2020-2021学年高中化学人教版选修三课时作业：1.1.1 能层与能级 构造原理 Word版含

姓名，年级：
时间：
课时作业1 能层与能级构造原理
［练基础］
1．下列有关化学史知识错误的是( ）
A．原子—分子学说的建立是近代化学发展的里程碑
B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表
C．意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了分子的概念
D．英国科学家道尔顿首先发现了电子
2．下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是( ）
①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型
A．①③②⑤④ B．④②③①⑤
C．④②⑤①③ D．④⑤②①③
3．下列叙述正确的是( )
A．能级就是电子层
B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C．同一能层中的不同能级的能量高低相同
D．能级符号：3f
4．某元素的M层有4个p电子，下列叙述错误的是( ) A．N层不含电子
B．该元素是硫元素
C．L层一定有8个电子
D．原子最外层电子数为4
5．下列各项中,前面的能级先填入电子的是( ）
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
A．①② B．②③
C．②④ D．③④
6．下列说法正确的是（)
A．第三能层有s、p共2个能级
B．3d能级最多容纳5个电子
C．第三能层最多容纳8个电子
D．无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个7．下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素（前者为A，后者为B）不能形成AB2型化合物的是( ）A．2s22p2和2s22p4
B．3s23p4和2s22p4
C．3s2和2s22p5
D．3s1和3s23p4
8．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．K＋1s22s22p63s23p6
B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3－1s22s22p6
D．Ca 1s22s22p63s23p63d2
9．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( ）
A．0 B．2
C．5 D．8
10．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( ）
A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素
［提素养]
11．下列有关金属钛的推断不正确的是( )
A．钛的原子序数为22
B．钛位于元素周期表第四周期
C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4
D．钛属于过渡元素
12．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关
于该微粒的说法正确的是（)
A．它的质子数一定是18
B．它的原子和37Cl可能互为同位素
C．它的单质一定是强还原剂
D．可以确定该微粒为Ar
13。

按要求填空：
(1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。

①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________________。

②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1。

5倍：________。

③基态Ni2＋、Fe3＋、S2－的电子排布式分别为________、________、________。

(2）某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为________。

(3)基态Ti2＋中，电子占据的最高的能层符号为________，该能层有________个能级。

（4）写出基态砷原子的电子排布式________,砷位于元素周期中________周期________族.
14．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：
(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒的符号是______________。

（2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊,这种微粒的符号是______________.
(3）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强,且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是______________.
(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是______________。

15．已知元素X、Y的核电荷数小于31,且能形成XY2型的化合物。

回答下列问题：
（1)若X、Y均为非金属元素,写出你所知道的XY2型化合物的化学式:____________、____________、__________、__________等。

(2)若X原子的价电子排布式为3d104s2，Y可能是__________元素或__________元素.
(3)若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子价电子排布式可能为__________、__________、__________、__________、__________（合理即可).
16．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。

A元素的原子最外层电子排布式为n s1，B元素的原子价电子排布式为n s2n p2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。

（1)C原子的电子排布式为________，若A元素的原子最外层电子排布式为1s1，则A与C形成的阴离子的电子式为________。

（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为________。

(3）若A元素的原子最外层电子排布式为2s1,元素A在周期表中的位置是________。

课时作业1 能层与能级构造原理
1．解析：电子是英国科学家汤姆生发现的.
答案:D
2．解析:阴极射线的发现、α粒子散射实验、氢原子光谱的发现和研究,对揭示原子内部结构的奥秘具有极为重要的作用。

道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等人提出的原子结构模型对人类探索物质结构作出了巨大的贡献。

原子结构模型的演变过程可以表述为：道尔顿原子学说→汤姆生“葡萄干布丁”模型→卢瑟福核式模型→玻尔电子分层排布模型→量子力学模型。

答案：C
3．解析：能级是电子亚层，能层才是电子层；同一能层中的不同能级的能量高低的顺序是E（n s)<E(n p）<E(n d）<E （n f）……；第三能层有3个能级(3s、3p和3d），没有3f。

答案：B
4．解析:依题意可知，该元素原子K、L、M能层容纳的电子数分别为2、8、6，N层不含电子,故该元素是硫元素.D项叙述是错误的，该元素的最外层电子数应为6。

答案：D
5．解析：根据构造原理可知电子填入能级的顺序为……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……从而可以看出②③中前面的能级先填入电子。

答案:B
6．解析：每一能层包含的能级数等于该能层的序数，故第三能层有s、p、d三个能级，A错；s、d能级最多容纳的电子数分别是2、10，故B错、D正确；每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三层最多容纳18个电子，故C错。

答案：D
7．解析：A项为C和O，能形成CO2；B项为S和O，能形成SO2；C项为Mg和F，能形成MgF2；D项为Na和S，形成Na2S，属A2B型。

答案：D
8．解析：D项中Ca的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2。

答案:D
9．解析：根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。

答案:B
10．解析：A项为N，B项为Al，C项为Ne，D项为F，故F2的氧化性最强。

答案:D
11．解析：依据元素周期表结构，钛是22号元素，位于第四周期第ⅣB族，它属于过渡元素。

依据构造原理，4s能级能量低于3d能级，故应首先排满4s后再排3d，正确排布式为1s22s22p63s23p63d24s2.
答案：C
12．解析：此微粒核外共有18个电子，可能是原子也可能是离子,离子又可能为阳离子Ca2＋、K＋或阴离子S2－、Cl－。

答案：B
13．解析:(1)①L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅.②当次外层为K层时，最外层电子数则为3，为硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律,故不可能.③Ni的原子序数为28,根据构造原理，基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，故Ni2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；硫原子序数为16，基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6。

（2)根据价电子排布式可知该元素有4个电子层，最外层有7个电子,位于元素周期表的第四周期第ⅦA族,为Br元素.
(3)Ti的原子序数为22,基态Ti原子的电子排布式为[Ar］3d24s2，故基态Ti2＋的电子排布式为[Ar]3d2,电子占据的最高能层符号为M，该能层有3s、3p、3d 3个能级。

(4）砷的原子序数为33,基态As原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3,位于第四周期ⅤA族。

答案:(1）①1s22s22p63s23p2②1s22s22p1
③1s22s22p63s23p63d8或[Ar］3d8
1s22s22p63s23p63d5或［Ar］3d51s22s22p63s23p6或［Ne］3s23p6（2)Br （3）M 3 (4）[Ar］3d104s24p3四ⅤA
14．解析:符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的S2
－，发生如下反应S2－＋Br
2===S↓＋2Br －；氧化性很弱，得电
子后还原性很强，应为K＋；得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl－。

答案：（1)Ar (2)S2－（3）K＋（4）Cl－
15．解析:(2)X原子的价电子排布式为3d104s2时X为Zn，化合价为＋2价，Y的化合价为－1价，所以Y可能是F或Cl。

(3)Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，且能形成XY2型化合物，若Y是Cl，则X的化合价为＋2价，所以X的价层电子排布式可能是2s2，3s2,4s2，3d64s2,3d104s1，3d104s2,3d24s2，3d54s2，3d84s2等;还有一种可能是Y为S，X为C，则X的价电子排布式为2s22p2。

答案：（1)CO2SO2SiO2CS2(答案合理即可）
(2)氟氯
（3）2s23s24s23d64s23d104s13d104s22s22p2(任写5个，合理即可)
16．解析：由C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，推出C为O元素；D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子，推出D是P元素;若n＝2，则B的价电子排布式为2s22p2，B为碳元素；若n＝3,则B为Si元素。

答案：(1)1s22s22p4［∶错误!∶H]－（2)错误!
（3)第二周期ⅠA族。