[试卷合集3套]深圳市南山区某名校2021年九年级上学期化学期末预测试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是( )
A．杨梅pH=2.5 B．苹果pH=4.1 C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.5
【答案】A
【解析】常温下pH小于7的为酸性，且pH越小酸性越强，所以杨梅的酸性最强。

故选A。

2．下列化学用语书写正确的是（）
A．三个氧原子：O3
B．碳酸钠：NaCO3
C．两个一氧化碳分子：2CO
D．氧化铜中铜元素的化合价为+2：2+Cu O
【答案】C
【详解】A、三个氧原子：3O，故选项错误；
B、碳酸钠：Na2CO3，故选项错误；
C、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个一氧化碳分子：2CO，故选项正确；
D、元素正上方的数字表示元素的化合价，并且符号在前，数字在后，氧化铜中铜元素的化合价为+2：+2Cu O，故选项错误。

故选C。

【点睛】
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。

3．用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是（）
A．八月挂花飘香说明分子总是在不断运动
B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
C．酒精挥发说明酒精分子的体积增大
D．碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同
【答案】A
【详解】A、八月挂花飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确。

B、分子总是在不断的运动的，水结成冰，分子仍在不断的运动，故选项解释错误。

C、酒精挥发，是因为分子间的间隔增大，故选项解释错误。

D、碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，是因为氧分子的浓度不同，故选项解释错误。

故选A。

4．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中正确的是（）
A．该实验可说明N2难溶于水
B．燃烧匙中的红磷可以换成木炭
C．红磷燃烧产生大量的烟雾
D．火焰熄灭后应立刻打开弹簧夹
【答案】A
【解析】A、反应结束后水进入瓶中，如果氮气易溶于水，则瓶内的气压会继续减小，水会继续进入瓶内，直至水占据瓶内的体积大于五分之一，事实上这种情况并未发生，故可以证明N2难溶于水，正确；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内的气压不降低，水不能倒流，故不可以将红磷换成木炭，错误；
C、红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，不产生烟雾，错误；
D、由于反应放热导致瓶内温度升高，气压增大，这时候如果立刻打开弹簧夹则会造成进入瓶内的水的体积变小，产生误差，错误。

故选A。

5．下列物质的用途中，利用了其化学性质的是
A．焦炭用于炼铁B．大理石用作建筑材料
C．黄金用作制首饰的材料D．石墨用作制铅笔芯
【答案】A
【分析】需要通过化学反应才能表现出来的性质属于化学性质，不需要通过化学反应就能表现出来的性质属于物理性质，据此分析。

【详解】A、焦炭用于炼铁，利用了焦炭的还原性，该性质需通过化学反应才能表现出来，因此属于化学性质，故该选项符合题意；
B、大理石用作建筑材料，没有发生化学反应，不涉及化学性质的利用，故该选项不符合题意；
C、黄金用作制首饰的材料，没有发生化学反应，不涉及化学性质的利用，故该选项不符合题意；
D、石墨质软、细腻光滑，可用于制作铅笔芯，没有发生化学反应，不涉及化学性质的利用，故该选项不符合题意；
故选A。

【点睛】
本题考查了有关化学性质与物理性质的判断，二者的区别在于性质的表现是否需要通过化学反应，结合实际生活进行判断即可。

6．工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金．试根据下表所列的有关数据
（其它条件均已满足），判断不能制得合金的是（）
A．Na﹣Al合金B．Na﹣K合金C．Fe﹣Cu合金D．K﹣Fe合金
【答案】D
【详解】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质。

在合金中，一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点，这样才能使两种金属熔合在一起。

由表中的各金属的熔点、沸点可知A、B、C组的两种金属均可制得合金，D选项中铁的熔点（1535℃）比钾的沸点（774℃）还高，所以当铁熔化时，钾已经汽化，无法熔合，因此D选项中铁和钾不能制得合金。

故选D。

【点睛】
7．下列叙述正确的是
A．纯净物只含一种元素
B．凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应
C．任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液
D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变
【答案】D
【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，只含一种元素的物质可以是纯净物也可以是混合物；B选项是错误的叙述，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不属于氧化反应；C选项是错误的叙述，如果是溶解度随温度的升高而减小的物质，升高温度饱和溶液还是饱和溶液；D选项根据催化剂的定义可知，是正确的叙述；故答案选择D
考点：纯净物、氧化反应、饱和溶液与不饱和溶液的转化、催化剂
8．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝
Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（）
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D．反应②为分解反应
【答案】C
【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；
B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受热易分解，说法正确；故不符合题意；
C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；
D、反应②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；
故选C
9．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】B
【详解】A、由t1℃时溶解度的大小可知，选项A正确；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不正确；
C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C正确；
D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项D正确。

故选B。

10．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。

下列说法正确的是()
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
【答案】C
【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫
做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

A.该温度下，KNO3的溶解度为
80g
2020
g g
＝
100g
x
,x＝50g,故A错
误；B. 乙溶液的质量分数为
5010050g
g g
+×100％＝33.3%，故B 错误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成
饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C 正确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D 错误。

点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。

11．下列化学方程式中，书写正确的是 A ．4Fe+3O 2
点燃2Fe 2O 3 B ．Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3+H 2O C ．H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ D ．Fe 2O 3+C=Fe+CO 2↑
【答案】C
【详解】A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O 2
点燃
Fe 3O 4，故选项不正确；
B 、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的化学方程式为Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ，故选项不正确；
C 、碳酸分解生成二氧化碳气体和水，H 2CO 3=H 2O+CO 2↑，故选项正确；
D 、碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，正确的方程式为2323C 2Fe O 4Fe 3CO ↑++高温
，故选项不正确；
故选C 。

【点睛】
判断化学方程式书写正误要从以下几个方面分析：一是反应物、生成物的化学式书写是否正确；二是化学反应条件是否正确；三是化学方程式是否配平；四是判断是否正确使用“↑” “↓”。

12．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，下列各组物质属于同素异形体的是 A ．干冰和冰 B ．水银和汞 C ．氧气和液氧 D ．金刚石和石墨 【答案】D
【分析】同一种元素往往能形成不同种单质，这些单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。

【详解】A 、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，二者组成元素不同且都是化合物，故选项错误。

B 、水银是液态的金属汞，是同种物质，故选项错误。

C 、氧气和液氧属于同一种物质，只是状态不同，故选项错误。

D 、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确。

故选：D。

13．下列关于碳和碳的氧化物的说法错误的是
A．CO能与用于冶炼金属
B．CO2可用于灭火、制碳酸型饮料等
C．石墨和金刚石在充足的氧气中燃烧都生成一氧化碳
D．石墨和金刚石的物理性质有明显差异，是因为它们的原子排列方式不同
【答案】C
【详解】A、CO具有还原性，可用于冶炼金属，故正确；
B、二氧化碳可用于光合作用、灭火、人工降雨、制碳酸型饮料等，故正确；
C、石墨和金刚石在充足的氧气中燃烧都生成二氧化碳，故错误；
D、在石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同导致他们的物理性质不同，故正确。

故选C。

14．下列对水的叙述中，不正确的是（）
A．水在自然界中分布很广，约占地球表面积的71%
B．地球上总储水量很大，但可直接利用的淡水量很少
C．海水是一种混合物，约含有80多种化学元素
D．水是取之不尽、用之不竭的自然资源
【答案】D
【解析】水覆盖了地球71%的面积，可直接利用的淡水，不足总水量的百分之一，所以地球上水的储量虽然很多，但是淡水资源非常紧张，并不是取之不尽、用之不竭的，大部分为海水，海水是一种混合物，约含有80多种化学元素。

15．图1所示的实验操作正确的是（）
A．点燃酒精灯B．倾倒液体
C．量取液体D．闻气体气味
【答案】B
【解析】考点：实验操作注意事项的探究．
专题：实验操作型．
分析：A、点燃酒精灯要用火柴；
B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
C、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；
D、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味
解答：解：A、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃，否则会引起火灾，故A错误；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；
③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作正确，故B正确；
C、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故错；故C错误；
D、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误，故D错误．
故选B．
点评：了解液体药品的取用，掌握检查装置气密性、酒精灯的使用注意事项等知识．
16．已知某反应2A+B=3C+D，若15gA和10gB恰好完全反应生成5gC，则12gA和10gB反应能生成D为（）A．2.5g B．5g C．16g D．10g
【答案】C
【详解】某反应2A+B=3C+D，若15gA和10gB恰好完全反应生成5gC，由质量守恒定律，参加反应的A 和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则同时生成D的质量为15g+10g-5g=20g。

则12gA和10gB
反应，B有剩余，则设能生成D的质量为x，15g12g
=
20g x
，x=16g。

故选C。

17．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．甜面酱B．豆奶粉C．白砂糖D．花生油
【答案】C
【解析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物是溶液。

A. 甜面酱不溶于水，不能形成溶液，此选项不符合题意；B. 豆奶粉不溶于水，不能形成溶液，此选项不符合题意；C. 白砂糖能溶于水形成溶液，此选项符合题意；D. 花生油不溶于水，不能形成溶液，此选项不符合题意。

故选C。

【点睛】
要顺利解答此题，就要知道溶液的概念、特征，首先要是混合物，再具有均一性、稳定性就是溶液。

18．用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气质量与所用时间的关系如图所示．则下列说法中与曲线相符合的是
A．曲线a表示铁反应的情况
B．盐酸反应完毕，两种金属都有剩余
C．锌与盐酸反应完毕，刚好完全反应，铁有剩余
D．锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余
【答案】D
【分析】根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行分析。

【详解】A、因为锌的活动性比铁的活动性强，生成等质量的氢气，锌反应的时间短，故曲线a表示锌反应的情况，故A说法错误；
B、如果盐酸均反应完，两种金属都有剩余，盐酸的质量相等，则生成的氢气质量应该相等，而图中氢气质量不等，故B说法错误；
C、如果锌与盐酸刚好完全反应，铁有剩余，说明盐酸完全反应，则产生的氢气一定相等，故C说法错误；
C、等质量的金属锌和铁，铁与酸反应生成的氢气质量多（等质量的+2价金属，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比），所以该图像中锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余，故D说法正确。

故选：D。

【点睛】
不同的金属与等质量、等质量分数的酸反应，若酸完全反应，酸中的氢元素全部转移到氢气中，生成氢气的质量相等；
等质量不同的金属与足量的酸反应，产生氢气质量与
金属的化合价
金属的相等原子质量
成正比。

19．水是宝贵的自然资源，以下关于水的叙述中正确的是
A．淡水资源是取之不尽的
B．水是由氢气和氧气组成的
C．用肥皂水可以鉴别硬水和软水
D．水灭火是降低了可燃物的着火点
【答案】C
【解析】A、地球上水的储量很大，但是可供人类直接利用的淡水资源是有限的，错误；B、水是由水分子组成的，或者说水是由氢氧两种元素组成的，错误；C、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，正确；D、水能灭火是因为水蒸发吸热使得环境的温度降到可燃物的着火点以下，错误。

故选C。

20．如图是“测定空气中氧气含量”的实验，下列说法错误的是
A．铜丝在此实验中起到导热的作用
B．白磷燃烧现象为产生大量白烟
C．实验后左边玻璃管的一部分水会被压到右边玻璃管去
D．此实验可以测定氧气的体积含量约占空气的五分之一
【答案】C
【详解】A、铜具有优良的导热性，铜丝在此实验中起到导热的作用，引燃红磷，不符合题意；
B、白磷燃烧现象为发出黄色火焰，产生大量白烟，不符合题意；
C、由于红磷燃烧生成了五氧化二磷，左侧装置内压强减小，实验后右边玻璃管的一部分水会被压到左边玻璃管去，符合题意；
D、此实验可以通过测量实验前后左管中水的体积差来，测定氧气的体积含量约占空气的五分之一，不符合题意。

故选C。

二、填空题
21．某校学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾。

就此事件回答下列问题：（1）从物质燃烧的条件看，蚊帐是_____。

（2）该同学慌忙打开了房门，致使火势迅速扩大，其原因是_____。

（3）消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是_____。

【答案】可燃物开门使室内外空气形成对流，使室内氧气更充足使温度降低到着火点以下
【解析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到燃烧所需的最低温度即着火点；室内着火，如打开房门，空气流通，会导致火势更猛；利用高压水枪喷水的灭火的原理是：水汽化时吸热，使温度降低到着火点以下。

【详解】（1）从物质燃烧的条件看，蚊帐是可燃物；
（2）寝室内着火，如打开房门，空气流通致使氧气量增加，会导致火势更猛；
（3）消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，利用的灭火的原理是：水汽化时吸热，使温度降低到着火点以下。

【点睛】
本题考查物质燃烧的条件与灭火的原理。

22．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言。

请用适当的化学用语填空。

(1)空气中含量最多的气体_____。

(2)用于配制生理盐水的盐是____。

(3)“西气东输”工程中输送的天然气的是____。

【答案】N2NaC1 CH4
【详解】（1）空气中78%为氮气，21%为氧气，剩余为稀有气体、二氧化碳和其他气体等，所以含量最多的为氮气，化学用语则为化学式N2；
（2）生理盐水时氯化钠的水溶液，溶质为氯化钠，所以盐为氯化钠，化学式为NaC1；
（3）天然气主要组分为甲烷，所以“西气东输”天然气的为甲烷，化学式为CH4。

23．如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____________（填“酸性”或“碱性”）。

（2）溶液变为红色的孔穴有____________（填孔穴序号，下同）。

（3）作为空白对照实验的孔穴是____________。

（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：____________。

【答案】碱性2、5 3 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O
【详解】（1）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇碱性物质变蓝；
（2）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇酸性物质变红；
（3）考查酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和控制变量的方法来解决问题；
（4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。

24．化学实验要用到许多药品，了解各种药品的保存方法至关重要。

（1）白磷要保存在水中，是为了防止_____；
（2）浓盐酸要密封保存，其原因是_____；
（3）硝酸不稳定，遇光或热会分解，所以应置于_____处，避光、密封保存在棕色试剂瓶中。

【答案】白磷在空气中发生缓慢氧化浓盐酸具有强烈的挥发性阴暗（或阴凉或低温等）
【详解】（1）白磷在空气中易发生缓慢氧化，所以白磷要保存在水中为了防止白磷在空气中发生缓慢氧化；（2）浓盐酸具有挥发性，所以要密封保存；
（3）硝酸不稳定，遇光或热会分解，所以应置于阴暗或阴凉处保存。

三、实验题
25．请结合如图回答问题
（1）写出仪器名称：a___________b___________
（2）用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气可选用____________（填字母）的组合作为气体的制取装置，该反应的化学方程式是：______________________，用①试管②铁架台③酒精灯三种仪器组装A 时，组装顺序是________（填字母）。

A ①②③
B ②③①
C ③②①
（3）实验室里用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取某气体X ，为了得到平稳的气流，最好选取的发生装置是___________（填字母）常用如图所示装置来收集X 气体并处理尾气，由此推测X 气体具有的性质①__________②_____________
【答案】锥形瓶 集气瓶 A 、F 4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ B C 密度比空气大 能和氢氧化钠反应
【详解】（1）根据图中所指以及常见气体制取的仪器名称可知a 是锥形瓶，b 是集气瓶；故填：锥形瓶；集气瓶。

（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，所以用A 装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E 装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F 装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，因此选用的组合为A 、F ；高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰以及氧气，反应的化学方程式为：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；组装仪器的顺序是：自下而上，从左到右，因此组装A 装置时，下列仪器用品的组装顺序是②铁架台③酒精灯①试管，即B 选项；故填：A 、F ；42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；B 。

（3）为了得到平稳的气流，最好选取的发生装置是C ，这是因为C 装置中的分液漏斗能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；常用如图所示装置来收集X 气体并处理尾气，气体是长进短出，且末端通入的是氢氧化钠溶液中，由此推测X 气体具有的性质：密度比空气大，能和氢氧化钠反应。

故填：C ；密度比空气大；能和氢氧化钠反应。

26．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）写出仪器a 的名称________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是________（填字母序号，下同），收集装置是________，发生反应的化学方程式为_____________________________。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，选择的制取装置是_________（填字母序号），发生反应的化学方程式为________， 将这瓶气体按F 所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是____________。

【答案】长颈漏斗 B D 或E 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ A 和D
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 二氧化碳密度比空气的大
【详解】
(1)如图所示，仪器a 的名称为长颈漏斗；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置为B ，氧气不易溶于水而且密度比空气略大，所以氧气收集装置为D 或E ，高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳是固液反应，生成的二氧化碳能溶于水且密度大于空气，所以选用的制取装置为A 和D ，发生反应的化学方程式为：3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；将这瓶气体按F 所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，二氧化碳的这些性质中物理性质是：密度比空气大。

四、计算题
27．碳酸氢钠（NaHCO 3）俗称小苏打，是熔制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在270℃时分解：32322 Δ 2NaHCO Na CO +H O+CO ↑。

现称取碳酸氢钠固体16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变。

请计算生成碳酸钠的质量_________。

（计算结果请保留一位小数）
【答案】10.6g
【详解】设：生成的碳酸钠的质量为x 。

323222NaHCO Na Δ168106
CO +H O +16.8g
x
CO 16816.8g =106x
解得：x=10.6g
答：容器中剩余固体物质的质量为10.6g 。

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的
A ．磁性
B ．延展性
C ．导热性
D ．导电性 【答案】B
【解析】“每金七厘造方寸金一千片” 说明黄金具有良好的延展性。

故选：B 。

2．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列判断正确的是（ ）
A ．表中a 的值为2.6
B ．X 一定是该反应的催化剂
C ．X 可能含有氢元素
D ．若增加氧气量，则生成物的种类可能减少
【答案】D
【详解】A 、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g ，生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.4g ，故a=2.8g ；故A 错误；
B 、X 的质量在反应后增加，故X 为生成物，故B 错误；
C 、3.2g 甲烷中氢元素的质量为：3.2g ×141412
⨯⨯+×100%=0.8g ，则碳元素的质量为：3.2g-0.8g=2.4g ；7.2g 水中氢元素的质量为：7.2g ×121216
⨯⨯+×100%=0.8g ， 故X 中不含有氢元素，故C 错误；
D 、由C 中计算可知，3.2g 甲烷中碳元素的质量为2.4g ；4.4g 二氧化碳中碳元素的质量为：
4.4g ×2
212116+⨯×100%=1.2g ；故X 中应含有2.4g-1.2g=1.2g 碳元素，又因为X 的质量为2.8g ，故X 中应含有1.6g 氧元素，故X 为一氧化碳，是甲烷不充分燃烧生成的，增加氧气量，就不会生成一氧化碳，则生成物的种类可能减少，故D 正确。

故选：D 。

3．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。

对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ） ①2H ②2NH 3 ③SO 2 ④O ⑤Mg 2+ ⑥2OHˉ ⑦H 2O
A ．表示离子个数的是⑤⑥
B ．表示离子所带电荷数的是④⑤。