河南省南阳市六校2024届化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

河南省南阳市六校2024届化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某实验室需使用11.0mol L -⋅的4CuSO 溶液80mL ，现选取100mL 的容量瓶配制溶液。

下列操作正确的是 A ．称取16.0g 无水硫酸铜固体，加入到100mL 容量瓶中加水溶解、定容 B ．称取16.0g 无水硫酸铜固体于烧杯中，加100mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C ．量取12.5mL 1mol 8.0L -⋅的4CuSO 溶液，并将其稀释至100mL D ．配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液
2、稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错．误．
的是
A ．115In 原子核内有66个中子
B ．115In 原子核外有49个电子
C ．115In 、113In 互为同位素
D ．115In 、113In 的化学性质有较大的不同 3、下列实验操作错误的是
A ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C ．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶中加入几片碎瓷片
D ．碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘 4、下列关于物质性质的叙述错误的是 A ．Cl 2可溶于水 B ．NaClO 具有强氧化性 C ．Na 2CO 3受热难分解
D ．Na 2O 常温下为浅黄色固体
5、下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（ ）
A．零落成泥碾作尘B．爆竹声中一岁除
C．人面桃花相印红D．群山倒影山浮水
6、下列实验装置设计正确且能达到目的的是
A．实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸（氨气极易溶于水）
B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出
C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验Ⅳ：可用于对石油的分馏
7、下列关于物质分类的正确组合是
物质分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A Na2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C KOH HNO3CaCO3CaO SO3
D NaOH CH3COOH CaF2CO2SO2
A．A B．B C．C D．D
8、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体
A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③
9、下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是
A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
B．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．HSO3-在水中的电离：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+
10、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是
A．稀硫酸B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．稀硝酸
11、溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.
A．19和81
B．45和46
C．44和45
D．44和46
12、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法正确的是( )
A．常温常压下11.2LCO所含的原子数目为N A个
B．16g O2和O3中含有的原子数目为N A
C．任何条件下0.5mol氮气分子的分子数不一定是0.5 N A
D．标准状况下1molCCl4含有的氯离子数目为4N A个
13、将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是
A．Na浮在水面，四处游动B．有红色固体生成
C．有蓝色沉淀生成D．溶液颜色变浅
14、下列有关实验操作正确的是（）
A．B．
C．D．
15、下列说法中，正确的是
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
C．摩尔质量等于物质的相对分子质量
D．阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1
16、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
B．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
C ．将10 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4稀释成0.1 mol·L －1的H 2SO 4，可向其中加入100 mL 水
D ．20℃时，0.023 mol·L -1
的氢氧化钙饱和溶液100mL 加入5g 生石灰，冷却到 20℃时，其体积小于 100mL ，它的物
质的量浓度仍为0.023 mol·L -1
17、某学生在奥运五连环中填入了五种物质，相连环物质间能发生反应，如图所示。

你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为（ ）
A ．复分解反应、1
B ．分解反应、1
C ．化合反应、2
D ．置换反应、2
18、常温下，下列各组离子一定能．．．在指定溶液中大量共存的是 A ．使酚酞变红色的溶液中：Na +、Mg 2+、24SO -
、Cl － B ．0.1 mol∙L −1KNO 3溶液：Mg 2+、Fe 3+、Cl －、24SO -
C ．使石蕊变红的溶液：K +、Ca 2+、OH －、ClO －
D ．无色透明溶液中：K +、Cu 2+、3NO -、24SO -
19、有Fe 3+、Fe 2+、NO 3－
、NH 4+、H +和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述
中，不正确的是 A ．还原产物为NH 4+
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C ．若有0.5mol NO 3－参加还原反应，则转移电子8mol
D ．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe 2+－e→Fe 3+ 20、下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是 A ．BaSO 4
Ba 2+ + SO 42 -
B ．NaHCO 3 == Na ++ H + + CO 32 -
C ．NaHSO 4 == Na ++ HSO 4-
D ．KNO 3 =K + + NO 3-
21、根据以下几个反应：
①Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 ③2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ④I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是
A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
22、下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是( )
A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯
B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网
C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅
D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有四种元素 A、B、C、D，其中 B2−离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
(1)A、B、C、D 的元素符号分别为________、________、________、________。

(2)B2−的电子式为_______，D 原子的结构示意图为________，B与C形成的简单化合物的电子式为__________。

24、（12分）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。

请据图回答下列问题：
(1)G、A的化学式分别为_______、_______。

(2)写出反应①的化学方程式：______。

(3)写出反应②的化学方程式：_______。

(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。

请根据所学知识回答下列问题。

①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。

请写出A与水反应的化学方程式：_______。

②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。

25、（12分）某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。

(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_____________________________________________________；
(2)实验过程中涉及的操作如下：
①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；
③用规格为的量筒量取mL的浓硫酸；
④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；
⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；
⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线处；
将步骤③、⑦补充完整：_____________，_____________，_______________；
实验操作顺序为__________________________________________(填序号)。

(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是______________(填字母) 。

A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液
B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中
C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线
D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液
F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中
26、（10分）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

(1)向大量沸腾的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至________________________________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；
(2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量，观察到的现象为________________________________________，该反应的离子方程式为________________________________________________________；
(3)如由图所示，通电后，Fe(OH)3胶体粒子向_________电极移动(填“X”或“Y”)。

27、（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。

请回答下列有关问题：
（1）除去食盐水中的泥沙，可用_____________的方法。

（2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。

生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是____________。

（3）除去食盐溶液中的水，可采用_________________的方法。

（4）分离乙醇和水，可采用___________的方法。

（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。

28、（14分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
编号①②③④⑤⑥
天然
白酒醋酸小苏打消石灰铜线
名称
气
成分CH4C2H5OH CH3COOH NaHCO3Ca(OH)2Cu
(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）
是电解质的是___________________，是非电解质的是____________________。

(2)写出④在水中的电离方程式_________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：
用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）_________________________
用澄清的⑤溶液检验CO2气体__________________________
29、（10分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4
+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。

（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

（3）H 2SO 4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

A ．氧化性
B ．氧化性和酸性
C ．酸性
D ．还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0.8 mol ，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L 。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、C 【解题分析】
配制80mL 11.0mol L -⋅的硫酸铜溶液，需选用100mL 的容量瓶，则需要硫酸铜的质量为
111.0mol L 0.1L 160g mol 16.0g --⋅⨯⨯⋅=，
A. 容量瓶不能溶解固体物质，配制溶液时应将无水硫酸铜固体加入烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移到容量瓶中，A 项错误；
B. 若直接向烧杯中加100mL 蒸馏水，搅拌、溶解，则会使溶液体积大于100mL ，使所配制的溶液浓度偏低，B 项错误；
C. 稀释前后溶质的物质的量不变，将12.5mL 1mol 8.0L -⋅的4CuSO 溶液稀释至100mL ，则得到的4CuSO 溶液的物质的量浓度为11.0mol L -⋅，C 项正确；
D. 用胶头滴管吸出多余的溶液会损失部分溶质，使溶液的物质的量浓度偏低，D 项错误； 故选C 。

2、D 【解题分析】
从图上分析，该元素为49号元素，相对原子质量为114.8。

【题目详解】
A. 115In 原子核内有49个质子，所以有115-49=66个中子，故正确；
B. 115In 原子核内有49个质子，所以核外有49个电子，故正确；
C. 115In 、113In 二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故正确；
D. 115In 、113In 的核外电子数相同，化学性质相似，故错误。

故选D 。

3、D
【解题分析】
A、蒸馏或分馏时，温度计是用来测量物质的蒸气的温度的，水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项A正确；
B、分液时，为将上下两层液体彻底分开，分液漏斗中下层液体一定是从下口放出，上层液体一定是从上口倒出，选项B正确；
C、液体在加热至沸腾时易暴沸，加入碎瓷片，可防止液体暴沸，选项C正确；
D、酒精与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，选项D错误；
答案选D。

4、D
【解题分析】
A．Cl2是一种黄绿色，可溶于水的有毒气体，故A正确；
B．NaClO中含有次氯酸根离子ClO-，NaClO具有强氧化性的原因也是因为次氯酸根，次氯酸根离子中Cl的化合价为+1价，而Cl的常见化合价是-1，Cl很容易从+1价降到-1价，即得电子能力强，所以ClO-具有强氧化性，故B正确；C．Na2CO3的热稳定性较好，受热难分解，故C正确；
D．Na2O常温下为白色固体，故D错误；
答案选D。

5、B
【解题分析】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。

【题目详解】
A. 零落成泥碾作尘，过程中无新物质生成为物理变化，故A错误；
B. 爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中生成新物质为化学变化，故B正确；
C. 人面桃花相印红，是一种颜色的映衬和对比，过程中无新物质生成为物理变化，故C错误；
D. 群山倒影山浮水是光的反射，过程中无新物质生成为物理变化，故D错误；
故选：B。

6、B
【解题分析】
A项，氨气极易溶于水，装置Ⅰ中导管直接插入水中，不能防止倒吸，故A项错误；
B项，浓硫酸具有吸水性，小试管内饱和KNO3溶液会析出晶体，故B项正确；
C项，浓硫酸稀释放热，改变温度进而导致配制溶液的浓度不准，同时容量瓶不能用于稀释溶液，故C项错误；
D项，蒸馏时，温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管处，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

7、C
【解题分析】
A项、Na2SO3是盐，不是碱，SO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B项、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C项、KOH是碱、HNO3是酸、CaCO3是盐、CaO是碱性氧化物、SO3是酸性氧化物，分类均正确，故C正确；
D项、CO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故D错误。

故选C。

【题目点拨】
本题考查物质的分类，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，注意归纳总结：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。

8、A
【解题分析】
①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌、防液滴飞溅，玻璃棒作用相同的是①和③，答案选A。

【点晴】
玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中，玻璃棒起搅拌作用、加速溶解；在过滤中，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；配制溶液转移液体时玻璃棒起引流作用。

9、D
【解题分析】
A.由于Ba(OH)2足量，则Fe2(SO4)3完全反应，离子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，不符合反应事实，选项A错误；
B. NaHSO4完全反应，离子方程式要以NaHSO4为标准书写，反应的离子方程式是H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓，不符合反应事实，选项B错误；
C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，碳酸氢钙完全反应，以碳酸氢钙为标准，反应的离子方程式是：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O，不符合反应事实，选项C错误；
D. HSO3-是弱酸的酸式酸根离子，在水中的电离存在电离平衡，电离方程式是：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+，符合
事实，选项D正确；
故合理选项是D。

10、A
【解题分析】
根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

【题目详解】
A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；
C、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、硝酸和和碳酸钠反应产生气泡，而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D错误；
答案选A。

【题目点拨】
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。

11、D
【解题分析】
由于80-35＝45,两种同位素大约各占一半,由十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以一种的中子数是45-1＝44,另一种是45+1＝46,即分别为44和46.
故答案为D。

12、B
【解题分析】
A. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LCO所含的原子数目小于N A个，A错误；
B. O2和O3均是氧元素形成的单质，则16g O2和O3中含有的氧原子的物质的量是1mol，其原子数目为N A，B正确；
C. 任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5N A，C错误；
D. 四氯化碳是非电解质，不存在离子，D错误。

答案选B。

13、B
【解题分析】
钠性质活泼，先与水反应生成氢氧化钠，进而生成氢氧化铜，可观察到产生蓝色沉淀和气泡生成，反应方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，
A．Na的密度比水小，能浮在水面上，Na与H2O反应产生H2，推动Na四处游走，A正确；
B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，不是发生金属的置换反应，B错误；
C．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有蓝色沉淀生成，C正确；
D．溶液从蓝色变为无色，D正确；
故选B。

14、C
【解题分析】
A.点燃酒精灯时应使用火柴，不能用酒精的对点，已发生危险，A错误；
B.天平的精确度为0.1g，不能准确称量10.05g，B错误；
C.加入试管中的液态不能超过容积的1/3，使用试管夹，试管口不能对着人，加热液体时倾斜角度约45°，C正确；
D.用量筒量取9.5mL的液态应选用10mL的量筒，D错误；
答案为C。

15、D
【解题分析】
A．物质的量和质量均属于七个基本物理量，是两个不同的物理量，故A错误；
B．摩尔就是物质的量的单位，不是物质的数量单位，故B错误；
C．摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，不是摩尔质量等于物质的相对分子质量，故C 错误；
D．阿伏加德罗常数的单位为mol-1，阿伏伽德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1，故D正确；
综上所述答案为D。

16、D
【解题分析】
A项、硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；
B项、1mol•L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，0.25mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为
0.5mol/L，Cl-的物质的量浓度不相等，故B错误；
C项、10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1mol/L的H2SO4，所得稀硫酸的体积为100mL，所加水的体积不是100mL，故C错误；
D项、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙析出，溶液温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。

故选D。

17、B
【解题分析】
Fe与稀盐酸溶液发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；
稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应生成NaCl和水，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；
NaOH溶液与二氧化碳发生复分解反应生成碳酸钠和水，也可以发生化合反应生成碳酸氢钠，但两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；
二氧化碳与碳酸钠溶液发生化合反应生成碳酸氢钠，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；
则五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型是分解反应，属于氧化还原反应的个数为1个，答案选B。

18、B
【解题分析】
A．使酚酞变红色的溶液，说明溶液中含有OH－，OH－与Mg2+反应，不共存，故A不符合题意；
SO ，不反应，大量共存，故B符合题意；
B．0.1 mol∙L−1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、2
4
C．使石蕊变红的溶液，说明清液中含有H+，H+与OH－、H+与ClO－都要反应，不共存，故C不符合题意；
D．Cu2+是蓝色溶液，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

19、C
【解题分析】
Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但与H+、NO3-的强氧化性无法比．Fe2+作还原剂，NO3-作氧化剂．由此得出该反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O。

A.根据（氧化剂）降（化合价降低）得（得到电子）还（发生还原反应），对应产物为还原产物．NO3-生成NH4+，N 化合价从+5降为-3，NH4+为还原产物，选项A正确；
B.根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；该反应中氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，选项B正确；
C.氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子，发生还原反应，则0.5mol NO3－参加还原反应，转移电子4mol，选项C不正确；
D.原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，负极反应是Fe2+失去电子，发生氧化反应，选项D正确；
答案选C。

20、D
【解题分析】
A. BaSO4是强电解质，用=，故应为BaSO4 = Ba2+ + SO42 -，故错误；
B. 应为NaHCO3 == Na++ HCO3 -，故错误；
C. 应为NaHSO4 == Na++ H++SO42-，故错误；
D. KNO3 =K+ + NO3-，正确。

故选D。

【题目点拨】
在书写电离方程式时注意分析该物质是强电解质还是弱电解质，强电解质用=，弱电解质用，若为多元弱酸电离要分步书写。

掌握特殊物质的电离方程式。

如硫酸氢钠，在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子。

21、B
【解题分析】
试题分析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本题的氧化性由强到弱的顺序是
Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本题的答案为B。

考点：氧化还原反应
点评：本题考查了氧化还原反应知识，根据给出的化学方程式来判断物质的氧化性，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，该题要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂。

本题难度不大。

22、C
【解题分析】
A. 组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误；
B. 给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；
C. 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；
D. 蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；
综上所述，本题选C。

【题目点拨】
可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。

二、非选择题(共84分)
23、H O Na K
【解题分析】
B2－离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质
子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。

【题目详解】
（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B 与 C 形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；；或。

24、O2Cl2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑紫色试液先变红色，
后又褪色Cl2 + H2O ⇌HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO 光照
2HCl + O2↑
【解题分析】
E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。

【题目详解】
(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为：O2、Cl2；
(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；
(3)反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O ⇌HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O ⇌HCl + HClO；
②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯
酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO 光照
2HCl + O2↑，故答案为：Ca(ClO)2
+ CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO 光照
2HCl + O2↑。

【题目点拨】
本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。

25、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管10mL 6.0 1~2cm ③②④⑦⑤⑥①AC。