浙江省金华十校2019—2020学年第一学期期末调研考试高一化学试题卷

浙江省金华十校2019—2020学年第一学期期末调研考试高一
化学试题卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列属于电解质的是
A．氢氧化钠B．三氧化硫C．酒精D．食盐水
2．仪器名称为“容量瓶”的是（）
A．B．C．
D．
3．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。

工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是
A．Ar B．N2C．空气D．CO2
4．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。

熔融烧碱应选用
A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．瓷坩埚D．铁坩埚
5．按照物质的组成和性质来分类，CaO属于
①化合物②混合物③金属氧化物④非金属氧化物⑤酸性氧化物⑥碱性氧化物A．②④B．①④⑤C．①③⑥D．②③⑤
6．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是
A ．2MgCl 溶液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
B ．14
C 可用于文物的年代鉴定，14C 与12C 互称为核素
C ．4BaSO 在医学上用作“钡餐”，2Ba +对人体无毒
D ．主要成分为23Fe O 的磁铁矿，是工业炼铁的原料
7．下列说法中正确的是
A ．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
B ．在医疗上硫酸铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
C ．在电流作用下，硫酸钠在水溶液中电离成Na +和24SO -
D ．加入少量铁粉可防止3FeCl 溶液变质
8．下列实验中，所选装置不合理．．．的是
A ．分离23Na CO 溶液和汽油，选④
B ．分离溶有碘的4CCl 层和水层，选③
C ．用NaOH 溶液吸收2CO 气体，选⑤
D ．粗盐提纯，选①和②
9．下列转化必须要通过加氧化剂才能实现的是（不考虑电解）
A ．2Cl HClO →
B ．42KMnO O →
C ．2KI I →
D ．CuO Cu → 10．下列有关钠及其化合物的说法中正确的是
A ．钠的硬度很大，无法用小刀切开
B ．钠与氧气反应的产物只能是氧化钠
C ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
D ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
11．某盐的混合物中含有Na +、3Fe +、Cl -、24SO -离子，测得Na +、3Fe +、Cl -离子的物质的量浓度分别为10.4mol L -⋅、10.2mol L -⋅、10.6mol L -⋅，则24SO -的物质的量浓度为
A ．10.1mol L -⋅
B ．10.2mol L -⋅
C ．10.3mol L -⋅
D ．10.4mol L -⋅ 12．下列说法正确的是
A ．从金属矿物中获得金属单质是金属元素被氧化的过程
B ．炼铁时，加入石灰石的目的是促进氧化铁生成铁
C ．由黄铜矿冶炼所得的铜单质可直接用于电气工业
D ．接触法制备硫酸中的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔
13．在同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则这两个气球中气体的有关量之比（甲：乙）正确的是
A ．质量之比为3:1
B ．原子总数之比为3:1
C ．分子总数之比为1:2
D ．碳原子数之比为1:1
14．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ）
A ．用干燥的蓝色石蕊试纸
B ．用干燥有色布条
C ．将气体通入硝酸银溶液
D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸
15．下列关于原子结构的说法中正确的是
A ．卢瑟福根据α粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型
B ．原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引
C ．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类
D ．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子
16．下列表示化学反应的离子方程式正确的是
A ．3NaHSO 溶液中滴入稀盐酸：SO 32-+2H +=H 2O+SO 2↑
B ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+
C ．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑
D ．钠与硫酸铜水溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +
17．实验室需配制480mL 10.1mol L -⋅23Na CO 溶液，下列说法不正确的是
A ．应用托盘天平称取232Na CO 10H O ⋅晶体14.3g
B ．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL 容量瓶
C ．采用加热来加快232Na CO 10H O ⋅晶体的溶解，需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中
D ．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要再滴加蒸馏水至刻度线
18．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．2CO 和CO 的混合物共0.5mol ，其中碳原子的数目为N A
B ．0.1mol 重水()2D O 分子中含有的中子数为0.8N A
C ． 1mol Fe 放入过量的98%浓24H SO 中，转移电子数为3N A
D ．500mL 10.5mol L -⋅的NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A
19．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A ．浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸脱水性
B ．硫在足量空气中燃烧生成大量3SO
C ．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加
D ．向2SO 水溶液中滴加2BaCl 溶液，有白色沉淀生成
20．ag 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到ag 铜，则参加反应的CuSO 4与H 2SO 4的个数之比为（ ）
A ．1：7
B ．7：1
C ．7：8
D ．8：7
21．纯碱和小苏打是厨房中常用品，它们都是白色固体。

下列区分这两种物质的方法中正确的是
A ．先将两种样品配制成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
B ．用两小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打
C ．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打
D ．分别用砂锅加热两种样品足够长的时间，没有固体残留的是小苏打
22．某同学用下列装置完成了浓硫酸和2SO 性质实验（夹持装置已省略）
下列说法错误的是
A ．反应后，试管①中出现白色固体，将其放入水中溶液显蓝色
B ．试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色
C ．试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了2SO 的漂白性
D ．试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管
23．从海带中提取碘的一种工业生产过程如下：
下列说法中错误的是
A ．步骤（1）需要过滤装置
B ．步骤（2）需要用到分液漏斗
C ．“碱化”目的是让可溶性有机质形成沉淀
D ．“氧化”是让I -转化为I 2，可以用适量氯气作氧化剂
24．某固体混合物X 可能是由23Na CO 、Fe 、23Na SiO 、2BaCl 中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验（所加试剂均过量）
下列说法不正确．．．
的是 A ．气体A 是混合气体
B ．沉淀A 是23H SiO
C ．白色沉淀B 在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
D ．该固体混合物一定含有23Na CO 、2BaCl
25．通过实验得出的结论正确的是
A ．某固体试样溶于水，向其中滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原固体中无4NH +
B ．某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，说明原固体中含有2Fe +
C ．某固体试样溶于水得无色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量4CCl ，振荡后静
置，下层出现橙红色，说明原固体中含有Br -
D ．某固体试样溶于稀盐酸，取少量溶液进行焰色反应为黄色，说明原固体为钠盐
二、填空题
26．按要求完成下列填空：
（1）用氧化物的形式表示24Mg SiO 的组成为_____。

（2）镁条放入沸水中反应的化学方程式为___。

（3）工业以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式为_____。

（4）在熔融的4NaHSO 中只有2种离子，电离方程式为___。

（5）二氧化硫气体通入溴水中，反应的离子方程式为_____。

（6）反应322KClO +6HCl()=KCl+3Cl +3H O 浓↑中，被氧化与被还原的氯原子的数目比为_____。

三、实验题
27．纯碱晶体()232Na CO 10H O ⋅样品中常混有NaCl 等杂质。

某同学用沉淀法测定样品中23Na CO 的质量分数，操作流程如下：
（1）写出加入2BaCl 溶液反应的离子方程式____；操作I 所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。

（2）对沉淀M 洗涤的方法是___。

（3）样品中23Na CO 的质量分数为___。

（4）如果纯碱晶体失去部分结晶水（风化），则测定结果会___（填“偏高”、
“偏低”或“不变”）。

（5）纯碱在生产生活中有广泛应用，用途正确的是_____。

A 用于治疗胃酸过多
B 用于生产玻璃
C 用于造纸
D 用于焙制糕点 28．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，装置如图1所示，同时证明氯气的某些性质，装置如图2所示。

按要求回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性。

接下来的操作依次是_____（填字母）。

a 往烧瓶中加入2MnO 粉末 b 加热 c 分液漏斗中装入浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸
（2）写出烧瓶中反应的离子方程式___。

（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量3AgNO 溶液反应，称量生成的AgCl 沉淀质量。

方案不可行，原因是_____。

（4）图2中，浓硫酸的作用是____；试管A 和B 中出现的不同现象说明的事实是____。

（5）含氯气的尾气必须吸收处理，装置如图3所示。

烧杯中的吸收剂可选用___（填序号）。

①饱和食盐水 ②澄清石灰水 ③饱和NaOH 溶液
④饱和23Na CO 溶液 ⑤饱和23Na SO 溶液
四、有机推断题
29．生氢材料甲由X 、Y 两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。

为确定甲的组成，进行了如下实验：
①称取1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L 可燃性单质气体乙，同时得到2g 化合物丙。

②用0.05mol 甲与0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙。

请回答：
（1）乙的分子式____。

（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。

（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。

五、计算题
30．向10mL 23Na CO 和3NaHCO 的混合溶液中逐滴加入10.10mol L -⋅的盐酸，产生2CO 气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。

请回答：
（1）OA 段反应的离子方程式为____。

（2）混合溶液中23Na CO 的物质的量浓度为____。

（3）最终产生2CO 气体的体积（标准状况下）为多少mL____？（此小题需写出解题过程）。

参考答案
1．A
【解析】
【分析】
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，一定属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

【详解】
A．氢氧化钠是在水溶液中和熔融状态下都能够导电的化合物，氢氧化钠为电解质，故A选；B．三氧化硫在熔融状态下不能导电，三氧化硫的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是三氧化硫电离的，三氧化硫是非电解质，故B不选；
C．酒精不导电，酒精的水溶液也不导电，所以酒精为非电解质，故C不选；
D．食盐水为混合物，所以食盐水既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；
故答案选A。

2．D
【详解】
A. 依据形状可知该仪器为锥形瓶，故A不选；
B. 依据仪器形状可知该仪器为分液漏斗，故B不选；
C. 依据仪器形状可知该仪器为蒸馏烧瓶，故C不选；
D. 依据仪器形状可知该仪器为容量瓶，故D选；
故选D
3．A
【解析】
【详解】
镁属于较活泼金属，能和氮气反应生成氮化镁（3Mg+N2点燃
Mg3N2），和二氧化碳反应生成
MgO和C（2Mg+CO2点燃
2MgO+C），和空气中的氧气（2Mg+O2
点燃
2MgO）、氮气等反应，
镁与Ar不反应，所以可以放在Ar中冷却，故选A。

4．D
【分析】
普通玻璃坩埚、石英坩埚和瓷坩埚中都含有二氧化硅，二氧化硅与烧碱反应，而Fe与烧碱不反应，据此解答。

【详解】
普通玻璃坩埚、石英坩埚和瓷坩埚中都含有二氧化硅，二氧化硅与烧碱反应，方程式为：SiO2
＋2NaOH Δ
Na2SiO3＋H2O，而Fe与烧碱不反应，所以应用铁坩埚熔融烧碱，故答案选D。

【点睛】
本题考查二氧化硅的性质，能与NaOH反应，注意普通玻璃坩埚、石英坩埚和瓷坩埚中都含有二氧化硅是解题关键。

5．C
【详解】
CaO是钙元素和氧元素组成的纯净物，所以属于化合物，金属氧化物；由于CaO能与水反应生成氢氧化钙（或CaO只与酸反应生成盐和水），且元素化合价不发生改变，所以CaO是碱性氧化物；故答案选C。

6．A
【详解】
A．胶体能产生丁达尔效应，2
MgCl溶液不能产生丁达尔效应，MgCl2溶液不属于胶体，故A正确；
B．14C与12C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；
C．钡离子是一种重金属离子，对人体有害，可以使人体中毒，硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故C错误；
D．磁铁矿的主要成分为34
Fe O，故D错误；
故答案选A。

7．A
【详解】
A．原子吸收光谱是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量为基础的分析方法，用原子吸收光谱确定物质中含有
哪些金属元素，故A 正确；
B ．硫酸亚铁能够治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故B 错误；
C ．在水溶液中，硫酸钠在水分子的作用下电离成Na +和24SO -
，而不是在电流的作用下，故C 错误；
D ．FeCl 3会与Fe 发生氧化还原反应生成FeCl 2而使FeCl 3变质，故D 错误；
故答案选A 。

8．A
【详解】
A ．互不相溶的液体可以采用分液方法分离，23Na CO 溶液和汽油互不相溶，分离23Na CO 溶液和汽油应用分液操作，应选③，故A 不合理；
B ．互不相溶的液体可以采用分液方法分离，碘的4CCl 层和水层互不相溶，分离碘的4CCl 层和水层应用分液操作，应选③，故B 合理；
C ．用NaOH 溶液吸收2CO 气体，应选⑤，导管长进短出，故C 合理；
D ．粗盐的提纯，涉及到溶解、过滤和蒸发，过滤可以滤去杂质、蒸发可以得到氯化钠晶体，所以选择装置正确，故D 合理；
故答案选A 。

9．C
【分析】
必须加入氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。

【详解】
A ．Cl 2→HClO 不需要加入氧化剂实现，加入水就可以实现Cl 2的歧化反应，故A 不符合题意；
B ．KMnO 4→O 2中O 元素的化合价升高，是氧化还原反应，可以将KMnO 4受热分解生成氧气，不需要加入氧化剂，故B 不符合题意；
C ．KI→I 2中I 元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C 符合题意；
D ．CuO→Cu 中Cu 元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故D 不符合题意； 故答案选C 。

【详解】
A．钠的硬度较小，可以用小刀切开，故A错误；
B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故B错误；
C．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，金属钠着火时，不能用水灭火，用干燥的细沙覆盖灭火，故C正确；
D．因为钠是很活泼的金属，所以工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠，电解氯化钠溶液得到NaOH、H2和Cl2，故D错误；
故答案选C。

11．B
【分析】
溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl−)＋2c(SO42−)计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度。

【详解】
根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl−)＋2c(SO42−)，则：0.4mol•L−1＋3×0.2mol•L−1＝0.6mol•L−1＋2c(SO42−)，解得：c(SO42−)＝0.2mol•L−1，故答案选B。

【点睛】
本题中明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。

12．D
【详解】
A．大多数金属矿物中的金属元素以化合态存在，化合价为正价，变成金属单质化合价降低，金属元素被还原，故A错误；
B．石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，工业炼铁中加入石灰石的目的是除去铁矿石中的脉石，故B错误；
C．由黄铜矿冶炼所得的铜单质含有多种杂质，不能直接用于电气工业，故C错误；D．工业上制备硫酸的主要设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔，故D正确；
故答案选D。

【分析】
同温同压下，体积相等的气体具有相同的分子数，即物质的量相同，乙烯和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol，据此根据公式进行解答。

【详解】
同温同压下，体积相等的气体具有相同的分子数，即物质的量相同，乙烯和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol；
A．根据m=nM得乙烯和一氧化碳质量相同，质量比为1：1，故A错误；
B．原子物质的量等于分子物质的量乘以一个分子中的原子数，所以二者原子总数之比为(1⨯6)：(1⨯2)=3：1，故B正确；
C．分子数之比等于物质的量之比，为1：1，故C错误；
D．碳原子数之比等于分子物质的量乘以一个分子中的碳原子数，所以二者碳原子数之比为(1⨯2)：1=2：1，故D错误；
故答案选B。

14．D
【解析】
【详解】
A．因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故A错误；
B．因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故B错误；
C．在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，故C错误；
D．因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故D正确；
故答案为D。

【点睛】
考查氯气与氯化氢化学性质的差异，干燥的氯气不具有漂白性，在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，但氯气具有氧化性，能与KI反应置换出单质碘。

15．B
【详解】
A ．卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，而不是“葡萄干面包式”的原子结构模型，故A 错误；
B ．在原子中，原子核中只有质子带正电，中子不带电，所以核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引，故B 正确；
C ．质子数决定元素的种类，但核素是质子数和中子数共同决定的，故C 错误；
D ．所有的原子都含有质子和电子，但不一定含有中子，如1
1H 中就没有中子，故D 错误； 故答案选B 。

16．B
【详解】
A ．HSO 3-在写离子方程式时不拆，所以3NaHSO 溶液中滴入稀盐酸的离子方程式为：HSO 3-+H +=SO 2↑+H 2O ，故A 错误；
B ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：3+2+2+Cu+2Fe =Cu +2Fe ，故B 正确；
C ．醋酸在离子方程式中不拆，所以碳酸钙溶于稀醋酸的离子方程式为：2+-33322CaCO +2CH COOH=Ca +2CH COO +H O+CO ↑，故C 错误；
D ．金属Na 非常活泼，加入到硫酸铜水溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：
2Na+2H 2O+Cu 2+=Cu(OH)2↓+2Na ++H 2↑，故D 错误；
故答案选B 。

17．C
【分析】
配制480mL 10.1mol L -⋅23Na CO 溶液，要用500mL 的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL 进行计算。

【详解】
A ．配制480mL 10.1mol L -⋅23Na CO 溶液，要用500mL 的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL 进行计算，则需要称取232Na CO 10H O ⋅晶体的质量为0.5L ⨯0.1mol/L ⨯286g/mol=14.3g ，故A 正确；
B ．配制操作中溶解时要用到烧杯、玻璃棒，移液时要用到500mL 容量瓶，定容时要用到胶
头滴管，故B正确；
C．容量瓶的使用有温度要求，溶液必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，故C错误；D．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，是因为部分液体残留在刻度线上方，不需要再滴加蒸馏水至刻度线，故D正确；
故答案选C。

【点睛】
配制480mL溶液一定要用500mL容量瓶，并且用带结晶水的固体配制溶液时，应该用带结晶水的物质的摩尔质量来进行计算。

18．D
【详解】
A．因为CO和CO2的分子中都只有1个碳原子，所以0.5mol混合物中碳原子物质的量也为0.5mol，则碳原子个数为0.5N A，故A错误；
B．1个D2O分子中有10个中子，则0.1molD2O分子中含有的中子物质的量为1mol，数目为N A，故B错误；
C．铁在常温下遇到浓硫酸会钝化，不能完全反应，转移电子数小于3N A，故C错误；D．500mL1
0.5mol L-
⋅的NaCl溶液中不仅有钠离子和氯离子，还有大量的水分子，所以微粒数大于0.5N A，故D正确；
故答案选D。

【点睛】
浓硫酸虽然有强氧化性，但是常温下铁或铝遇浓硫酸会钝化，不会完全反应，此为本题的易错点。

19．C
【详解】
A．浓硫酸滴在胆矾晶体上，浓硫酸吸水，则蓝色晶体变白，与脱水性无关，故A错误；B．硫在足量空气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，可以防止葡萄酒中成分被氧化，但二氧化硫有毒，不能添加过量，所以可在葡萄酒中微量添加，故C正确；
BaCl溶液，二者不发生化学反应，没有白色沉淀生成，故D错误；D．向SO2水溶液中滴加2
故答案选C。

本题需注意浓硫酸的脱水性与吸水性的区别，浓硫酸的脱水性是把有机物中的氢氧元素按照2：1的比例脱去。

20．B
【分析】
发生反应：Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu 、Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑，得到Cu 的质量与Fe 的质量相等，说明Fe 与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe 的质量，令与硫酸反应的Fe 的质量为56g ，根据方程式计算参加反应的硫酸铜、硫酸的物质的量，以此来解答。

【详解】
得到Cu 的质量与Fe 的质量相等，说明Fe 与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe
的质量，设与硫酸反应的Fe 的质量为56g ，则：4
41mol
n 56CuSO +Fe FeSO +Cu 64g-56g g
g=8═固体增重，故n(CuSO 4)=1mol×
56g/8g=7mol ，又反应Fe+H 2SO 4═FeSO4+H 2↑，56g 铁参与反应对应1mol H 2SO 4，故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为7mol:1mol=7:1，答案为B 。

21．B
【分析】
A ．纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
B ．碳酸氢钠与醋酸反应较为剧烈；
C ．纯碱和小苏打都含有Na 元素，焰色反应都呈黄色；
D ．小苏打分解生成碳酸钠固体。

【详解】
A ．纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故A 错误；
B ．与醋酸反应时，碳酸氢钠可直接生成二氧化碳气体，产生二氧化碳较快，而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠，进而继续与醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故B 正确；
C ．纯碱和小苏打都含有Na 元素，焰色反应都呈黄色，通过焰色反应不能区别，故C 错误；
D ．碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠稳定，所以分别用砂锅加热两种样品，都会有固体残留，故D 错误；
故答案选B 。

22．C
浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，试管②中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；SO2与氯化钡溶液不反应，则试管③中无现象；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管④中高锰酸钾褪色；试管⑤为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。

【详解】
A．反应后试管①中的白色固体为硫酸铜，将硫酸铜放入水中，溶液呈蓝色，故A正确；B．二氧化硫能够漂白品红溶液，二氧化硫的漂白不稳定，加热后又恢复红色，故B正确；C．试管④中KMnO4溶液褪色，二者发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故C错误；D．试管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染环境，可以改为装有碱石灰的干燥管，故D正确；故答案选C。

23．B
【分析】
由流程可知干海带加水浸泡，加入氢氧化钠溶液碱化，用过滤的方法除去有机物沉淀，得到的溶液中加入硫酸酸化、氧化剂，可生成碘，经过滤、结晶得到粗碘，经升华可得到碘单质，以此解答该题。

【详解】
A．分离难溶固体和液体，需要用到过滤装置，步骤(1)为过滤装置，故A正确；
B．步骤(2)是结晶后得到固体，应为过滤操作，需要用普通漏斗而不是分液漏斗，故B错误；C．由流程可知加入氢氧化钠“碱化”，生成有机物沉淀，故C正确；
D．氯气可与I-反应置换出碘，可用适量氯气作氧化剂，故D正确；
故答案选B。

24．D
【分析】
混合物加入稀盐酸生成气体A，且A可使澄清石灰水变浑浊，则应含有Na2CO3，溶液A加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀B，说明固体混合物含有Fe，生成的白色沉淀为氢氧化亚铁，溶液B加入硝酸银生成白色沉淀C为AgCl，由于盐酸引入氯离子，所以不能证明含有BaCl2，沉淀A不溶于盐酸，应为H2SiO3，则含有Na2SiO3，以此解答该题。

【详解】
A．混合物中含有铁、碳酸钠，则与稀盐酸反应生成的气体为氢气和二氧化碳的混合气，故
B．由以上分析可知沉淀A为H2SiO3，故B正确；
C．白色沉淀B为氢氧化亚铁，不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色，故C正确；
D．由以上分析可知，该固体混合物中含Fe、碳酸钠、硅酸钠，无法确定是否含有BaCl2，故D错误；
故答案选D。

25．C
【详解】
A．氨气易溶于水，加入氢氧化钠溶液，没有进行加热，因此没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，固体试样中仍可能存在NH4＋，故A错误；
B．某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，有Fe3+生成，说明一定含有Fe2+，但原固体不一定含Fe2+，也有可能是铁单质，故B错误；C．氯水中的氯气和溴离子反应生成溴单质，四氯化碳把溴从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显橙红色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色说明原溶液中有溴离子，故C正确；
D．焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，故D错误；
故答案选C。

【点睛】
本题注意检验NH4＋时，溶液中加入氢氧化钠溶液后一定要加热，否则NH3可能不会逸出而观察不到现象。

26．2MgO⋅SiO2Mg＋2H2O Δ
Mg(OH)2↓＋H2↑2Cl2＋2Ca(OH)2═CaCl2＋Ca(ClO)2＋
2H2O NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-SO2＋Br2＋2H2O＝SO42−＋2Br−＋4H＋5：1 【分析】
(1)硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式的改写一般方法归纳为：金属氧化物⋅二氧化硅⋅水；
(2)在沸水中，镁与水反应生成氢氧化镁和氢气；
(3)氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；。