中考化学流程题知识归纳总结及答案

中考化学流程题知识归纳总结及答案
一、中考化学流程题
1．氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，为结晶水合物）常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。

它在潮湿空气中易潮解。

易溶于水，能溶于乙醇，受热容易失去结晶水。

一种以辉铜矿石为原料制备CuCl2·H2O晶体的工艺流程如下：
查阅相关资料得知：
①辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）、还有Fe2O3，SiO2及一些不溶性杂质。

②常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
金属离子Fe3+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 6.7
回答问题：
(1)高温焙烧中有黑色固体生成，反应的化学方程式为______。

(2)焙烧时产生的二氧化硫对环境有污染，会导致______。

(3)滤液1中加入试剂X可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为______，从而除去Fe3+而不引入杂质，试剂X可选用下列物质中的______（填字母）。

A CuO
B NaOH
C Cu
D Cu（OH）2
(4)操作a包含蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等，洗涤CuCl2晶体时，用乙醇代替蒸馏水的目的是______。

(5)用含Cu2S 80%的辉铜矿a吨，按上述流程最多可制得CuCl2·2H2O的质量为______吨（列出算式即可）。

(6)氯化铜可用于制取氢氧化铜，一定温度下，往含一定量氯化铜的溶液中加入适量氢氧化钠，再经过滤、洗涤得到氢氧化铜，为探宄获得较高氢氧化铜转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下：
实验编号CuCl2溶液溶质质量分数反应温度/℃Cu（OH）2转化率/%
a10%3027.06
b15%3056.77
c15%4069.64
d15%6054.30
e20%6060.60
由实验可知，能够得到最多Cu（OH）2的实验组是______（填编号），为探究获得更高Cu（OH）2晶体转化率条件，下列设计合理的是______（填字母）。

A 氯化铜浓度15%，温度35℃
B 氯化铜浓度15%，温度45℃
C 氯化铜浓度20%，温度40℃
D 氯化铜浓度10%，温度40℃
2．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。

提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
已知：SiO2既不溶于水也不与酸反应。

（1）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是____________。

（2）反应器I中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐中含有的金属离子是_____（填离子符号）。

（3）残渣中除金属锌外，还有___________。

（4）操作三发生复分解反应的化学方程式为____________。

（5）操作四发生的反应属于____________（填基本反应类型）
3．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。

工业上以辉铜矿（主要含Cu2S，还含少量的Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质）为原料制备CuSO4•5H2O晶体。

主要流程如下：
已知：①SiO2不溶于水，也不溶于酸。

②CuSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。

③CuSO4的溶解度曲线如图所示。

（1）高温焙烧中生成一种黑色固体，该反应的化学方程式为__。

为防止污染，可用石灰乳吸收尾气SO2，该步骤用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是__。

吸收过程中为了防止液体倒吸，可以选用如图装置中的__。

（2）实验室用溶质质量分数为 98%、密度是1.84g•mL-1的浓硫酸配制 20%的稀硫酸 196 g，需要浓硫酸的体积为__mL（结果保留一位小数）。

量取该体积的浓硫酸所选用的仪器为_填字母）。

a 50 mL量筒
b 50 mL烧杯
c 100 mL量筒
d 胶头滴管
（3）滤渣 2 为红褐色，化学式为__。

调节 pH 时，最好选用的试剂是__（填字母）。

a Cu
b CuO
c NaOH 溶液
d NH3•H2O
（4）流程中“一系列操作”主要过程为：①蒸发浓缩，__，过滤，__，最后低温烘干，得到CuSO4•5H2O。

低温烘干的原因是__。

（5）欲测定该产品中CuSO4•5H2O的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：
①称取 21.00 g 样品配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL，加足量标准BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀 4.66 g，则该产品中CuSO4•5H2O的质量分数为 __。

（结果精确到
0.1%，写出计算过程）
②有同学用该方法测定发现样品中CuSO4•5H2O的质量分数大于 100%（测定过程中产生的
误差可忽略），其原因可能是__（任写一种）。

4．口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。

用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一，其流程图如图：
()1为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应的化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型)。

()2操作A是______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

()3洗涤、干燥碳酸钙的目的是______。

()4写出轻质碳酸钙的另外一种用途______。

5．硫酸铁常用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料及医疗上的口服泻药等。

其可以用海水为原料制取。

海水中含有丰富的自然资源，除了含有氯化钠，还含有氯化镁及各种元素的其它盐。

以下是硫酸镁的制作流程：
（1）操作A的名称是_________。

（2）写出氢氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式____________________。

（3）溶液B中含有的溶质分别是_________和____________（填化学式）。

（4）请你根据以上信息推测，以海水中氯化钠为原料，经过化学变化，还可以制取
____________物质（写出一种即可），你的推测理由是_______。

6．过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。

以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：
（查阅资料）I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. C aO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。

(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。

(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。

其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。

生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称)。

(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。

①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。

a. 0～10min
b. 10～20min
c. 20～30min
d.30～40min
②30min后，w开始下降的主要原因是_______。

(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。

通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。

7．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。

请你回答下列问题：
(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是_____________________，该反应所属的基本反应类型是____________________________________。

(2)Y溶液中溶质的化学式是_____________________。

(3)该实验中盐酸的作用是____________________。

8．中兴缺“芯”事件震惊国人。

芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。

高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如图：
（1）上述四个步骤中属于物理变化的是步骤_____。

（2）物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式_____，其所属的基本反应类型是_____。

9．下图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱（Na2CO3）的工艺流程图。

（1）操作a中用到的玻璃仪器有哪些_____？
（2）滤液中除NaCl外，还有其他溶质，请设计实验证明_____。

（简要写出实验步骤和现象）
（3）步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式_____。

10．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐中除含NaC1外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验各步操作如图所示：
（1）写出加入过量BaC12溶液发生反应的化学方程式。

_______
（2）若将过滤和加稀盐酸的顺序颠倒，所得溶液Ⅱ中含哪些杂质？_______
11．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。

以下是用废铁屑（含Fe单质约35%、Fe2O3约30%、Fe3O4约29%，含其它不含铁元素的杂质约6%）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时废铁屑中的Fe 3O 4与CO 发生反应的化学方程式_____。

（2）加适量氨水的目的是_____，使加入的（NH 4）2CO 3能顺利发生复分解反应而生成FeCO 3，则②处反应的化学方程式为_____。

（3）加入（NH 4）2CO 3后，该反应必须控制的条件是_____。

（4）用蒸馏水洗涤FeCO 3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入少量的BaCl 2溶液，_____（填现象），即为洗涤干净。

（5）ag 废铁经上述制备流程，可得到高纯氧化铁的质量最多是_____g （用含a 的式子表示）。

12．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。

工业上以重晶石（主要成分BaSO 4，杂质为Fe 2O 3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体。

已知：①4BaSO +4C
4CO +BaS 高温
，②CaO 、BaO 都能与水反应生成碱
（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe 2O 3也会发生反应；此过程中焦炭用途除了与BaSO 4、Fe 2O 3反应外，还有_________。

焙烧时，温度对硫酸钡转化率的影响如图，则最佳温度约为______________。

（2）酸溶时，硫化钡(BaS)与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体(H 2S)，该反应方程式为_______________，气体X 成分除H 2S 和少量挥发出的HCl 、水蒸气外，还含有____________。

（3）除铁反应中试剂Y 可以是________（填字母） a NaOH 溶液 b 生石灰 c Ba(OH)2溶液 d BaO 固体
（4）证明铁已除尽的方法是：取少量上层清液于试管中，滴入足量__________________溶液，若观察到____________，则已除尽。

13．阅读短文，回答问题：2020年，我国包括北京在内的46个城市，将要推行生活垃圾
分类制度。

表1 2016年北京市生活垃圾主要组成的质量分数（%）
厨余纸类塑料玻璃金属木竹砖瓦织物
53.2219.6019.59 1.250.15 2.830.600.72
生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。

目前垃圾的处理方式主要为填埋、焚烧和堆肥。

垃圾焚烧处置的过程中，很容易产生恶臭气体和酸性气体，如：NO2、SO2等，严重污染自然环境。

NO2是大气污染物之一，所带来的环境效应包括：湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化，大气能见度降低，地表水的酸化、富营养化等，还能与空气中的氧气和水化合，形成酸雨主要成分之一的硝酸（HNO3）。

生活垃圾焚烧发电处理，首要目标是解决垃圾处置问题，获取能源是附带效应。

北京市生活垃圾焚烧发电过程基本类同，主要工艺过程如下图。

（1）由表1可知，2016 年北京市生活垃圾中数量最多的是____。

（2）矿泉水瓶、旧报纸___（填“是”或“不是”）可回收垃圾。

（3）国际上将____的降水称为酸雨。

形成酸雨主要成分之一的硝酸时所发生反应的化学方程式为_______。

（4）下列说法正确的是_____（填序号）。

A 垃圾焚烧首要目标是获取能源
B 垃圾分类有利于资源化再利用
C 垃圾焚烧发电是无害化处理的一种方式
D 图中生活垃圾在垃圾池内脱水、干燥有利于垃圾的焚烧
14．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺，难溶与水。

用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_____，产物盐中Te元素的化合价是_____。

（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和_____（填化学式）。

（3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是_____。

（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则
该反应的化学方程式是_____。

15．海洋是人类巨大的资源宝库。

（1）海洋为我们提供了丰富的食材。

鱼、虾肉质中主要富含人体所需的营养素是____。

（2）海水经过蒸发可制得粗盐。

为除去粗盐中的可溶性杂质 MgSO 4、CaCl 2，化学小组设计如下图方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。

②粗盐水加入过量 Ba （OH ）2溶液后，Ba （OH ）2与 MgSO 4发生反应生成两种难溶性物质，该反应的化学方程式为____。

③加入过量的 Na 2CO 3溶液的目的是____。

④分别向固体 A 和 B 中滴加足量稀盐酸，观察到的现象____（填“相同”或 “不相同”）。

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一、中考化学流程题
1．22
2Cu S+2O 2CuO+SO 高温
酸雨 3.2≤pH ＜4.7 AD 降温结晶 氯化铜晶体在乙
醇中溶解度较小，可减少晶体溶解损失，缩短干燥时间 80%342
160
a c BC
【解析】 【分析】 【详解】
（1）辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，高温焙烧中有黑色固体生成，由图可知，还有二氧化硫生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu 、S 、O ，生成物中含S 、O ，故生成物中还应含Cu ，故生成的黑色固体应是氧化铜，反应的化学方程式为：22
2Cu S+2O 2CuO+SO 高温
；
（2）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的产生；
（3）滤液1中加入试剂X 调节溶液pH ，目的是使铁离子转化为沉淀，而铜离子不能形成
沉淀，故控制pH 的取值范围为：3.2≤pH ＜4.7
A 、加入试剂X 的目的是调节pH 值，除去铁离子，得到氯化铜，但是不能引入新的杂质，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，可以消耗盐酸，调节pH 值，且不会引入新的杂质，符合题意；
B 、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，虽然可以调节pH 值，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
C 、铜与盐酸不反应，无法调节pH 值，不符合题意；
D 、氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，可以消耗盐酸，调节pH 值，且不会引入新的杂质，符合题意。

故选AD ；
（4）由图可知，操作a 是将滤液转化为氯化铜晶体，故是蒸发，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；
氯化铜易溶于水，能溶于酒精，故氯化铜在酒精中的溶解度小，可以减少晶体损失，同时酒精易挥发，可以缩短干燥时间，故洗涤CuCl 2晶体时， 用乙醇代替蒸馏水的目的是：氯化铜晶体在乙醇中溶解度较小，可减少晶体溶解损失，缩短干燥时间； （5）222Cu S+2O 2CuO+SO 高温
，22CuO+2HCl=CuCl +H O ，故可得关系式：Cu 2S ～
2CuCl 2﹒2H 2O 。

解：设按上述流程最少可制得CuCl 2·
2H 2O 的质量为x 222Cu S 2CuCl 2H O 160
34280%a
x
•
16080%342a x = x =80%342
160
a ⨯； （6）由表中数据可知，能够得到最多Cu （OH ）2的实验组是：c ；
A 、该实验已经设计了氯化铜浓度15%，温度40℃的实验组。

且从30℃～40℃，转化率升高，无需设计氯化铜浓度15%，温度35℃的实验中，不符合题意；
B 、由表中数据可知，氯化铜浓度为15%，温度为40℃时，转化率最高，氯化铜浓度为15%，温度升到60℃时，转化率反而降低，故可设计氯化铜浓度15%，温度45℃，寻找最合适的温度，符合题意；
C 、由表中数据可知，氯化铜浓度越大，转化率越高，在已有的实验组中，氯化铜浓度为15%，温度为40℃时，转化率最高，故可设计氯化铜浓度20%，温度40℃的实验中，看是否能获得更高的转化率，符合题意；
D 氯化铜浓度越大，转化率越高，氯化铜浓度10%，温度40℃肯定比氯化铜浓度为15%，温度为40℃时，转化率低，无需设计该实验，不符合题意。

故选BC 。

2．过滤 Zn 2+、Cu 2+、Fe 2+ 铜、铁（或Cu 、Fe ） ZnSO 4+Na 2CO 3=ZnCO 3↓+Na 2SO 4 分解反应 【解析】
【详解】
（1）操作一、操作二和操作三得到的是固体和液体，是过滤操作，故填：过滤。

（2）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，稀硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水；所以生成的硫酸盐中含有的金属离子是：Zn 2+、Cu 2+、Fe 2+。

故填：Zn 2+、Cu 2+、Fe 2+。

（3）过量的锌粉会将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁置换出来，所以残渣里面会有铜和铁，而没有溶解的二氧化硅在操作一中已被过滤除去，所以残渣中除金属锌外，还有铜和铁；故填：铜、铁（或Cu 、Fe ）。

（4）过量的锌加入反应器II 中充分反应后溶液中只有硫酸锌，硫酸锌和加入的碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀以及硫酸钠，反应的化学方程式为：ZnSO 4+Na 2CO 3=ZnCO 3↓+Na 2SO 4。

故填：ZnSO 4+Na 2CO 3=ZnCO 3↓+Na 2SO 4。

（5）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，符合一变多的规律，属于分解反应，故填：分解反应。

3．222Cu S 2O 2CuO SO ++高温 石灰乳含Ca(OH)2多，吸收充分 abc 21.7 ad Fe(OH)3 b 降温至30℃以下结晶（未答到温度不得分） 用乙醇洗涤2-3次（未答到乙醇不得分） 防止晶体失去结晶水 95.2% 产品含有其他可溶性硫酸盐或晶体失去了部分结晶水
【解析】
【分析】
【详解】
（1）反应物中硫化亚铜可与氧气反应，其它物质不参与反应，反应物为含有硫、氧和铜三种元素，生成物已经有二氧化硫，还缺少铜元素，而另一生成物为黑色，结合氧化铜的外观为黑色，可知另一产物为氧化铜，所以硫化亚铜与氧气在高温条件下反应生成二氧化硫和氧化铜，222Cu S 2O 2CuO SO ++高温；澄清石灰水中氢氧化钙溶解度较小，只有少量氢氧化钙，不能充分吸收二氧化硫，而石灰乳含有较多氢氧化钙，可以充分吸收尾气二氧化硫；a 倒置的漏斗，增加了气液接触面积，减小了压强差，不易造成倒吸；b 中增加了球形干燥管，增加了气液接触面积，减小了压强差，不易造成倒吸；c 中气体与液体接触面积很小，压强减小快，容易倒吸，但是增加试管作为缓冲罐，平衡了压强，则不易造成倒吸，所以abc 符合题意；
（2）设需要浓硫酸体积为V ，196g ×20%=1.84g/mL ×V ×98%，V ≈21.7mL ，选用量筒50mL 接近所需体积，在接近所需体积时，用胶头滴管滴加至所需体积，因此选用50mL 量筒和胶头滴管；
（3）溶液含有铁离子，调节到碱性，生成氢氧化铁，为红褐色沉淀，所以为氢氧化铁；制备五水硫酸铜，溶液存在过量硫酸，因此可以加入氧化铜，消耗硫酸，同时生成硫酸铜，不引入新的杂质，铜不与稀硫酸反应，氢氧化钠和氨水会生成新的杂质，所以氧化铜最为
（4）制备晶体时需要蒸发浓缩，然后降温至30℃以下结晶，因为从图像知道30℃以下析出的固体才是CuSO 4•5H 2O ，析出固体，进行过滤，用乙醇洗涤2-3次，因为CuSO 4•5H 2O 易溶于水，难溶于乙醇；然后干燥得到所需物质；五水硫酸铜含有结晶水，不易温度过高，使结晶水失去；
（5）①根据硫酸根质量守恒，设CuSO 4﹒5H 2O 的质量为x ，
424
CuSO 5H O ~250
23B 3aS 6g
O 4.6x
⋅ 250233 4.66g
x = 解得x =5g ，
则100mL 溶液中，m （CuSO 4·
5H 2O ）=5g×4=20g CuSO 4﹒5H 2O 的质量分数=(20g 21g)100%95.2%÷⨯≈（其它合理解法，均酌情给分，统一标准）
②测得结果偏大，说明沉淀质量偏大，因此洗涤沉淀是可能产品含有其他可溶性硫酸盐，造成沉淀质量增加，导致推断得出五水硫酸铜质量增大；或晶体失去了部分结晶水，硫酸铜的占比偏大，致使结果偏大。

4．Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓+2NaCl 复分解 过滤 漏斗 除去表面附着的氯化钠，得到更纯的碳酸钙 补钙
【解析】
【分析】
【详解】 ()1为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，对应的化学方程式为
2323Na CO CaCl CaCO 2NaCl +=↓+，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应是复分解反应，符合复分解反应的特征，该反应属于复分解反应。

()2操作A 实现固体和液体分离，是过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

()3洗涤、干燥碳酸钙的目的是除去表面附着的氯化钠，得到更纯的碳酸钙。

()4轻质碳酸钙的另外一种用途是补钙。

5．过滤 22442Mg(OH)H SO MgSO 2H O +=+ H 2SO 4 MgSO 4 氢氧化钠（ 或氯气、碳酸钠等，答案合理即可） 质量守恒定律 （ 答案合理即可 ）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作A 将难溶性固体与液体分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填
（2）氢氧化镁属于碱，稀硫酸属于酸，氢氧化镁与稀硫酸发生中和反应生成硫酸镁和水，故反应的化学方程式写为：Mg(OH)2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O 。

（3）氢氧化镁与稀硫酸发生中和反应生成硫酸镁和水，所以反应后溶液中一定含有硫酸镁，由图可知，参加反应的稀硫酸是过量的，所以反应后的溶液中含有剩余的稀硫酸，其化学式分别是H 2SO 4、MgSO 4，故填H 2SO 4、MgSO 4。

（4）氯化钠中含有钠元素和氯元素，利用氯化钠为原料，可以通过化学反应来制取氢氧化钠、氯气等物质，故填氢氧化钠或氯气等；
由质量守恒定律的原因可知，化学反应中元素的种类不变，所以利用氯化钠可以制取氢氧化钠等物质，故填质量守恒定律。

6．复分解反应 熟石灰(或消石灰) CaCO 3(碳酸钙) 液面低于滤纸边缘 pH 计(酸度计或pH 测定仪) a CuO 2·8H 2O 在水中不太稳定会缓慢分解 17.8%
【解析】
根据所学知识和题中信息知，(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；Ca(OH)2的俗名为熟石灰(或消石灰)。

“过滤1”所得滤渣的主要成分是CaCO 3(碳酸钙)，碳酸钙不溶于水。

(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。

其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、液面低于滤纸边缘。

生产过程中为了精确测定溶液的pH ，常使用pH 计(酸度计或pH 测定仪)。

(3)由图中信息知，①平均反应速率最快的时间段为0～10min ，故选a 。

②30min 后，w 开始下降的主要原因是CuO 2·8H 2O 在水中不太稳定会缓慢分解。

(4)解∶设加入的NH 4Cl 溶液中溶质的质量分数为x
NH 4Cl ＋AgNO 3＝AgCl↓＋NH 4NO 3
53.5 143.5
30.0g×x 14.35g
53.530.0g x ⨯ ＝143.514.35g
，x ＝17.8%。

点睛∶Ca(OH)2的俗名为熟石灰(或消石灰)。

精确测定溶液的pH ，常使用pH 计(酸度计或pH 测定仪)。

7．()()4422Ba OH + MgSO =BaSO +Mg OH ↓↓ 复分解反应 K 2CO 3 除去滤液Ⅱ中的KOH 和多余的K 2CO 3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）KCl 、MgSO 4和CaCl 2三种物质中，硫酸镁能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，该反应的化学方程式为：()()4422Ba OH + MgSO =BaSO +Mg OH ↓↓； 该反应符合“两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应”，属于复分解反应； （2）除去氯化钙得到更多的氯化钾，应用碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故Y 溶液中溶质的化学式为：K 2CO 3；
（3）滤液Ⅱ中有过量的氢氧化钾和碳酸钾，二者都能与盐酸反应生成氯化钾，所以加入过量的盐酸的目的是除去滤液Ⅱ中的KOH 和多余的K 2CO 3。

8．32
1084SiHCl H Si 3HCl ++℃置换反应
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可知，步骤1有新物质粗硅生成，属于化学变化；
步骤2有新物质SiHCl 3生成，属于化学变化；
步骤3只是用蒸馏的方法提纯SiHCl 3的过程，无新物质生成，属于物理变化；
步骤4有新物质高纯硅等生成，属于化学变化。

故属于物理变化的是步骤3；
（2）由图可知，SiHCl 3与氢气在1084℃条件下反应生成硅和物质M ，且物质M 可以循环利用，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Si 、H 、Cl 、生成物中含Si ，故生成物中还应含H 、Cl ，故M 是HCl ，该反应的化学方程式为：321084SiHCl H Si 3HCl ++℃；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。

9．烧杯、漏斗、玻璃棒 取滤液少量，加入足量CaCl 2溶液（或BaCl 2溶液等），有白色沉淀生成，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色 NaCl+H 2O+NH 3+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作a 是分离沉淀和溶液的一种方法，即过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因为加入的氢氧化钙溶液是过量的，所以氢氧化钙有剩余，再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，又因为碳酸钠溶液过量，所以滤液中除含有氯化钠以外，还含有氢氧化钠和碳酸钠，检验方式是取滤液少量，加入过量CaCl 2溶液(或BaCl 2溶液)，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明含有氢氧化钠；故答案为取滤液少量，加入足量CaCl 2溶液(或BaCl 2溶液等)，有白色沉淀生成，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色； （3）步骤⑤是向饱和NaCl 溶液中通入足量的NH 3和CO 2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，根据质量守恒定律和氮肥的特点可知，该氮肥是氯化铵。

氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵；故答案为：
NaCl+H 2O+NH 3+CO 2=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。

10．2244BaCl +Na SO =BaSO +2NaCl ↓ 氯化镁、氯化钙、氯化钡 或MgCl 2、CaCl 2、
BaC12
【解析】
【详解】
（1）氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式
BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl ，故填：BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 。

（2）若将过滤和加稀盐酸的顺序颠倒，氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙生成的碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡沉淀，都会和盐酸反应，分别生成氯化镁，氯化钙和氯化钡，所得溶液Ⅱ中含氯化镁，氯化钙和氯化钡，故填：氯化镁，氯化钙和氯化钡。

11．342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温 去除滤液中过量的硫酸
FeSO 4+(NH 4)2CO 3=(NH 4)2SO 4+FeCO 3↓ 温度在40℃以下 无白色沉淀
11a 10 【解析】
【分析】
【详解】
（1）四氧化三铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式
342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温，故填：342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温。

（2）加足量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液I 中可能含有过量硫酸，加适量氨水的目的是去除滤液中过量的硫酸，硫酸亚铁和碳酸铵反应生成硫酸铵和碳酸亚铁，化学方程式FeSO 4+(NH 4)2CO 3=(NH 4)2SO 4+FeCO 3↓，故填：去除滤液中过量的硫酸；FeSO 4+(NH 4)2CO 3=(NH 4)2SO 4+FeCO 3↓。

（3）（NH 4）2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解，加入（NH 4）2CO 3后，该反应必须控制的条件是温度在40℃以下，故填：温度在40℃以下。

（4）用蒸馏水洗涤FeCO 3的目的是除去表面附着的硫酸铵杂质，硫酸铵和氯化钡生成氯化铵和硫酸钡沉淀，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入少量的BaCl 2溶液，无白色沉淀生成，即为洗涤干净，故填：无白色沉淀。

（5）根据质量守恒反应前后铁元素质量不变，设氧化铁质量为x ，ag×35%+ag×30%×
562562+163⨯⨯⨯ +ag×29%×563563+164⨯⨯⨯ =x ×562562+163⨯⨯⨯，x =11a 10 ，故填：11a 10。

12．将焦炭与氧化铁反应生成的二氧化碳还原为一氧化碳 1000℃ BaS+2HCl=BaCl 2+H 2S ↑ H 2 cd 氢氧化钠 无明显现象
【解析】
【分析】
【详解】。