苏教版高中化学必修1 同步测试 专题1 第1单元 第2课时 物质的量

[课时作业]单独成册对应学生用书第80页
一、选择题
1．下列表述正确的是( )
A．1 mol氧元素B．1 mol大米
C．0.5 mol H2O D．0.5 mol氯
解析：“1 mol氧元素”指代不清,A选项错误；摩尔不能用来衡量宏观物质,B选项错误；0.5 mol氯指代不清,应该为0.5 mol氯原子或0.5 mol氯分子等,D选项错误.
答案：C
2．下列说法正确的是( )
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．每摩尔物质含有阿伏加德常数个指定微粒
C．1 mol O就是1 mol氧气
D．SO2摩尔质量与N A个SO2分子相对分子质量总和在数值上相等
解析：摩尔是一个单位,不是物理量,A错；B即为物质的量的含义；C应是1 mol氧原子；D选项表述错误.
答案：B
3．科学家发现一种化学式为H3的氢分子,则1 mol H3和1 mol H2具有相同的
( ) A．分子数B．原子数
C．质子数D．电子数
解析：等物质的量的H3和H2具有相同的分子数,但原子数、质子数和电子数之比均为3∶2.
答案：A
4．设N A代表阿伏加德罗常数,以下说法不正确的是( )
A．18 g水中含有电子数为10N A
B．16 g氧气所含原子数为N A
C．4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2N A
D．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3N A
解析：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,每个氢原子有1个电子,每个氧原子有8个电子,所以每个H2O分子中含有10个电子.18 g H2O含1 mol水分子,所含电子的物质的量为10 mol,所含有的电子数为10N A.氧气的摩尔质量是32 g·mol－1,16 g O2含0.5 mol氧分子.O2是双原子分子,0.5 mol 氧分子中含1 mol氧原子,原子数为N A.镁的摩尔质量是
24 g·mol－1,4.8 g镁含0.2 mol镁原子,1个镁原子失2个电子变成镁离子,所以4.8 g金属镁变成镁
离子时失去的电子数为0.4N A.46 g NO2中有1 mol NO2分子,每个NO2分子中含3原子,即每摩尔NO2分子中含3 mol原子,所以46 g NO2中原子数目为3N A,N2O4摩尔质量是92 g·mol－1,46 g N2O4中含有0.5
mol N2O4分子,每个N2O4分子中含6个原子,所以46 g N2O4中原子的数目仍然为3N A.本题选C.
答案：C
5．下列说法正确的是( )
A．摩尔质量就等于相对分子质量
B．摩尔质量就是物质的相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
解析：一定条件下,摩尔质量与相对分子质量数值相同,但单位不同,前者的单位为g·mol－1,后者是比值,单位为1.D项根据化学式计算得硫酸和磷酸的相对分子质量都为98,故摩尔质量恰好相等,为98 g·mol－1.
答案：D
6．与0.3 mol H2O中含相同氢原子数的物质是( )
A．0.3 mol HNO3
B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1 mol H3PO4
D．0.2 mol CH4
解析：0.3 mol H2O中含氢原子数为0.3 mol×6.02×1023 mol－1×2＝3.612×1023,B选项正确.
答案：B
7．a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.a
4b
mol－1 B.
b
a
mol－1
C.a
b
mol－1 D.
b
4a
mol－1
解析：设N A为阿伏加德罗常数的值,结合题中信息,可得4a mol×N A
mol－1＝b,解得N A＝b
4a
.
答案：D
8．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子
解析：偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1,A选项中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol,
其质量约为60 g,B 选项正确；质量的单位应为g,C 选项错误；6 g C 2H 8N 2的物质的量为 6 g
60 g·mol －1＝
0.1 mol,含有C 2H 8N 2分子数应为0.1N A ,D 选项错误. 答案：B
9．下列说法不正确的是( )
A ．硫酸的摩尔质量与6.02×1023
个磷酸分子的质量在数值上相等 B ．6.02×1023
个N 2和6.02×1023个O 2的质量比等于7∶8 C ．3.2 g O 2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D ．常温、常压下,0.5×6.02×1023
个二氧化碳分子质量是44 g
解析：H 2SO 4的摩尔质量为98 g·mol －1
,6.02×1023
个H 3PO 4分子的质量为98 g,二者在数值上相等,A 正确；6.02×1023
个N 2和6.02×1023
个O 2的质量比为二者的相对分子质量之比,即28∶32＝7∶8,B 正确；3.2 g O 2物质的量为
3.2 g 32 g·mol
－1＝0.1 mol,含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023
,C 正确；
0.5×6.02×1023个CO 2物质的量为0.5 mol,质量为0.5 mol×44 g·mol －1
＝22 g,D 不正确. 答案：D
10．下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是( )
①0.5 mol NH 3 ②4 g He ③4 ℃时9 mL H 2O ④0.2 mol Na 3PO 4 A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④①
D ．①④②③
解析：①中原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol ；②中原子的物质的量为1 mol ；③中原子的物质的量为9 g
18 g·mol －1×3＝1.5 mol ；④中原子的物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol,故原子数由大到小
的顺序为①④③②. 答案：A
11．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9∶22,在反应X ＋2Y===2Q ＋R 中,当1.6 g X 与Y 完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为( ) A ．46∶9 B ．32∶9 C ．23∶9
D ．16∶9
解析：根据反应X ＋2Y===2Q ＋R 知,4.4 g R 生成时,生成的Q 的质量为2×9
22×4.4 g＝3.6 g,由质量守
恒定律知,参与反应的Y 的质量为3.6 g ＋4.4 g －1.6 g ＝6.4 g,则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为6.4 g∶3.6 g . 答案：D
12．科学家发现了某种元素的一个原子,其质量是a g,一个12
C 原子的质量是b g,N A 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A ．该原子的摩尔质量是aN A
B ．W g 该原子的物质的量是
W
aN A
mol C ．W g 该原子中含有W
a N A 个该原子
D ．由已知信息可得N A ＝12
a
解析：A 项,摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是
g·mol －1
,一个原子的质量是a g,则1 mol 原子的质量即N A 个原子的质量为aN A g,所以该原子的摩尔质量应为aN A g·mol －1
,A 项错误；B 项,该原子的摩尔质量为aN A g·mol －1
,W g 该原子的物质的量为W g aN A g·mol －1
＝W
aN A mol,B 项正确；C 项,由题意可知,一个该原子的质量为a g,故W g 该原子的数目为W g a g ＝W a
,C 项错误；D 项,12C 原子的摩尔质量为12 g·mol －1,一个12
C 原子的质量为b g,故N A b ＝12,所以N A ＝12
b ,D 项错误.
答案：B 二、非选择题 13．有五种物质：
①6 g H 2,②0.5 mol CO 2,③1.204×1024
个氯化氢分子,④147 g 硫酸, ⑤92 g 乙醇(C 2H 5OH).
它们的物质的量最大的是________,所含分子数最多的是________,含原子个数最多的是________,质量最大的是________. 解析：各物质的物质的量为 ①n(H 2)＝ 6 g
2 g·mol －1＝
3 mol ；
②n(CO 2)＝0.5 mol ；
③n(HCl)＝ 1.204×10
24
6.02×1023mol －1＝2 mol ；
④n(H 2SO 4)＝147 g
98 g·mol －1＝1.5 mol ；
⑤n(C 2H 5OH)＝92 g
46 g·mol －1＝2 mol.
所以物质的量最大的是①.
物质的量越大,所含分子数越多,所以所含分子数最多的也是①. 各物质所含原子个数分别为 ①3 mol H 2：3×6.02×1023×2个；
②0.5 mol CO 2：0.5×6.02×1023
×(1＋2)个； ③2 mol HCl：2×6.02×1023
×(1＋1)个；
④1.5 mol H 2SO 4：1.5×6.02×1023
×(2＋1＋4)个； ⑤2 mol C 2H 5OH ：2×6.02×1023
×(2＋5＋1＋1)个. 比较大小知,含原子个数最多的是⑤. 各物质的质量分别为
①3 mol H 2：3 mol×2 g·mol －1＝6 g ； ②0.5 mol CO 2：0.5 mol×44 g·mol －1
＝22 g ； ③2 mol HCl：2 mol×36.5 g·mol －1＝73 g ； ④1.5 mol H 2SO 4：1.5 mol×98 g·mol －1＝147 g ； ⑤2 mol C 2H 5OH ：2 mol×46 g·mol －1
＝92 g. 所以质量最大的是④. 答案：① ① ⑤ ④
14．(1)49 g 硫酸的物质的量为________mol.
(2)80 g 三氧化硫与________mol 磷酸含氧原子数目相等.
(3)某金属氯化物MCl 2 40.5 g 中含有0.6 mol Cl －
,则MCl 2的摩尔质量为________ g·mol －1
,金属M 的相对原子质量为________.
解析：(1)根据n ＝m
M
可计算出49 g H 2SO 4的物质的量.
(2)80 g SO 3中含3 mol 氧原子,则0.75 mol H 3PO 4中含3 mol 氧原子. (3)40.5 g MCl 2的物质的量为0.6 mol 2＝0.3 mol,则由n ＝m
M 可求知.
答案：(1)0.5 (2)0.75 (3)135 64
15．(1)6.02×1023
个CO 2与__________ mol H 2质量相等,与__________g SO 2含有的氧原子数相等.
(2)含0.4 mol Cl －
的氯化镁是__________ mol,质量是__________ g,它跟__________ g 氯化钠含有相同数目的Cl －
.
(3)4 mol Na 2CO 3与__________ mol Na 2SO 4所含氧原子数相等.
(4)8 g 甲烷是__________ mol,约含__________个甲烷分子,__________ g 碳元素,__________ mol 氢原子.
解析：(1)n(CO 2)＝1 mol,其质量为44 g,n(H 2)＝44 g
2 g·mol －1＝22 mol.1 mol CO 2中含2 mol 氧原子,64
g SO 2中也含2 mol 氧原子.(2)1 mol MgCl 2中含2 mol Cl －
,则n(MgCl 2)＝0.4 mol 2＝0.2 mol,m(MgCl 2)
＝95 g·mol －1
×0.2 mol＝19.0 g ；与0.4 mol NaCl 中含Cl －
的数目相同,m(NaCl)＝58.5 g·mol －1
×0.4 mol ＝23.4 g.(3)4 mol Na 2CO 3含12mol 氧原子,与 3 mol Na 2SO 4所含氧原子数相等.(4)n(CH 4)＝
8 g
16 g·mol－1＝0.5 mol,N(CH4)＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023,m(C)＝8 g×
12
16
＝6 g,n(H)
＝0.5 mol×4＝2 mol.
答案：(1)22 64 (2)0.2 19.0 23.4 (3)3 (4)0.5 3.01×1023 6 2。