2014届高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础第一节基本实验仪器及使用教学案 鲁科版

第十章化学实验基础
第一节基本实验仪器及使用
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1．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。

2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3．掌握化学实验的基本操作。

4．掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。

5．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

一、常见化学仪器及使用方法
1．反应器的使用方法
试管
烧杯
锥形瓶
坩埚
启普发生器
．计量仪器的使用方法仪器图形与名称
容量瓶
量筒
移液管
托盘天平
．加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器
仪器图形与名称
酒精灯
表面皿、蒸发皿
蒸馏装置
．过滤、分离、注入液体、干燥的仪器仪器图形与名称
漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
洗气瓶
干燥管
干燥器
5．其他常用仪器
仪器图形与名称
集气瓶安全瓶
特别提示：托盘天平的准确度为
中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量质量差不超过0.1 g。

即时训练1下列对化学实验中所涉及的仪器的表述中正确的是( )。

A．用NaCl固体和浓硫酸分别配制0.5 mol·L－1的溶液，所用实验仪器完全相同
B．酸式滴定管注入23.00 mL NaHCO3溶液之前应洗涤和检查是否漏液
C．过滤、溶解、蒸发、灼烧等操作中都需要使用玻璃棒
D．浓硫酸应保存在带玻璃塞的广口瓶中
即时训练2(1)下列是中学化学实验中常见的实验仪器。

下列实验中，上述仪器被正确选用的是________。

①用B量取8.80 mL稀硫酸
②乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液的分离常用A
③干燥氨气需用G或H
④配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需用F
⑤粗盐提纯需用F和D
⑥酸碱中和滴定需用E
(2)下列有关实验的叙述正确的是________。

①用托盘天平称取25.20 g NaCl固体
②用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L－1的KMnO4溶液
③量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检验是否漏水
④烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧
⑤用温度计测量出酒精的沸点为78.5 ℃
二、化学基本操作
1．玻璃仪器的洗涤
(1)洗净标准
玻璃内壁附着均匀的水膜，既不聚滴，也不________。

(2)常见附着物的洗涤
2
(1)一般原则：不接触皮肤、不品尝味道、不靠近闻气味，勿沾污标签。

(2)固体药品的取用
①粉末状：“一平二送三直立”。

②块状：用镊子，“一斜二送三滑下”。

(3)液体药品的取用
3．试纸的适用
(1)类型与作用
①石蕊试纸：定性检验______。

类型：Ⅰ．红色石蕊试纸检验______性气体；Ⅱ．蓝色石蕊试纸检验____性气体。

②pH试纸：定量__________。

③淀粉KI试纸：检验Cl2等有______性的物质。

④品红试纸：检验SO2等有______性的物质。

(2)使用方法
①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用__________________________，观察试纸颜色的变化。

②检验气体：一般先__________________，粘在玻璃棒的一端，并使其接近气体出口，观察颜色变化。

4．物质的溶解
(1)固体的溶解
一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用研细、____、振荡或____等措施。

(2)液体的溶解
一般先用______分别量取一定量的溶质和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解，但对于浓硫酸的稀释，一定要将________沿容器壁缓缓倒入____中，并且边倒边______。

(3)气体的溶解
气体溶解的原则：一要考虑充分吸收，二要考虑防止______。

对溶解度较小的气体，如Cl2、H2S、CO2，可用图____所示装置溶解吸收；对极易溶于水的气体，如NH3、____，可用图B所示装置溶解吸收。

特别提示：试纸不可伸入溶液中，也不能与管口或瓶口接触。

测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为润湿相当于将原溶液稀释，但试纸润湿不一定有误差，如测定呈中性溶液的pH。

即时训练3判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热( )
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯( )
③制取物质时，先检查装置气密性后装药品( )
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净( )
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2( )
⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液( )
⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗( )
⑧点燃可燃性气体如H2、C2H4等时，先检验气体纯度后点燃( )
一、药品的存放与实验安全
1．试剂存放的原则
具体原则是：“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。

”
2．常用化学试剂的保存方法
(1)固体药品要盛放在广口瓶中，液体试剂一般盛放在细口瓶中。

(2)常见的见光易发生化学反应的物质：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、氯水、溴水等，要盛放在棕色瓶中。

(3)碱性溶液：NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等，不能使用磨口玻璃塞。

(4)强酸、强氧化性试剂(HNO3、浓硫酸、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等)、有机溶剂(汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等)，不能用橡皮塞。

(5)特殊的化学试剂要有特殊的保存措施：
氢氟酸易腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，应用塑料瓶存放；少量白磷要保存在水中；液溴要在容器中加入少量水形成水封；锂常保存在固体石蜡中，钠、钾保存在煤油中；Na2SO3固体、Na2S、KI溶液等用后立即盖好，FeSO4溶液中加少量铁屑，防止被氧化；NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5、浓硫酸等密封保存，防止它们潮解(与水反应或吸水)。

3．常用危险化学药品的标志
4．化学实验操作的安全性
化学实验安全操作要做好“六防”，即防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防堵塞。

具体分析如下：
(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等)之前，或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。

(2)防暴沸：配制浓硫酸的稀溶液或酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。

(3)防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。

(4)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行。

防污染的安全装置如图所示：
(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灭酒精灯的顺序或加装安全瓶。

防倒吸安全装置
(6)防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利流下，或使内外压强相等。

5．常见事故的处理
(1)酒精等有机物在实验台上着火：用湿抹布盖灭，火势较大时可用灭火剂扑救。

(2)浓硫酸溅到皮肤上：立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5% NaHCO3溶液。

(3)强碱洒到皮肤上：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

(4)酸液溅到眼中：立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。

特别提示：切记多个“不能”
(1)使用胶头滴管“四不能”：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未清洗的滴管不能吸取别的试剂。

(2)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱性滴定管不能装酸性溶液及氧化性溶液。

(3)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能互用。

(4)烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。

(5)药品不能入口或用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(Na、K、白磷等危险品除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。

(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度计时不能与容器内壁接触。

(8)天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。

(9)量筒不能用来加热或量取热溶液。

(10)酒精灯的使用不能用灯引燃另一只酒精灯，不可用嘴吹灭，燃着时不可加酒精。

(11)配制一定物质的量浓度时，定容摇匀后液体低于刻度线时不能再加蒸馏水。

(12)试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。

(13)用试管加热液体，试管口不能对着人。

(14)进行焰色反应选用材料本身不能带有颜色，最好选用铂丝或无锈铁丝。

(15)浓硫酸与其液体(水、稀硫酸、乙醇、苯等)混合时，不能将其他液体倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入其他溶液中，以免出现液体飞溅等危险。

【例1－1】进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。

下列做法存在安全隐患的是( )。

①用酒精灯直接去引燃另一只酒精灯
②稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌
③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置
④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭
⑥厨房煤气泄漏，立即开灯检查原因，及时处理
⑦实验室制取乙烯时，忘记在烧瓶中放入碎瓷片
⑧浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀硫酸清洗
A．①③⑤⑥⑦⑧B．②④
C．①④⑥⑧ D．③④⑤⑧
【例1－2】下列有关实验操作的说法正确的是( )。

A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
二、固体的称量和液体的量取
1．用托盘天平称量药品的质量
托盘天平(见下图)，每架托盘天平都附有一套砝码，天平分度值(精确度)是0.1 g，最小的砝码为5 g。

其使用方法如下：
(1)托盘天平平稳放于桌上，游码放在标尺的零处，调节横梁某端平衡螺母，直至天平平衡。

(2)右盘放砝码，左盘放称量物
．．．．．．．．．．．．(称量物不能直接放在托盘中，视情况决定放于纸上、表面皿上或其他容器中)。

(3)用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后移动游码(用镊子)，直至天平平衡。

准确计数，将砝码放回砝码盒中，游码拨到标尺的零处。

(4)移去被称量物，使天平恢复原状并注意保持整洁。

2．用量筒量取液体(见下图)
液体量取
选用大小适当的量筒，量筒的最大量程要略大于要量取的液体体积。

在量取既定体积的液体时，先在量筒中倾入比需要量稍少的液体，然后使量筒垂直立于桌面，用滴管逐滴加液体到所需的量。

观察读数时，要使视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

此时凹液面最低点刻度数即为液体体积。

特别提示：(1)固体药品要保存在广口试剂瓶中，液体药品要保存在细口试剂瓶中。

(2)试剂保存在某液体中，试剂密度应大于液体密度(如锂可保存在固体石蜡中而不能保存在煤油中)。

【例2】实验室中，有关试剂的保存方法错误的是( )。

A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
B．液溴用水封保存
C．少量金属钠保存在煤油中
D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
三、检查装置气密性的方法
1．检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。

微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；液差(封)法的关键词是封闭、液差。

2．常见气体发生装置气密性检查方法
涉及气体制备、气体收集、气体反应等的仪器装置，都要先进行气密性检查。

检查的方法主要有以下两种：
(1)微热法(基本法)
将导气管b的末端插入水中，用手握住试管或用酒精灯加热，导管末端有气泡产生，松开手或撤离酒精灯后导管末端有一段水柱上升，证明装置不漏气(如图甲)。

(2)液面差法
①启普发生器气密性检验：关闭导管，向球形漏斗加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻液面不变时，证明启普发生器气密性良好(如图乙)。

②如下图(a)检验其气密性采用液面差法，具体操作为：
连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。

静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气。

③液封法：如图(b)检验此装置气密性。

关闭活塞K，向其中加入水浸没长颈漏斗下端管口，若漏斗颈出现一段稳定的水柱，证明此装置不漏气。

3．整套装置气密性检查
为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出。

4．气密性检查时间
装置气密性的检查必须在放入药品之前进行。

特别提示：检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化情况。

微热法检查的关键是封闭、微热、气泡、水柱；液差(封)法的关键是封闭、液差。

【例3－1】根据下图及描述，完成下列问题：
(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。

试判断：A装置是否漏气？________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：____________________________。

(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。

试判断：B装置是否漏气？____________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：______________________________。

(3)用最简单的方法检验C装置的气密性：____________________________。

【例3－2】检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。

试按要求回答下列问题。

(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是______(填序号，下同)。

A．容量瓶 B．洗气瓶
C．分液漏斗 D．酸(碱)式滴定管
(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是______。

A．收集不到气体
B．造成环境污染
C．观察到的实验现象有误
D．引发爆炸事故
(3)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。

甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。

经检验，方案可行。

则甲同学的操作方案、现象和结论是_________________________________________________。

四、常见仪器的使用
1．容量瓶、滴定管、量筒都属于计量仪器，都是在20 ℃标定的相应容积的刻度线，故读数应在20 ℃左右才标准。

2．有零刻度的仪器(如天平、滴定管)；比较量筒、滴定管与容量瓶的刻度(量筒、滴定管的刻度相反，容量瓶只有一个刻度)。

3．注意仪器的精确度
在选择仪器时，一定要注意仪器的量取范围，不能“大材小用”，如量取8.5 mL液体，不能用50 mL量筒。

特别提示：(1)收集气体时，相对分子质量大于29的用向上排空气法收集，小于29的用向下排空气法收集。

(2)分液操作时，下层液体应打开旋塞从下方放出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。

(3)配制一定物质的量浓度溶液，要引流时，玻璃棒不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠上不靠，下端靠线下)。

(4)用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口进上端口出(逆流原理)。

(5)温度计测液体温度时，水银球应在液面以下，且不能碰触容器壁。

(6)制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。

【例4－1】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是( )。

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮
【例4－2】下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是( )。

A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液
B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C．实验Ⅲ：用水吸收NH3
D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯
五、变通思想——器材的创新使用
1．“一材多用”
(1)干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图①)、组装类似启普发生器
装置(如图②)。

(2)广口瓶除用于收集气体(如图③、图④)外，还可用于贮存气体(如图⑤)、测量气体
体积(如图⑥)、作洗气瓶(如图⑦)等。

2．“多材一用”
(1)A组各图可以测量气体体积
(2)B组各图可以作为冷凝装置
(3)C组各图可以作为气体干燥装置
A组：
B组：
C组：
特别提示：(1)使用干燥管干燥气体时(或除杂时)，气体的流量应是从大管进从小管出(即大进小出)。

(2)溶解气体时，溶解度较小者(SO2、H2S等)可把导管直接插入水中，而溶解度较大者
(NH3、HCl等)需在导管末端接一倒扣的三角漏斗，让漏斗边缘稍接触液面，以防止倒吸。

【例5－1】干燥管在不同情况下常具有多种功能。

下列两种不同图示就分别代表了干
燥管的不同应用。

请回答有关问题：
(1)________。

(2)
备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为________(填化学式)，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________。

(3)若按图乙来安装，此时干燥管的作用是_____________________________________。

【例5－2】下列有关实验原理或实验操作正确的是( )。

A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液
C．实验室用图甲所示装置制取少量氨气
D．实验室用图乙所示装置除去Cl2中的少量HCl
探究混合物中某一成分的质量分数
将混合物中某一成分转化为气体(或沉淀)，根据原混合物的量和气体的量(或沉淀的量)建立方程求解。

【实验典例】
某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。

[方案一]气体分析法
(1)甲同学用图1所示装置，把x g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。

实验开始时检查该装置气密性的方法是________________________________。

(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，你的改进方案是____________________________________________。

(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：
Ⅰ________________________________________________________________________；
Ⅱ________________________________________________________________________；
Ⅲ________________________________________________________________________。

[方案二]沉淀分析法(如图所示)
(4)操作1的名称是______；操作2的名称是______。

在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是______________________。

(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为____________。

1．(2012山东理综)下列实验操作正确的是( )。

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
2．(2012安徽理综)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的
的是
A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
B ．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C ．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D ．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
酸乙酯的制取，叙述正确的是( )。

A ．①④必须加热
B ．②③必须隔热
C ．①②必须用指示剂
D ．③④必须用催化剂
6．(2012福建理综)下列说法不正确．．．
的是( )。

A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol·L －1碳酸钠溶液
D ．金属着火时，用细沙覆盖灭火
7．某课外小组利用H 2还原黄色的WO 3粉末测定W 的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A 中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

(1)仪器中装入的试剂：B________，C________，D________；
(2)连接好装置后应首先________，其方法是_____________________________________ ________________________________________________________________________；
(3)“加热反应管E”和“从A 逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________，在这两步之间还应进行的操作是___________________________________________________；
(4)反应过程中G 管逸出的气体是________，其处理方法是______________________。

参考答案
基础梳理整合
一、1．1/2 1/3 2/3 石棉网2/3 石棉网石棉网水细沙泥三角2．润洗0.01 无托盘玻璃容器0.1
3．2/3 1
4
外灯帽盖暴沸下上
4．烧杯漏斗滤纸液面下上长进短出粗细下口上口
5．胶头固体液体软木塞或橡皮塞玻璃难溶于水
即时训练1 C
即时训练2 答案：(1)②⑤⑥(2)⑤
二、1．(1)成股流下(2)浓盐酸纯碱溶液稀盐酸稀盐酸
3．(1)酸碱性碱酸检验酸碱性氧化漂白
(2)洁净玻璃棒蘸取待测液于试纸上用蒸馏水把试纸润湿
4．(1)搅拌加热(2)量筒浓硫酸水搅拌(3)倒吸 A HCl
即时训练3 答案：①√②√③√④√⑤√⑥×⑦√⑧√
核心归纳突破
【例1－1】A 解析：①直接用酒精灯去引燃另一只酒精灯容易引起失火事故；②正确，无安全隐患；③氯气有毒，不进行尾气处理，可能会使人中毒；④正确，金属钠很活泼随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶；⑤金属钠易和水反应，Na2O2易和水、CO2反应，故钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子扑灭；⑥开灯可能会产生电火花，引燃泄漏的煤气；⑦制乙烯时不放碎瓷片或沸石可能会产生暴沸，使液体冲出烧瓶；⑧浓NaOH沾在皮肤上，如果用H2SO4清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水冲洗再涂硼酸。

【例1－2】C 解析：A项KMnO4具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管的橡皮管；B项pH试纸测定溶液pH时，不能润湿，否则有可能造成误差；将钠研磨成粉末状，反应更剧烈，更不安全。

【例2】A 解析：由于烧碱能与玻璃的主要成分之一二氧化硅反应，生成具有粘结性的硅酸钠，使瓶塞与瓶口粘在一起不能打开，故应保存在带橡皮塞的试剂瓶中；B因液溴易挥发，故应水封保存；C少量金属钠保存在煤油中，以防止与空气及水接触变质；D浓硝酸见光分解，应保存在棕色细口瓶中。

【例3－1】答案：(1)不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面
(2)无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶
(3)首先关闭分液漏斗的活塞，向外拉注射器活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置
解析：分析气密性的检验时，要联系物理原理从气压差的角度分析，如A可以形成气压差、B不能形成气压差；检验C装置的气密性的方法很多，如①打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加液体，观察注射器活塞；②关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，观察注射器活塞；③关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置。

比较后方法③最简单。

【例3－2】答案：(1)B (2)ABCD
(3)右导管连接一导管用夹子夹紧，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，静置一段时间后液面差保持不变，说明气密性良好
解析：(1)要检查气密性的地方，往往与气体的发生、净化、收集等方面有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，但应该检查是否漏液，选B。

(2)如果不进行气密性检查，可能出现漏气，发生ABC的后果，如果发生堵塞，则可能发生安全事故，即D，所以选ABCD。

(3)对于气密性的检查而言，主要是从能否形成压强差考虑。

【例4－1】C 解析：甲中可以证明碳酸酸性大于硅酸，从而证明碳的非金属性比硅强，A对；乙中橡皮管可以使漏斗和烧瓶中的压强相同，从而使水顺利流下，B对；NO的密度比CO2的小，可以通过向下排CO2法收集，D对。

【例4－2】B 解析：配制一定物质的量浓度的溶液，转移溶液时需使用玻璃棒引流，A 项错误；NH 3易溶于水，导管直接插入水中易倒吸，C 项错误；制备乙酸乙酯时，应使用饱和Na 2CO 3溶液吸收生成的乙酸乙酯且导管口应置于液面上方接近溶液处，D 项错误。

【例5－1】答案：(1)A
(2)CO 2 Na 2O 2 2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2
(3)防止倒吸
解析：(1)甲作为干燥装置，固体R 的要求必须能干燥气体a ，且不与a 发生反应，B 中浓硫酸是液态，C 中KMnO 4氧化C 2H 4，D 中碱石灰吸收Cl 2，均不适合。

(2)甲作为制气装置，要求反应原理是某种气体与固体R 在常温下反应，则推出：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2。

【例5－2】D 解析：测量pH 时，试纸不能用水润湿，润湿相当于稀释溶液，使测量结果不准确，A 项错误；稀释浓硫酸得到一定浓度的稀硫酸时，要使用容量瓶来配制，B 项错误；浓氨水滴到生石灰中可以制得氨气，但收集氨气的试管不应有塞子，应用棉花，C 项错误；用饱和的食盐水可以除去氯气中混有的少量HCl ，D 项正确。

实验探究拓展
实验典例
答案：(1)关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气
(2)偏小 将广口瓶中的水改为饱和NaHCO 3水溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)
(3)没有吸收圆底烧瓶水蒸气的装置 球形干燥管与空气相通 反应结束后，装置内残留的CO 2不能完全排出(其他合理答案均可)
(4)过滤(或过滤洗涤) 干燥(或烘干) 静置，取少量上层清液于试管中继续滴加CaCl 2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全
(5)106y 100x
×100% 解析：本题考查实验探究中的气密性检查、基本操作、仪器选择及有关计算。

(2)CO 2能溶于水，使所测CO 2气体的体积偏小，改进方案是防止CO 2溶于水，如将水改为饱和NaHCO 3溶液或在水面上覆盖一层植物油。

(3)该装置的原理是用碱石灰吸收CO 2，测定CO 2的质量，但反应中会有水蒸气排出，被碱石灰吸收；球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO 2和H 2O ，另外该装置最后烧瓶中的CO 2无法全部排出，均会影响实验结果。

(5)Na 2CO 3～CaCO 3
106 100
m g y g
m ＝106y 100
g ， Na 2CO 3的质量分数为：106y 100x
×100%。

演练巩固提升
1．D 解析：中和滴定时锥形瓶无需用待测液润洗，A 项错；NaOH 溶液应该盛放在带橡皮塞的试剂瓶中，B 项错；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C 项错；蒸发NaCl 溶液时，当蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干溶液，D 项正确。

2．C 解析：A 项，乙醇与乙酸乙酯互溶，只使用分液漏斗无法分离，不能达到分离的实验目的，A 项错误；B 项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C 项，用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D 项，制备、收集NH 3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。

故C 项正确。

3．D 解析：银与氨水不反应，应用稀硝酸清洗，A 选项错；硅酸钠具有粘性，能将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故硅酸钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，B 选项错；将三氯化铁溶液蒸干，由于HCl 具有挥发性，三氯化铁会水解彻底，生成Fe(OH)3，C 选项错；锌。