苏教版高中化学选修三课件3.2《离子键离子晶体》
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引和相互排斥。
2. 成键条件：成键元素的原子的得、失电子能力差别很大，电负性差值
大于1.7。
3. 离子键的特征：无方向性和饱和性。 4. 存在：离子化合物中。只要有离子键的化合物一定是离子化合物。
【例1下】列►叙述正确的是（ ）。
①离子化合物中可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④晶体中含阳离子时一定含阴离 子。 A.①②B.①③C.②④D.③④
【慎思下2列】电子式书写正确的是（ ）。 答案 B
【慎思下3列】关于晶格能的说法中正确的是（ ）。
A.晶格能指形成1mol离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离 的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
6. 晶格能：（1）拆开____1_m离o子l 晶体使之形成_________气__态阴离子 _和__阳___离__子___所__吸___收__的__能__。量
（2）晶格能对离子晶体性质的影响：晶格能越大，离子键越牢固，
晶体的熔点_____，硬度____越_，高稳定性越强。越大
（3）影响晶格能的因素 离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。
【体验已2知】食►盐的密度为ρg·cm－3，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常
数为NA，则在食盐晶体里Na＋和Cl－的间距大约是（ ）。
3 2M A. ρ NA cm
3M B. 2ρ NA cm
C.
3
2NA ρM
cm
3M D. 8ρ NA cm
解析 设食盐晶体里 Na＋和 Cl－的间距大约是 a cm，则 M
_非__金__属__元素，且二者的电负性的差值一般大于____。 1.7 3.离子化合物：含有_离__子__键__的化合物。
4.写出下列几种化合物的电子式
（1）MgCl2 （2）NaOH （3）NH4Cl （4）CO2 （5）N2
5.用电子式表示NaCl和MgF2的形成过程。
答案
笃学二 离子晶体
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、 Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程
则对各种说法的判断正确的是（ ）。
A.①②⑤正确
B.都不正确
C.④正确，其他不正确D.仅①不正确
解析 水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间 的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间 强烈的相互作用。故①叙述不正确。离子键不是存在于任何 金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时， 才可形成离子键。故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、 阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力还有相互排斥力。 故③叙述也不正确。氯化氢分子中不存在离子，它属于共价 化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确。化学反应的 本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而 非离子键。故⑤不正确。 答案 B
能用电子式表示离子键及其形成过程。
2. 了解晶格能的概念；知道影响晶格能大小的因素并能用晶格能推断离
子晶体熔、沸点的高低。
笃学一 离子键的形成
1.离子键：相邻的_阴__、__阳__离__子__之间的强烈的_静__电__作用。 2. 形成离子键的元素：一般是______活__泼___的元金素和属________ 活泼的
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第二单元离子键离子晶体
1.请以NaCl的形成为例分析离子键的形成过程。 提示
2.离子键的概念、实质、形成条件是什么？ 提示 阴阳离子通过静电作用形成的化学键叫做离子键。 活泼的金属（ⅠA族、ⅡA族）与活泼的非金属（ⅥA族、 ⅦA族）之间易形成离子键。
1. 理解离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体结构与性质的关系。
答案 B
离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。 共价化合物中只含共价键。
【体验下1列】说►法不正确的是（ ）。
A.离子键没有方向性和饱和性 B.并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键 C.离子键的实质是静电作用 D.静电作用只有引力
解析 离子键是阴阳离子间的静电作用，包括静电吸引和 静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子， 故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如 NH4Cl中NH4＋与Cl－形成离子键。 答案 D
【慎思同5类】晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点
规律性变化的原因：
物质 A
NaCl KCl CsCl
熔点/K10741049918
物质 B
Na Mg Al
熔点/K317923933
晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组
是
晶体，晶体微粒之间通过
相连。微粒之间的作用力
离子晶体的熔点越高、硬度越大。而对于同种类型的离子晶体，离子 所带的电荷数越高，半径越小，晶格能越大。 离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金 属阳离子，但一定含有阴离子。
5.
【例2为】什►么Al2O3和MgO常作耐火材料？ 答案 二者晶格能大、熔点高。
晶格能越大离子晶体的熔、沸点越高。
__个Cl－，每个Cl－6周围也同时吸引着__个
6
Na＋。在每个Na＋周围最近且等距离的Na＋有12个（同层__个，上层
_4_个，下层__个4 ），在每个Cl4－周围最近且等
距离的Cl－亦有___个1。2 在NaCl晶体的最小结构单元（一
1
1
个晶胞1 ），含Na＋：1＋12×＝4；含C4l－：8×＋
8
6×＝42。故Na＋与Cl－个数比为4∶4＝1∶1。所以，化学式NaCl仅表示
该离子晶体中阴阳离子的个数比。在NaCl晶体中不存在单个的分子。
（2）CsCl晶体中，每个Cs＋周围同时吸引着__个Cl－，每8个Cl－周围同 时吸引着__个Cs＋。在每个C8s＋周围最近且等距离的Cs＋有__个（上、 下、左、右、前、6 后），在每个 Cl－周围最近且等距离的Cl－也有__个。在6CsCl晶体的最小 结构单元（一个晶胞）中，含Cs＋：8×＝1个；含18Cl－： _1_个。故Cs＋与Cl－个数比为_____。1化∶学1式CsCl仅表示这种晶体中阴、
7.离子晶体物理性质的特点 离子晶体一般有较___的大硬度，较___的熔高、沸点，晶体时_____电， 熔不化导状态下或水溶液能导电。
【慎思现1有】如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键
1. 离子晶体的概念：由_____阳__离和_子______阴通离过子_____键结离合子而成的晶体。
2.构成离子晶体的微粒：_阳__离__子__、_阴__离__子__。 3.构成离子晶体的微粒之间的作用力：__离__子__键_。
4.离子晶体的结构
（1）在NaCl晶体中不存在单个的NaCl分子，每个Na＋周围同时吸引着
阳离子个数之比。同样在氯化铯晶体中不存在单个的氯化铯分子。
5. NaCl、CsCl都是AB型离子化合物两者的配位数却不同，原因是什么？ 答案 决定离子晶体结构的重要因素是阴、阳离子的半径
比，简称几何因素，一般规律是半径比越大配位数越 多，rr＋－故 二者同属AB型离子化合物但配位数却不同，另外， 离子的晶体构型还与电荷因素、键性因素有关。
＝NA·（42a）3ρ，故 a＝
3
M
2ρNA
cm。
答案 B
解析 晶格能指1mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离 的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。 答案 C
【慎思比4较】NaF、MgF2、AlF3的晶格能大小？熔点高低？ 答案 因为Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子所带电荷逐渐增多， 离子半径r（Na＋）>r（Mg2＋）>r（Al3＋），离子键强度： AlF3>MgF2>NaF，所以晶格能大小顺序为：AlF3>MgF2>NaF。 熔点由高到低顺序为：AlF3>MgF2>NaF。
由大到小的顺序是
。B组晶体属
晶体，价电子数由
少到多的顺序是
，离子半径由大到小的顺序是
。
金属键强度由小到大的顺序为
。
答案 离子 离子键 NaCl＞KCl＞CsCl 金属 Na＜Mg ＜Al Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ Na＜Mg＜Al
要点一|离子键
1. 离子键本质：阴、阳离子之间的静电作用。注意静电作用包括相互吸
要点二|离子晶体
1. 离子晶体中阴阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻
而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。 离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。
2. 离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。 3. 离子晶体的熔沸点，取决于构成晶体的阴阳离子间离子键的强弱，而 4. 离子键的强弱，可用晶格能的大小来衡量，晶格能越大离子键越牢固，
2. 成键条件：成键元素的原子的得、失电子能力差别很大，电负性差值
大于1.7。
3. 离子键的特征：无方向性和饱和性。 4. 存在：离子化合物中。只要有离子键的化合物一定是离子化合物。
【例1下】列►叙述正确的是（ ）。
①离子化合物中可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④晶体中含阳离子时一定含阴离 子。 A.①②B.①③C.②④D.③④
【慎思下2列】电子式书写正确的是（ ）。 答案 B
【慎思下3列】关于晶格能的说法中正确的是（ ）。
A.晶格能指形成1mol离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离 的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
6. 晶格能：（1）拆开____1_m离o子l 晶体使之形成_________气__态阴离子 _和__阳___离__子___所__吸___收__的__能__。量
（2）晶格能对离子晶体性质的影响：晶格能越大，离子键越牢固，
晶体的熔点_____，硬度____越_，高稳定性越强。越大
（3）影响晶格能的因素 离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。
【体验已2知】食►盐的密度为ρg·cm－3，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常
数为NA，则在食盐晶体里Na＋和Cl－的间距大约是（ ）。
3 2M A. ρ NA cm
3M B. 2ρ NA cm
C.
3
2NA ρM
cm
3M D. 8ρ NA cm
解析 设食盐晶体里 Na＋和 Cl－的间距大约是 a cm，则 M
_非__金__属__元素，且二者的电负性的差值一般大于____。 1.7 3.离子化合物：含有_离__子__键__的化合物。
4.写出下列几种化合物的电子式
（1）MgCl2 （2）NaOH （3）NH4Cl （4）CO2 （5）N2
5.用电子式表示NaCl和MgF2的形成过程。
答案
笃学二 离子晶体
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、 Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程
则对各种说法的判断正确的是（ ）。
A.①②⑤正确
B.都不正确
C.④正确，其他不正确D.仅①不正确
解析 水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间 的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间 强烈的相互作用。故①叙述不正确。离子键不是存在于任何 金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时， 才可形成离子键。故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、 阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力还有相互排斥力。 故③叙述也不正确。氯化氢分子中不存在离子，它属于共价 化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确。化学反应的 本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而 非离子键。故⑤不正确。 答案 B
能用电子式表示离子键及其形成过程。
2. 了解晶格能的概念；知道影响晶格能大小的因素并能用晶格能推断离
子晶体熔、沸点的高低。
笃学一 离子键的形成
1.离子键：相邻的_阴__、__阳__离__子__之间的强烈的_静__电__作用。 2. 形成离子键的元素：一般是______活__泼___的元金素和属________ 活泼的
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第二单元离子键离子晶体
1.请以NaCl的形成为例分析离子键的形成过程。 提示
2.离子键的概念、实质、形成条件是什么？ 提示 阴阳离子通过静电作用形成的化学键叫做离子键。 活泼的金属（ⅠA族、ⅡA族）与活泼的非金属（ⅥA族、 ⅦA族）之间易形成离子键。
1. 理解离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体结构与性质的关系。
答案 B
离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。 共价化合物中只含共价键。
【体验下1列】说►法不正确的是（ ）。
A.离子键没有方向性和饱和性 B.并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键 C.离子键的实质是静电作用 D.静电作用只有引力
解析 离子键是阴阳离子间的静电作用，包括静电吸引和 静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子， 故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如 NH4Cl中NH4＋与Cl－形成离子键。 答案 D
【慎思同5类】晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点
规律性变化的原因：
物质 A
NaCl KCl CsCl
熔点/K10741049918
物质 B
Na Mg Al
熔点/K317923933
晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组
是
晶体，晶体微粒之间通过
相连。微粒之间的作用力
离子晶体的熔点越高、硬度越大。而对于同种类型的离子晶体，离子 所带的电荷数越高，半径越小，晶格能越大。 离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金 属阳离子，但一定含有阴离子。
5.
【例2为】什►么Al2O3和MgO常作耐火材料？ 答案 二者晶格能大、熔点高。
晶格能越大离子晶体的熔、沸点越高。
__个Cl－，每个Cl－6周围也同时吸引着__个
6
Na＋。在每个Na＋周围最近且等距离的Na＋有12个（同层__个，上层
_4_个，下层__个4 ），在每个Cl4－周围最近且等
距离的Cl－亦有___个1。2 在NaCl晶体的最小结构单元（一
1
1
个晶胞1 ），含Na＋：1＋12×＝4；含C4l－：8×＋
8
6×＝42。故Na＋与Cl－个数比为4∶4＝1∶1。所以，化学式NaCl仅表示
该离子晶体中阴阳离子的个数比。在NaCl晶体中不存在单个的分子。
（2）CsCl晶体中，每个Cs＋周围同时吸引着__个Cl－，每8个Cl－周围同 时吸引着__个Cs＋。在每个C8s＋周围最近且等距离的Cs＋有__个（上、 下、左、右、前、6 后），在每个 Cl－周围最近且等距离的Cl－也有__个。在6CsCl晶体的最小 结构单元（一个晶胞）中，含Cs＋：8×＝1个；含18Cl－： _1_个。故Cs＋与Cl－个数比为_____。1化∶学1式CsCl仅表示这种晶体中阴、
7.离子晶体物理性质的特点 离子晶体一般有较___的大硬度，较___的熔高、沸点，晶体时_____电， 熔不化导状态下或水溶液能导电。
【慎思现1有】如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键
1. 离子晶体的概念：由_____阳__离和_子______阴通离过子_____键结离合子而成的晶体。
2.构成离子晶体的微粒：_阳__离__子__、_阴__离__子__。 3.构成离子晶体的微粒之间的作用力：__离__子__键_。
4.离子晶体的结构
（1）在NaCl晶体中不存在单个的NaCl分子，每个Na＋周围同时吸引着
阳离子个数之比。同样在氯化铯晶体中不存在单个的氯化铯分子。
5. NaCl、CsCl都是AB型离子化合物两者的配位数却不同，原因是什么？ 答案 决定离子晶体结构的重要因素是阴、阳离子的半径
比，简称几何因素，一般规律是半径比越大配位数越 多，rr＋－故 二者同属AB型离子化合物但配位数却不同，另外， 离子的晶体构型还与电荷因素、键性因素有关。
＝NA·（42a）3ρ，故 a＝
3
M
2ρNA
cm。
答案 B
解析 晶格能指1mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离 的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。 答案 C
【慎思比4较】NaF、MgF2、AlF3的晶格能大小？熔点高低？ 答案 因为Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子所带电荷逐渐增多， 离子半径r（Na＋）>r（Mg2＋）>r（Al3＋），离子键强度： AlF3>MgF2>NaF，所以晶格能大小顺序为：AlF3>MgF2>NaF。 熔点由高到低顺序为：AlF3>MgF2>NaF。
由大到小的顺序是
。B组晶体属
晶体，价电子数由
少到多的顺序是
，离子半径由大到小的顺序是
。
金属键强度由小到大的顺序为
。
答案 离子 离子键 NaCl＞KCl＞CsCl 金属 Na＜Mg ＜Al Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ Na＜Mg＜Al
要点一|离子键
1. 离子键本质：阴、阳离子之间的静电作用。注意静电作用包括相互吸
要点二|离子晶体
1. 离子晶体中阴阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻
而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。 离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。
2. 离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。 3. 离子晶体的熔沸点，取决于构成晶体的阴阳离子间离子键的强弱，而 4. 离子键的强弱，可用晶格能的大小来衡量，晶格能越大离子键越牢固，