内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二化学上学期期中模拟试题(最新整理)

内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高二化学上学期
期中模拟试题
可能用的相对原子质量为:O 16 Fe 56 Ba 137 S 32
一．选择题(每题只有一个符合题意的选项，每题2分共50分)
1.下列叙述正确的有 ( ）
①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3
②Ca(HCO3)2、Fe(OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应
⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物
⑥苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A．1个 B． 2个 C． 3个 D． 4个
2。

下列各种说法正确的是
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
③非极性键既可能存在于单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素
A．②③④⑤⑦ B．②③⑤⑦⑧ C．①③④⑥⑦ D．①②④⑤⑥3。

下列关于反应能量的说法正确的是
A.若反应A=B △H〈0,说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大B。

500 ℃、30 Mpa下，将0。

5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 akJ,
热化学方程式为：N 2（g)+3H2（g）2NH3（g）△H= —2a kJ•mol—1 C.101kPa时,2H2（g)+O2（g）==2H2O（g）；△H=—QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l
D.化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生
4．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（ )
A.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
B． H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C.实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
D。

新制氯水中,滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅,产生白色沉淀
5。

氰[（CN)2］的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是（）
A。

（CN）2和NaOH溶液反应:（CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O
B.MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓）Mn(CN)2＋（CN)2↑＋2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2＋2CN－＝2Cl－＋（CN)2
6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。

W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍;Y＋和
X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。

下列说法正确的是
A。

Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强
B.离子半径大小：Z〉Y〉X
C。

X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2:1 D。

Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高
7.工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列有关说法中，错误的是（）
A．该反应属于氧化还原反应 B．该反应中NH3表现了强氧化性C．生成1 mol N2有6 mol电子转移 D．若管道漏气遇氨就会产生白烟
8。

下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有( ）组
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量
③向BaCl2溶液中通入CO2至过量
④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向Al2(SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH)2至过
量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量
⑧向溶有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量
A．2 B． 3 C． 4 D． 5
9。

反应A C由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。

下列有关叙述正确的是（ )
A。

A C的正反应为吸热反应
B.加入催化剂会改变A与C的能量差
C。

A C正反应的活化能大于其逆反应的活化能
D。

A C的反应热△H=E1+E3—E2-E4
10．用CO 合成甲醇的化学方程式为CO（g)+2H 2（g)CH3OH（g) △H 〈0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．温度：T1>T2>T3
B．正反应速率：v（a）〉v（c）,v（b）>v(d)
C．平衡常数：K（a)>K(c)〉K(b)〉K(d)
D．平均摩尔质量:M（a）〉M(c），M（b）>M（d）
11．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。

现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( ）
①氧化性：Br2〉Fe3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
12．已知：2H 2（g)+O2（g）2H2O(g）△H1
3H 2（g）+Fe2O3（s）2Fe(s)+3H2O（g) △H2
2Fe(s)+3/2O 2(g)Fe2O3(s）△H3
2Al（s)+3/2O 2（g)Al2O3(s) △H4
2Al(s）+Fe 2O3(s）A12O3（s)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．△H1＜0,△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5
13．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B,发生
反应:A(g）+B(g）C(s）+x D（g) ΔH>0，容器中A、B、D的
物质的量浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是
A。

反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15mol·L—
1·min—1
B.该反应的平衡常数表达式为K=
C。

若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动
D.反应至15min时，改变的条件是降低温度
14.已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸的化学式CH3COOH HCN H2C2O4
电离平衡常数 1。

8×10－5 4.9×10－10 K 1＝5.9×10
－2 K 2＝6。

4×10－6
A 。

CH 3COOH 溶液与Na 2CO 3反应生成CO 2可以证明乙酸是弱酸
B 。

H 2
C 2O 4溶液的电离方程式为 H 2C 2O 42H + + C 2O 42—
C 。

加水稀释HCN 溶液，促进HCN 的电离且C （CN —）/C(OH -）增大
D.在Na 2C 2O 4 溶液中加入足量的CH 3COOH 溶液发生反应的离子方程式为
C 2O 42- + CH 3COOH======2CH 3COO - + HC 2O 4-
15．一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了n g ，且n ＞m ，符合此要求的物质是( ） ①H 2 ②HCHO ③CH 4 ④HCOOCH 3 ⑤CH 3CHO
A ． ①② B． ③⑤ C． ①②③④⑤ D． ④
16。

在200 mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl ―等离子的溶液中，逐
滴加入5mol•L -1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积
(mL ）与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

下列叙述不
正确的是
A ． x 与y 的差值为0.01 mol
B ． 原溶液中c (Cl ―）=0。

75 mol·L —1
C ． 原溶液的pH=1
D ． 原溶液中n （Mg 2+）∶n（Al 3+）=5∶1
17．氨气是一种重要的化工原料，工业上用N 2和H 2合成NH 3。

现己知N 2(g ）和H 2（g)反应生成1 molNH 3(g)过程中能量变化示
意图如下图。

则N-H 键键能为( )
A ． 248kJ/mol
B ． 391kJ/mol
C ． 862kJ/mol
D ． 431kJ/mol
化学键
H-H N≡N 键能（kJ/mol ） 436 946
18．在密闭容器中发生下列反应 aA（g）cC(g)＋dD（g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的
1.7倍，下列叙述正确的是（）
A.A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C.D的物质的量变多 D．平衡时的逆向速率大于原平衡的正向速率
19.某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0。

1mol/L.向该混合液中加入1。

92g铜粉，加热使反应发生完全。

下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积变化）
A.所得溶液中c(Cu2+)＝0。

225mol/L B．所得溶液中c(H+）＝0.03mol/L
C.所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol 的电子
20．在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB（g)zC（g）,图I 表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的
变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数
随起始n（A)：n（B）的变化关系；则下列结论
正确的是
A。

图II所知反应xA（g)+yB(g) zC(g）△H〈0，且a=2
B.200℃时,该反应的平衡常数为25
C。

200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B)=0.04mol/(L•min）
D。

当外界条件由200℃降温到100℃,平衡正向移动
21．CO和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g）CH3OH(g）△H1。

现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验,测得相关数据如图(图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为T l~T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。

下列叙述正确的是
A。

该反应的△H1>0，且K1>K2
B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或
加压
C。

300℃时,向平衡后的容器中再充入0。

8molCO, 0。

6molH2,0。

2molCH3OH,平衡正向移动
D。

500℃时,向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大
22．2SO 2（g）+O2(g） 2SO3（g）△H＜0,400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容,充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3,丙容器恒温恒压，充入2molSO3,充分反应达到平衡,下列说法正确的是( )
A。

甲和乙中反应的化学平衡常数相同 B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C。

乙中SO2的体积分数大于丙 D．转化率：α甲（SO2）+α乙(SO3）＜1
23。

臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO 2（g）＋O3（g) N2O5（g）＋O2（g)。

若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是（ )
A B C D
24．在373K时,把0。

5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。

反应进行到2秒时,NO2的浓度为0。

02 mol/L。

在60秒时,体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1。

6倍.下列说法正确的是（ )
A.前2秒, 以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0。

01 mol/(L·s）
B。

在2秒时体系内的压强为开始时的1。

2倍
C。

在平衡时体系内含N2O4 0.20 mol
D。

平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率
25.某溶液中可能含有Cl-、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+.某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是（）
A。

原溶液中c(Fe3+)＝0.2 mol•L-1
B.溶液中至少有4种离子存在，其中Cl—一定存在,且c（Cl—）≥0.2 mol·L-1
C.SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在,Cl-可能存在
D。

要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
二．填空题(四题，共50分）
26．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位
置，用化学用语回答下列问题:
族
IA0
周期
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）__ ____。

（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ _____。

（3）（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的
化合物，写出其中一种化合物的电子式:______。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
(a)X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，(b) N→⑥的单质的化学
方程式为________________。

27．I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。

气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。

请回答下列问题：
(1)气体a由右图甲或乙制备，若选用图 2 中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____。

（2) 证明氯气和水发生反应的实验现象为_________________________。

（3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷,需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________.
II。

如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置
回答下列问题：
（1) 指出试管c中产生的实验现象：______________________。

（2）用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。

（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。

28．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷.
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4.
写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________
已知： CO（g)+H2O(g)H2（g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
C（s)+2H 2(g）CH4（g）ΔH＝－73kJ·mol－1 2CO（g）C （s)+CO2(g）ΔH＝－171kJ·mol－1
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。

一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________________________ .
（3）天然气的一个重要用途是制取H 2，其原理为:CO2（g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0。

1mol·L－1的CH4与CO2，
在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2(填“大于”或“小于"）；压强为P2时，在Y 点：v(正)___________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4)以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂,可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。

250～300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。

29。

海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。

（1）利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下：
①提取溴的过程中，经过2次Br—→ Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是，
②从MgCl2溶液中得到MgCl2。

6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。

(2)
①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。

②操作①中需用到玻璃棒,则玻璃棒的作用是_______________。

③向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________.
④操作③是分液,则操作②是___________；操作④是___________
12345678910111213 B A D B C C B B D D B B D 141516171819202122232425
D B B B A A B C D C C B
26（10分，每空2分）
Al3+<Na+<O2-<N3—HClO4〉H2CO3>H2SiO3
Al3++3NH3·H2O=Al（OH） 3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
27(14分,每空2分）（1）MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O 平衡气压，
使分液漏斗中的液体能顺利滴下（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中
的有色布条褪色（3）Cl2+2OH-=Cl—+ClO-+H2O
(1）石蕊试液变红色（2）控制反应随时开始随时停止(3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
28（12分，每空2分）
（1）CO (g）+3H 2（g)CH4（g)+ H2O(g) ΔH＝－203kJ·mol－1
(2)2NH4HS＋O2＝2NH3·H2O＋2S↓ 小于大于
（3）温度超过250o C时，催化剂的催化效率降低增大反应压强或增大
CO2的浓度
29（14分，每空1或2分）
①对溴元素进行富集 SO2 + Br2 + 2H2O === 4H+ + SO42— + 2Br-②
加热浓缩冷却结晶（各1分）
① 坩埚泥三角（各1分）②搅拌、引流（各1分）③2I—
+2H++H2O2==I2+2H2O ④萃取蒸馏（各1分）
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