2024届江西省赣州市四所重点中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届江西省赣州市四所重点中学高考仿真模拟化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（）。

A．配置混酸B．硝化反应
C．D．蒸馏硝基苯
2、化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同
B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀
C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na
3、下列化学用语对事实的表述正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
4、下列物质的名称中不正确的是（）
A．Na2CO3：苏打B．CaSO4•2H2O：生石膏
C．：3，3-二乙基己烷D．C17H35COOH：硬脂酸
5、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A．5种B．6种C．7种D．8种
6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。

它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是
A．B晶体中阴、阳离子个数比为1:2
B．等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D
C．0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1N A
D．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键
7、从古至今化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性
B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石
C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3
D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物
8、炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）
A．炼铁过程中的铁元素B．炼铁过程中的氧元素
C．炼铁过程中的碳元素D．炼钢过程中的铁元素
9、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。

已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某学习小组对产物进行以下实验，下列有关说法正确的是
A．将气体通过BaCl2溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3
B．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与O2
C．固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO
D．将气体依次通过饱和Na2SO3溶液、灼热的铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收
10、设N A为阿伏伽德罗常数。

下列说法不正确的是
A．常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N A
B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N A
C．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A D．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，当该反应生成N A个NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ
11、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确
．．．的是（）
A．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
12、常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（）
反应①：O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1
反应②：[O]+O32O2 ΔH<0 平衡常数为K2
总反应：2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K
下列叙述正确的是
A．降低温度，K减小B．K=K1+K2
C．增大压强，K2减小D．适当升温，可提高消毒效率
13、下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．SO2B．H2O2C．新制氯水D．碘酒
14、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于N A
B．7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2N A
C．1mol苯中含有的碳碳双键数为3N A
D．1L1mol·L-1的磷酸溶液中氢离子数为3N A
15、下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是
A．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用
B．14C的放射性可用于考古断代
C．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品
16、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。

下列现象不可能出
现的是
A．锌被腐蚀B．金属片剪口变红
C．B中导气管里形成一段水柱D．B中导气管产生气泡
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
(1)写出结构简式：A _____________；B ______________
(2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____________
(3)1 mol A与1 mol HBr加成可以得到___________种产物。

18、化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)按照系统命名法，A 的名称是_____；写出A 发生加聚反应的化学方程式：__________。

(2)反应H→I 的化学方程式为________；反应E→F 的反应类型是______。

(3)写出符合下列条件的G 的所有同分异构体的结构简式：________
①遇FeCl 3溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有4组峰
(4)α,α-二甲基苄醇(
)是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α-二甲基苄醇的合成
路线如下：
该合成路线中X 的结构简式为____，Y 的结构简式为________；试剂与条件2为______。

19、实验室以海绵铜（主要成分为Cu 和CuO ）为原料制取CuCl 的主要流程如图所示。

已知：①CuCl 微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl 露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃，原因是____________________。

（2）写出“转化”过程中的离子方程式____________________。

（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经__________、__________、过滤等操作获得(NH 4)2SO 4晶体，可用作化学肥料。

“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl ，用乙醇洗涤的优点是________________。

（4）氯化铵用量[42+(NH Cl)(Cu )
n n ]与Cu 2+沉淀率的关系如图所示。

随着氯化铵用量的增多Cu 2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu 2+的沉淀率减小，其原因是__________。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：__________。

（实验中可选试剂：0.1 mol·L−1盐酸、10 mol·L−1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）
20、化锡(SnI4)是一种橙黄色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。

实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：
步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置Ⅰ和Ⅱ。

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。

用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题
(1)图中装置II的仪器名称为___________，该装置的主要作用是____________。

(2)减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。

正确的顺序是_______。

21、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。

锂离子电池的广泛应用使锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。

（1）i.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_______，可以认为存在锂元素。

A．紫红色B．绿色C．黄色D．紫色（需透过蓝色钴玻璃）
ii锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：
查阅资料，部分物质的溶解度(s)，单位g，如下表所示：
（2）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。

下列分析你认为合理的是___ 。

A．废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患。

B．预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。

C．热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。

（3）工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，请写出此时硫酸参与反应的所有离子方程式____________
（4）有人提出在―酸浸时，用H2O2代替HNO3效果会更好。

请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式
__________________
（5）若滤液②中c(Li+)=4mol/L加入等体积的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%，计算滤液③中c(CO32-)___________。

（K sp(LiCO)=1.62×10－3）
（6）综合考虑，最后流程中对―滤渣③‖洗涤时，常选用下列________（填字母）洗涤。

A．热水B．冷水C．酒精
原因是_______________________
（7）工业上将回收的Li2CO3和滤渣②中FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，实现了物质的循环利用，更好的节省了资源，保护了环境。

请写出反应的化学方程式：___________________________ 。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
A．浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故A项错误；
B．制备硝基苯时，反应温度为50~60℃，为控制反应温度应用水溶加热，故B项错误；
C．硝基苯不溶于水，分离硝基苯应用分液的方法分离，故C项正确；
D．蒸馏硝基苯时，为充分冷凝冷凝水应从冷凝管下端进，故D项错误。

故选C。

2、C
【解题分析】
A项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A错误；B项，Cu在金属活动性顺序表中处于H的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B错误；
C项，NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液发生双水解反应生成Na2SO4、CO2和Al（OH）3，可以制作泡沫灭火剂，C 项正确；
D项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，不能制得Na，电解熔融氯化钠才可以得到金属钠，D错误；
答案选C。

3、C
【解题分析】
A．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，故A错误；
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；
C．氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，Cl得到电子，则Na和Cl形成离子键的过程：→，故C正确；
D．弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；
故答案为C。

4、C
【解题分析】
A.Na2CO3的俗称为纯碱、苏打，故A正确；
B.生石膏即天然二水石膏，化学式为CaSO4•2H2O，故B正确；
C.结构中主碳链有5个碳，其名称为3，3-二乙基戊烷，故C错误；
D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式为C18H36O2，亦可表示为C17H35COOH，故D正确；
综上所述，答案为C。

5、D
【解题分析】
该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。

醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。

根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。

6、D
【解题分析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，0.1mol·L－1D溶液的pH为13(25℃)，说明D为一元强碱溶液，为NaOH，则X为H元素；E是由Z元素形成的单质，根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F 为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解答。

【题目详解】
由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Na，A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH，E为氧气，F为碳酸钠。

A．B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，故A正确；B．等体积等浓度的F(Na2CO3)溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－，阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F＞D，故B正确；
C．B为Na2O2，C为CO2，A为H2O，过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，0.1molB与足量A或C完全反应转移电子0.1N A，故C正确；
D．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C＜O，Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与氢键无关，故D错误；
答案选D。

【题目点拨】
解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E 的反应。

本题的易错点为C ，要注意过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中O 由-1价变成0价和-2价。

7、D
【解题分析】
A ．亚铁离子易被人体吸收，维生素C 具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C 效果较好，故A 错误；
B ．瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B 错误；
C ．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe 3O 4，故C 错误；
D ．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D 正确；
答案选D 。

8、D
【解题分析】
炼钢过程中反应原理：Fe+O 2FeO 、FeO+C Fe+CO ，2FeO+Si 2Fe+SiO 2。

反应中C 元素化合价升高，Fe 元素发生Fe ﹣FeO ﹣Fe 的一系列反应中，则Fe 元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，故选D 。

9、B
【解题分析】
A.二氧化硫和氧气和氯化钡可以反应生成硫酸钡沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；
B.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低，应有元素化合价升高，所以产物肯定有氧气，故正确；
C.固体产物加入稀硝酸，氧化铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；
D. 将气体通过饱和Na 2SO 3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故错误。

故选B 。

10、C
【解题分析】
A ．2Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ，则Cl 2—— e -，35.5g 的氯气为0.5mol ，转移的电子数为0.5N A ，A 正确；
B ．甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CH 2O ，则60g 混合物含有的碳原子数目为A 60g 30g/mol
N =2N A ，B 正确； C ．温度未知，pH=13体积为1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为0.1N A ，C 不正确；
D ．反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H =-92.4kJ/mol 表示生成2molNH 3时，放热92.4kJ ，则当该反应生成N A 个NH 3分子时，反应放出的热量为46.2kJ ，D 正确；
故选C。

11、A
【解题分析】
A．花生油的成分是油脂，属于烃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烃类物质，故A错误；
B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；
C．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故C正确；
D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故D正确；
答案选A。

12、D
【解题分析】
A. 降低温度向放热反应移动即正向移动，K增大，故A错误；
B. 方程式相加，平衡常数应该相乘，因此K=K1∙K2，故B错误；
C. 增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误；
D. 适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D正确。

综上所述，答案为D。

13、A
【解题分析】
A. SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成,则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故A正确；
B. H2O2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误;
C. 新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, C错误；
D. 碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, D错误。

答案选A.
14、A
【解题分析】
A. 常温常压下，22.4LCH4物质的量小于1mol，其含有的分子数小于N A，故A正确；
B. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，2mol过氧化钠转移2mol电子，因此7.8gNa2O2即0.1mol与足量水反应转移的电子数为0.1 N A，故B错误；
C. 苯中不含有的碳碳双键，故C错误；
D. 1L1mol·L-1的磷酸物质的量为1mol，磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3N A，故D错误。

综上所述，答案为A。

15、C
【解题分析】
A. 次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，故A正确；
B. 14C的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故B正确；
C. 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C错误；
D. 铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品，故D 正确；
故选C。

16、D
【解题分析】
镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e-=4OH-，据此分析解答。

【题目详解】
A．形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，锌被腐蚀，故A正确；
B．锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色，故B正确；
C．锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；
D．原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 A 4
【解题分析】
根据碳原子数目可知，反应①为1，3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息Ⅰ反应生成A，则A为，结合A发生信息Ⅱ中反应生成B，则B为，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C，C为，C发生消去反应生成D，D为，D发生加成反应生成甲基环己烷。

【题目详解】
根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为。

(1)通过以上分析知，A的结构简式是，B的结构简式是；
(2)A是，A与H2发生加成反应后产物为，名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同
系物，故合理物质序号为A；
(3)A的结构简式是，其分子中含有的2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4
个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。

【题目点拨】
本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能力，注意(3)中A发生加成反应产物种类判断，为易错点。

18、2-甲基丙烯氧化反应(CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加热
【解题分析】
D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溴苯；G发生信息中的反应生成H，H中应该含有一个-COOH，根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I，则H为、G为；C、F发生信息中的反应生成G，则C为(CH3)3CBrMg，B为(CH3)3CBr，A中C、H原子个数之比为1：
2，根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B，A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2据此分析。

【题目详解】
D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溴苯；G发生信息中的反应生成H，H中应该含有一个-COOH，根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I，则H为、G为；C、F发生信息中的反应生成G，则C为(CH3)3CBrMg，B为(CH3)3CBr，A中C、H原子个数之比为1：
2，根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B，A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2。

(1)A为CH2=C(CH3)2，A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯；A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯，反应的化学方程式为：；
(2)H为，H发生酯化反应生成J，则H→I的反应方程为；E→F是邻甲基溴苯发生氧化反应生成，反应类型是氧化反应；
(3)G为，G的同分异构体符合下列条件：①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的氢原子，则符合条件的同分异构体有；
(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a二甲基苄醇，苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯发生信息中的反应生成X，2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a，
a二甲基苄醇。

根据合成路线可知试剂与条件1为液溴、Fe作催化剂；X的结构简式为；Y的结构简式
为(CH3)2CHOH；试剂与条件2为O2、Cu和加热。

【题目点拨】
本题考查有机推断和合成，推出各物质的结构简式是解题的关键。

易错点是合成路线的设计，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a二甲基苄醇，苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯发生信息中的反应生成X，2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a，a二甲基苄醇。

19、温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解2Cu2++ SO32-+2Cl−+H2O2CuCl↓+ SO42-+2H+蒸发浓缩降
温结晶CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇挥发快，避免CuCl被空气中O2氧化生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中向产品中加入10 mol·L−1盐酸，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2～3次，干燥
【解题分析】
实验流程中，海绵铜（主要成分为Cu和CuO）中加入硝酸铵和硫酸，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜生成Cu2+，滤液中含有Cu2+、NH4+、H+、SO42-、NO3-，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵，发生氧化还原反应生成CuCl，发生反应：2Cu2++SO32-+2Cl−+H2O2CuCl↓+ SO42-+2H+，得到产品CuCl，据此分析。

【题目详解】
（1）物质“溶解氧化”时，既要考虑反应速率，还要考虑是否有副反应发生，温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解。

答案为：温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解；
（2）“转化”中氧化产物为硫酸铵，滤液主要是硫酸铵。

可知亚硫酸铵被溶液中的CuSO4氧化成硫酸铵，Cu2+被还原生成CuCl。

答案为：2Cu2++SO32-+2Cl−+H2O2CuCl↓+ SO42-+2H+；
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液为硫酸铵溶液，获取晶体需通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作。

CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇沸点低，易挥发，避免因水洗干燥时间长而导致CuCl被氧气氧化。

答案为：蒸发浓缩、降温结晶；CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇挥发快，避免CuCl被空气中O2氧化；
（4）根据题中已知条件，CuCl可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

当氯化铵用量增加到一定程度后，氯化亚铜的沉淀率减小，原因是生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中。

答案为：生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中；
（5）由题目已知资料可知，CuCl难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

若CuCl产品中混有少量CaSO4，向产品中加入10 mol·L−1盐酸，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2～3次，干燥即可得到纯净氯化亚铜。

答案为：向产品中加入10 mol·L−1盐酸，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2～3次，干燥。

【题目点拨】
解题思路：
解题时首先要明确原料和产品（包括副产品），即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应，弄清有关反应原理，明确目的（如沉淀反应、除杂、分离），最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述。

20、(球形)干燥管防止水蒸气进入装置使SnI4水解②③①④⑥⑤
【解题分析】
（1）根据仪器构造可得，根据SnI4易水解解析；
（2）按实验操作过程来进行排序。

【题目详解】。