宝山区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(1)

宝山区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ/mol
C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
2．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）
A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同
D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物
3．下列关于有机化合物的叙述正确的是
A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌
C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
4．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
6．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）
①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂
②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1
③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑤体系温度不再改变
A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤
7．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）
A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
B．加入催化剂有利于合成NH3的反应
C．高压有利于合成NH3的反应
D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
8．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是
A．B．C．D．
蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿
9．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 10．下列有关甲烷的说法中错误的是
A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的
B．天然气的主要成分是甲烷
C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂
11．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）
A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔
12．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。

下列说法错误的是（）
A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒
B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水
C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量
D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸
13．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是　
A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液
C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O2
14．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
15．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。

下列叙述不正确的是A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3
D．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）16．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 17．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A．H2O2B．IO3﹣C．MnO4﹣D．HNO2
18．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）
A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾
C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。

前一个固体一般指粉末状固体
19．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯的和苯为同系物
20．仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）
实验器材（省略夹持装置）相应实验
A烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的蒸发结晶
B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙
C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液
D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl
除去NaBr溶液中的少量NaI
4
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．向1mol/LAl2（SO4）3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）
22．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
实验一：
利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。

A．温度计B．秒表C．酒精灯
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。

实验二：
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

（已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
体积V/mL
时间/s
实验序号
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.0 2.0 4.00.0t1
②8.0 2.0 4.0 2.0t2
③ 6.0 2.0 4.0V x t3
（3）表中V x=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。

实验三：
取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；
②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.
根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.
（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________ ；改进的方法是__________ 。

（5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________ 。

23．研究催化剂对化学反应有重要意义。

为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。

该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。

（2）为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取1%加入容器中，在一定质量范围内，加
入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下：
的质量/g0.10.20.4
40s末体积496186
由此得出的结论是______________。

（3）为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有
）
试管I II III
滴加试剂5滴5滴5滴0.3
产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生
结论是___________，实验III的目的是___________。

（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和___________（按反应发生的顺序写）。

②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为分解反应的催化剂需要满足的条件是___________。

24．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为_______________________________。

（2）A转化成B的化学方程式是_____________________________。

比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。

D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_________________。

（5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。

（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式
__________________。

宝山区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案A C B C D C C C A C
题号11121314151617181920
答案D A D A C C B A C D
二、填空题
21．300mL，700mL
22．B SO2会部分溶于水 4 t1＜t2＜t3因为KI本身就是过量的，无论怎样都会生成AgI沉淀加入KSCN 溶液，溶液变红色淀粉溶液
23．（1）. 不能（2）. 因为没有确认的质量和化学性质是否改变（3）. 在一定质量范围内，质量越大，反应速率越快（4）. 和对的分解均有催化作用，且比催化效果好（5）. 做对比实验，证明对的分解没有催化作用（6）.
（7）. （8）.
分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于；催化剂被还原后所得物质又能被氧化生成催化剂。

24．碳碳双键，氯原子CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 9 取代反应聚氯乙烯
CH2=CHCl HC≡CH↑+HCl↑CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+ H2O n。