山东省潍坊市青州第二中学高一化学月考试卷含解析

山东省潍坊市青州第二中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()
A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
参考答案：
B
解析4～8 min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc＝10 μmol·L－1，则v(Bilirubin)＝＝2.5 μmol·L－1·min－1；根据图示，每隔4 min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4，故16 min时其浓度为10 μmol·L－1×1/4＝2.5 μmol·L－1，B项正确。

2. 下列各组物质的溶液液不用其它试剂就可鉴别的是（）
A、HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4
B、BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3
C、FeCl3 HCl NaCl NaOH
D、Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4参考答案：
C
略
3. 下图四种常见实验操作，正确的是
参考答案：
B
4. 宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是
A. 此电池能见到浅蓝色火焰
B. H2为正极，O2为负极
C. 工作时电解液中OH－的物质的量不断增加
D. 电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子
参考答案：
D
略
5. 下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（）
A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间
B．都能透过半透膜
C．都是均一、稳定的液体
D．都能产生丁达尔效应
参考答案：
C
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A．溶液中分散质的粒度小于1nm，胶体中分散质粒度介于1nm﹣100nm；
B．胶粒不能透过半透膜；
C．溶液、胶体特征是均一的、稳定的混合物；
D．溶液无丁达尔效应．
【解答】解：A．氯化铁溶液中分散质粒度小于1nm，氢氧化铁胶体分散质粒度介于1nm﹣100nm，故A错误；
B．氢氧化铁胶体胶粒不能透过半透膜，氯化铁溶液能透过半透膜，故B错误；
C．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都具有均一、稳定的特征，故C正确；
D．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故D错误；
故选C．
6. 下列化学实验基本操作中正确的是（）
A. 分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯
B. 蒸发时，将泥三角放置在铁架台的铁圈上，再放上蒸发皿加热
C. 用10 mL量筒量取 7.50 mL 浓盐酸
D. 称量时，将粗盐直接放在托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘
参考答案：
A
A、四氯化碳的密度比水大，分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯，故A正确；
B、蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上加热，故B错误；
C、用10 mL量筒只能量取7.5 mL 浓盐酸，精确不到0.01mL，故C错误；
D、称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D 错误；故选A。

点睛：本题考查物质的分离提纯以及物质的称量检验等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，解题关键：把握物质的性质的异同以及基本操作要点。

易错点C选项，精确度易忽略。

7. 从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(KClO32KCl＋3O2↑)
后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤
B．溶解、过滤、洗涤、加热
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热
参考答案：
B
略
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B. 二氧化碳与石灰乳的反应：CO2＋2OH—＝CO32—＋H2O
C. 铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
D. 碳酸钙与盐酸反应CO32—＋2H+＝H2O＋CO2↑
参考答案：
C
【分析】
A.根据微粒的氧化性：Fe3+>H+>Fe2+分析；
B.石灰乳主要以固体氢氧化钙形式存在，不能写成离子形式；
C.反应要符合事实，遵循电子守恒、原子守恒、电荷守恒；
D.碳酸钙是难溶性的物质，主要以固体形式存在。

【详解】A.H+氧化性较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，不符合反应事实，A错误；
B.石灰乳以固体存在，不能拆写，B错误；
C.符合离子方程式拆分原则，电子、电荷、原子守恒，C正确；
D.碳酸钙难溶于水，不能拆写，要写化学式，D错误；
故合理选项是C。

【点睛】本题考查了离子方程式书写正误判断的知识，离子反应主要有复分解反应、氧化还原反应、盐的双水解反应和络合反应。

掌握常见物质的溶解性，常见的强电解质、弱电解质及微粒的主要存在方式、物质的氧化性、还原性的强弱是本题解答的关键。

本题易错点的选项A、B，对于选项A，不清楚H+氧化性较弱，只能把Fe氧化为Fe2+；对于选项B，Ca(OH)2是微溶物质，当以澄清石灰水存在时，要写成离子形式；当以石灰乳或固体氢氧化钙存在时就写化学式，不能拆写，一定要仔细审题，不可乱写。

9. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液
参考答案：
B
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．
【分析】①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．
【解答】解：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；
②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；
③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，
故选B．
10. 一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是() A．20% B．40%
C．58.6% D．60%
参考答案：
B
11. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H+ ===2Fe2+ ＋H2↑
B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+ ===Cu2+ ＋2Ag
C. 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D. 醋酸滴在石灰石上：CaCO3 ＋2CH3COOH=== Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
参考答案：
C
【分析】
A．铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；
B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，注意电荷守恒；
C、碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D、醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，除醋酸钙为强电解质写离子外，其他的均写化学式。

【详解】A．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe＋2H+ =2Fe2+ ＋H2↑，选项A正确；
B．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu＋2Ag+ ===Cu2+ ＋2Ag，选项B正确；
C. 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-
+H2O，选项C不正确；D. 醋酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为：CaCO3 ＋2CH3COOH=== Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，选项D正确。

答案选C。

【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，电荷守恒、物质反应时量的多少影响反应结果等问题。

12. 下列叙述中正确的是（）
A．硫酸的摩尔质量是98g B．1mol Mg的质量数值上等于镁的摩尔质量
C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同 D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量
参考答案：
B
略
13. 要增大 Zn 和稀 H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是
A、使用高纯度的锌粒
B、使用浓H2SO4
C、使用小颗粒的锌粒
D、使用浓HNO3
参考答案：
C
略
14. 短周期元素X、Y可形成X2Y3化合物，则X、Y的原子序数的差不可能为（）
A . 1 B. 2 C. 3 D.11
参考答案：
B
略
15. 以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()
A．是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体原子间存在分子间作用力
参考答案：
A
解析分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。

一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。

稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。

某学生设计了如下方案：（每空2分，共8分）
（1）操作①可选择或仪器。

（2）操作②后，如何判断 SO4 2-已除尽，方法是：。

（3）操作④的目的
是。

参考答案：
略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （11分）根据下列要求，从
①H2O②CH2=CH2③CH3COOH④Na2CO3⑤HNO3⑥O2⑦CH3CH2OH⑧(C6H10O5)n中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式。

18. （8分）下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是。

(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。

(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是。

(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是。

参考答案：
（1）Ne F2 Na
（2） NaOH HClO4 Al(OH)3
（3）HF
（4）Na
略
19. （8分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

⑴在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是，金属性最强的元素的名称是。

(2) ③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是（填元素符号）。

(3) ①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是-（用离子符号填写）。

(4) ④与⑥形成的化合物的电子式为。

(5) ④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式________________________。

(6) 写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。

参考答案：
⑴氩，钠。

⑵ O 。

⑶Na+、Mg2+、Al3+
⑷。

⑸
⑹ Al（OH）3+OH - =AlO 2- +2H2O
略。