【测控设计】2021-2022学年高一化学苏教版必修2课后作业：2.2 化学反应中的热量

其次单元化学反应中的热量
1.下列各图中,能表示是吸热反应的是()
解析:吸热反应中反应物的能量低于生成物的能量。

答案:A
2.(双选)下列说法中正确的是()
A.大多数化合反应是释放能量的反应
B.大多数分解反应是吸取能量的反应
C.释放能量的反应都不需要加热
D.吸取能量的反应都需要加热
解析:在化学反应过程中,破坏旧化学键吸取的能量小于形成新化学键释放的能量,反应开头后就会有肯定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来;反之,破坏旧化学键吸取的能量大于形成新化学键释放的能量,经常需要不断吸取能量才能维持反应的连续进行。

但不行以依据反应过程中是否需要加热来区分反应是释放能量还是吸取能量。

答案:AB
3.关于吸热反应和放热反应,下列说法中错误的是()
A.需要加热才能进行的化学反应肯定是吸热反应
B.化学反应中的能量变化,除了热能外,还可以是光能、电能等
C.化学反应过程中的能量变化,也听从能量守恒定律
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应
解析:对于化学反应中的能量变化,要留意以下几点:一是听从能量守恒定律;二是形式可以多样,如燃烧时有光能放出,电池中的化学反应放出电能等。

一个化学反应是否需要加热与反应是吸热反应还是放热反应无关。

一个化学反应的发生有时需要达到肯定温度才进行,或需要达到肯定温度才能较快进行。

若化学反应断开反应物中的化学键吸取的热量小于形成生成物中的化学键放出的热量,就是放热反应。

答案:A
4.(双选)假如把常压下1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热,则依据下表中一些烷烃的燃烧热,下列表述正确的是()
2甲基丁烷
(C 5H12)
A.正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ·mol-1左右
B.热稳定性:正丁烷<异丁烷
C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-1 560.8 kJ·mol-1
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
解析:同分异构体燃烧时放出的热量越多,说明该物质具有的能量越高,该物质就越不稳定,由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据看,正丁烷比异丁烷燃烧热的数值略大些,说明热稳定性:正丁烷<异丁烷,由以上信息可推出正戊烷比2甲基丁烷的燃烧热略大些,A正确。

正丁烷和异丁烷燃烧生成等量的而且相同的物质,即形成新化学键时所放出的热量相等,1 mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1 mol异丁烷完全燃烧放出的热量多,即1 mol正丁烷与O2反应时断裂化学键所吸取的能量比1 mol异丁烷与O2反应时断裂化学键所吸取的能量少,从而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷,以此类推正戊烷的热稳定性也应小于2甲基丁烷。

C项中的ΔH=-2×1 560.8 kJ·mol-1。

D项中1 g CH4燃烧放出55.69 kJ的热量,1 g C2H6燃烧放出52.03 kJ的热量,而CH4的含碳量小于C2H6的含碳量,故D项错误。

答案:AB
5.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.铝片与稀硫酸反应。