2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷04(解析版)

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2021年7月浙江省普通高中学业水平考试
化学仿真模拟试卷04
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 Si 28S 32
Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137
选择题部分(共50分)
一、选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1．光导纤维主要成分的化学式是
A．Si B．SiO2C．CaCO3D．Al2O3
【答案】B
【解析】光导纤维主要成分为SiO2，故B正确；故选B。

2．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣
【答案】A
【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。

它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。

A项，尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B项，宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C项，羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D项，棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

3．海水中分离少量纯净水，需要用到的仪器是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】常采用蒸馏的方法从海水中分离少量纯净水，用到的仪器由酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、橡胶塞、直型冷凝管、牛角管、锥形瓶等，故选B。

4．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是
A．CO2B．Cl2C．NH3D．HCl
【答案】B
【解析】A项，CO2与碘化钾不发生反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；B项，Cl2能够将碘化钾氧化生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；C项，NH3与碘化钾不发生反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；D项，HCl与碘化钾不发生反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D错误。

5．下列物质属于非电解质的是
A．NaOH B．H2CO3C．SO2D．H2
【答案】C
【解析】电解质的定义是在溶液中或在熔融状态下能离解成正、负离子，因而能导电的化合物；弱电解质是在水溶液中少部分或不完全电离的电解质；强电解质是在水溶液中完全电离的电解质。

A项，氢氧化钠属于强电解质，A项错误；B项，碳酸属于弱电解质，B项错误；C项，二氧化硫是非电解质，C项正确；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质，D项错误；故选C。

6．反应3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A．4:3 B．3:4 C．1:3 D．2:1
【答案】C
【解析】由题意可知，氧化剂为反应中化合价降低的元素，所以为硝酸，硝酸起到两部分作用，1mol
做氧化剂，3mol起到酸性的作用，铁的化合价由+2价变成+3价，为还原剂，为3mol，所以氧化剂与还原剂的比为1：3；故选C。

7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确
．．．的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．垃圾焚烧处理厂可把大量的生活垃圾中生物质能转化为热能和电能，改善城市环境
C．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物，可缓解温室效应
D．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
【答案】A
【解析】A项，绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是污染后治理，A不正确；B项，垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，B正确；C项，二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下生成可降解聚碳酸酯，可缓解温室效应，C正确；D项，氢气难以液化和储存，氢氧燃料电池的负极为氢气的氧化反应，则负极应为高容量储氢材料，为研制燃料电池的关键技术，是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一，D正确；故选A。

8．下列化学用语正确的是
N B．氯离子的结构示意图
A．原子核内有8个中子的氮原子：8
7
C．氨分子的电子式：D．硝基苯结构简式：
【答案】D
【解析】A项，原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则原
N，A错误；B项，氯离子是Cl原子得到1个电子核内有8个中子的氮原子质量数是15，因此可表示为15
7
子形成的，原子核外有18个电子，其结构示意图为：，B错误；C项，在NH3分子中的N 原子上还有1对孤电子对，电子式为：，C错误；D项，符合物质分子中各个原子的结合方式，D
正确；故选D。

9．下列说法不正确
．．．的是
A．12C与14C互为同位素B．足球烯和石墨互为同素异形体
C．甲苯与二甲苯互为同系物D．乙醇和乙醚互为同分异构体
【答案】D
【解析】A项，12C和14C质子数都是6，中子数分别是6、8，二者质子数相同而中子数不同，互为同位素，故A正确；B项，足球烯和石墨是由碳元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，故B正确；C项，甲苯与二甲苯分子式符合C n H2n-6，通式相同，结构相似，相差1个CH2原子团，都属于苯的同系物，互为同系物，故C正确；D项，乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醚结构简式为CH3CH2OCH2CH3，可见二者分子式肯定也不同，不互为同分异构体，故D错误；故选D。

10．下列说法正确的是
A．工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉
B．高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅
C．工业上可将钠与四氯化钛溶液反应来制取钛
D．接触法制硫酸工艺中，在吸收塔内用水来吸收三氧化硫
【答案】B
【解析】A项，饱和石灰水的浓度比较小，工业上将氯气通入石灰乳中来制备漂白粉，A错误；B项，
高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅，发生反应2C+S iO2S i+2CO，B正确；C项，钠与四氯化钛溶液反应时，钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与四氯化钛反应生成氢氧化钛，得不到金属钛，工业上可将钠与熔融四氯化钛反应来制取钛，C错误；D项，吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收，而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，D错误；故选B。

11．X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

X是形成化合物种类最多的元素，Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，Q的最高正价与最低负价
代数和为4，X、M同主族，M和Q同周期。

下列说法不正确
．．．的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜X＜Q
B．原子半径：Y＜Q＜Z
C．最简单氢化物的稳定性：M＜Y＜Q
D．XY2与MY2中的化学键类型相同
【答案】C
【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

X是形成化合物种类最多的元素，则X是C元素；Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，故Y是O 元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，原子序数大于O，则Z是Na元素；Q的最高正价与最低负价代数和为4，则Q是S元素；X、M同主族，M和Q同周期，则M是Si元素。

根据上述分析可知：X是C，Y是O，Z是Na，M是Si，Q是S元素。

A项，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。

X 是C，M是Si，Q是S元素，元素的非金属性：Si＜C＜S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Si＜C＜S，用字母表示为：M＜X＜Q，A正确；B项，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小。

Y是O，Z是Na，Q是S元素，O原子核外有2个电子层，Na、S原子核外有3个电子层，所以原子半径：Y＜Q＜Z，B正确；C项，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。

Y是O，M是Si，Q是S，元素的非金属性：Si＜S＜O，所以简单氢化物的稳定性：Si＜S＜O，用字母表示为：M＜Q＜Y，C错误；D项，X是C，Y是O，M是Si，C\Si与O元素形成的化合物CO2、SiO2都是非金属氧化物，其中含有的化学键类型都是极性共价键，D正确；故选C。

12．下列离子方程式正确的是
A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
B．NaClO溶液中通入过量SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO
C．NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【答案】C
【解析】A项，NaOH过量，NH4+和HCO3-都反应，应为NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故A错误；B项，次氯酸有氧化性，亚硫酸氢根离子有还原性，不共存，应为：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故B错误；C项，NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液，以少的为基准配平，故C正确；D项，三价铁离子和碘离子不能共存，应为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O，故D错误；故选C。

13．下列说法正确的是
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝
C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小
【答案】B
【解析】用广泛pH试纸测只能测得pH为1到14的溶液，且测得值只可能为整数，A错误；检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，产生氨气，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝，B正确；液溴具有挥发性，保存时在液面覆盖一层水可以防止液溴挥发，但是由于液溴具有氧化性，应装在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，C错误；配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，根据热胀冷缩，使所配溶液的体积减小，所配制的溶液浓度偏大，D错误。

14．下列说法不正确
．．．的是
A．石油裂化的主要产物是乙烯、丙烯等气态短链烃
B．可燃冰属于化石燃料，是天然气(甲烷等)的水合物
C．煤的干馏、气化与液化都属于化学变化
D．热化学转换是生物质能的利用方式之一
【答案】A
【解析】A项，石油裂化的主要产物是汽油等轻质油，再进一步裂解，可以获得乙烯、丙烯等气态短链烃，A错误；B项，可燃冰属于化石燃料，是天然气(甲烷等)的水合物，B正确；C项，通过煤的干馏、气化与液化可以获得洁净的燃料和多种化工原料，都属于化学变化，C正确；D项，热化学转换是生物质能的利用方式之一，D正确；故选A。

15．透明聚酯玻璃钢可用于制造宇航员面罩和导弹达罩。

制备橐酯的一种配方中含有甲基丙烯酸甲酯
(MMA，结构简式如图。

下列有关MMA的说法正确的是
A．MMA易溶于水和有机溶剂
B．MMA的含氧官能团是羧基
C．MMA的一种同分异构体为CH3CH2 COOCH2CH3
D．MMA能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应
【答案】D
【解析】中基丙烯酸甲酯(MMA)含有的官能团为：酯基、碳碳双键，不含亲水基官能团--羟基，不溶于水，易溶于有机溶剂。

A项，根据分析可知，MMA不溶于水，易溶于有机溶剂，A错误；B项，MMA的含氧官能团是酯基，B错误；C项，MMA的分子式为：C5H8O2，CH3CH2 COOCH2CH3的分子式为：C5H10O2，分子式不同，不是同分异构体，C错误；D项，中基丙烯酸甲酯(MMA)含有的官能团为：酯基、碳碳双键，能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应，D正确；故选D
16．液晶显示器是日常生产生活中常用的电子产品的部件之一，生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年。

在250C 和101KPa条件下，断开1 mol N2中的化学键要吸收941.7 kJ的能量，断开1 mol F2中的化学键要吸收154.8 kJ的能量，而形成1 mol NF3中的化学键要释放849 kJ的能量。

下列说法中正确的是A．过程N(g)+3F(g) →NF3(g)吸收能量
B．反应N2(g)+3F2(g) →2NF3(g)为放热反应
C．液态的NF3与气态的NF3所具有的能量相同
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
【答案】B
【解析】A项，过程N(g)+3F(g) →NF3(g)属于形成化学键的过程，则放出能量，A错误；B项，断开1 mol N2中的化学键要吸收941.7 kJ的能量，断开1 mol F2中的化学键要吸收154.8 kJ的能量，而形成1 mol NF3中的化学键要释放849 kJ的能量，则941.7kJ+3×154.8kJ－2×849kJ＜0，因此反应N2(g)+3F2(g) →2NF3(g)为放热反应，B正确；C项，液态的NF3与气态的NF3所具有的能量不相同，C错误；D项，NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，D错误；故选B。

17．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。

电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。

下列关于原电池和干电池的说法不正确
．．．的是
A．两者正极材料不同
B．MnO2的放电产物可能是KMnO4
C．两者负极反应式均为Zn失电子
D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
【答案】B
【解析】A项，左图为干电池，干电池的正极材料是碳棒，右图为原电池，正极材料是铜单质，两者正极材料不同，故A正确；B项，干电池中MnO2应作氧化剂，Mn的化合价降低，故B错误；C项，所给装置中Zn为负极，Zn失去电子，故C正确；D项，根据自放电现象的定义，Zn与稀硫酸能够发生反应，即原电池中Zn与稀硫酸存在自放电现象，故D正确；故选B。

18．下列关于药物的使用说法不正确
．．．的是
A．使用青霉素时，为防止过敏反应的发生，一定要进行皮肤敏感实验
B．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用
C．兴奋剂能使人兴奋，产生愉悦，因此青少年不可自行服用
D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院
【答案】D
【解析】A项，青霉素属于抗生素，使用青霉素时，需要用药前使用者一定要进行皮肤敏感试验，故A 正确；B项，大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，故B正确；C项，兴奋剂属于违禁药物，青少年不可自行服用，故C正确；D项，大多数药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，不能随便到药店买药吃，故D错误。

19．下列说法正确的是
A. 氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B. 单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力
C. N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同
【答案】B
【解析】A项，氯化氢溶于水虽能电离出H+、Cl-，但仍属于共价化合物，判断是不是离子化合物可以利用熔融时能否导电来验证，熔融时能能导电的是离子化合物，否则不是离子化合物，A错误；B项，碘晶体受热转变为碘蒸气，属于物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，B正确；C项，NH3中，氢原子的最外层只有2电子稳定结构，C错误；D项，干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是干冰是分子晶体，石英是原子晶体，D错误。

20．硫化钠的溶液能溶解单质硫生成多硫化钠：Na2S+(x-1)S=Na2S x。

多硫化钠易燃，在酸性条件下不稳
定，并且能强烈吸潮性结晶。

下列关于Na2S x的说法不正确
．．．的是
A．Na2S溶液久置在空气中，可能生成Na2S x
B．酸性条件下Na2S x发生分解，可能生成一种淡黄色沉淀与一种能使品红褪色的气体
C．Na2S x应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存
D．Na2S x具有一定氧化性，可以将葡萄糖中的醛基转化为羧基
【答案】B
【解析】A项，Na2S溶液久置在空气中，部分S2-被空气中氧气氧化为S，结合题干信息可知，可能生成Na2S x，故A正确；B项，酸性条件下Na2S x发生分解，如果生成一种淡黄色沉淀(S单质)与一种能使品红褪色的气体(SO2)，根据得失电子守恒可知，在酸性条件下还应当有H2S生成，而H2S与SO2会发生反应，不能在同一溶液中同时生成，故B错误；C项，多硫化钠易燃且能强烈吸潮性结晶，所以Na2S x应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存，故C正确；D项，醛基的还原性强，可以被Cu(OH)2等弱氧化剂优化，
Na2S x中的S为-2
x
价，能够降低到-2价，所以Na2S x具有一定氧化性，可以将葡萄糖中的醛基转化为羧基，
故D正确；故选B。

21．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．标准状况下2.24LSO3溶于水生成0.1molSO42-
B．6.4g由SO2和S2组成的混合物含有的原子数大于0.2N A
C．1mol锌和足量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数小于2N A
D．12g金刚石(C)中含有的共价键数目为4N A
【答案】B
【解析】A项，SO3在标准状况下为固体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，因此标况下，2.24LSO3其物质的量大于0.1mol，溶于水生成的SO42－也大于0.1mol，A错误；B项，SO2和S2的摩尔质量相同，均为64g·mol－1，则6.4g混合物，其含有分子的物质的量为0.1mol，由于1molSO2含有3mol原子，
1molS2含有2mol原子，因此0.1molSO2和S2构成的混合物含有的原子数在0.2N A～0.3N A之间，大于0.2N A，B正确；C项，Zn和浓硫酸反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度减小，变成稀硫酸，Zn和稀硫酸生成H2，但是Zn不管和浓硫酸还是稀硫酸反应，均生成ZnSO4，1molZn转变成Zn2＋，转移2mol电子，因此1molZn和足量浓硫酸反应，转移的电子数为2N A，C错误；D项，在金刚石中，1molC形成4molC－C，而1个C－C键周边有2个C原子，可知C原子和C—C的比例为1：2，则12g金刚石中含有2molC－C，其数目为2N A，D错误；故选B。

22．甲烷消除NO2的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。

下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是
A．v正(CH4)=2v逆(NO2)
B．容器中混合气体的平均密度不再变化
C．容器中混合气体总压强不再发生变化
D．单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2
【答案】C
【解析】A项，v正(CH4)=2v逆(NO2)不能说明正逆反应速率相等，当用速率表示平衡状态时，应满足“一正一逆，且等于系数之比”，则应为2v正(CH4)=v逆(NO2)，故v正(CH4)=2v逆(NO2)时，不能判断该反应达到化学平衡状态，故A错误；B项，容器容积不变，混合气体总质量不变，则密度始终不变，则当容器中混合气体的平均密度不再变化，不能判断该反应达到化学平衡状态，故B错误；C项，容器容积不变，随反应进行，气体物质的量逐渐增大，压强会增大，则压强是一个变化的量，则当容器中混合气体总压强不再发生变化，能判断该反应达到化学平衡状态，故C正确；D项，无论反应是否达到平衡，单位时间内，消耗1molCH4同时就生成1molCO2，故不能判断该反应达到化学平衡状态，故D错误；故选C。

23．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。

下列说法不正确的是
A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋4＋HCO－3
D．装置①也可用于制取H2
【答案】C
【解析】本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。

24．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
【答案】C
【解析】根据转移电子数计算氯气的物质的量，转移电子数未知导致无法计算氯气的物质的量，故A 错误；根据得失电子数相等判断钠离子和氯离子的关系，当n(Na＋)∶n(Cl－)为7∶3时，根据阴阳离子所带电荷守恒知，次氯酸根离子和氯酸根离子之和与钠离子之比为4∶7，但氯气和氢氧化钠反应时，得失电子数不相等，故B错误；当n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)为11∶2∶1时，得失电子数之比为11∶7，所以不相等，故D错误。

25．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是
【答案】C
【解析】A项，碳酸的酸性弱于盐酸，将过量的CO2通入CaCl2溶液中不会发生反应，结论错误，故A 错误；B项，常温下将Al片插入浓硫酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，结论不合理，故B错误；C项，显碱性的溶液可使红色石蕊试纸变蓝，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸
上，试纸变蓝说明氨水显碱性，故C正确；D项，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是亚硫酸钙，氢氧化镁等，结论不正确，故D错误。

非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．(8分)(1)①H2O的空间结构呈___________(用文字描述)；
②写出HClO的电子式___________。

(2)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式___________。

(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是________________________________。

【答案】(1)V形(2分) (2分) (2) SiO2 + 2C Si + 2CO↑(2分)
(3)往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切(2分)
【解析】(1)①水有三对孤电子和一个空轨道，其中孤对电子和空轨道对氧分子的作用力不同没所以不
是直线形是V形；②HClO的电子式为；(2) 工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅生成单质硅与
一氧化碳的化学方程式为SiO2 + 2C Si + 2CO↑；(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

27．(8分)已知B可以发生银镜反应，D气体可作水果的催熟剂，C有特殊的香味。

根据下列图示，回答下列问题：
(1)A的结构式为________。

(2)B中官能团的名称是___________________。

(3)D和E生成C的反应，符合绿色化学，化学方程式为________________________________。

(4)下列说法正确的是________。

A．石油裂化可以制取D
B．可以用氯化钠溶液洗去A、C、E中的A、E
C．D和E反应也可以生成C的同分异构体，是E的同系物
D．B→A的反应类型，也可以是加成反应
【答案】(1)(1分) (2)醛基(1分)
催化剂CH3COOCH2CH3(2分) (4)C、D(4分)
(3)CH2=CH2＋CH3COOH−−−→
【解析】D气体可作水果的催熟剂，其为乙烯；则A为乙醇，B为乙醛，E为乙酸；从而得出C为乙酸乙酯。

(1)A为乙醇，其结构式为。

(2)B为乙醛，其官能团的名称是醛基。

(3)D和
催化剂CH3COOCH2CH3。

(4)A项，E生成C的反应，符合绿色化学，化学方程式为CH2=CH2＋CH3COOH−−−→
已知D为乙烯，是石油裂解产物，A不正确；B项，A、C、E分别为乙醇、乙酸乙酯和乙酸，用碳酸钠溶液洗涤，B不正确；C项，D和E反应也可以生成C：CH2=CH2＋CH3COOH CH3COOCH2CH3，可以生成C的同分异构体：CH2=CH2＋CH3COOH→CH3CH2CH2COOH，CH3COOH和CH3CH2CH2COOH互为同系物，C正确；D项，B可以发生银镜反应，为乙醛，B→A，加入氢气，也可以为加成反应，D正确。

故选CD。

28．(10分)已知化合物X、A均为红色固体，X含有四种元素，气体单质H密度为1.25g·L-1 (标准状况下)。

流程中每一步反应试剂均过量且完全反应。

(1)气体H的化学式___________，X的化学式___________。

(2)混合气体C通入氯化钡溶液生成沉淀F，请写出反应的离子方程式______________________。

(3)固体X与足量氧气反应的化学方程式_________________________________。

【答案】(1)N2(2分) Fe(SCN)3 (2分)
(2)2SO2+2H2O+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+(3分)
(3)4Fe(SCN)3+27O22Fe2O3+12SO2+12CO2+6N2(3分)
【解析】X 含有四种元素，且为红色物质，故X 为Fe(SCN)3；气体单质H 在标准状况下密度为1.25g·
L -1，可计算出其相对分子质量为1.25×22.4=28，为N 2；X 的物质的量为：23.00.1230/g mol g mol
=，在氧气中灼烧，A 为氧化铁，混合气体C 为N 2、SO 2、CO 2和O 2，通入氯化钡溶液中生成硫酸钡，故硫酸钡的物质的量为69.90.3233/g mol g mol
=；D 为N 2、CO 2和O 2，通入澄清石灰水生成碳酸钙，碳酸钙的物质的量为30.00.3100/g mol g mol
=；E 为为N 2和O 2，通过灼热的铜网剩余N 2。

(1)由上述分析可知，H 是N 2；X 是Fe(SCN)3；(2) 混合气体C 为N 2、SO 2、CO 2和O 2，通入氯化钡溶液时，二氧化硫和氧气与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：2SO 2+2H 2O+O 2+2Ba 2+=2BaSO 4↓+4H +； (3) 由上述分析可知，X 是Fe(SCN)3，在足量氧气中灼烧生成氧化铁、N 2、SO 2、CO 2，化学方程式为：4Fe(SCN)3+27O 22Fe 2O 3+12SO 2+12CO 2+6N 2。

29．(8分)实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

回答下列问题：
(1)仪器b 的名称是_______________________，c 管的作用是_______________________________。

(2)把氯气通入仪器a 中，加热维持反应温度为40~60℃，温度过高会生成过多的二氯苯。

对仪器a 加热的方法是__________________________________________。

(3)仪器a 中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及干燥，才能蒸馏。

判断洗净的方法是
__________________________________________。

【答案】(1)(球形)冷凝管(2分) c 管的作用是保持恒压滴液漏斗(或漏斗)内的压强与三颈烧瓶内一致，便于液体顺利滴下(2分)
(2)水浴加热(2分)
(3)静置取上层清液少许于试管中，再加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，若试管内无沉淀产生说明已经洗净(2分)。