科粤版九年级化学下册--第八章 8.4《常见的盐》练习题(含答案)

《常见的盐》习题
一、基础过关
1．下列属于盐类的一组物质是( )
A．硫酸镁、碳酸氢钠、高锰酸钾 B．食盐、硫酸铜、碳酸
C．纯碱、氧化钠、熟石灰 D．氧化锌、生石灰、食醋
2．下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是( )
A．碳酸氢钠苏打 B．大理石碳酸钙
C．食盐氯化钠 D．碳酸钠纯碱
3．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用。

误作食盐食用会引起中毒死亡的是( ) A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．KCl D．NaNO2
4．下列物质中属于硫酸盐的是( )
A．NaCl B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．Na2SO4
5．酸、碱、盐的相同点是( )
A．都含原子团 B．都含氢元素 C．都是化合物 D．都含氧元素
6.下列说法正确的是( )
A.盐都能食用，故称食盐
B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，都是白色晶体
D.盐是一类物质的总称
7.下列说法正确的是( )
A.纯碱不是碱
B.食盐不是盐
C.火碱不是碱
D.盐酸不是酸
8.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。

它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化该盐是( )
A.氯化钙
B.氯化钠
C.硝酸钾
D.碳酸钠
9.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是( )
A.②③⑤⑥
B.③④⑤
C.①④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
10.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于( )
A.生产烧碱
B.生产纯碱
C.精制粗盐
D.生产尿素
11．下列物质久置于敞口的容器中，发生变质的是( )
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.食盐水
D.氢氧化钠溶液
二、综合训练
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是( )
A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱
2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是( )
A. 氯化钠、盐
B. 氢氧化钠、苛性钠
C. 碳酸钠、纯碱
D. 碳酸氢钠、苏打
3．下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是( )
A. 液体：汽油、酒精、糖水
B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳
C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐
D. 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜
4.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( )
A. HCl和Ca(OH)2
B. H2SO4和Na2CO3
C. AgNO3和 BaCl2
D. KCl和CuSO4
5.下列物质的用途，与化学性质无关的是( )
A．发酵粉用于蒸制馒头 B．氯化钠用于制取盐酸
C．大理石用于建筑材料 D．纯碱用于制取苛性钠
6.为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：
(1)选用的试剂为_____________，实验现象为____________________________。

(2)选用的试剂为_____________，实验现象为_____________________________。

7．下列物质中，符合氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是( )
A．干冰、盐酸、纯碱、硫酸亚铁 B．水、硝酸、苛性钠、蓝矾
C．生石灰、食盐、氯化氢、氢氧化铜 D．氧化铁、碳酸氢钠、火碱、氯酸钾8．下列说法正确的是( )
A．某物质只含有一种元素，该物质不可能是混合物 B．盐中不可能含氢元素C．电离时生成酸根离子的化合物不一定是酸 D．铅笔芯中不含铅
9．有碳、氢、氧、钠四种元素，请写出由上述四种元素组成的化合物的化学式：
氧化物__________、__________、__________；
碱___________；酸___________；盐___________。

10．检验CO中是否混有CO2，通常选用Ca(OH)2溶液而不选用NaOH溶液，理由是：
除去CO中是否混有CO2，通常选用NaOH溶液而不选用Ca(OH)2溶液，理由是：
11．在氧化物、酸、碱、盐中，一定含有三种元素的是________；一定含有两种元素的是________；可能含有四种元素的是________。

12．人的胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_______或________，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式、，若胃穿孔，则不宜用________方法（填第一种或是第二种）
三、拓展应用
1．学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。

课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：
（1）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的合理猜想，把猜想写在上图丁同学的对话框中。

并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。

实验步骤实验现象和结论
取样于试管中，
（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。

2.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
参考答案
一、基础过关
1．A 2．A 3．D 4．D 5．C 6．D 7．A 8．B 9．A 10．B 11．D 二、综合训练
1．C
【解析】A、醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸．故选项错误；
B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物．故选项错误；
C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱．故选项错误．故选C．
2.D
【解析】碳酸氢钠俗名小苏打。

3.D
【解析】硫酸铜是蓝色溶液碳酸钙是沉淀无现象是碳酸氢钠
4.D
【解析】A、反应方程式为 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，生成了水，所以A能发生复分解反应；
B、反应方程式为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，有气体和水生成，所以B能发生复分解反应；
C、反应方程式为 2AgNO3+BaCl2=Ba（NO3）2+2AgCl↓，有沉淀生成，所以C能发生复分解反应；
D、KCl和CuSO4混合，既不能生成沉淀，也不能生成气体和水，因此不能发生复分解反应，所以D项符合题意．故选D
5.C
【解析】物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、味道、硬度、密度、熔点、沸点导电性、导热性、磁性、溶解性、挥发性等，特征是不通过化学变化就表现出来．
A、发酵粉用于蒸制馒头是利用碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，必须通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，所以错误．
B、用氯化钠制取盐酸时有新物质生成，发生了化学变化，该性质是化学性质，所以错
误．
C、大理石用于建筑材料主要是利用它硬度较大，硬度不通过化学变化就能表现出来，为物理性质，所以正确．
D、用纯碱制取苛性钠时有新物质生成，发生了化学变化，该性质是化学性质，所以错误．故选C．
6. （1）稀盐酸，有气泡产生，（2）石灰水，有浑浊出现（符合题意即可）
【解析】证明氢氧化钠已经变质，即证明碳酸钠的存在，因此应该选择能够和碳酸钠反应且有明显现象的，而选择的这种物质不能和氢氧化钠反应或即使反应也没有明显的实验现象，故可选择酸溶液或能和碳酸钠反应生成沉淀的，如：氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液等．
故答案为：（1）稀盐酸，有气泡产生，（2）石灰水，有浑浊出现（符合题意即可）
7.B
8.D
9. （1）H2CO3或CH3COOH；（2）Ca（OH）2；（3）CaCO3；（4）CO或CO2或H2O或H2O2或CaO
【解析】（1）根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；由氢、碳、氧、钙中的元素组成的酸为：H2CO3或CH3COOH；故答案为：H2CO3或CH3COOH；
（2）碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；由氢、碳、氧、钙中的元素组成的碱为：Ca（OH）2；故答案为：Ca（OH）2；
（3）盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，由氢、碳、氧、钙中的元素组成的盐为：CaCO3；故答案为：CaCO3；
（4）氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由氢、碳、氧、钙中的元素组成的氧化物为：CO或CO2或H2O或H2O2或CaO；故答案为：CO或CO2或H2O或H2O2或CaO．
10.因为CO2和Ca（OH）2反应会有白色沉淀CaCO3生成，如果是选用NaOH，溶液颜色不会发生变化。

从检验效果来看，选用Ca（OH）2为佳。

石灰水就是Ca(OH)2的水溶液，氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，微溶于水。

烧碱,学名NaOH，易吸收空气中的水分和二氧化碳。

它在水中溶解度很大，1g溶于0.9ml冷水，易溶于水，可以配成稍浓的溶液来吸收二氧化碳，吸收效果好。

故从吸收效果上讲，用烧碱溶液。

但如果是鉴定二氧化碳的实验，另作别论了，必须用澄清石灰水，因为它有通二氧化碳变浑浊的特征现象。

烧碱好。

石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙在水中的溶解度很
小，水中氢氧化钙含量太少，吸收能力有限。

烧碱在水中溶解度比较大，可以配成稍浓的溶液来吸收，吸收效果较好
11.碱、氧化物、盐
12.Mg(OH)2、NaHCO3;Mg(OH)2+2HCl ===MgCl2+2H2O; NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑;第二种
三、拓展应用
1．可能含有NaOH和Ca(OH)2通入CO2气体（或其他合理答案）；试管中出现白色浑浊
(2)乙同学的猜想不合理。

因为Na2CO3与Ca(OH)2会发生反应，不可能共存
(3)不正确。

盐酸滴加太少，可能没有把NaOH完全中和掉，只要有NaOH存在，就不会有CO2气体放出，因此Na2CO3可能存在
2．①上层清液为无色，说明溶液中没有Cu2+，因此固体粉末中肯定不含CuSO4（因为硫酸铜溶液呈蓝色）；
②将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，说明此固体粉末中可能有CaCO3和Ba2+（因为碳酸钙本身就是白色沉淀，Ba2+可反应生成硫酸钡和碳酸钡白色沉淀）；
③该白色沉淀不溶于稀硝酸，则判断该白色沉淀是碳酸钡白色沉淀（因为硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钙和碳酸钡沉淀都可溶于稀硝酸），故说明不含CaCO3，故可判断此固体粉末中一定不含CaCO3；
④由以上推断可知，该粉末中一定含有BaCl2和Na2SO4（因为所剩物质只有这两种物质反应可生成硫酸钡沉淀）．
故选BaCl2和Na2SO4，CuSO4和CaCO3．。