内蒙古乌兰察布市集宁一中2018-2019学年高一化学期末调研试卷

内蒙古乌兰察布市集宁一中2018-2019学年高一化学期末调研试卷
一、单选题
1．实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是
A.称取40.0gNaOH固体
B.容量瓶水洗后未烘干直接使用
C.定容时俯视
D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐
2．常温下，下列物质能盛装在铁制容器中的是
A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氯化铁溶液
3．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。

则由此得出下列的结论错误的是
A．该晶体中一定含有SCN-
B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D．Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物
4．下列实验过程中，没有
．．发生氧化还原反应的是
A．B．C．D．
5．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A．反应生成FeO
B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂
C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2
D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
6．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．全部
7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
B．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2N A
C．常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 N A
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A
8．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H ＋CO2↑＋H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu
9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
10．下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是
11．下列说法正确的个数有
①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关
②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动
④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体
⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A个
⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
12．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）
①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4 ④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液
A．①②③⑤ B．①⑥ C．① D．②③④⑤
13．下列关于物质制备原理错误的是
A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑
B．工业生产铁：Fe2O3+3CO Fe+3CO2
C．湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO3
14．下列反应的离子方程式的书写不正确的是
A．金属钠和水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2O
C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
D．金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
15．下列有关化学用语的表示正确的是：
Cl B.CO2 的电子式：
A.中子数为 20 的氯原子：20
17
C.镁离子的结构示意图：
D.HClO 分子的结构式：H-Cl-O
16．下列说法不正确的是( )
A．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满
B．将氯气通入冷的消石灰中可制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉
C．将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH4+
17．关于粗盐提纯的下列说法正确的是
A．溶解粗盐时，加水越多越好
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤
18．下列说法中正确的是
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2−
19．下列关于氯气的说法不正确的是（）
A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气和液氯是两种不同物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
20．将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。

下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B．反应后的溶液中,n(Na+): n(Cl-)可能为7 :3
C．该反应的氧化产物为NaClO3
D．n(NaCl):n(NaClO) :n(NaClO3)可能为11: 2: 1
21．℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。

下列说法
中，不正确
．．．的是
A．t℃时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3
B．t℃时，NaNO3的溶解度约为83.9g
C．t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%
D．t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L
22．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A.分散质颗粒直径在1~100nm之间
B.能产生丁达尔效应
C.呈红褐色
D.能透过滤纸
23．下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A．CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
D．2Cl2＋2Ca（OH）2＝ CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
24．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH3
25．500mL (NH4)2CO3和 NaHCO3的混合溶液分成两等份。

向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol NH3。

另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO2，则该混合溶液中Na+物质的量浓度为
A．(4b-2a)mol/L B．(8b-4a)mol/L C．(b-a)mol/L D．(b-a/2)mol/L
二、填空题
26．“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。

完成下列填空：
（1）四种元素原子的半径大小 Fe> > > 。

_________
（2）铝原子最外层电子排布式为_____，核外共有_____种不同运动状态的电子。

（3）实验室制备氯化氢气体的反应：_____。

其制备装置和实验室制备_气体类似（填化学式）。

（4）16g 硫磺在过量氧气中燃烧放出 149kJ 的热量，写出该热化学方程式______________。

（5）比较两种化合物熔点高低，氯化钠_____氧化镁，请解释原因：______________。

三、推断题
27．将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

(1)混合气体A的主要成分是____________。

(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

四、综合题
28．某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：
__________。

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：____________________________________。

（2）“转化”时加入NaOH的主要作用是________________________(用离子方程式表示)。

（3）上述工艺中可以循环利用的主要物质是________________、_________________和水。

五、实验题
29．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

I.硫酸的各种制法。

（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4· 5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。

FeSO4受热分解的化学方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

①将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。

能说明SO2存在的实验现象是_________。

②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。

（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O22SO3。

实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。

b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。

Ⅱ.硫酸的性质。

（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________ ,该反应体现了浓硫酸的性质为______。

（4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。

30．实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。

资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4 (夹持装置略)
①A为氯气发生装置。

A中化学反应的还原剂是_______。

②装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。

③C中得到紫色固体和溶液。

C中的反应有:3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=== 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O
此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。

④C中除了发生③中的反应，还发生化学反应:__________。

(2)探究K2FeO4的性质
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。

取少量a,滴加盐
酸，有Cl2产生。

①此实验可证明氧化Cl-的物质只能是FeO42-。

用KOH溶液洗涤的目的是__________。

②此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是_______________。

【参考答案】***
一、单选题
26．Al>S>Cl 3s23p1 13 NaCl(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ Cl2 S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-298kJ/mol 小于 NaCl 和 MgO 均为离子晶体，离子键作用越强其熔点越高，离子键作用力与
离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，O2-与 Mg2+所带电荷比 Na+和 Cl-多，O2-半径小于 Cl-半径，
Mg2+半径小于 Na+半径
三、推断题
27．NO2和CO2 NO Cu(NO3)2 C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)＝
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
四、综合题
28．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑ HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-
Na2CO3 CO2
五、实验题
29．品红溶液褪色增大接触面,提高气体的吸收效率干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度,
调整气流比例 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑ +2H2O 酸性和氧化性取少量白色固体溶于水,观察到
溶液呈蓝色,证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-。

综上说明
该白色固体为CuSO4
30．浓盐酸(或Cl-) 饱和食盐水 > Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (2分)(化学/离子方程式均可) 排除ClO-干扰二者酸碱性环境不同。