浙江省杭州市高三上学期化学期中考试试卷

浙江省杭州市高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）
2.2g某化合物中含有
3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为（）
A . 44g/mol
B . 22g/mol
C . 44
D . 22
2. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA
B . 标准状况下，与在光照条件下反应生成HCl分子数为
C . 容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D . 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA
3. （2分） (2016高一上·衡水期中) 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）
A . 干燥的
B . 瓶塞不漏水的
C . 用欲配制的溶液润洗过的
D . 以上三项均须要求的
4. （2分） (2020高二上·麻江期末) 在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B 和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为
A . 5
B . 4
C . 3
D . 1
5. （2分）下列属于酸性氧化物的是（）
A . 一氧化碳
B . 过氧化钠
C . 氧化铝
D . 二氧化硫
6. （2分） V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（）
A . mol·L－1
B . mol·L－1
C . mol·L－1
D . mol·L
7. （2分）下列判断合理的是（）
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌
A . 只有②④⑥
B . 只有③④⑥
C . 只有①③⑤
D . 只有①②⑤
8. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O．
若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为（）
A . 11：2
B . 9：4
C . 1：1
D . 5：1
9. （2分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C . c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D . 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
10. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
B . NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣
C . 羟基的电子式：
D . 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH
11. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 NA
B . 标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 NA
C . 16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 NA
D . 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
12. （2分）可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是（）。

A . 盐酸、氢氧化钠
B . 氢氧化钠、氨水
C . 盐酸、氨水
D . 硝酸银、氢氧化钠
13. （2分）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B . 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
14. （2分） 2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现井提取出青蒿索而获得了诺贝尔医学奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命．青蒿素的分子式为C5H22O5 ，它属于（）
A . 单质
B . 混合物
C . 无机物
D . 有机物
15. （2分） (2019高三上·宁波月考) 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）
A . HCl
B . Na2O
C . FeCl3
D . FeCl2
16. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）
A . 1 molSiO2晶体中Si—O键数为4NA
B . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA
C . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA
二、综合题 (共2题；共18分)
17. （7分） (2018高一下·北京期中) 下图是无机物A~F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。

其中A为气体；A~F都含有相同的元素。

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C________、F________
（2）写出下列反应的化学方程式：
①________。

③________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为________。

（4） 25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）________L。

18. （11分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2 ，生成NaHSO3和CO2 ，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。

完成下列填空:
（1）碳原子的原子结构示意图是________；CO2中所含共价键的类型________。

（2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。

________。

（3） SO2 与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2 ，其化学方程式为________，证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________。

（4） Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+H2SO4 ，该反应中，氧化产物是________；若反应中转移了0.04mol的电子，有________g Na2S2O5参加反应。

（5）连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。

Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。

Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。

为了测定保险粉纯度。

称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。

重复上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。

则该样品中Na2S2O4的质量分数为________(杂质不参与反应)。

(保留至0.1%)
（6）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。

钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：________。

（7） V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。

请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。

三、解答题 (共1题；共4分)
19. （4分） (2016高一上·林芝期中) 根据腺苷的相关信息，计算下列各题：
止痛是针灸的一项常见功能，医学界最新研究认为，针灸可以促使机体释放一种名为腺苷（C10H13N5O4）的物质，从而起到止痛的效果．现利用高新技术得到一瓶质量分数为20%的腺苷溶液，其试剂标签如图所示．其中溶液中所含腺苷（C10H13N5O4）的质量为26.7g．
（1）腺苷的摩尔质量为________；该溶液中含水________ g；
（2）该溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1；
（3）为了能够将腺苷溶液制作为医疗中注射剂，现需要将腺苷溶液稀释为0.25mol/L的稀溶液，稀释后的溶液体积为________ L．
四、实验题 (共1题；共7分)
20. （7分） (2016高二上·六安开学考) 铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．
（1）实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu Cu（NO3）2 乙：Cu CuO Cu（NO3）2
（i）从绿色化学的角度分析，________同学的方案更合理
（ii）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择________装置（填字母序号）．
（2）某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：
（i）提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
（ii）设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
②若假设2或3成立，则实验现象是________．
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生________的现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生________现象；若假设3成立，则产生________现象．
（3）由Fe3O4、FeO，CuO，Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共2题；共18分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
三、解答题 (共1题；共4分) 19-1、
19-2、
19-3、
四、实验题 (共1题；共7分)
20-1、
20-2、
20-3、
第11 页共11 页。