辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2020-2021学年高二下学期第一次考试化学试题
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B．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越多离子半径越大，则简单阴离子半径的大小顺序为W>Y>Z，故B正确；
C．该离子中，S原子最外层电子数为6+6=12，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．Z的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故D错误；
故选B。
8.碳元素有多种同素异形体，其中C60、石墨与金刚石的结构如图所示。
A.3sB.3pC.3dD.4s
【答案】D
【解析】
【详解】Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，虽然未填充电子时，3d轨道的能量比4s高，但一旦填充电子后，3d轨道电子受原子核的束缚力增强，电子的能量降低，所以铁原子核外电子占据的最高能级是4s，故选D。
2.下列说法正确的是
A. 甲烷、一氯甲烷等均属于烷烃
A. 碳原子的核外电子轨道表示式：
B. 第一电离能：O>N>C
C. 新戊烷的球棍模型：
D. 乙炔分子中σ键与π键个数比为1：2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，则轨道表示式： ，A用语正确；
B．N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，则第一电离能：N＞O＞C，B用语错误；
B.O原子与O原子的最短距离为 pm
C.Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6
D 该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氧化锌晶体属于离子晶体，选项A正确；
B．O原子与O原子的最短距离为面对角线的一半，即 pm，选项B正确；
C．由晶胞示意图，取顶点ZC原子来看，其周围等距且最近的Zn原子为面心上的Zn原子，顶点Zn原子属于12个面，故Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为12，选项C错误；
B．③分子为非极性分子，B错误；
C．③中既有碳碳双键（是非极性键）又有碳氢单键（是极性键），碳碳双键由一个 键和一个 键构成，C错误；
D．④含有离子键和非极性共价键，D错误；
故选A。
10.氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为a pm，下列说法错误的是
A. 该晶体属于离子晶体
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(X)＞r(Y)
B.W、Z的最高价氧化物对应水化物之间能反应生成盐和水
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
【详解】根据以上分析可知有机物A的结构简式为 ，则
A．属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，选项A不正确；
B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，选项B正确；
C．含有苯环，A在一定条件下可与3molH2发生加成反应，选项C正确；
olH2发生加成反应
D.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
【答案】A
【解析】
【分析】有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为(2×8+2−8)/2=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为 ，据此解答。
B．石墨的层内碳原子之间存在σ键，石墨每个碳原子经过sp2杂化后，还剩余一个未被杂化的p轨道，肩并肩重叠，形成π键，故B错误；
C．石墨中层间碳原子之间是通过范德华力连接，不存在化学键，故C错误；
D．如图所示的金刚石晶胞中碳原子有8个在顶点，6个在面心，4个在体内，因此含有 个碳原子，故D正确。
综上所述，答案为D。
D．金属晶体的熔点区别较大，如Hg在常温下为气态，而某些分子晶体的熔点相比Hg高，如大分子量的有机物，故D错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
12.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238 。它在600 以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态钙原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，均为成对电子，故A错误；
B．由该晶胞可知，每个Ti4+最邻近的O2−有12个(12个面对角线上)，故B正确；
C．分子晶体中不一定都存在共价键，如稀有气体为单原子分子，其分子晶体中只有分子间作用力，不存在化学键，故C错误；
C.1 mol 含有4 mol配位键
D. 向 的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． 的配位体是Cl-， 的配位体是NH3，可见两种配合物均只有一种配位体，A错误；
B． 的中心离子Pt4+的配位数是6，而 的中心离子Cd2+的配位数是4，B错误；
C．在配离子 中，中心离子Cd2+与4个配位体NH3的N原子形成4个配位键，则1 mol 含有4 mol配位键，C正确；
D、NH4+中N原子 价层电子对数=4+12（5-1+4×1）=4，为sp3杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，选项D错误。
答案选C。
7.我国科学家用大阴离子(如图所示)的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z同一周期，Y、W同一主族，Y的原子半径比W小。下列叙述正确的是
D．由图可知，该晶胞含4个O原子(晶胞内)，Zn原子位于晶胞的顶点和面心上，故Zn原子的数量为 个，选项D正确。
答案选C。
11.下列说法正确的是
A. 基态钙原子核外有2个未成对电子
B.CaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2−有12个(如图是其晶胞结构模型)
C. 分子晶体中都存在共价键
D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．晶胞中，Ga位于顶点和面心，则数目为 ，As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1 : 1，C错误；
D．由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D正确；
故选D。
13.下列关于配合物 、 的说法正确的是
A. 两种配合物均含有两种配体
B. 两种配合物中的中心离子的配位数均为6
4.下列说法正确的是
A. 有机物 中含有4种官能团
B.CH2ClCH2Cl与CH2ClCHClCH2Cl互为同系物
C. 二环[1.1.0]丁烷( )与丁烯互为同分异构体
D. 有机物 的系统命名为3，4－二甲基辛烷
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据结构简式可知，该有机物中含有的官能团为：羟基、醚键、碳碳双键、羰基，故A项正确；
9.现有6种物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 。下列说法正确的是
A. 既存在单键又存在双键的分子只有③
B. 既存在非极性键又存在极性键的极性分子是③⑤
C. 既存在 键又存在 键的分子只有①
D. 既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥
【答案】A
【解析】
【分析】①中仅含有三键，三键由一个 键和两个 键构成；
普兰店区第38中学2020-2021学第二学期第一次考试
高二化学试卷
总分：100分时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Na：23 S：32 Al：27 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Mn：55
第Ⅰ卷单选择题
1.铁原子核外电子占据的最高能级是
A. 砷化镓是一种分子晶体
B. 砷化镓中不存在配位键
C. 晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1
D. 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据砷化镓熔点数据和晶胞结构(空间网状)可知砷化镓为原子晶体，A错误；
B．Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误；
B．CH2ClCH2Cl中含有两个氯原子，CH2ClCHClCH2Cl中含有三个氯原子，不属于同系物，故B项错误；
C．二环[1.1.0]丁烷的分子式为：C4H6，丁烯分子式为：C4H8，二者不属于同分异构体，故C项错误；
D．该有机物的系统命名为：3，4－二甲基壬烷，故D项错误；
故本题选A。
5.下列化学用语正确的是
C．异戊烷的球棍模型： ，C用语错误；
D．乙炔分子中含有3条σ键，2条π键，则σ键与π键个数比为3：2，D用语错误；
答案为A。
6.下列说法正确的是()
A.CHCl3是正四面体形
B.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C. 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D.NH4+是三角锥形
D．模型用小球和短棍表示，则该模型为乙烷的球棍模型，D错误；
答案选C。
3.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是
①CH3(CH2)3CH3②CH3(CH2)4CH3③(CH3)2CHCH2CH3④C(CH3)4
A. ②④①③B. ②①③④C. ④①③②D. ③②①④
【答案】B
【解析】
【详解】一般情况下，有机物分子中含C越多，该有机物的熔沸点越高，含C相同，则支链数越少，熔沸点越高，按照该规则可知这些物质熔沸点从高到低的排列顺序为②①③④。答案为B。
B. 乙烯分子的结构简式为CH2CH2
C.C4H10与CH4互为同系物
D. 乙烷的比例模型为
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．一氯甲烷由C、H和Cl元素组成、不属于烷烃，A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，B错误；
C．结构相似、组成上相差1个或几个CH2的有机物互为同系物，则C4H10与CH4互为同系物，C正确；
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子 4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，选项A错误；
B、H2O分子中O原子的价层电子对数=2+12（6-1×2）=4，为sp3杂化，含有2个孤电子对，分子为V形，选项B错误；
C、二氧化碳中C原子的价层电子对数=2+12（4-2×2）=2，为sp杂化，分子为直线形，选项C正确；
已知C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体。下列有关说法正确的是
A.C60中含有20个正五边形和12个正六边形
B. 石墨的层内碳原子之间只存在σ键
C. 石墨中层间碳原子之间存在化学键
D. 如图所示的金刚石晶胞中有8个碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体，设正六边形x个，正五边形y个，由欧绿公式得到60＋(x＋y)－ =2，每个正六边形有6个键，每个正五边形有5个键， (有一个双键)，解得x=20，y=12，因此C60中含有12个正五边形和20个正六边形，故A错误；
D．在向 外界离子中没有Cl-，因此向其水溶液中加入硝酸银稀溶液，不会立即生成大量白色沉淀，D错误；
故合理选项是C。
14.化合物A的分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于A的说法中不正确的是（）
A. 与A属于同类化合物的同分异构体只有3种
D．A含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，选项D正确；
答案选A。
【点睛】本题考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱图、官能团性质等，难度中等，推断A的结构是解题的关键，注意结合分子式与红外光谱含有的基团进行判断。
15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是同周期元素中非金属性最强的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，X原子的最外层电子数等于Z、W原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点W>Y
B.简单阴离子半径的大小顺序为W>Y>Z
C.该离子中的原子均满足8电子稳定结构
D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
【答案】B
【解析】
【分析】结合分析可知，X为C，Y为O，Z为F，W为S元素，据此解题。
【详解】A．水分子之间存在氢键，其沸点较高，则简单氢化物的沸点W<Y，故A错误；
②中含有离子键和极性共价键；
③中既有碳碳双键（是非极性键）又有碳氢单键（是极性键），碳碳双键由一个 键和一个 键构成，分子为非极性分子；
④含有离子键和非极性共价键；
⑤仅含有单键，既含有极性键又含有非极性键，是极性分子；
⑥含有离子键和极性共价键。
【详解】A．只有③中既有碳碳双键（是非极性键）又有碳氢单键（是极性键），A正确；
C．该离子中，S原子最外层电子数为6+6=12，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．Z的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故D错误；
故选B。
8.碳元素有多种同素异形体，其中C60、石墨与金刚石的结构如图所示。
A.3sB.3pC.3dD.4s
【答案】D
【解析】
【详解】Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，虽然未填充电子时，3d轨道的能量比4s高，但一旦填充电子后，3d轨道电子受原子核的束缚力增强，电子的能量降低，所以铁原子核外电子占据的最高能级是4s，故选D。
2.下列说法正确的是
A. 甲烷、一氯甲烷等均属于烷烃
A. 碳原子的核外电子轨道表示式：
B. 第一电离能：O>N>C
C. 新戊烷的球棍模型：
D. 乙炔分子中σ键与π键个数比为1：2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，则轨道表示式： ，A用语正确；
B．N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，则第一电离能：N＞O＞C，B用语错误；
B.O原子与O原子的最短距离为 pm
C.Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6
D 该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氧化锌晶体属于离子晶体，选项A正确；
B．O原子与O原子的最短距离为面对角线的一半，即 pm，选项B正确；
C．由晶胞示意图，取顶点ZC原子来看，其周围等距且最近的Zn原子为面心上的Zn原子，顶点Zn原子属于12个面，故Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为12，选项C错误；
B．③分子为非极性分子，B错误；
C．③中既有碳碳双键（是非极性键）又有碳氢单键（是极性键），碳碳双键由一个 键和一个 键构成，C错误；
D．④含有离子键和非极性共价键，D错误；
故选A。
10.氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为a pm，下列说法错误的是
A. 该晶体属于离子晶体
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(X)＞r(Y)
B.W、Z的最高价氧化物对应水化物之间能反应生成盐和水
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
【详解】根据以上分析可知有机物A的结构简式为 ，则
A．属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，选项A不正确；
B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，选项B正确；
C．含有苯环，A在一定条件下可与3molH2发生加成反应，选项C正确；
olH2发生加成反应
D.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
【答案】A
【解析】
【分析】有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为(2×8+2−8)/2=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为 ，据此解答。
B．石墨的层内碳原子之间存在σ键，石墨每个碳原子经过sp2杂化后，还剩余一个未被杂化的p轨道，肩并肩重叠，形成π键，故B错误；
C．石墨中层间碳原子之间是通过范德华力连接，不存在化学键，故C错误；
D．如图所示的金刚石晶胞中碳原子有8个在顶点，6个在面心，4个在体内，因此含有 个碳原子，故D正确。
综上所述，答案为D。
D．金属晶体的熔点区别较大，如Hg在常温下为气态，而某些分子晶体的熔点相比Hg高，如大分子量的有机物，故D错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
12.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238 。它在600 以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态钙原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，均为成对电子，故A错误；
B．由该晶胞可知，每个Ti4+最邻近的O2−有12个(12个面对角线上)，故B正确；
C．分子晶体中不一定都存在共价键，如稀有气体为单原子分子，其分子晶体中只有分子间作用力，不存在化学键，故C错误；
C.1 mol 含有4 mol配位键
D. 向 的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． 的配位体是Cl-， 的配位体是NH3，可见两种配合物均只有一种配位体，A错误；
B． 的中心离子Pt4+的配位数是6，而 的中心离子Cd2+的配位数是4，B错误；
C．在配离子 中，中心离子Cd2+与4个配位体NH3的N原子形成4个配位键，则1 mol 含有4 mol配位键，C正确；
D、NH4+中N原子 价层电子对数=4+12（5-1+4×1）=4，为sp3杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，选项D错误。
答案选C。
7.我国科学家用大阴离子(如图所示)的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z同一周期，Y、W同一主族，Y的原子半径比W小。下列叙述正确的是
D．由图可知，该晶胞含4个O原子(晶胞内)，Zn原子位于晶胞的顶点和面心上，故Zn原子的数量为 个，选项D正确。
答案选C。
11.下列说法正确的是
A. 基态钙原子核外有2个未成对电子
B.CaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2−有12个(如图是其晶胞结构模型)
C. 分子晶体中都存在共价键
D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．晶胞中，Ga位于顶点和面心，则数目为 ，As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1 : 1，C错误；
D．由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D正确；
故选D。
13.下列关于配合物 、 的说法正确的是
A. 两种配合物均含有两种配体
B. 两种配合物中的中心离子的配位数均为6
4.下列说法正确的是
A. 有机物 中含有4种官能团
B.CH2ClCH2Cl与CH2ClCHClCH2Cl互为同系物
C. 二环[1.1.0]丁烷( )与丁烯互为同分异构体
D. 有机物 的系统命名为3，4－二甲基辛烷
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据结构简式可知，该有机物中含有的官能团为：羟基、醚键、碳碳双键、羰基，故A项正确；
9.现有6种物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 。下列说法正确的是
A. 既存在单键又存在双键的分子只有③
B. 既存在非极性键又存在极性键的极性分子是③⑤
C. 既存在 键又存在 键的分子只有①
D. 既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥
【答案】A
【解析】
【分析】①中仅含有三键，三键由一个 键和两个 键构成；
普兰店区第38中学2020-2021学第二学期第一次考试
高二化学试卷
总分：100分时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Na：23 S：32 Al：27 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Mn：55
第Ⅰ卷单选择题
1.铁原子核外电子占据的最高能级是
A. 砷化镓是一种分子晶体
B. 砷化镓中不存在配位键
C. 晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1
D. 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据砷化镓熔点数据和晶胞结构(空间网状)可知砷化镓为原子晶体，A错误；
B．Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误；
B．CH2ClCH2Cl中含有两个氯原子，CH2ClCHClCH2Cl中含有三个氯原子，不属于同系物，故B项错误；
C．二环[1.1.0]丁烷的分子式为：C4H6，丁烯分子式为：C4H8，二者不属于同分异构体，故C项错误；
D．该有机物的系统命名为：3，4－二甲基壬烷，故D项错误；
故本题选A。
5.下列化学用语正确的是
C．异戊烷的球棍模型： ，C用语错误；
D．乙炔分子中含有3条σ键，2条π键，则σ键与π键个数比为3：2，D用语错误；
答案为A。
6.下列说法正确的是()
A.CHCl3是正四面体形
B.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C. 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D.NH4+是三角锥形
D．模型用小球和短棍表示，则该模型为乙烷的球棍模型，D错误；
答案选C。
3.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是
①CH3(CH2)3CH3②CH3(CH2)4CH3③(CH3)2CHCH2CH3④C(CH3)4
A. ②④①③B. ②①③④C. ④①③②D. ③②①④
【答案】B
【解析】
【详解】一般情况下，有机物分子中含C越多，该有机物的熔沸点越高，含C相同，则支链数越少，熔沸点越高，按照该规则可知这些物质熔沸点从高到低的排列顺序为②①③④。答案为B。
B. 乙烯分子的结构简式为CH2CH2
C.C4H10与CH4互为同系物
D. 乙烷的比例模型为
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．一氯甲烷由C、H和Cl元素组成、不属于烷烃，A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，B错误；
C．结构相似、组成上相差1个或几个CH2的有机物互为同系物，则C4H10与CH4互为同系物，C正确；
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子 4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，选项A错误；
B、H2O分子中O原子的价层电子对数=2+12（6-1×2）=4，为sp3杂化，含有2个孤电子对，分子为V形，选项B错误；
C、二氧化碳中C原子的价层电子对数=2+12（4-2×2）=2，为sp杂化，分子为直线形，选项C正确；
已知C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体。下列有关说法正确的是
A.C60中含有20个正五边形和12个正六边形
B. 石墨的层内碳原子之间只存在σ键
C. 石墨中层间碳原子之间存在化学键
D. 如图所示的金刚石晶胞中有8个碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体，设正六边形x个，正五边形y个，由欧绿公式得到60＋(x＋y)－ =2，每个正六边形有6个键，每个正五边形有5个键， (有一个双键)，解得x=20，y=12，因此C60中含有12个正五边形和20个正六边形，故A错误；
D．在向 外界离子中没有Cl-，因此向其水溶液中加入硝酸银稀溶液，不会立即生成大量白色沉淀，D错误；
故合理选项是C。
14.化合物A的分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于A的说法中不正确的是（）
A. 与A属于同类化合物的同分异构体只有3种
D．A含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，选项D正确；
答案选A。
【点睛】本题考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱图、官能团性质等，难度中等，推断A的结构是解题的关键，注意结合分子式与红外光谱含有的基团进行判断。
15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是同周期元素中非金属性最强的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，X原子的最外层电子数等于Z、W原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点W>Y
B.简单阴离子半径的大小顺序为W>Y>Z
C.该离子中的原子均满足8电子稳定结构
D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
【答案】B
【解析】
【分析】结合分析可知，X为C，Y为O，Z为F，W为S元素，据此解题。
【详解】A．水分子之间存在氢键，其沸点较高，则简单氢化物的沸点W<Y，故A错误；
②中含有离子键和极性共价键；
③中既有碳碳双键（是非极性键）又有碳氢单键（是极性键），碳碳双键由一个 键和一个 键构成，分子为非极性分子；
④含有离子键和非极性共价键；
⑤仅含有单键，既含有极性键又含有非极性键，是极性分子；
⑥含有离子键和极性共价键。
【详解】A．只有③中既有碳碳双键（是非极性键）又有碳氢单键（是极性键），A正确；