上海市嘉定区封浜高中2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题

上海市嘉定区封浜高中2016学年第一学期高一年级
化学期终试卷
（60分钟完成，闭卷，满分100分）
可能用到的相对原子量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Ba-137
一．选择题（每题2分，共80分）
1. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。

其中的
“钙、镁、锌、硒”是泛指（ ）。

A ．分子 B ．原子 C ．离子 D ．元素 2. 下列变化过程属于化学变化的是（ ） A ．风化
B ．潮解
C ．萃取
D ．蒸发
3. 贝克勒发现了铀的放射性，镭元素也具有放射性，它的发现者是（ ） A ．汤姆生 B ．卢瑟福 C ．居里夫妇 D ．伦琴
4. 以下各组微粒互为同位素的是（ ）。

A ．O 2与O 3
B ．23592U 与238
92U C ．21H 2与H 2 D ．2
1H 2O 与H 2O
5. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A ．镁离子的电子式 [Mg]2+
B ．Cl -
的结构示意图 C ．氯离子的电子式Cl - D ．质量数为37的氯原子 17 37Cl 6. 粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是（ ）
A. 量筒
B.玻璃棒
C.三角漏斗
D.容量瓶 7. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A .液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.纯盐酸 8. 放射性同位素可治疗肿瘤，同位素Ho 166
67
可有效治疗肝癌。

该原子核内中子数与质子数
之差为( )
A.67
B.166
C.32
D.99 9. 某微粒用
表示，下列关于该微粒的叙述正确的是( )
A ．所含质子数＝A －n
B ．所含中子数＝A －Z
C ．所含电子数＝Z ＋n
D ．质量数＝Z ＋A 10. 下列物质不能由单质直接化合而成的是（ ）
A ．NaCl
B ．HCl
C ．FeCl 2
D ．Fe 3O 4
11.氯水可以杀菌消毒，又可做漂白剂。

氯水中起到漂白作用的是（）
A．Cl2 B. HClO C. HCl D. O2
12.元素的化学性质主要决定于（）
A.相对原子质量
B. 电子层数
C. 核电荷数
D. 最外层电子数
13.某元素带2个单位负电荷的阴离子失去两个电子后，其最外层电子数是其核外电子层数
的3倍，这元素是（）
A. 氧
B.碳
C.氯
D.氟
14. 下列结论中正确的是（）
A．摩尔是七个基本物理量之一 B.每摩尔物质含有N A个指定粒子
C. 1molCl就是指1mol 氯
D. 氢氧化钠的摩尔质量是40g
15. 下列叙述正确的是（）
A．1mol任何气体都约占22.4升。

B．相同体积的任何物质在同温同压下，分子数相同。

C．标况下，H2和O2的体积相等，都约占22.4升。

D．标况下，22.4升的任何气体所含分子数都约有6.02×1023个
16. 下列物质中，所含分子数最多的是（）
A．9毫升水（4o C） B.2.24升O2（标况） C.8.8克CO2 D.16克SO2
17. 11H, 21H,31H,1H+,H2是（）
A. 氢的五种同位素
B. 五种氢元素
C. 氢的五种同素异形体
D.氢元素的五种粒子
18. 下列混合物中，可以用加热方法进行分离的是（）
A. 氧气和氢气的混合气体
B.漂粉精
C. 碘化钾和碘晶体
D.硝酸钾和食盐晶体
19. 医用的生理食盐水的浓度是（）
A.75%
B.35% ~ 40%
C.3% ~ 5%
D.0.9%
20. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A.分子直径的大小
B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小
D.分子数目的多少
21. 下列关于共价化合物的叙述正确的是（）
A. 共价键只存在于共价化合物中
B. 共价化合物中既可能存在离子键，也可能存在共价键
C. 共价化合物中一定存在共价键
D. 共价化合物中可能存在共价键
22. 下列能说明氯化氢是共价化合物的事实的是（）
A. 氯化氢不易分解
B. 液态氯化氢不导电
C. 氯化氢溶于水发生电离
D. 氯化氢水溶液呈酸性
23. 下列电子式中，正确的是( )
A. B.
C. D.
24.下列关于化学键的说法正确的是（）
A.在分子或晶体中，原子间的相互作用就是化学键
B.离子键是阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键
C.只含有非金属元素的化合物中肯定不存在离子键
D.化学键本质是指相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用
25. 下列物质中，只有离子键的是（）
A．BaCl2 B．H2SO4 C．NH4NO3D． H2O
26. 下列物质发生的变化中，其化学键可能没有发生变化的是（）
A.氯化钠溶于水电离成自由移动的钠离子和氯离子
B.氢气和氧气发生反应生成水
C.水经电解生成氢气和氧气
D．固体碘升华变成碘蒸气
27. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）
A．HC1→NaCl B．SO2→S C．Na→Na2O2 D．NaHCO3→CO2
28.已知元素X 、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+ 、Y n-的核外电子排布相同，
则下列关系式正确的是（）
A． a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
29. NaOH固体溶于水，放出大量的热量是因为（）
A．只发生水合过程 B.只发生化学过程
C. 水合过程放热大于扩散过程吸热
D.扩散过程吸热大于水合过程放热.
30.跟100mL 0．1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（）
A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL B．0．2mol·L－1氨水溶液100mL
C．0．2mol·L－1 NH4Cl溶液200mL D．0．2mol·L－1(NH4)2SO4溶液50mL
31. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）
A．Ba2+、Fe2+、OH－、SO42- B．Na+、Ca2+、CO32-、HCO3-
C．NH4+、Ag+、Br-、NO3- D．K+、OH－、Cl-、CO32-
32. 在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示（）
2H2(气) + O2(气) →2H2O(气) + Q1
2H2(气) + O2(气) →2H2O(液) + Q2
则Q1与Q2的关系为
A．Q1>Q2B．Q1<Q2C．Q1=Q2D．无法确定
33. 从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断正确的是（）
A．这是一个吸热反应，但该反应一定需要加热
B．这是一个放热反应，但该反应可能需要加热
C．生成物的总能量高于参加反应的物质的总能量
D．反应物比生成物稳定
34. 已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O，氢的同位素有H 、D，从水分子的原子组成
来看，自然界的水一共有（）
A. 3种
B. 6种
C. 9种
D. 12种
35. 核内中子数为N的M2+离子，质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )
A． n(A-N+8)/(A+16) B. n(A-N+10 )/(A+16 ) C. (A-N+2 ) D. n(A-N +6)/A
36. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A. 铜是正极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电子从铜片经导线流向锌片
D. 锌是正极，氢离子在铜片表面被氧化
37. 下列叙述中，错误的是（）
A.用四氯化碳从溴水中萃取溴，含溴的四氯化碳在下层
B.萃取是常用的分离物质的方法
C.用无色四氯化碳从碘水中萃取碘，含碘的四氯化碳溶液变成紫红色
D.碘在酒精中的溶解度比在水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘
38. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）
39.含下列某种杂质的氯化钠样品，经测定氯的质量分数为62.0%，则该样品中含有的杂质
可能是（）
A．MgCl2B．ZnCl2C．BaCl2D．KCl
40. 同温同压下，A、B两个容器中分别充入一定量的H2和CH4气体，若两容器中所含的原
子数相等，则A、B两个容器的容积比为（）
A. 2∶1
B. 5∶2
C. 2∶5
D. 1∶2
二．填空题(每空1分，共20分)
41. K2Cr2O7 + 14HCl →2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O
（1）还原剂，元素被还原，氧化产物。

（2）在方程式中用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

（3）若反应中转移了6mol电子，则生成的Cl2为 L。

（标准状况下）
42.工业上制漂粉精的化学方程式为：___________________________________; 电解饱和食盐水的化学方程式:_________________________________________ 其中阳极产生__________气体，电子式，检验方法
加入酚酞后__________极附近颜色变红。

实验室制HCl的化学方程式为____________ _______________ HCl在水中的电离方程式
43. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。

有
化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________③___________ （2）过程②中离子方程式______________________________
（3）操作③中所用的试剂可以是__________
A. 酒精
B.四氯化碳
C.甘油
D.NaOH溶液
（4）选择该试剂的原因
2016学年第一学期高一年级化学学科期末
试卷答案
二、填空题(共20分)
41.（共7分） （1）HCl ，+6价Cr ， Cl 2 （各1分，共3分） （2）HCl 中Cl →K 2Cr 2O 7中Cr ，6e ，（各1分，共2分） （3）6.72 （2分）
42. (共8分) 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 −→−
CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O (1分) 2NaCl + 2H 2O −−→−通电
2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑(1分) Cl 2(1分)，电子式略(1分)，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(1分)， 阴极(1分)
NaCl + H 2SO 4(浓) −−→−微热
NaHSO 4 + HCl ↑（1分） HCl → H+ + Cl - （1分）
43. （共5分）（1） ①过滤 ③萃取分液 （各1分，共2分） （2）Cl 2 + 2I - → 2Cl - + I 2 (1分) （3）B (1分)
（4）CCl 4与水不互溶，I 2在CCl 4中的溶解度比在水中大，CCl 4与I 2互不反应。

(1分)。