科粤版化学九年级上册 4.4：化学方程式-课件(共17张PPT)

32
44
各物质质量比：
质量比关系：
1×12 1×32 12 32
1×44 44
质量比=化学计量数×相对分子（原子）质量
读：每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成
44份质量 的二氧化碳。
点燃
练一练 2 H2+O2
H2O
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3、从微观角度分析：表示各物质间的微粒个数
各物质 构成的 微粒
点燃
2 H2+O2
H2O
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3、化学方程式的书写步骤：（一写二配三标）
(1)写：书写化学式（左反右生横线连） 左：反应物 右：生成物 中间用“—”连接
(2) 配：配平化学方程式 化学式的前面配上适当的化学计量数
(3) 标：标上等号、反应条件及“ ”或“ ”符号
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[检查站] 1.一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳
高温
3 CO+Fe2O3 2 Fe+ 3 CO2
2.在化学方程式中2XY2+Y2=2Z中，代号Z的化学式是（D）
A.XY
B.XY2
C.X2Y
D.XY3
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二、化学方程式的意义及读法
阅读课本115页最后一段文字和116页最 上方的表格，并回答下列问题
1、书写化学方程式要遵守哪些原则？
2、书写化学方程式的步骤是什么，要注意哪些地方？
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化学方程式： C +O2
CO2
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一、化学方程式
书写化学方程 式该注意哪些
问题呢？
1、定义 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式，
又叫反应方程式，简称反应式。
点燃
S + O2
SO2
反应物：参加反应的物质
生成物：化学反应后 生成的物质
反应条件
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C + O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子
读：每一个碳原子和一个氧分子反应生成 一个二氧化碳分子。
点燃
思考：在 C + O2
CO2 反应中，每生成m个CO2分子，需要消
耗氧原子的个数为 2m 。
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小结
化 学 方 程 式
定义 —用化学式表示化学反应的式子。
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化学 4.4 化学方程式
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表示化学反应的方法通常有以下几种（以碳在氧 气中燃烧为例）
文字描述：碳与氧气在点燃的条件下反应 生成二氧化碳
文字表达式： 碳氧气 点 燃 二氧化碳
符号表达式： CO2 点 燃 C2 O
点燃
1、以客观事实为依据 书写原则
2、遵守质量守恒定律
化学方程式 的书写
一写：左反右生横线连 书写步骤 二配：定1法—先繁后简单质留最后
三标：标上等号、反应条件及生成物状态
1、表明了反应物、生成物及反应条件
化学方程式的 意义及读法
2、表示各物质间的质量关系 3、表示各物质间的质量关系
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配平下列化学方程式
4Al + 3O2
2Al2O3
高温
3 Fe+4H2O
Fe3O4+4 H2
最小公倍数法 配平要点：1、找出反应前后只出现一次且相差个数
最多的原子。 2、找出最小公倍数。 3、写上化学计量数。
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想一想
点燃
C4H10+O2 CO2+H2O
定一法
1、找出最复杂的物质，设其化学计量数为1 2、配平相关物质的化学计量数 3、化学计量数中出现分数，同时乘以分母
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练一练
写出下列反应的化学方程式
1、2 C2H2 + 5 O2
4 CO2 + 2 H2O
2、2 KClO3
MnO2 ∆
2 KCl + 3 O2 ↑
3、CuSO4 +2 NaOH
Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
注意：当配平遇到原子团时，一般把原子团当做一个 整体进行
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2、书写化学方程式的原则 （1）以客观事实为依据 写出正确的反应物和生成物的化学式 （2）以质量守恒定律为依据 等号两边的原子种类和数目必须相同
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判断下列化学方程式是否正确
如何书写一 个正确的化 学方程式？
点燃
43Fe+32O2
2FFee32OO43
1、从定性角度分析：表明了反应物、生成物及反应条件
点燃
C + O2 CO2
反应物 反 生成物
应 条 件
读：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
点燃
练一练 2 H2+O2
H2O
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2、从定量的角度分析：表示了各物质间的质量关系
C+
相对分子（原子）质量： 12
点燃
O2
CO2
作业
课本119页4.4习题第1、2、3、4题。
谢谢聆听 敬请指导
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