高考化学一轮复习 第七章 第二节 水溶液 酸碱中和滴定

第二节水溶液酸碱中和滴定
1．了解水的电
离、离子积常数。

2．了解溶液pH
的定义。

3．了解测定溶
液pH的方法，能进
行pH的简单计算。

4．分析或处理
实验数据，得出合理
结论。

梳理基础
一、水的电离
1．电离方程式。

水是一种极弱的电解质，电离方程式为________________，简写为________________。

2．纯水在室温下的有关数据。

(1)c(H＋)＝c(OH－)＝________ mol·L－1。

(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝________。

(3)pH＝7。

3．KW的影响因素。

KW只与温度有关，温度不变，KW_____；温度升高，KW______，反之，KW________。

二、溶液的酸碱性
1．溶液的酸碱性。

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

(1)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈酸性。

(2)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈中性。

(3)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈碱性。

2．pH。

(1)定义式：____________。

(2)数值范围(室温下)：________。

3．pH试纸的使用方法。

把一小片pH试纸放在__________上，用________蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与________对比，即可确定溶液的pH。

4．pH 简单计算：
解答有关pH 的计算时，首先要注意温度，明确是25℃还是非25℃，然后判断溶液的酸碱性，再根据“酸按酸”，“碱按碱”的原则进行计算。

(1)强酸溶液：如浓度为c mol/L 的HnA 溶液，c(H ＋)＝_______，所以pH ＝________。

,
(2)强碱溶液：如浓度为c mol/L 的B(OH)n 溶液，c(OH －)＝________，c(H ＋)＝___________，所以pH ＝________。

(3)酸碱混合溶液pH 的计算：两强酸溶液混合：c 混(H ＋)＝_________；两强碱溶液混合：c 混(OH －)＝________________；强酸、强碱溶液混合：若酸过量：c 混(H ＋)＝______________，若碱过量：c 混(OH －)＝_______________。

(4)酸碱溶液稀释时pH 的变化：
三、酸碱中和滴定
1．概念。

利用________反应，用已知浓度的________来测定未知浓度的________的实验方法。

2．用品。

试剂：________、________、________、蒸馏水。

仪器：________滴定管、________滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。

3．操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例)。

(1)滴定前的准备。

①滴定管：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，f.调液面，g.记录。

②锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。

(2)滴定。

左手________，右手__________，眼睛注视___________，滴定至终点时，记录标准液的体积。

4．数据处理。

将上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)
计算。

答案：梳理基础
一、
1．H2O ＋H2O H3O ＋＋OH － H2O
H ＋＋OH － 2．(1)10－7 (2)10－14
3．不变 增大 减小
二、
1．(1)＞ (2)＝ (3)＜
2．(1)pH ＝－lgc(H ＋) (2)1～14
3．干净玻璃片玻璃棒标准比色卡
4．(1)nc mol·L－1－lg nc(2)nc mol·L－110－14
nc mol·L－114＋lg nc(3)
c1OH－＋c2OH－V2
V1＋V2c酸H＋V酸－c OH－V碱
V酸＋V碱
c碱OH－V碱－c H＋V酸
V酸＋V碱
三、
1．中和酸(或碱)碱(或酸)
2．标准溶液待测溶液酸碱指示剂酸式碱式锥形瓶
3．(2)控制活塞不断地摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。

1．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等()
解析：水的离子积常数随温度的升高而增大，对应pH随温度升高而减小，错误。

答案：×
2．用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和()
解析：若恰好完全反应，生成NaCl和CH3COONa，呈碱性，要使溶液呈中性，则酸过量，所以没有完全中和，正确。

答案：√
3．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小()
解析：稀醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，c(H＋)减小，pH增大，错误。

答案：×
4．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7()
解析：不知强酸、强碱是几元酸、几元碱而无法判断混合溶液的pH，如同浓度、同体积的H2SO4与NaOH溶液混合后溶液pH＜7，错误。

答案：×
5．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW()
解析：水的离子积常数KW 只与温度有关，温度越高，KW 越大，错误。

答案：×
6．100℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性( )
解析：100℃时，水的离子积常数KW ＝1×10－12，所以将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，错误。

答案：×
7．用水湿润pH 试纸测量某溶液的pH( )
解析：pH 试纸使用时不能润湿，错误。

答案：×
8．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，c （H ＋）c （HF ）
始终保持增大( )
解析：加水不断稀释的过程中，HF 的电离程度不断增大，H ＋的数目不断增多，HF 分子数
目不断减少，c H ＋c HF
始终保持增大，正确。

答案：√
9．对滴有酚酞试液的CH3COONa 溶液加热，溶液颜色变深( )
解析：CH3COONa 水解是吸热反应，升高温度，水解平衡右移，碱性增强，溶液颜色变深，正确。

答案：√
1．(2014·广州一模)对于常温下0.1 mol·L 氨水和0.1 mol·L －1核醋酸，下列说法正确的是
( )
A ．0.1 mol·L －1氨水，溶液的pH ＝13
B ．0.1 mol·L －1氨水加水稀释，溶液中c(H ＋)和c(OH －)都减小
C ．0.1 mol·L －1醋酸溶液中；c(H ＋)＝c(CH2COO －)
D ．0.1 mol·L －1醋酸与0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：
c(Na ＋)>c(CH2COO －)>c(OH －)>c(H －)
答案：D
2.室温下，水的电离达到平衡：H2O
H ＋＋OH －。

下列叙述正确的是( ) A ．将水加热，平衡正向移动，KW 变小
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW 增大
解析：A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH－)减小，不正确；D项，KW不变，不正确。

答案：B
3．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝10的氨水中c(H＋)是pH＝12的氢氧化钠溶液中c(H＋)的100倍
C．加酸或加碱可使水的离子积减小
D．中和相同浓度的强酸与弱酸，弱酸所消耗的碱多
解析：A项，该物质也可能是NaHSO4这种盐，不正确；B项正确；C项，加酸或加碱，相同温度下水的离子积不变，不正确；D项，中和相同浓度的强酸与弱酸，若两者均为一元酸，则两者消耗的碱一样多，不正确。

答案：B
4．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是()
解析：由实验①可知，HA酸为弱酸，故KA盐溶液显碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，由电荷守恒可知c(K＋)＞c(A－)，故A正确；由电荷守恒知c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，故c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＋c(H＋)，故B错误；由实验②知x＞0.2，故c(HA)＋c(A－)
＞0.1 mol·L－1(因为溶液体积是原溶液的2倍)，故C正确；实验②反应后的溶液显中性，故c(OH－)＝c(H＋)，由电荷守恒可得c(K＋)＝c(A－)，故D正确。

答案：B
5．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。

称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙B．石蕊C．酚酞
(3)滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_____________________。

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是_______________。

(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。

解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较
深，颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c(待测)＝c标准·V标准
V待测
分别求第1、2
次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1；(5)①中V(标准)偏大，故c(待测)偏高；②中V(标准)偏大，c(待测)也偏高。

答案：(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
(4)0.400 097.56%(5)①偏高②偏高。