甘肃省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

甘肃省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2019高一上·北京月考) 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述错误的是（）
A . 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/mol
B . 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g
C . 1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子
D . 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
2. （2分） (2016高二下·太谷期中) 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2017高一上·石河子期末) 需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）
A . 480mL，56.2g
B . 500mL，56.2g
C . 500mL，58.5g
D . 任意规格，56.2g
4. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列混合物的分离方法不正确的是（）
A . 泥沙和食盐（溶解，过滤）
B . 汽油和水（分液）
C . KNO3和KCl（降温结晶）
D . 酒精和水（分液）
5. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列微粒中其 K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和的是（）
A . K
B . Mg
C . Ca
D . S
6. （2分） (2017高二上·成都期中) 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（）
A . 在0.1mol/LNaHCO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B . 常温下， =0.1mol/L的溶液中：K+ ， Cl﹣， Fe2+ ， NO3﹣
C . 使甲基橙变红的溶液中：NH4+ ， Cl﹣， SO2﹣， Mg2+
D . 25℃时，水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L：K+ ， Ba2+ ， NO3﹣， S2﹣
7. （2分） (2016高三上·万全期中) 化学用语书写正确的是（）
A . NaHS水解反应：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣
B . 1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2
C . 碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
D . 向NaAlO2溶液中加入碳酸氢钠：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣
8. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列不属于分离混合物的方法的是（）
A . 洗气
B . 过滤
C . 结晶
D . 振荡
9. （2分） (2018高一上·湛江月考) 4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为（）
A . x/4
B . 4x
C . x/8
D . 8x
10. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：
则下列关于原溶液的判断正确的是（）
A . 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
B . 无法确定原溶液中是否存在Cl－
C . 肯定存在的离子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
D . 肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32- ，是否含NH4+另需实验验证
11. （2分） (2018高一上·惠州期末) 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2018高一上·温州期中) 已知a g CH4中含有b个H原子，则NA为（）
A . 4b/a
B . b/a
C . 16b/a
D . a/4b
13. （2分） (2016高一上·天水期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B . 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C . 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D . 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
14. （2分） (2016高一上·泉州期中) “电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为（）
A . 0.1mol
B . 0.3mol
C . 0.5mol
D . 0.15mol
15. （2分）(2018·泰州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . 澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B . 由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、AlO2-
C . c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中:H+、NH4+、NO3-、SO42-
D . pH= 1的溶液中:Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
16. （2分） (2016高一上·保定期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）
A . ρ=
B . W=
C . W=
D . C=
17. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）
A . 闻名世界的中国陶瓷、酿酒等技术都充分应用了化学工艺
B . 四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D . 打磨磁石制作指南针为化学变化
18. （2分）下列说法正确的是（）
A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B . D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族
C . 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x ，则乙的原子序数可能为x＋4
D . 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。

19. （2分）下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是（）
A . 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3
B . 常温常压下是液体，溶于水后能导电
C . 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电
D . 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电
20. （2分）下列关于化学键的叙述中，正确的是（）
A . 离子化合物可能含有共价键
B . 共价化合物可能含有离子键
C . 离子化合物只含有离子键
D . 以上说法均不正确
21. （2分） (2016高一下·安乡期中) 超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂．下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）
A . 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
B . 超临界二氧化碳由CO2分子构成
C . 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去
D . 超临界二氧化碳是新合成的一种物质
22. （2分）现有四种元素基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3④1s22s22p5,则下列有关比较中正确的是（）
A . 第一电离能:④>③>②>①
B . 原子半径:④>③>②>①
C . 电负性:④>③>②>①
D . 最高正化合价:④>③=②>①
23. （2分）对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因（）
A . 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
B . 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
C . 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D . 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
二、填空题 (共1题；共5分)
24. （5分） (2018高二上·承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H++HA- ， HA- H++A2-。

（1） Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

理由是________（用离子方程式表示）。

（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）________（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。

（3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。

A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/L
B . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）
C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
（4）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

三、推断题 (共2题；共8分)
25. （4分） (2018高一下·历城开学考) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出金属元素A的原子结构示意图：________。

（2）写出下列反应的离子方程式：
反应③________；反应⑤________
（3）检验物质G中阳离子的操作方法________。

（4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为________，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是________mol。

制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为________。

26. （4分） (2017高二上·雅安期中) A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D 与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．
根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）写出基态时D的电子排布图________．
（2）写出化合物E2F2的电子式________，化合物ABC的结构式________．
（3）根据题目要求完成以下填空：
BF32﹣中心原子杂化方式________；D3中心原子杂化方式________；
FD42﹣微粒中的键角________；FD3分子的立体构型________．
（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________（要求写一种分子和一种离子）．
参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题 (共1题；共5分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
三、推断题 (共2题；共8分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、26-1、26-2、
26-3、26-4、。