2020-2021学年湖南省娄底市涟源珠梅中学高一化学月考试题含解析

2020-2021学年湖南省娄底市涟源珠梅中学高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法不正确的是
A. 焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧
D. 化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程
参考答案：
C
2. 当某金属阳离子变成相应的金属时，叙述正确的是（）
A．得到电子被氧化B．失去电子被还原
C．得到电子被还原D．失去电子被氧化
参考答案：
C
【考点】金属冶炼的一般原理．
【分析】金属阳离子变成相应的金属时，在反应中应得到电子，被还原，以此解答该题．
【解答】解：金属阳离子变成相应的金属时，在反应中应得到电子，氧化还原反应中得到电子的过程为元素被还原的过程．
故选C．
3. 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()
参考答案：
D 略
4. 含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）
A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol
参考答案：
B
考点：物质的量浓度的相关计算．
分析：溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），据此计算．
解答：解：溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42﹣）=1.5mol+2×0.5mol，
解得n（SO42﹣）=0.5mol
故选B．
点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量及离子物质的量浓度
5. 在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为 ( )
A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL
参考答案：
D
略
6. 50 mL 2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()
A．加入适量蒸馏水
B．加入适量的氯化钠溶液
C．加入适量的6 mol·L－1的盐酸
D．加入数滴氯化铜溶液
参考答案：
D
解析加入蒸馏水或NaCl溶液，相当于稀释盐酸，反应速率应减慢；加入盐酸，生成H2的总量增加；加入CuCl2溶液，因发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，形成Cu－Zn原电池，使反应速率加快。

7. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述正确的是
A. a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出
B. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
C. a和b用导线连接时，电流方向从b到a
D. a和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO42-向铜电极移动
参考答案：
B
【详解】A.由于金属活动性Fe>Cu，所以a和b不连接时，铁片上发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上会有金属铜析出，A错误；
B.若a、b不连接，在Fe片上会发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；若a、b连接，构成原电池，在Fe片上发生反应：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上发生反应：
Cu2++2e-=Cu，总反应方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，看到的仍然是铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，B正确；
C.若a和b用导线连接时，构成原电池，由于金属活动性：Fe>Cu，所以Fe为负极，失去电子，因此电子从b到a，而电流方向从a到b，C错误；
D. a和b用导线连接时，Fe片为负极，失去电子发生氧化反应，溶液中SO42-向正电荷较多的负极铁电极移动，D错误；
故合理选项是B。

8. 下列关于化石燃料及其加工说法正确的是
A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，二者都是不可再生资源
B.石油分馏和煤千馏都是物理变化，前者可得到汽油、煤油等，后者主要得到焦炭、煤焦油、粗
氨水和焦炉气
C.石油裂化主要是为了提高轻质油的产量，尤其是汽油的产量
D.煤的液化指的是把煤加热到熔点以上使其变成液体
参考答案：
C
略
9. 火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）
A．化学能→电能 B．化学能→机械能→电能
C．化学能→热能→电能 D．化学能→热能→机械能→电能
参考答案：
略
10. 下列有关金属的冶炼的说法正确的是
A．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
B．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
C．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
D．硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应
参考答案：
C
略
11. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是（）
A B C D 参考答案：
D
12. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）
A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．塑料的产量 D．合成纤维的产量参考答案：
B
略
13. 用含硫量较高的生铁炼钢时，应该采取的措施是
A．使用较多的生石灰
B．加入较多的焦炭
C．加入较多的硅铁
D．掺入含磷较高的废钢
参考答案：
A
14. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是
参考答案：
C 【分析】
表示电子转移时，双线桥：方程式两侧，同种元素原子间的电子转移情况，箭头指向生成物，并标出得失和电子的数目；单线桥：在反应物一侧，还原剂把电子给了氧化剂，箭头指向氧化剂，不标得失，只写电子的数目；据以上分析解答。

【详解】A.SiO2→Si，硅元素化合价由+4价降低到0价，得电子，C→CO，碳元素化合价由0价升高到+2价，失电子，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：
，A错误；
B.Na→NaOH，钠元素化合价由0价升高到+1价，失电子；H2O→H2，氢元素化合价由+1价降低到0价，得电子，还原剂把电子转移给氧化剂，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：
，B错误；
C.KI→I2，碘元素化合价由-1价升高到0价，失电子；KMnO4→MnSO4，锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：
，C正确；
D. Cu→CuSO4，铜元素化合价由0价升高到+2价，失电子；H2SO4→SO2，硫元素化合价由+6价降低到+4价，得电子，还原剂把电子转移给氧化剂，该方程式电子转移表示方法为：
，D错误；
综上所述，本题选C。

15. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为N A。

B．常温常压下，23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2N A。

C．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为N A。

D．在标准状况下，22.4 L H2中含有氢原子数为2N A。

参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅
速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥
的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。

观察现
象，完成下表。

乙醇与钠反应的现象气体燃烧的现象检验产物
气体燃烧时火焰
呈，
小烧杯内
壁，澄清石灰水。

反应中只生成了
写出乙醇与钠反应的化学方程
式
参考答案：
乙醇与钠反应的现象气体燃烧的现象检验产物
① Na沉到试管底部
② 反应有气泡产生
③反应时放出热量
蓝色
有水珠（或有水雾)
不变浑
浊
H2
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 硅酸钠的水溶液俗称▲，在空气容易变质，请用离子方程式表示原
因▲，例举它的一项用途▲；和田玉也是一种硅酸盐。

其组成为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，改写成氧化物形式▲
参考答案：
水玻璃原因SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-，用途防腐剂
等；2CaO.3MgO.2FeO.H2O
18. 目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

（1）下列说法不正确的是（）
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加 Na2CO3溶液
（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），
在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。

A为离子交换膜、B为离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。

Na2SO4溶液应该在区（填“I”、“II”、“III”）加入。

通电电解时阴极的电极反应式为，在III区得到。

当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：
参考答案：
（8分）（1）D（2分）
（2）阳（1分）阴（1分） II （1分） 2H2O + 2e- === H2↑ + 2OH－（1分）
H2SO4溶液、氧气（1分） 80%
略
19. 用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20mL液体，则实际量取的液体的体积比20mL ，若量筒中实际有20mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20mL 。

参考答案：
小、大。