上海市静安区2017年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(word解析版)

静安区2016~2017学年第一学期教学质量检测
高三化学试卷2016.12
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．下列变化属于物理变化的是
A．煤的燃烧B．石油分馏C．大米酿酒D．金属腐蚀
2. 下列变化会放出热量的是
A．碘升华B．冰融化C．氯化铵溶于水D．氢氧化钠溶于水
3. 下列仪器可以直接加热的是
A. 烧杯
B. 容量瓶
C. 蒸馏烧瓶
D. 试管
4. 下列叙述错误的是
A. 常用铁锅炒菜比常用铝锅好B．遇氯气泄漏人应顺风向低处跑
C. 用食醋除去水壶中的水垢
D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂
5. 《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，
乃真硝石也”，这是运用了硝石的
A. 焰色反应
B. 氧化性
C. 还原性
D. 不稳定性
6. 下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是
A．钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀
B．通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe—3e →Fe3+
7. 下列有关化学用语表示正确的是
A. Ne和Na＋的结构示意图均为
B. 聚氯乙烯的结构简式为
+10 2 8
C. 二氧化碳分子的比例模型：D．NH4Br的电子式：
8. N A表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有
A．2N A个阳离子B．10N A个电子
C．N A个氢氧根离子D．2N A个共价键
9. 下列有机物按系统命名法正确的是
A．2，2－二甲基－3－乙基丁烷B．2－甲基－3－戊烯
C．2－甲基－2－丙醇D．2－甲基－2－丁炔
10.下列说法与盐类水解无关的是
A．粗盐在空气中易潮解B．NH4Cl与ZnCl2用于金属焊接中除锈
C．用热纯碱溶液去油污 D. 蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3
11.下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是
A. MgO固体（Al2O3）
B. Na2CO3溶液（NaHCO3）
C. MgCl2溶液（AlCl3）
D. Br （Br2）
12. 实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是
A. 溴水
B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 氢氧化钠溶液和溴水
D. 溴水和酸性高锰酸钾溶液
13.实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制备NH3,下列装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲：制备NH3B．装置乙：干燥NH3
C．装置丙：收集NH3D．装置丁：吸收多余NH3
14. 最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N 2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) – Q(Q>0) ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应A．一定向正反应方向移动
B．一定向逆反应方向移动
C．在平衡移动时正反应速率先减小后增大
D．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小
15.下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的
是
16.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气
体，两瓶气体一定具有相同的
A. 质量
B. 密度
C. 碳原子数
D. 原子总数
17.在0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Ba2+、Br－、I－B．K+、Na+、CO32－、OH－
C．Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－D．Ca2+、Mg2+、CH3COO－、SCN－
18. 向KOH溶液中通入11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、
0.2molKClO和X。

则X是
A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3
C．0.2molKClO2D．0.1molKClO2
19. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，
下列数值前者大于后者的是
A. 完全中和所需NaOH的量
B. CH3COOH的电离程度
C. 溶液中H+的物质的浓度
D. CH3COOH的物质的量
20. X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所
示。

下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y< W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < W
C．R为氧元素
D．X与Z可以形成正四面体结构的分子
二、综合题1（本题共17分）
磷化氢(PH3)、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。

请回答下列问题:
21. 磷原子的核外电子排布式，核外有种不同能量的电子；其最外层有种运动
状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为个。

22. 氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知COS与CO2
的结构相似，试写出COS的电子式，COS属于分子（填“极性”
或“非极性”）。

23. 用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式为：
CuSO4+ PH3+ H2O→Cu3P↓+ H3PO4+ H2SO4
（1）配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目。

（2）上述反应中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol。

氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
COS H2S Na2S M溶液+H2
24. 写出反应II的离子方程式：；
25. 若M溶液中硫元素的存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ的离子方程式为。

三、综合题2 （本题共14分）
综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

26. H 2和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反应是放热反应）。

在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。

则达到平衡时CO的浓度为；10min内用H2表示的化学反应速率为；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有（填一种合理的措施）。

27.二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO 2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)+Q。

（1）该反应的平衡常数表达式为K= 。

（2）在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）
发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)
与反应温度T的关系如右图所示，则Q 0（填“大于”或“小
于”）
28.如右图所示，利用缺铁氧化物[如Fe 0.9O]可实现CO2
的综合利用。

请说明该转化的2个优点_____________。

若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可
生成________mol C(碳)。

四、综合题3（本题共14分）
某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O）,操作流程图如下所示，请回答下列问题：
29.操作I的名称是；操作III所需的玻璃仪器有。

30.试剂A为；试剂B为，加入试剂B的目的是，
实验中加入适量试剂B的实验方案为。

31.操作V的步骤依次是（用编号填入）
a.过滤
b.冷却
c.蒸发浓缩
d.蒸发至接近蒸干
五、综合题4（本题共15分）
某药物H的合成路线如下图所示，试回答下列问题：
32. 反应Ⅰ中X为烃，其氢的质量分数与苯相同，则X的名称。

33. 写结构简式：A 。

D 。

34. 写出反应Ⅱ的反应条件：。

35. 写出反应类型：A→B 。

C→D 。

36. 写出G→H的化学反应方程式：。

37. 写出两种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：、。

①发生银镜反应②苯环上有2个取代基③属于不同类别的有机物
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---高中化学等级考试参考答案及评分标准
一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B A B D C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
C
D
C
A
A
C
C
B
B
C
二、综合题1（本题共17分）
21. 1s 22s 22p 63s 23p 3 ， 5 ， 5，4 （各1分，共4分） 22. 第二周期第VIA 族 ， ，极性 （各1分，共3分）
23. （1）24CuSO 4+11PH 3+ 12H 2O →8Cu 3P ↓+3H 3PO 4+24H 2SO 4
（配平2分，电子转移1分） （2） CuSO 4 （1分） 4.8 （2分） 24. H 2S+ 2OH - →S 2- + 2H 2O （2分） 25. 2S 2﹣
+5H 2O
S 2O 32﹣
+4H 2↑+2OH ﹣
（2分）
三、综合题2 （本题共14分） 26. 0.4mol/L ， 0.04mol/（L.min ），增大压强（增加H 2的量）（各2分，共6分） 27. （1）c （CH 3OH ）. c （H 2O ） c （CO ）. c 3（H 2）
（2分） （2）大于 （2分）
28. 将CO 2转化为C 和O 2；利用了太阳能；Fe 3O 4可循环使用（2分）；0.1（2分） 四、综合题3（本题共14分） 29. 溶解（1分），烧杯、玻璃棒、漏斗（各1分，共3分）
30. 氢氧化钠（或NaOH ）；硫酸（或H 2SO 4），除去操作II 中加入过量的NaOH ，在滴加硫酸的过程中，不断用pH 试纸（或pH 计）测定溶液的pH 至刚好为7。

（各2分，共8分） 31. c b a （2分）
五、综合题4（本题共15分） 32. 乙炔 （2分） 33.
CH ＝CH 2
CH 2CHO
（各2分，共4分）
34. 浓硫酸、加热，（1分） 35. 加成反应 ，氧化反应（各1分，共2分）
36.
（2分）
37.
（合理即给分，各2分，共4分）
△
24e
CHO
CH 2OH
CH 3 HCOO
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高三化学试卷2016.12
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．下列变化属于物理变化的是
A．煤的燃烧 B．石油分馏 C．大米酿酒 D．金属腐蚀
【答案】B
点晴：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

判断依据是：是否有新物质的生成。

物理变化指物质间固，液，气三态之间的转化，没有新物质的生成。

2．下列变化会放出热量的是
A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水
【答案】D
【解析】A．碘升华需要吸收热量，故A错误；B．冰融化需要吸收热量，故B错误；C．氯化铵溶于水需要吸收热量，故C错误；D．氢氧化钠放热，故D正确；故选D。

点晴：本题考查物质变化过程中的热量变化。

常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应，一些物质的溶解也会放热，如浓硫酸、氢氧化钠的溶解过程中会放出热量。

3．下列仪器可以直接加热的是
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸馏烧瓶 D．试管
【答案】D
【解析】A．烧杯加热需要垫石棉网，故A错误；B．容量瓶不能加热，故B错误；C．蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网，故C错误； D．试管可以直接加热，故D正确；故选D。

点晴：本题考查直接加热的仪器及使用方法。

实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热。

4．下列叙述错误的是
A．常用铁锅炒菜比常用铝锅好 B．遇氯气泄漏人应顺风向低处跑
C．用食醋除去水壶中的水垢 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
【答案】B
5．《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的
A．焰色反应 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性
【答案】A
【解析】钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO3)，是钾的焰色反应，故选A。

6．下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是
A．钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀
B．通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe—3e →F e3+
【答案】B
【解析】A．钢管与电源正极连接，钢管是阳极，钢管更易被腐蚀，故A错误；B．通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀，故B正确；C．钢管与铜管露天堆放在一起，容易过程原电池，钢管是负极，易被腐蚀，故C错误；D．钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe—2e-=Fe2+，故D错误；故选B。

7．下列有关化学用语表示正确的是
A．Ne和Na＋的结构示意图均为 B．聚氯乙烯的结构简式为
C．二氧化碳分子的比例模型： D．NH4Br的电子式：
【答案】D
8．N A表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有
A．2N A个阳离子 B．10N A个电子
C．N A个氢氧根离子 D．2N A个共价键
【答案】C
【解析】1molNaOH固体含有1mol钠离子和1mol氢氧根离子，含有20mol电子，氢氧根中含有1mol共价键，故选C。

9．下列有机物按系统命名法正确的是
A．2，2－二甲基－3－乙基丁烷 B．2－甲基－3－戊烯
C．2－甲基－2－丙醇 D．2－甲基－2－丁炔
【答案】C
【解析】A．主链选择错误，应该是2，2，3－三甲基戊烷，故A错误；B．编号错误，应该是4－甲基－2－戊烯，故B错误；C．2－甲基－2－丙醇名称正确，故C正确；D．结构错误， 2－甲基－2－丁炔不存在，故D错误；故选C。

点晴：掌握有机物命名的方法是解答的关键。

有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。

10．下列说法与盐类水解无关的是
A．粗盐在空气中易潮解 B．NH4Cl与ZnCl2用于金属焊接中除锈
C．用热纯碱溶液去油污 D．蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3
【答案】A
11．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是
A．MgO固体（Al2O3） B．Na2CO3溶液（NaHCO3）
C．MgCl2溶液（AlCl3） D．（Br2）
【答案】C
【解析】A．氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，而MgO不能，可以用氢氧化钠除去MgO固体中的Al2O3，故A不选；B．碳酸氢钠能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以用氢氧化钠溶液除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，故B不选；C．氢氧化钠与MgCl2和AlCl3都能反应，不能用氢氧化钠除去MgCl2溶液中AlCl3，故C选；D．氢氧化钠与溴反应生成易溶于水的盐，而
不溶于水，可以用氢氧化钠除去中的Br2，故D不选；故选C。

学#
12．实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是
A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液和溴水 D．溴水和酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
13．实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制备NH3,下列装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲：制备NH3 B．装置乙：干燥NH3
C．装置丙：收集NH3 D．装置丁：吸收多余NH3
【答案】C
【解析】A．NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应时，试管口应该略向下倾斜，故A错误；B．浓硫酸钠与与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．氨气的密度比空气小，应该选用瓶口向下排空气法收集氨气，故C正确； D．氨气极易溶于水，用丁装置容易产生倒吸现象，故D错误；故选C。

14．最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N 2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) – Q(Q>0) ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应
A．一定向正反应方向移动
B．一定向逆反应方向移动
C．在平衡移动时正反应速率先减小后增大
D．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小
【答案】A
【解析】反应的平衡常数K值变大，则平衡一定向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故应是升高温度，改变条件瞬间，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，正反应速率瞬间最大，由于平衡向正反应方向移动，正反应速率又开始降低，故选A。

15．下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
【答案】A
16．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的
A．质量 B．密度 C．碳原子数 D．原子总数
【答案】C
【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，两个容积相等的贮气瓶中气体的物质的量相等，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体中分子总数相等，每个分子含有的碳原子数相等，因此碳原子总数相等，故选C。

【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及推论。

阿伏伽德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数。

本题的易错点是D，C2H2和C2H6的平均组成不一定是C2H4。

17．在0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Ba2+、Br－、I－ B．K+、Na+、CO32－、OH－
C．Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－ D．Ca2+、Mg2+、CH3COO－、SCN－
【答案】C
18．向KOH溶液中通入11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。

则X是
A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3
C．0. 2molKClO2 D．0.1molKClO2
【答案】B
【解析】11.2L(标准状况)氯气的物质的量为：=0.5mol，因为：0.7molKCl、
0.2molKClO，根据氯守恒，所以X的物质的量为：0.5×2-0.7-0.2=0.1mol，设X中Cl的化合价为x价，由电子得失守恒分析可知：0.7×1=0.2×1+0.1x，即x=5，所以X中氯的化合价为+5价，则X为KClO3，物质的量为0.1mol，故选B。

【点睛】本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应。

明确得失电子守恒和氯守恒为解答关键。

19．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．完全中和所需NaOH的量
B．CH3COOH的电离程度
C．溶液中H+的物质的浓度
D．CH3COOH的物质的量
【答案】B
【解析】
考点：弱电解质电离平衡。

20．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y< W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < W
C．R为氧元素
D．X与Z可以形成正四面体结构的分子
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、Y最外层只有一个电子，为第IA族元素；Z 最外层有4个电子，位于第IVA族，W原子最外层有5个电子，位于第VA族，R最外层有6个电子，位于第VIA族；Y原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和W原子半径接近、W原子半径大于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是C、W是N、R为S 元素；A．Y离子为Na+，有两个电子层，而W离子为N3-，也有2个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：Y＜W，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由于Z为C元素，而W为N元素，非金属性W更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，故B正确；C．由于R处于第VIA族，且半径大于Z和E，故R为硫元素，故C错误；D．X、Z可以形成CH4，而甲烷是正四面体结构，故D正确；故选C。

【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生推断及知识综合运用、灵活运用能力，明确离子半径比较方法、最高价含氧酸比较方法是解本题关键。

本题的易错点是D，要注意碳的氢化物有很多种。

21．磷化氢(PH3)、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。

请回答下列问题:
（1）磷原子的核外电子排布式______，核外有___种不同能量的电子；其最外层有___种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为___个。

（2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知COS与CO2的结构相似，试写出COS的电子式_______________，COS属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式为：
___CuSO4+ PH3+ H2O→ Cu3P↓+ H3PO4+ H2SO4
（4）配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目。

上述反应中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol。

氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
COS H2S Na2S M溶液+H2
（5）写出反应II的离子方程式：_________；
（6）若M溶液中硫元素的存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ的离子方程式为_________。

【答案】 (1)．1s22s22p63s23p3 (2)．5 (3)．5 (4)．4 (5)．第二周期第
VIA族 (6)． (7)．极性
(8)． (9)．CuSO4 (10)．4.8 (11)．H2S+ 2OH-→S2- + 2H2O (12)．2S2﹣+5H2O S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣
(2)氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素是氧元素，在周期表中的位置为第二周期第Ⅵ
A族；碳原子与氧氧原子、硫原子形成2对共用电子对，COS分子电子式为，COS
分子中正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故答案为：第二周期第ⅥA族；；
极性；
(3)1)该方程式中Cu价态由+2→+1，P价态由-3→+5，为保证化合价升降数相等，Cu3P与H3PO4
计量数分别为8、3，CuSO4的系数是24，H2SO4系数是24，根据元素守恒，得到：
24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，电子转移数目为：
，故答案为：
；
(5)依据题干信息：硫离子和水反应生成硫代硫酸根离子和氢气，根据硫原子守恒，产物需
有因离子，根据原子守恒，产物还有氢氧根离子，反应为：2S2-+5H2O S2O32-+4H2↑+2OH-，
故答案为：2S2-+5H2O S2O32-+4H2↑+2OH-。

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22．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1） H 2和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反应是放热反应）。

在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。

则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有_______（填一种合理的措施）。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H 2(g) CH3OH(g) +H2O(g)+Q。

①该反应的平衡常数表达式为K=________。

②在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图所示，则Q_________0（填“大于”或“小于”）
（3）如右图所示，利用缺铁氧化物可实现CO2的综合利用。

请说明该转化的2个优点
_____________。

若用1 mol缺铁氧化物与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。

【答案】 (1)．0.4mol/L (2)．0.04mol/（L·min） (3)．增大压强（增加H2的量） (4)． (5)．大于 (6)．将CO2转化为C和O2、利用了太阳能；Fe3O4可循环使用 (7)．0.1
=0.04mol/(L．min)；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有增大压强、增加H2的量等，故答案为：0.4mol/L；0.04mol/(L．min)；增大压强、增加H2的量等；
(2)①根据CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，其平衡常数K=，故答案为：；
②根据图象可知达到平衡后，温度越高，甲醇的体积分数φ(CH3OH)越小，说明升高温度平衡逆移，则正反应方向为放热反应，则Q＞0，故答案为：大于；
(3)根据图示可知，Fe0.9O可以将CO2转化为Fe3O4和C，而Fe3O4又在太阳能高温作用下分解为Fe0.9O和氧气，在此循环过程中，利用了太阳能，Fe3O4可循环使用，且能将CO2转化为C 和O2，减少了空气污染；依据图示得到化学方程式为：Fe0.9O+0.1CO2=xC+Fe3O4，依据碳原子守恒得到x=0.1。

故答案为：将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用；0.1。

学*
23．某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O）,操作流程图如下所示，请回答下列问题：
（1）操作I的名称是________；操作III所需的玻璃仪器有________________________。

（2）试剂A为__________；试剂B为__________，加入试剂B的目的是__________________，
实验中加入适量试剂B的实验方案为___________________。

（3）操作V的步骤依次是________（用编号填入）
A．过滤 B．冷却 C．蒸发浓缩 D．蒸发至接近蒸干
【答案】 (1)．溶解 (2)．烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)．氢氧化钠（或NaOH） (4)．硫酸（或H2SO4） (5)．除去操作II中加入过量的NaOH (6)．在滴加硫酸的过程中，不断用pH试纸（或pH计）测定溶液的pH至刚好为7 (7)．c b a
(1)操作Ⅰ的名称为溶解固体，操作 III是过滤操作，据此选择所需的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：溶解；烧杯、玻璃棒、漏斗；
(2)上述分析可知A为过量的氢氧化钠溶液，B为稀硫酸溶液，加入稀硫酸除去操作 II中加入过量的NaOH，利用测定溶液PH的方法判断是否恰好中和剩余氢氧化钠，实验中加入适量试剂B的实验方案为：在滴加硫酸的过程中，不断用pH试纸(或pH计)测定溶液的pH至刚好为7，故答案为：氢氧化钠；硫酸；除去操作 II中加入过量的NaOH，在滴加硫酸的过程中，不断用pH试纸(或pH计)测定溶液的pH至刚好为7；
24．某药物H的合成路线如下图所示，试回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中X为烃，其氢的质量分数与苯相同，则X的名称______________。

（2）写结构简式：A__________。

D_____________。

（3）写出反应Ⅱ的反应条件：_________________。

（4）写出反应类型：A→B__________。

C→D__________。

（5）写出G→H的化学反应方程式：________________________________________。

（6）写出两种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：____________、___________。

①发生银镜反应②苯环上有2个取代基③属于不同类别的有机物
【答案】 (1)．乙炔 (2)． (3)． (4)．浓硫酸、加热(5)．加成反应 (6)．氧化反应 (7)．
(8)． (9)．
【解析】根据合成线路可知，D与新制Cu(OH )2加热条件下反应，酸化后得到E，发生反应Ⅱ生成苯乙酸乙酯，则E为苯乙酸，D为；C催化氧化生成D，则C为；B水解生成C，则B为；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B，所以A为，反应Ⅰ中X为烃，氢的质量分数与苯相同，比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A，所以X为CH≡CH。

E 发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基，则G的结构简式为：
，G发生消去反应生成H。

(1)根据上述分析， X为CH≡CH，名称是乙炔，故答案为：乙炔；
(2)根据上述分析， A为， D为，故答案为：；
；
(5)G发生消去反应生成H，G→H的化学反应方程式为
，故答案为：
；
(6)E为苯乙酸，①发生银镜反应，说明分子结构中含有醛基，②苯环上有2个取代基，③属于不同类别的有机物，满足条件的E的同分异构体有(可以写成间位或对位)、(可以写成邻位或对位)，故答案为：
；。

【点睛】本题考查有机物的推断与合成，试题涉及有机反应类型、同分异构体书写、有机反应方程式等知识，注意根据反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，(6)中同分异构体的书写为易错点、难点。