【解析版】广东省梅州市2014届高三3月总复习质检理综化学试题
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广东省梅州市2014年高三3月总复习质检
理综化学试题
可能用到相对原子质量:O:16 Cl:35.5 Ni:59
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题4分)
7、化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是( )
A.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋,有利于节约成本
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
8、设n A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1L1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为n A
B.1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9n A
C.标准状况下,22.4L盐酸含有n A个HCl分子
D.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2n A
【答案】D
【解析】
试题分析:次氯酸钠会发生水解,所以溶液中的次氯酸根离子的数目无法计算,A错误;羟基是9电子原子团,氢氧根离子是10电子原子团,所以B错误;标况下盐酸是溶液,不能用摩尔体积计算溶质,C错误;标况下6.72L NO2 为0.3mol,与水充分反应既作氧化剂又作还原剂,所以转移电子数为0.2 n A ,D正确;选D。
考点:本题考查的阿伏伽德罗常数的简单计算。
9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()
选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论
A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性
B 浓氨水,生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体
C Na2SO3,硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性
D Cu,浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体
10、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、NH+4、NO-3、SO2-4
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SCN-
D.0.1 mol·L-1 HCl的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO-3
11、在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多,如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等,分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()
A.FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干
B.除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C.分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤
D.除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤
12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A 向Na
O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠
2
B 明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3
C SiO2是酸性氧化物SiO2与任何酸均不反应
D Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料
【答案】D
【解析】
试题分析:过氧化钠的水溶液中滴入酚酞的现象应该是先变红后褪色,A陈述错误;明矾水解能产生氢氧化铝,但是水解是微弱的很难得到氢氧化铝沉淀,实验室常用铝盐和氨水、偏铝酸盐和二氧化碳等方法制备氢氧化铝,B错误;二氧化硅是酸性氧化物,但是二氧化硅也比较特殊,能和唯一的弱酸HF反应,故C陈述错误;Zn还原性较强,又是良
好的电导体,所以常用作锌锰电池的负极,D正确;选D。
考点:本题考查的元素及其化合物的性质、制备、用途。
二、双项选择题(每小题有2个选项符合题意,每小题6分)
22、短周期金属元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如右表所示:
下列判断正确的是( )
A、原子半径:丙>丁>乙
B、单质的还原性:丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+) D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
三、非选择题
30、(16分)美国化学家R.F.Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
例如经由Heck反应合成一种防晒剂:
反应①:
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得:
(1)化合物I核磁共振氢谱显示存在组峰,化合物I的分子式为。
(2)1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____mol O2,其完全水解的化学方程式为
(注明条件)。
(3)化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_____ __;化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ,化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色,化合物Ⅵ的结构简式是________。
(4)化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件:苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢,与FeCl3溶液作用显紫色。
化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热,发生反应的方程式为________。
,跟浓硫酸发生消去反应后生成的化合物VI为
(CH3)2CHCH=CH2 。
(4)化合物I的同分异构体能与氯化铁发生显色反应,有酚羟基-OH,分子苯环对称,取
代基在对位位置;因此结构简式为,其跟氢氧化钠共热反应要注意酚羟基和卤素原子都能反应,所以反应方程式为。
考点:本题考查的有机化合物的推断。
31、(16分)镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。
羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:
反应ⅠNi(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1<0
反应ⅡNi(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2
(1)在温度不变的情况下,要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率,可采取的措施有、。
(2)已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应),通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4,容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示,10min后剩余固体质量不再变化。
①反应Ⅰ在0~10min的平均反应速率v(Ni(CO)4)= 。
②若10min达到平衡时在右端得到29.5g纯镍,则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少?(写出计算过程)
(3)反应Ⅱ中△H20(填“>”、“<”、“=”);若反应Ⅱ达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时。
(双选)
a.平衡常数K增大b.CO的浓度减小c.Ni的质量减小d.v逆[Ni(CO)4]增大
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为:
NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M 电池充电时,阳极的电极反应式
为。
电池充电时阴极上发生(填“氧化”或“还原”)反应
【解析】
试题分析:(1)要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率,就是要使平衡正向移动,因此除了改变温度以外,还可以适当增大压强、增大CO的初始浓度。
(2)①反应至10min时,固体Ni的质量减小了100-41=59g,所以反应的n(Ni)= 59g/59g/mol=1mol,所以生成的Ni(CO)4)也为1mol,所以v(Ni(CO)4)=1/(10×2)
mol·L-1min-1=0.05mol·L-1min-1。
②反应十分钟达平衡,右端得到29.5g的纯镍,是发生了反应II,所以此处为干扰信息,所求的反应I的平衡常数与反应II无关,因此计算过程如下:
Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
起始(mol) 6 0(1分)
变化(mol) 1 4 1(1分)
平衡(mol) 2 1(1分)
平衡(mol/L) 1 0.5
K = c[Ni(CO)4]/c4(CO) = 0.5/14 = 0.5(2分)
32、(16分)用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。
工艺流程如下:
(一定条件下,MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2)
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.4 6.3 2.7
完全沉淀时5.2 9.7 3.2
(1)H2S04溶解A1203的离子方程式是
(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是______________________________________________
________________________________________________(注明试剂、现象)。
(3)“除杂”环节有如下几个步骤,(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH 为3.2;(Ⅱ)加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失,过滤。
①步骤Ⅰ的目的:;调节溶液的pH为3.2的目的是。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是,
写出其反应方程式:;
③Ⅲ中加入MnS04的目的是。
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_____________________。
(填化学式)
【答案】32、(16分)(1)
3
232
62l3
Al O H A H O
++
+=+
(2分)
(2)取少量滤液,滴加KMnO4溶液(2分),KMnO4溶液褪色(1分)
(3)①将Fe2+氧化为Fe3+,(2分)调节pH值使铁完全沉淀;(2分)
②生成有黄绿色气体(2分);MnO2+4HCl= MnCl2+ Cl2↑+2H2O(2分)
③除去过量的MnO4-。
(1分)
(4)K2SO4。
(2分)
33、(16分)水是生命之源。
饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节,液氯消毒是最早的
饮用水消毒方法。
近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。
(2)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是。
(3)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-).2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L-1。
饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。
ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-完全还原成Cl-。
反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程式。
②配制Na2S2O3标准溶液时,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。
③请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0
步骤3:加入足量的KI晶体。
步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5:调节溶液的pH≤2.0。
步骤6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
④滴定终点的现象是___________________________________________________。
⑤根据上述分析数据,测得该引用水样中的ClO2-的浓度为mg·L-1(用含字母的代数式表示)。
(4)判断下列操作对ClO2-的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出,使测定结果___________________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。
⑤本小题计算稍微有些复杂,首先要了解整个滴定的过程:含有ClO2、ClO2-的水,
碱性下加KI溶液把ClO2 反应为ClO2-,生成的碘单质用标准液滴定;得到的总的ClO2-再在酸性条件下与KI反应,又生成一部分碘单质,再用标准液滴定。
因此整个过程分为两个阶段。
第一步滴定(生成了一部分ClO2-):2ClO2+2I-= 2ClO2-+I2 2Na2S2O3 +I2 =Na2S4O6+2NaI
cV1 0.5cV1cV1
0.5cV1
第二步滴定(反应总的ClO2-)ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2 +2H2O 2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI
0.25cV20.5cV2 cV2 0.5cV2
引用水样中的ClO2-的浓度等于总的ClO2-减去第一步滴定产生的ClO2-,因此有:
C(ClO2-)=n总(ClO2-)—n(ClO2-)/V=0.25cV2—cV1 /V,要注意化成质量浓度,所以C(ClO2-)= ×103 mg·L-1 。