高二上学期期末文科化学试卷

高二上学期期末文科化学试卷
全卷共有四大题,37小题,总分值为100分.测试时间90分钟.
H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,Fe-56,Cu-64
第一卷〔选择题,共60分〕
一、单项选择题(每题只有1个正确答案,每题2分,共60分)
1.俄罗斯科学家最近合成了第114号元素,该原子的质量数为289,那么该原子的中子数为 A.61 B.114 C.175 D.289
2.以下物质中,属于纯洁物的是
A.碘酒
B.氨水
C.液氯
D.漂粉精 3.以下说法中,正确的选项是
A. 1molO 的质量是32g.
B.OH —的摩尔质量是17g
C.1molH 2O 的质量是18g/mol.
D.CO 2的摩尔质量是44g/mol
4.向含有NaBr 和KI 的混合溶液中通入过量的Cl 2充分反响.将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是
A.NaCl 和KI
B.NaCl 、KCl 和I 2
C.KCl 和NaBr
D.KCl 和NaCl
5.波尔多液农药不能用铁制容器盛放,是因铁能与农药中的硫酸铜起反响,在该反响中,铁 A.是氧化剂 B.是复原剂 C.是氧化产物 D.是复原产物
6.将5mL0.4mol/LAgNO 3溶液与10mL0.3mol/LBaCl 2溶液混合.反响后,溶液中离子浓度最大的是
A.Ag ＋
B.NO 3—
C.Ba 2＋
D.Cl - 7.以下离子方程式正确的选项是
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +==Cu 2++H 2↑
B.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热:CH 3COOCH 2CH 3+OH —−→−∆CH 3COO —+CH 3CH 2OH
C.盐酸溶液中参加碳酸钙：CO 32—+2H +=CO 2↑+H 2O.
D.氯化亚铁溶液中通入足量氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3+ +2Cl — 8.以下仪器在使用过程中,可以用酒精灯直接加热的是 A.烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.蒸馏烧瓶
9.106gNa 2CO 3和84gNaHCO 3分别与过量的HCl 溶液反响,其中 A.Na 2CO 3放出的CO 2多 B.NaHCO 3放出的CO 2多 C.Na 2CO 3消耗的HCl 多. D.NaHCO 3消耗的HCl 多 10.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然 A.体积均为22.4L B.具有相同的体积 C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目
11.50mLH 2SO 4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm 3的硫酸中,H 2SO 4的物质的量浓度为 A.0.044mol/L B.0.44mol/L C.4.4mol/L D.44mol/L
12.某有机物的结构为HO —CH 2—CH=CHCH 2—COOH,该有机物不可能发生的化学反响是 A.水解 B.酯化 C 加成 D.氧化
13.以下化合物中,能用单质和单质直接化合而得到的是 A.FeCl 3 B.CuS C.NO 2 D.FeCl 2
14.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是 A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素原子的电子层数呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素原子半径呈周期性变化
15.以下实验中,有沉淀产生且不会消失的是 A. 将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中直至过量
B.将NaOH 溶液逐滴滴入AlCl 3溶液中,直至过量
C.向AlCl 3溶液中逐滴滴入稀硫酸.
D.向NaOH 溶液中逐滴滴入Fe 2(SO 4)3溶液,直至过量 16.以下有机物的命名正确的选项是
A.3,3-二甲基丁烷
B.2-甲基丁烷
C.2,3-二乙基戊烷
D.2,5-二甲基戊烷 17．以下说法中正确的选项是
A.淀粉和纤维素是能水解成多个分子单糖的糖类.
B.淀粉和纤维素都是纯洁物
C.人造丝、蚕丝都是蛋白质
D.分子式符合C n (H 2O)m 的,一定是糖类化合物 18.与酸和碱都能反响的离子是
A.Al 3+
B.Fe 3+
C.AlO 2—
D.HCO 3—
19.SO 2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一,造成大气中SO 2含量急剧增加的主要原因是
A.由火山爆发产生的SO 2.
B.燃烧煤和石油产生的SO 2
C.由实验室逸出的SO 2 .
D.硫酸厂排放出的废气中的SO 2 20.以下溶液中,不需避光保存的是
A.硝酸银溶液
B.浓硫酸
C.浓硝酸
D.氯水 21.与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是 A B ．
C ．
D ．
22.增大压强,对已到达平衡的以下反响产生的影响是
A.正反响速率增大,逆反响速率减小,平衡向正反响方向移动
B.正反响速率减小,逆反响速率增大,平衡向逆反响方向移动
C.正逆反响速率都增大,平衡向正反响方向移动.
D.正逆反响速率都没有变化,平衡不发生移动 23.以下物质的水溶液,其pH 小于7的是
A.Na 2CO 3
B.NH 4NO 3
C.Na 2SO 4
D.KNO 3 24.和铝粉可以发生铝热反响的是
A.二氧化碳
B.氧化铁
C.氧化钠
D.三氧化硫 25.以下式子中能真实的表示物质分子组成的是
A.H 2O
B.P
C.NaCl
D. SiO 2 26.以下表达,正确的选项是
A. 在实验室中,制取H 2S 和CO 2的发生装置和收集方法,可以完全相同.
B.H 2S 气体有刺激性气味
C.H 2S 的水溶液不宜久存放,由于它属弱酸
D.FeS 跟浓硫酸在加热时能发生反响产生硫化氢气体
27.用浓HNO 3、浓H 2SO 4在适当条件下制取以下物质时,属于硝化反响的是
A.三硝酸纤维素酯
B.TNT
C.硝酸丙酯
D.硝酸甘油 28.物质的量相同的不同物质
A.质量相同
B.分子个数相同
C.标准状况下体积相同
D.摩尔质量相同 29.某元素原子的L 层电子数比K 层电子数多5个,该元素的最高正化合价是 A.15 B.16 C.17 D.无最高正化合价 30.下面对1molCa 2＋离子的表达中正确的选项是
①含有6.02×1023个Ca 2＋②比1molCa 原子多2个电子③Ca 2＋数目与1mol 电子数目相等④比1molCa 原子少2个电子⑤与6.02×1023个Cl － 的电子数相等 A.只有①和⑤ B.只有①和③ C.①、④和⑤ D.③、④、⑤
第二卷〔非选择题,共40分〕
二、(此题包括4小题,共25分)
31.〔4分〕A 、B 两元素均位于周期表中第三周期,它们的原子核外最外层电子数之和为7,两者间可形成离子化合物A 2B.根据以上条件答复 (1)A 的离子结构示意图为 ； (2)写出化合物A 2B 的电子式 ；
(3)写出化合物A 2B 在水溶液中的电离方程式 . (4)A 的最高价氧化物的水化物和Al 的最高价氧化物的水化物之间反响的化学方程式是 . 32．〔6分〕A 、B 、C 、D 均为烃的含氧衍生物,它们之间有如下图的转化关系.其中,A 是生活中饮用白酒的一种主要成份,它的组成符合通式C n H 2n+1OH(n ≥1),A 在Cu 作催化剂并在加热条件下与氧气反响可转化为B,B 与新制Cu(OH)2碱性浊液混合加热可转化为C ；D 与B 中C 、H 、O 的原子个数比相同,但D 的式量为B 的两倍,D 具有果香味,它可由A 和C 在适当条件下反响制得.答复以下问题： (1)D 的名称是：
(2)写出以下物质间转变的化学方程式： B →A , C →D , 其中C →D 的反响类型是： . 33.〔6分〕在1000℃时,在密闭容器中参加一定量的固体Na 2SO 4,使其发生反响：Na 2SO 4(固)＋4H 2〔气〕Na 2S 〔固〕＋4H 2O 〔气〕－Q 并达平衡,在恒温恒容的条件下： ①向容器中分别参加以下物质对平衡有无影响？有影响的填写出平衡移动的方向 A ．参加Na 2SO 4_____；B ．参加焦炭______．
②假设初时参加的Na 2SO 4是1.42g,平衡时容器中固体物质质量是1.10g 求Na 2SO 4的转化率为_________．
③假设将体系温度升高20℃,H 2在混合气体中的含量随时间t 的变化情况可用以下图中的____表示．
34.〔9分〕甲、乙、丙三种元素的原子,其中甲的负二价阴离子与丙的阳离子具有相同的电子层结构,乙的原子核内只有1个质子,丙的焰色反响为浅紫色．
(1)这三种元素的名称分别为甲______,乙_______,丙_______．
(2)这三种元素中的两种可能形成的离子化合物的化学式为________,用电子式表示它的形成过程_____ ；可形成共价化合物的化学式为_____ ,它属于____分子(极性、非极性)．
(3)由这三种元素形成的化合物的化学式为_________,属于_______晶体．
三、(此题包括2小题,共10分)
35．〔6分〕实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气.答复以下问题：
(1)安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是：,
(2)制取氨气时的化学反响方程式为：,
(3)收集氨气时必须使用枯燥的集气装置的原因是：,
(4)怎样检验氨气是否收集满？,
(5)除氨气外,还可以用该装置制取的常见气体有：,
(6)收集氨气采用 .
36．〔3分〕以下〔A〕、〔B〕、〔C〕、〔D〕装置中：
(A) (B) (C) (D)
其中可用于收集氯化氢气体的是〔填编号,下同〕____ ,用于收集乙烯的是_____ ,用于溶解氨气的是_____.
四、(此题包括1小题,共5分)
37．〔5分〕把6.8gCu和CuO的混合物加到足量的浓硫酸中,加热至反响完全后,用水稀释至500mL,再向溶液中参加37.5g铁粉,充分反响后,过滤、烘干,得到固体物质38.3g．求：
(1)原混合物中CuO的质量．
(2)参加铁粉前CuSO4的物质的量浓度．
高二年级上学期期末文科化学试卷答案
一、选择题
31(1)Na
〔3〕Na2S=2Na++S2-、〔4〕NaOH+Al〔OH〕3=NaAlO2+2H2O
32、〔1〕乙酸乙酯
〔2〕2CH3CHO+H2—2CH3CH2OH、CH3CH2OH+CH3COOH—CH3COOCH2CH3+H2O、酯化反响.
33、〔1〕A、无影响B、向右移动；〔2〕50%；〔3〕B.
34、〔1〕硫元素、氢元素、钾元素；〔2〕K2S；
H2S、极性分子；〔3〕KHS、离子晶体.
35、〔1〕预防水倒流；〔2〕2NH4Cl+Ca〔OH〕2=CaCl2+2NH3+2H2O；〔3〕NH3易溶于水；〔4〕用润湿的石蕊试纸放于试管口,变蓝色；〔5〕氧气、甲烷；〔6〕向下排空气法.
36、C；B、D；A.
37、解：设Cu为Xmol、CuO为Ymol,那么有：
64X+80Y=6.8〔1〕
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 固体质量增加的质量
1mol 8g
〔X+Y〕mol 38.3-37.5=0.8g
那么有：X+Y=0.1〔2〕
联解〔1〕〔2〕有Y=0.025mol、X=0.075mol.
那么CuO的质量为：0.075molx80g/mol=6g,CuSO4的物质的量浓度为：
0.1mol/0.5L=0.2mol/L.
答：原混合物中CuO的质量为6g,参加铁粉前CuSO4的物质的量浓度为0.2mol/L.。