鲁科版高中化学选修五2.3.1 化学反应速率

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2.3.1 化学反应速率
1．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )
A．增大反应物的量B．增大压强
C．升高温度D．使用催化剂
2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。

对此反应的化学反应速率的正确表示是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．用B表示的反应速率是0.005 mol·L－1·s－1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小
3．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
高温、高压
N2＋3H2
2NH3
催化剂
起始浓度/mo1·L－1 1.0 3.0 0.2
2 s末浓度/mo1·L－1 0.6 1.8 1.0
4 s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )
A．2 s末氨气的反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1
B．前2 s时间内氨气的平均反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1
C．前4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.3 mol·(L·s)－1
D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol·(L·s)－1
4．把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到100 mL。

此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是( ) A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液
D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L－1的X溶液
5．某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：
第一步，X＋Y===Z；第二步，Y＋Z===M＋N＋X。

对此做出的判断中正确的有( ) A．X是催化剂
B．该反应的化学方程式是2Y＋Z===M＋N
C．Z是催化剂
D．该反应中的催化剂能在许多化学反应中起催化作用
6．某温度下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)开始时，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L，经1 min 后，c(N2O5)＝0.030 0 mol/L。

则该反应的反应速率为( )
A．v(N2O5)＝5.4×10－3mol/(L·min)
B．v(N2O5)＝1.08×10－2mol/(L·min)
C．v(NO2)＝1.08×10－2mol/(L·min)
D．v(O2)＝1.08×10－2mol/(L·min)
7．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是( )
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示
D．化学反应速率的单位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1
8．已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)( ) A．加大CaCO3的量B．加大盐酸的浓度
C．加大盐酸的量D．减小CaCl2的浓度
9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y的物质的量浓度减少了0.395 mol·L－1
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)===Z(g)
10．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________。

(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：________。

(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：________。

(5)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同：________。

(6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。

11．某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：该反应的化学方程式为_______________。

反应开始至2 min，用Z 表示的平均反应速率为________________。

12．将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋
＋2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C 的物质的量为0.8 mol，则：
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为___________________；
(2)反应前A的物质的量浓度是________________；
(3)10 s末，生成物D的浓度为________________；
(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。

编号改变的条件生成D的速率
①降低温度
②增大A的浓度
③使用催化剂
④恒容下充入Ne(不参与体系反应)
13．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的变化情况如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )
A．第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
14．在25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸中，放入5.6 g铁粉，反应进行到2 s 时收集到氢气1.12 L(标况)，之后反应又进行4 s，铁粉全溶解。

若不考虑体积变化，则：
(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为________；
(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为________；
(3)前2 s与后4 s比较，反应速率________较快，其可能的原因是
____________________________________________________________。

答案
1 C
2 B
3 A
4 B
5 A
6 B
7 C
8 B
9 C
10 (1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度(6)反应温度
11 3X＋Y===2Z 0.05 mol·(L·min)－1
12 (1)0.04 mol/(L·s)
(2)1.5 mol/L (3)0.4 mol/L (4)①减小②增大
③增大④不变
13 D
14 (1)0.25 mol/(L·s)(2)0.25 mol/(L·s) (3)前2 s 前2 s时段内盐酸浓度比后4 s时段内大。