2013年最新人教版九年级化学《第三单元_物质构成的奥秘》知识点汇总

第三单元知识点

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、固体非金属单质等。Fe 、He 、

S 、C 、P 、S 、Si 等 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2、、H 2O 、CO 2。

离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成

混合物（多种物质）

分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素）

纯净物 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质 （一种物质） 化合物：（多种元素） 氧化物 H 2O CuO CO 2 无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3

分子是由原子构成的，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。

分子只比构成它的原子大，不能说分子一定比原子大。如：水分子比构成它的氢、氧原子大，但也有比水分子大的原子。

纯净物：①宏观：由一种物质组成。②微观：由同种分子构成。

具有固定的组成和化学性质，可用化学式表示。

混合物：①宏观：由多种物质组成。②微观：由多种分子构成。

不具有固定的组成和化学性质，不能用化学式表示。

物理变化的实质是分子(或原子)的运动速度和间隔发生变化，而构成物质的分子（或原子）并未改变； 化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，从而构成新的物质。

如：水的蒸发是水分子的运动速度加快，分子间的间隔增大；水通电分解是水分子分裂成氢、氧原子，氢原子重新组合构成氢分子，氧原子重新组合构成氧分子。 ３、原子的结构

质子（每个质子带1个单位正电荷）

a 、 原子 原子核（正电） 中子（不带电荷）

核外电子（每个电子带1个单位负电荷）

b 、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数=原子序数

c 、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子） ； d.质子数不一定等于中子数。

e 、不同的原子质子数不同（元素或原子的种类由质子数决定）。。

f 、原子的质量主要集中在原子核上。 4、相对原子质量

a 、定义：以一种碳原子质量的:

b\、公式：x 原子的相对原子质量 单位为“1”，符号：”Ar ”

c 、相对原子质量≈ 质子数 +中子数

5、元素：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 a 、不同种元素质子数（核电荷数）不同。【决定元素种类的是：质子数】

b 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C 、H 、N 空气中：N 、O

d 、元素的分类：

元素分为：金属元素、 非金属元素、 稀有气体元素；

非金属具体又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属

６、元素符号：

a 、表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写

b 、意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子 如：H ：①氢元素；②表示一个氢原子 【注】：1、在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子

c 、金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，还能表示该物质。如：Fe ：（1）铁元素（2）一个铁原子（3）铁这种物质。 7、元素周期表

a.发现：门捷列夫

b ．周期：每个横行称为一个周期（7个横行）；族：每一个纵行称为一个族（8、9、10为一族）

c ．原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

d ．每一族的元素的化学性质相似 8、核外电子的排布 a 、排布特点：（1）电子在原子核外是分层排布的；（2）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布;（3）每层上最多容纳的电子数为2n 2个；（4）最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个） b 、原子结构示意图

（1）含义： ①圆圈表示原子核 ②圆圈内数字表示核内质子数 ③弧线表示电子层

④弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数

（2）1～18号元素原子核外电子排布图（要求会画）

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、离子的形成

a 、离子：带电荷的原子和原子团叫离子 ；

b 、离子的分类 a.阳离子：带正电荷的原子；b.阴离子：带负电荷的原子

c 、离子符号的表示：A n+或A n- （n=1时省略不写）

d 、离子符号的含义（以Mg 2+为例）：Mg 2+表示镁离子或表示1个镁离子。 注意：离子符号前面的数值表示离子的个数。如：2 Mg 2+表示2个镁离子。

e 、原子形成离子之后：一定变：电子数 一定不变：质子数 可能变： 电子层数 离子化合物：

（1）定义：由阴阳离子相互作用形成的化合物；如：MgCI 2 、NaCI 、CuCI 2、ZnS 等

（2）组成元素：金属元素与非金属元素 （3）构成微粒：阴、阳离子 f

联系 失电子 得电子

阳离子

阴离子

10、物质的构成

（1）由原子构成的物质：金属、稀有气体、固体非金属单质

（2）大部分物质由分子构成：如HCl 、CO 2、H 2O 、 H 2、O 2、N 2、Cl 2等。 （3）离子化合物由有离子构成。NaCl 等离子化合物

物质、元素、分子、原子之间的关系

11、三决定：a.最外层电子数决定元素化学性质；

b.原子核（质子数、中子数）决定原子的质量；

c. 质子数（核电荷数）决定元素种类;

备注：最外层电子数一定程度上决定元素化学性质。但是注意：最外层电子数相同其化学性

质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）;最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）。

12、什么是化学式？

a 、定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式

b 、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示

c 、意义： ①表示一种物质；②表示一种物质由哪几种元素组成（物质-元素-组成）；③表示该物质的一个分子 ；④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个（分子-原子-构成）

d 、化学式写法:

①单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O 2、H 2、N 2、Cl 2 。 ②化合物：正价在前，负价在后（NH 3，CH 4除外） e 、意义：

例：化学式的含义 H 2O

①表示一种物质( 水这种物质); ②表示这种物质的组成 (水是由氢元素和氧元素组成的 ) ③表示这种物质的一个分子( 一个水分子 ) ④表示这种物质的一个分子的构成(一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的) 化学式 Fe 的意义：有3点 （略） 13、化合价