上海市高一下学期化学期中考试试卷

上海市高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）
A . Ca2（OH）（PO4）3
B . Ca3（OH）（PO4）3
C . Ca4（OH）（PO4）3
D . Ca5（OH）（PO4）3
2. （2分）(2019·浙江模拟) 下列属于碱性氧化物的是（）
A . KClO3
B . Na2O2
C . CO2
D . CaO
3. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是（）。

①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A . ①③
B . ①②④⑤
C . ①②④
D . ①②③④
4. （2分） (2018高一上·遵义期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）
A . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”
B . 加热溶液和胶体，溶液中一般不会析出晶体，而胶体会因凝聚而析出
C . 在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀
D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
5. （2分）甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）
A . 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1
B . 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C . 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
D . 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢
6. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2 ，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．对于该反应说法正确的是（）
A . 属于氧化还原反应
B . 属于复分解反应
C . Cl2作还原剂
D . Fe2+被还原
7. （2分） (2019高一下·滦平月考) 下列是几种原子结构示意图，其中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分）下列各组中属于同位素的是（）
A . 40K与40Ca
B . 35Cl2和37Cl2
C . D与T
D . O3和O2
9. （2分）下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是（）
A . 银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色
B . 新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色
C . 红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体
D . 浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色
10. （2分） (2016高一下·简阳月考) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
A . ①③
B . ③④
C . ①②
D . ①③④
11. （2分）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）
A . NaOH
B . KMnO4
C . KSCN
D .
12. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）
A . 只有①②
B . 只有②④
C . 全部
D . 只有①②③
13. （2分）(2018·朝阳模拟) 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正确的是（）
A . ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B . ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C . ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D . ②、③、④中均发生了氧化还原反应
14. （2分） (2016高一上·汉中期中) 等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（）
A . 2：3：1
B . 2：2：3
C . 3：2：1
D . 1：3：2
15. （2分）下列实验不合理的是（）
A . 证明非金属性强弱S＞C＞Si
B . 四氯化碳萃取碘水中的碘
C . 制备少量NO气体
D . 制备少量氧气
16. （2分） (2018高一上·天津期末) 某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过
程如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2
B . ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C . ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D . 由上述实验可知：Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
17. （2分）工业接触法制硫酸没有涉及的设备是（）
A . 沸腾炉
B . 接触室
C . 高炉
D . 吸收塔
18. （2分）下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是（）
A . 石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用
B . 煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
C . 天然气的主要成分是甲烷
D . 酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧
19. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）
A . 乙烯和乙醇
B . 苯和氯乙烯
C . 乙酸和溴乙烷
D . 丙烯和丙烷
20. （2分）受吉林石化爆炸事故影响，松花江水遭污染，其主要污染物是苯及其苯的同系物和以他们为原料的产品，其中下列说法中正确的是（）
A . 污染物之一硝基苯浮在水面上
B . 苯环中6个碳碳键键长完全相同
C . 甲苯一氯取代物有三种
D . 苯不易发生取代反应易加成反应
21. （2分）下列说法正确的是（）
A . 牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同
B . 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
C . 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D . 加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖
22. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）
A . NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）
B . FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）
C . 生石灰中混有少量石灰石（盐酸）
D . BaCl2溶液中有少量MgCl2（氢氧化钡）
23. （2分） (2018高一下·广西月考) 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）
A . 量取浓盐酸时仰视刻度线
B . 定容时仰视容量瓶刻度线
C . 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
D . 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线
24. （2分）下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）
A . SO3+H2O=H2SO4
B . 2Na+Cl22NaCl
C . Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D . K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
25. （2分）下列除杂或鉴别方法正确的是（）
A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B . 用点燃的方法除去CO2中的CO
C . 用加热法除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
D . 用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2
二、非选择题 (共5题；共18分)
26. （4分）写出下列烃的分子式：
（1）辛烷________
（2）乙烯________ ；
（3）含有30个氢原子的烷________ ．
（4）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为________
27. （4分）合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶，下面是合成涤纶反应的流程图：
回答下列问题：
（1）写出中间产物的结构简式：A________，B________，C________。

（2）写出下列反应所需的试剂：②________，③________，⑤________，⑦________。

（3） 7步反应中，属于取代反应的有________，属于氧化反应的有________，属于加成反应的有________。

（4）写出合成“涤纶”最后一步反应的化学方程式：________。

28. （4分） (2018高三上·怀化期中) A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素形成的某种单质是自然界中最硬的物质；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2 : 1的两种液态化合物；E的气态氧化物能使品红溶液褪色，加热品红恢复红色。

请回答：
（1） E的原子结构示意图为________。

（2）可以验证B与E两元素非金属性强弱的方法是________（填写字母序号）。

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
C.比较只有这两种元素所形成的简单化合物中元素的化合价
（3）写出由A、C两种元素组成的原子个数比为2:1的化合物的电子式________。

（4）写出由A、B、C、D四种元素组成的离子个数比为1:1的化合物的化学式________。

（5） A分别与B、C、D形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为________（用化学式表示）。

（6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简述如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成两种碱，写出该反应的总离子方程式________。

②上述反应得到的两种碱在一定条件下继续作用得到Fe3O4，写出该反应的化学方程式________。

（7）将8.4gFe加入某浓度的C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，充分反应后，Fe无剩余（且滴加KSCN 溶液无明显现象），生成标况下的CD和CD2两种气体共4.032L，其中含 CD________mol。

29. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显错误是①________，②________；
（2） A仪器的名称是________；B仪器的名称是________；
（3）实验室A中除了加入自来水外，还需加入少量________，其作用是________。

30. （4分） (2020高一下·诸暨期中) 称取Na2CO3和NaOH固体混合物5．32g，溶于水后加入60mL 1.0mol·L-1的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3．94g。

为将滤液处理至中性后达标排放，需加入50mL 稀硫酸。

请计算：
（1）混合物中NaOH的质量________。

（2）稀硫酸物质的量浓度________ 。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共5题；共18分) 26-1、
27-1、
27-2、27-3、27-4、
28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、29-1、29-2、
29-3、30-1、30-2、。