水，故能发生反应，A项错误；
B. AgCl是不可溶性的，不能与KNO3发生复分解反应，故不能发生反应，B项正确；
16.下列各组物质中，分子数不相同的是（）
A.同温同压下2 L SO2和2 L CO2B. 9g水和标准状况下11.2 L CO2
C.标准状况下1mol氧气和22.4 L乙醇D. 0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体
『答案』C
『解析』A.同温同压下，2 L SO2和2 L CO2的气体物质的量相同，分子数也相同，故A不符合题意；B. 9g水的物质的量为：9g/18g/mol=0.5mol，在标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为：11.2L/22.4mol/L=0.5mol，两物质的物质的量相同，分子数也相同，故B不符合题意；C.标准状况下乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量与1mol氧气的物质的量不相等，分子数也不相同，故C符合题意；D. 7.3g氯化氢气体的物质的量为：7.3g/36.5g/mol=0.2mol，与0.2mol氯气的物质的量相等，分子数也相等，故D不符合题意。
『答案』C
『解析』
『详解』A.焦炭会把二氧化碳还原为一氧化碳，因此炼铁高炉中生成铁的反应方程式为3C+Fe2O3 2Fe+3CO↑，故A错误；
B.铝放入稀硫酸中，生成的硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，反应的方程式为：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑，故B错误；
C.向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故C正确；
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.加入试管1的固体是丙
C.向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
『答案』B
『解析』
『分析』由图像分析，甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度受温度变化影响不大，丙物质溶解度随温度升高而降低；图2是在30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，所以试管1中为丙，试管2为甲或乙。
12.下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来
C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
『答案』C
『解析』试题分析：“摩尔”是物质的量的单位，“物质的量”是一种联系微观和宏观的物理量；国际上规定，0.012kgC－12所含的碳原子数目为1摩尔。
③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用干抹布擦去，再用大量水冲洗，最后用3～5%的NaHCO3溶液涂上
④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3
⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片
上述说法中错误的是：( )
A.③④B.②④C.①②③④D.⑤
『答案』D
『解析』
『详解』①可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度，①项正确；
B.洗涤剂去除油污是因为乳化作用，用适量的熟石灰可中和土壤的酸性，地里庄稼出现叶色发黄应施用氮肥，故B正确；
C.霉变的大米洗净烧熟后会含有赭曲霉素等毒素，不可以食用；甲醛有毒，不能利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，故C错误；
D.加热条件下一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，不能用灼热的CuO除去CO中少量CO2，故D错误；
13.下列说法正确的是（）
A. CO和C2H4的摩尔质量均是28gB. 18g水中含有1 mol水分子
C. O2的相对分子质量是32 g·mol-1D. l molNO的质量是30 g·mol-1
『答案』B
『解析』
『详解』A、CO和C2H4的摩尔质量均是28g/mol，A中单位错误，A错误。
B、18g水为1mol，所以含有1mol水分子，B正确。
C.浓硝酸属于混合物，故C错误；
D.每反应掉一个铜原子，会生成2个水分子，因此反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：18，故D错误；
故答案选B。
5.图1是甲、乙、丙三种固体物质的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）
C. CaCO3和稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故能发生反应，C项错误；
D. BaCl2溶液和稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故能发生反应，D项错误；
答案选B。
8.在化学实验中必须注意安全操作：
①在点燃Ｈ2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③地里庄稼出现叶色发黄应施用氮肥
C化学与健康
D对除杂和鉴别的认识
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③人体缺铁会导致贫血
①用灼热的CuO除去CO中少量CO2
②用Ca（OH）2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3
③用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
『答案』B
『解析』
详解』A.煤气泄漏不能立即打开排气扇，应开窗通风，不能使用电器，故A错误；
『答案』B
『解析』
『详解』A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出，是因为氢氧化钙吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钙，发生了化学变化；
B.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出，是因为水挥发后，析出的氯化钠晶体，没有发生化学变化；
C.浓硫酸溅到木材上，木材变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，发生了化学变化；
C.浓硝酸属于纯净物
D.反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：9
『答案』B
『解析』
『分析』根据质量守恒定律（原子守恒），X应为二氧化氮。
『详解』A.生成物X的化学式为NO2，故A错误；
B.反应中，有两个N原子价态发生了改变，有2个N原子价态没有发生改变，因此N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1，故B正确；
D.长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点，是铁与空气中的水和氧气作用生成了铁锈，发生了化学变化；
故答案选B。
2.下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A对安全的认识
B用“化学”眼光分析
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤气泄漏立即打开排气扇
③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
①洗涤剂去除油污是因为乳化作用
②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性
湖南省湘南中学2019-2020学年高一入学考试试题
总分：100分 时量：90分钟
一、选择题：（共22小题，每小题3分）
1.下列现象中，没有发生化学变化的是（）
A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出
B.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C.浓硫酸溅到木材上，木材变黑
D.长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点
故答案选B。
3.下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（）
A.炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
B.铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
C.向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
D.向小苏打中滴加稀硫酸：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
A.①②③④B.③④⑥C.③⑤D.③⑤⑥
『答案』B
『解析』①100mL量筒量取5.2 mL稀硫酸的误差很大，应该选用10mL量筒，故①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④操作时用到玻璃棒的实验有过滤、蒸发、溶解、配制溶液等，故④正确；⑤只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大即可，萃取剂与溶质和原溶剂不反应即可，与萃取剂的密度和是否为有机溶剂等无关，故⑤错误；⑥为了受热均匀，蒸馏烧瓶不能直接加热，应垫上石棉网，故⑥正确；故选B。
故答案选B。
6.过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是( )
A.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.过氧乙酸分子中含有氧气分子
C.过氧乙酸的相对分子质量为60
D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶4∶3
『答案』A
『解析』
『详解』A.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，A项正确；
『详解』A.在描述溶解度时，要指明对应温度，因此在不同温度下甲物质的溶解度不一定比乙物质的溶解度大，故A错误；
B.加入试管1的固体是丙，故B正确；
C.试管2可能为甲或乙，向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；
D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D错误；
设Y元素的化合价为X，则有
2X+3×（-2）═0
解得X═ +3，C项正确，
答案选C。
10.下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用100 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；④操作时用到玻璃棒的实验有过滤、蒸发、溶解；⑤萃取剂一定为有机溶剂，密度可以比水大也可以比水小；⑥蒸馏烧瓶不能直接加热，应垫上石棉网；
11.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）
A.萃取B.渗析C.蒸馏D.过滤
『答案』C
『解析』由题意知，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其淸如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指我国古代制烧洒的方法——蒸馏法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒，C正确。本题选C。
B.分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不含氧气分子，B项错误；
C.过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，C项错误；
D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)≠2：4：3，D项错误；
答案选A。
7.下列各组物质不能发生化学反应的是( )
③浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用干抹布擦去，再用大量清水冲洗，最后用3～5%的NaHCO3溶液涂上，③项正确；
④给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，④项正确；
⑤易潮解、具有强烈腐蚀性的药品，应放在玻璃器皿中称量，⑤项错误；
综上所述，只有⑤符合题意，D项正确；
答案选D。
9.Y2O3(Y是钇的元素符号)是合成某种高温超导物质的原料之一。Y2O3中Y元素的化合价为( )
A.＋1B.＋2C.＋3D.＋6
『答案』C
『解析』
『详解』因Y2O3为氧化物，则氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，
D.小苏打是碳酸氢钠，向小苏打中滴加稀硫酸的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故D错误；
故答案选C。
4.已知铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（）
A.生成物X的化学式为H2
B.反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1
C、相对分子质量的单位不是g·mol-1，C错误。
D、质量的单位为g，D错误。
正确答案 B。
14.下列物质中摩尔质量最大的是( )
A. 16g CH4B. 9mLH2O
C. 11.2LO2(标况)D. 0.8molH2SO4
『答案』D
『解析』摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，与物质的质量、物质的量、体积没有关系，则四个选项中物质的摩尔质量分别是（g/mol）16、18、32、98，所以摩尔质量最大的是硫酸，答案选D。
15.下列说法中，正确的是（）
A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B.标准状况下，1 g CH4的体积约为22.4 L
C.在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L
D.在标准状况下，11.2 LN2中含有1 mol N原子
『答案』D
『解析』A、没有指明气体所处 温度和压强，所以1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误。B、标准状况下，1molCH4即16gCH4的体积才是22.4L，B错误。C、标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，C错误。D、标准状况下，11.2 LN2为0.5mol，所以含有1molN原子，D正确。正确答案为D
A. NaOH溶液和稀HNO3B. AgCl和KNO3
C. CaCO3和稀HClD. BaCl2溶液和稀H2SO4
『答案』B
『解析』
『详解』A. NaOH溶液和稀HNO3发生中和反应生成硝酸钠和水，故能发生反应，A项错误；
B. AgCl是不可溶性的，不能与KNO3发生复分解反应，故不能发生反应，B项正确；
16.下列各组物质中，分子数不相同的是（）
A.同温同压下2 L SO2和2 L CO2B. 9g水和标准状况下11.2 L CO2
C.标准状况下1mol氧气和22.4 L乙醇D. 0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体
『答案』C
『解析』A.同温同压下，2 L SO2和2 L CO2的气体物质的量相同，分子数也相同，故A不符合题意；B. 9g水的物质的量为：9g/18g/mol=0.5mol，在标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为：11.2L/22.4mol/L=0.5mol，两物质的物质的量相同，分子数也相同，故B不符合题意；C.标准状况下乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量与1mol氧气的物质的量不相等，分子数也不相同，故C符合题意；D. 7.3g氯化氢气体的物质的量为：7.3g/36.5g/mol=0.2mol，与0.2mol氯气的物质的量相等，分子数也相等，故D不符合题意。
『答案』C
『解析』
『详解』A.焦炭会把二氧化碳还原为一氧化碳，因此炼铁高炉中生成铁的反应方程式为3C+Fe2O3 2Fe+3CO↑，故A错误；
B.铝放入稀硫酸中，生成的硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，反应的方程式为：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑，故B错误；
C.向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故C正确；
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.加入试管1的固体是丙
C.向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
『答案』B
『解析』
『分析』由图像分析，甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度受温度变化影响不大，丙物质溶解度随温度升高而降低；图2是在30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，所以试管1中为丙，试管2为甲或乙。
12.下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来
C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
『答案』C
『解析』试题分析：“摩尔”是物质的量的单位，“物质的量”是一种联系微观和宏观的物理量；国际上规定，0.012kgC－12所含的碳原子数目为1摩尔。
③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用干抹布擦去，再用大量水冲洗，最后用3～5%的NaHCO3溶液涂上
④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3
⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片
上述说法中错误的是：( )
A.③④B.②④C.①②③④D.⑤
『答案』D
『解析』
『详解』①可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度，①项正确；
B.洗涤剂去除油污是因为乳化作用，用适量的熟石灰可中和土壤的酸性，地里庄稼出现叶色发黄应施用氮肥，故B正确；
C.霉变的大米洗净烧熟后会含有赭曲霉素等毒素，不可以食用；甲醛有毒，不能利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，故C错误；
D.加热条件下一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，不能用灼热的CuO除去CO中少量CO2，故D错误；
13.下列说法正确的是（）
A. CO和C2H4的摩尔质量均是28gB. 18g水中含有1 mol水分子
C. O2的相对分子质量是32 g·mol-1D. l molNO的质量是30 g·mol-1
『答案』B
『解析』
『详解』A、CO和C2H4的摩尔质量均是28g/mol，A中单位错误，A错误。
B、18g水为1mol，所以含有1mol水分子，B正确。
C.浓硝酸属于混合物，故C错误；
D.每反应掉一个铜原子，会生成2个水分子，因此反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：18，故D错误；
故答案选B。
5.图1是甲、乙、丙三种固体物质的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）
C. CaCO3和稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故能发生反应，C项错误；
D. BaCl2溶液和稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故能发生反应，D项错误；
答案选B。
8.在化学实验中必须注意安全操作：
①在点燃Ｈ2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③地里庄稼出现叶色发黄应施用氮肥
C化学与健康
D对除杂和鉴别的认识
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③人体缺铁会导致贫血
①用灼热的CuO除去CO中少量CO2
②用Ca（OH）2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3
③用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
『答案』B
『解析』
详解』A.煤气泄漏不能立即打开排气扇，应开窗通风，不能使用电器，故A错误；
『答案』B
『解析』
『详解』A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出，是因为氢氧化钙吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钙，发生了化学变化；
B.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出，是因为水挥发后，析出的氯化钠晶体，没有发生化学变化；
C.浓硫酸溅到木材上，木材变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，发生了化学变化；
C.浓硝酸属于纯净物
D.反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：9
『答案』B
『解析』
『分析』根据质量守恒定律（原子守恒），X应为二氧化氮。
『详解』A.生成物X的化学式为NO2，故A错误；
B.反应中，有两个N原子价态发生了改变，有2个N原子价态没有发生改变，因此N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1，故B正确；
D.长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点，是铁与空气中的水和氧气作用生成了铁锈，发生了化学变化；
故答案选B。
2.下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A对安全的认识
B用“化学”眼光分析
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤气泄漏立即打开排气扇
③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
①洗涤剂去除油污是因为乳化作用
②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性
湖南省湘南中学2019-2020学年高一入学考试试题
总分：100分 时量：90分钟
一、选择题：（共22小题，每小题3分）
1.下列现象中，没有发生化学变化的是（）
A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出
B.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C.浓硫酸溅到木材上，木材变黑
D.长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点
故答案选B。
3.下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（）
A.炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
B.铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
C.向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
D.向小苏打中滴加稀硫酸：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
A.①②③④B.③④⑥C.③⑤D.③⑤⑥
『答案』B
『解析』①100mL量筒量取5.2 mL稀硫酸的误差很大，应该选用10mL量筒，故①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④操作时用到玻璃棒的实验有过滤、蒸发、溶解、配制溶液等，故④正确；⑤只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大即可，萃取剂与溶质和原溶剂不反应即可，与萃取剂的密度和是否为有机溶剂等无关，故⑤错误；⑥为了受热均匀，蒸馏烧瓶不能直接加热，应垫上石棉网，故⑥正确；故选B。
故答案选B。
6.过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是( )
A.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.过氧乙酸分子中含有氧气分子
C.过氧乙酸的相对分子质量为60
D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶4∶3
『答案』A
『解析』
『详解』A.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，A项正确；
『详解』A.在描述溶解度时，要指明对应温度，因此在不同温度下甲物质的溶解度不一定比乙物质的溶解度大，故A错误；
B.加入试管1的固体是丙，故B正确；
C.试管2可能为甲或乙，向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；
D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D错误；
设Y元素的化合价为X，则有
2X+3×（-2）═0
解得X═ +3，C项正确，
答案选C。
10.下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用100 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；④操作时用到玻璃棒的实验有过滤、蒸发、溶解；⑤萃取剂一定为有机溶剂，密度可以比水大也可以比水小；⑥蒸馏烧瓶不能直接加热，应垫上石棉网；
11.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）
A.萃取B.渗析C.蒸馏D.过滤
『答案』C
『解析』由题意知，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其淸如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指我国古代制烧洒的方法——蒸馏法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒，C正确。本题选C。
B.分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不含氧气分子，B项错误；
C.过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，C项错误；
D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)≠2：4：3，D项错误；
答案选A。
7.下列各组物质不能发生化学反应的是( )