鲁科版化学选修4《化学反应的热效应》word练习学案

第3课时习题课
[学习目标] 1.熟练掌握热化学方程式的书写及意义。

2.熟练应用盖斯定律进行反应焓变的计算。

题型一利用键能求反应热
方法点拨：在化学反应中，旧化学键断裂时，需要吸收能量；当原子重新组合，形成新化学键生成新物质时，又要释放能量。

断裂1 mol化学键吸收的能量或形成1 mol化学键释放的能量，就是该化学键的键能。

例1某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量________kJ。

(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。

A．Cl2>Br2>I2B．I2>Br2>Cl2
预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热_______________________________。

解析本题涉及键能与吸、放热的关系。

考查了键能与反应热的定量关系。

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol。

则放出热量：436 kJ·mol －1×1 mol＋247 kJ·mol－1×1 mol－431 kJ·mol－1×2 mol＝－179 kJ。

(2)反应H
＋X2===2HX
2
中，若1 mol H2和1 mol X2反应生成2 mol HX，就有1 mol H—H和X—X键断裂，2 mol H—X 键生成。

放出的热量Q p(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。

将表中数据代入可算得：Q p(HCl)<Q p(HBr)<Q p(HI)。

故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中放热最少，选A。

由此预测H2在F2中燃烧放热比在Cl2中放热多。

答案(1)179(2)A多
变式训练1白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol －1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
答案 A
解析化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，反应方程式P4＋5O2===P4O10中有6 mol P－P键和5 mol O===O键断裂，同时生成4 mol P===O键和12 mol P－O键，因此ΔH＝(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1。

题型二热化学方程式的书写及正误判断
方法点拨： 书写热化学方程式要特别注意以下三点： 1．各物质在298 K,100 kPa 时的聚集状态要注明。

2．放热、吸热时ΔH 的符号及单位。

3．化学计量数与ΔH 的值要匹配。

例2 化学反应N 2＋3H
2
2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方
程式是( )
A ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ·mol －1
B ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ·mol －1 C.12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ·mol －1
D.12N 2(g)＋3
2H 2(g)
NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b ) kJ·mol －1
解析 由图可以看出，a 为12 mol N 2(g)＋3
2
mol H 2(g)断键吸收的能量，b 为1 mol N ＋3
mol H 形成1 mol NH 3(g)释放的能量，所以12N 2(g)＋32
H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a －b ) kJ·mol －
1，
而1 mol NH 3(g)转化为1 mol 的NH 3(l)放出的能量为c kJ ，所以有：12N 2(g)＋3
2
H 2(g)===NH 3(l)
ΔH ＝(a －b －c ) kJ·mol －1，即：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ·mol －
1。

答案 A
变式训练2 已知在298 K 、1×105 Pa 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )
A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12
O 2(g) ΔH ＝242 kJ·mol －
1
B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －
1
C ．H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝242 kJ·mol －
1
D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ·mol －
1 答案 A
解析 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，则1 mol 氢气燃烧生成水蒸气应放出1
2
×484 kJ ＝242 kJ 热量，放出热量ΔH 为“－”，各物质的状态分别是H 2(g)、O 2(g)、H 2O(g)。

B 项中的H 2O 的状态应为气态；C 、D 项中ΔH 的符号应为“－”；A 项是逆向进行的反应，ΔH 为“＋”，数值相等。

故应选A 。

变式训练3 在298 K 时通过实验测得如下数据，写出下列反应的热化学方程式。

(1)NO 2(g)与H 2O(l)反应生成2 mol HNO 3(aq)时，放出138 kJ 热量。

________________________________________________________________________ (2)1 mol C 2H 5OH(l)与适量O 2(g)反应，生成CO 2(g)和H 2O(l)，放出1 366.8 kJ 热量。

________________________________________________________________________ (3)2 mol Al(s)与适量O 2(g)发生反应，生成Al 2O 3(s)放出1 669.8 kJ 热量。

高温、高压 催化剂
________________________________________________________________________
答案 (1)3NO 2(g)＋H 2O(l)===2HNO 3(aq)＋NO(g) ΔH ＝－138 kJ·mol －
1
(2)C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 366.8 kJ·mol －
1
(3)2Al(s)＋32
O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH ＝－1 669.8 kJ·mol －
1
题型三 利用盖斯定律进行反应焓变的计算
方法点拨：利用盖斯定律进行问题分析时，常采用热化学方程式加合法和虚拟途径法。

(1)加合法：根据需要将热化学方程式进行代数转换，然后相加，得出所需要的热化学方程式。

转换时应注意各物质的计量数与ΔH 的数值同等倍数的改变，ΔH 的符号也作相应的改变。

(2)虚拟途径法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。

例3 2010年10月1日，“嫦娥二号”探月卫星发射成功。

发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：
①N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH 1＝67.7 kJ·mol －
1
②N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝－534 kJ·mol －
1
试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________________kJ ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式_________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析 由题意知：
N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g)
ΔH 1＝67.7 kJ·mol －
1①
N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)
ΔH 2＝－534 kJ·mol －
1②
根据盖斯定律，要在反应物中消去O 2并得到N 2H 4和NO 2的反应。

令②×2－①得：
2N 2H 4(g)－N 2(g)===2N 2(g)＋4H 2O(g)－2NO 2(g) ΔH ＝2ΔH 2－ΔH 1
整理得：2N 2H 4(g)＋2NO 2(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝2ΔH 2－ΔH 1
＝－534 kJ·mol －1×2－67.7 kJ·mol －
1
＝－ 1 135.7 kJ·mol －
1
则1 mol N 2H 4反应放出的热量为 1 135.7 kJ
2
＝567.85 kJ 。

答案 567.85 2N 2H 4(g)＋2NO 2(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g)
ΔH ＝－1 135.7 kJ·mol －
1
变式训练4 已知下列两个热化学方程式：
H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －
1
C 3H 8(g)＋5O 2(g)===4H 2O(l)＋3CO 2(g) ΔH ＝－2 220.0 kJ·mol －
1
(1)实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5 mol ，完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ ，则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是______________。

(2)已知：H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝44.0 kJ· mol －
1，写出丙烷燃烧生成CO 2和气态水的热化学方程式：______________________________________________________________。

答案 (1)1∶1 (2)C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－2 044.0 kJ·mol －
1 解析 (1)混合气体共5 mol 完全燃烧时，放出6 264.5 kJ 的热量，由热化学方程式计算出n (H 2)∶n (C 3H 8)＝1∶1。

(2)丙烷燃烧生成4 mol 水，当生成气态水时，放出的热量减少，ΔH ＝－(2 220.0－44×4) kJ·mol －1＝－2 044.0 kJ·mol －1。

1．1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －
1
B ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －
1
C ．2H 2＋O 2===2H 2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －
1
D ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －
1 答案 B
解析 判断热化学方程式的正误一般用排除法，如根据基本书写要求可先排除C 项；为方便判断，可将1 g 氢气燃烧放热的情况转化为1 mol 氢气燃烧放热的情况，即2×142.9 kJ ＝285.8 kJ ，则可排除A 项；又根据“生成液态水”可排除D 项。

2．已知1 mol 白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ 热量，下列两个反应：P 4(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH ＝－Q 1，4P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH ＝－Q 2，Q 1与Q 2的关系是( )
A ．Q 1＝Q 2
B ．Q 1＞Q 2
C ．Q 1＜Q 2
D ．无法确定 答案 B
解析 P 4(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH ＝－Q 1① 4P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH ＝－Q 2②
由①－②得：P 4(白，s)===4P(红，s) ΔH ＝Q 2－Q 1，依据题意“1 mol 白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ 热量”，则Q 2－Q 1＜0，所以Q 1＞Q 2。

3．已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－483.6 kJ·mol －
1。

则对于热
化学方程式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －
1的说法正确的是( )
A ．热化学方程式中H 2O 前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kJ·mol －
1的热量变化”
B ．b ＝483.6
C ．|ΔH 2|>|ΔH 1|
D ．|ΔH 2|<|ΔH 1| 答案 B
解析 热化学方程式中系数表示参加反应的各物质的物质的量，而非物质的分子个数。

另外，2个气态水分子分解的热量变化也不应是483.6 kJ·mol －
1；反应2H 2O(g)===2H 2(g)＋
O 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1是反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－483.6 kJ·mol －
1的逆过
程，所以ΔH 2＝483.6 kJ·mol －
1，即b ＝483.6；同时可以判断，两个反应的反应焓变的绝对值是相等的。

4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成1 mol
共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。

已知H —H 键的键能为436 kJ·mol －
1，Cl —Cl
键的键能为243 kJ·mol －1，H —Cl 键的键能为431 kJ·mol －
1，则H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH )等于( )
A ．－183 kJ·mol －1
B ．183 kJ·mol －
1
C ．－862 kJ·mol －1
D ．862 kJ·mol －
1 答案 A
解析 根据ΔH ＝反应产物的总能量－反应物的总能量知：
ΔH ＝436 kJ·mol －1＋243 kJ·mol －1－2×431 kJ·mol －1＝－183 kJ·mol －
1。

5．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －
1
B ．
C 2H 2(g)＋52
O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ·mol －
1
C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －
1
D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －
1 答案 C
解析 放热反应中ΔH ＜0，所以B 、D 错误；生成1 mol CO 2时放出b kJ 的热量，所以，生成4 mol CO 2时放出的热量为4b kJ ，所以C 正确。

6．已知：
(1)H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －
1
(2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －
1
(3)H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －
1
(4)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －
1 下列关系式中正确的是( )
A ．a <c <0
B ．b >d >0
C ．2a ＝b <0
D ．2c ＝d >0 答案 C
解析 H 2和O 2反应，ΔH 应为负值，故推知B 、D 错误；又H 2O(g)―→H 2O(l)要放出热量，(1)、(3)反应热比较应为c <a <0，故A 项错；对于(1)、(2)反应热为2a ＝b <0，故C 正确。

7．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q >0)，经测定完全吸收生成
的CO 2需消耗5 mol·L －
1的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐，则此条件下反应C 4H 10(g)＋
132
O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH 为( )
A ．＋8Q kJ·mol －1
B ．＋16Q kJ·mol －
1
C ．－8Q kJ·mol －1
D ．－16Q kJ·mol －
1 答案 D
解析 由题意知： C 4H 10～4CO 2～8KOH 1 mol 8 mol
n (C 4H 10) 5 mol ×L －
1×0.1 L n (C 4H 10)＝0.062 5 mol>5 mol
则1 mol C 4H 10完全燃烧放出的热量为： 1
0.062 5
×Q kJ ＝16Q kJ 反应放热，故答案为D 。

8．已知3.6 g 碳在6.4 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ 。

又知道12.0 g
碳完全燃烧，放出热量为b kJ 。

则热化学方程式C(s)＋1
2
O 2(g)===CO(g) ΔH ＝Q ，Q 等于( )
A ．－(a －b ) kJ·mol －1
B ．－(a ＋b ) kJ·mol －
1
C ．－(5a －0.5b ) kJ·mol －1
D ．－(10a －b ) kJ·mol －
1 答案 C
解析 根据题意得两个方程式：①3C(s)＋2O 2(g)===2CO(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－10a
kJ·mol －1；②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－b kJ·mol －
1；(①－②)/2整理得：C(s)＋
12
O 2(g)===CO(g)
ΔH ＝－(5a －0.5b ) kJ·mol －
1。

9．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)
ΔH ＝－571.6 kJ·mol －
1
CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)
ΔH ＝－890 kJ·mol －
1
现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验
测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是( )
A ．1∶1
B ．1∶3
C ．1∶4
D ．2∶3 答案 B
解析 设H 2与CH 4的物质的量分别是x 和y ，则x ＋y ＝112 L/22.4 L·mol －
1，
571.6 kJ·mol －
1·x 2
＋890 kJ·mol －
1y ＝3 695 kJ ，解得x ＝1.25 mol ，y ＝3.75 mol ，故原混合气体
中H 2与CH 4的物质的量之比是1∶3。

10．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( )
A ．920 kJ
B ．557 kJ
C ．436 kJ
D ．188 kJ 答案 C
解析 根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量(或减放出的热量)，即463 kJ ×4－121 kJ ×4＝496 kJ ＋2ΔH (H —H)求出ΔH (H —H)值为436 kJ ，故答案为C 。

11．(1)由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及的步骤为：
TiO 2―→TiCl 4――→Mg
800℃，Ar
Ti 已知：
①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －
1
②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2＝－566 kJ·mol －
1
③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋O 2(g) ΔH 3＝141 kJ·mol －
1
则TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g)的ΔH ＝______________。

(2)100 g 碳燃烧得到CO 与CO 2体积比为1∶2的混合气体，放出的热量为Q 1。

已知：相同条件下，100 g 碳完全燃烧放出的热量为Q 2。

C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.35 kJ·mol －
1
CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－282.57 kJ·mol －
1
则Q 2与Q 1的差为_______________________________________________________。

答案 (1)－80 kJ·mol －
1 (2)784.9
2 kJ
解析 (1)由①×2－②＋③可得所求反应，则ΔH ＝ΔH 1×2－ΔH 2＋ΔH 3＝－393.5 kJ·mol －1×2－(－566 kJ·mol －1)＋141 kJ·mol －1＝－80 kJ·mol －1。

(2)100 g 碳生成10012×13 mol CO 和10012×23 mol CO 2，Q 2与Q 1之差就是10012×1
3
mol CO
转化成CO 2所放出的热量，即Q 2－Q 1＝10012×13 mol ×282.57 kJ·mol －
1≈784.92 kJ 。

12．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H 2O(g)=====高温
CO(g)＋H 2(g)；C(s)、CO(g)和H 2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －
1
H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242.0 kJ·mol －
1
CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －
1
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：
________________________________________________________________________。

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。

甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是__________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.5 kJ·mol－1
(2)乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，且ΔH2>0)
(3)①减少污染②燃烧充分③方便运输(任选两个作答)
解析根据盖斯定律将方程式合并即可得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.5 kJ·mol－1，由此可知煤转化成水煤气是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题，才误认为“煤转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”。

13．(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知在100 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是________________________________________________________________。

(2)水的电离方程式：H2O＋H2O H3O＋＋OH－，若液态肼能够按照类似方式电离，请写
出电离方程式：___________________________________________________________。

(3)若肼和强氧化剂液态H2O2反应，产生大量N2和水蒸气放出大量热，已知在此条件下0.4 mol肼与足量H2O2(l)反应放出256.652 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________；
若H2O(l)===H2O(g)ΔH＝44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是________kJ。

答案(1)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624 kJ·mol－1
(2)N2H4＋N2H4N2H＋5＋N2H－3
(3)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1408.815
解析(1)32 g N2H4液体恰为1 mol,25℃，101 kPa时生成液态水，即可书写成：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624 kJ·mol－1。

(2)类比推理，则N2H4＋N2H4N2H＋5＋N2H－3。

(3)生成水蒸气时0.4 mol肼与足量H2O2反应放出256.652 kJ的热量，则同条件下1 mol肼与足量H2O2反应放出641.63 kJ热量，故其热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1，当生成液态水时，其热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.63 kJ·mol－1，所以16 g液态肼(0.5 mol)与足量的液
态H2O2反应，放出817.63×1
2＝408.815 kJ的热量。