初中化学计算题解题方法(含答案)

初中化学计算题解题方法
解计算题必定用到以下三个知识点:
一、质量守恒定律
1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个必定改变”及“一个可能
改变”，即：
反响物、生成物总质量不变
五宏观
个元素种类不变
不原子种类不变
变微观原子数量不变
原子质量不变
两个一宏观：物质种类必定改变
定改变微观：构成物质的分子种类必定改变一个
可能改变：分子总数可能改变
2.运用质量守恒定律解说实验现象的一般步骤为：
（1）说明化学反响的反响物、生成物；
（2）依据质量守恒定律，应当是参加化学反响的各物质质量总和等于各生成物质量总和；
（3）与题目中实验现象相联系，说明原由。

3.应用质量守恒定律时应注意：
（1）质量守恒定律只好解说化学变化而不可以解说物理变化；
（2）质量守恒只重申“质量守恒”不包含分子个数、体积等方面的守恒；
（3）“质量守恒”指参加化学反响的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包含未参加反响的物质的质量，也不包含杂质。

二、化学方程式
1.化学方程式的书写步骤
（1）写：正确写出反响物、生成物的化学式
（2）配：配平化学方程式
（3）注：注明反响条件
（4）标：假如反响物中无气体（或固体）参加，反响后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右侧要标出“↑” (或“↓”).
如有气体（或固体) 参加反响，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，
即有气生气不标“↑” ，有固生固不标“↓” 。

2.依据化学方程式进行计算的步骤
（1）设：依据题意设未知量
（2）方：正确书写有关化学反响方程式
（3）关：找出已知物、待求物的质量关系
（4）比：列出比率式，求解
（5）答：简要的写出答案
3、有关化学方程式计算的常用公式
（1）气体密度（标准状况下）的计算式
（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式
某纯物质的质量（ g）=不纯物质的质量（ g）×该物质的质量分数
（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式
（4）某物质纯度的计算式
（6）产率、利用率的计算式
原料消耗率％ =1- 原料利用率（转变率）
4、化学方程式计算的解题要领能够概括为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
碰到有两个已知量，应找不足来进行；
碰到多步的反响时，关系式法有捷径。

三、有关溶液的计算
1.应娴熟掌握本部分常用的计算公式和方法溶
质质量
公式一：溶质的质量分数=—————————× 100％
溶液质量
溶质质量
=—————————×100％
溶质质量﹢溶剂质量
公式二 : 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算
溶质质量
溶质的质量分数 = —————————————×100％溶液体
积（ V）×溶液密度（ p）
公式三：溶液稀释的计算
m1×w1= m 2×w2
m1、m 2——稀释前后溶液质量；
w、w——稀释前后溶液中溶质的质量分数。

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如将一种物质 M 加入到两种物质的混淆物中，与此中一种物质 A 恰巧完整反响，生成物是两种混淆物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：
（1）、溶质的质量 =生成物 B 的质量 +原混淆物中 B 的质量。

（2）、反响后溶液的总质量 =物质 M 的质量 +两种混淆物（或固体，或
溶液）的质量－积淀（或气体、或杂质）的质量。

技妙策算
初中化学技巧试题中常设置新奇、灵巧的计算题，借以考察学生的灵巧
性和创建性。

为了提升解题速率，提升学生的逻辑、抽象思想能力和剖析、解
决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧特别必需。

现将化学竞计算题的解题
方法和技巧概括以下，供参照。

1.守恒法
例1 某种含有 MgBr2和 MgO的混淆物，经剖析测得 Mg元素的质量分数为38.4%，求溴 (Br) 元素的质量分数。

分析：在混淆物中，元素的正价总数 =元素的负价总数，所以， Mg 原子数
×Mg元素的化合价数值 =Br 原子数× Br 元素的化合价数值 +O原子数×O 元素的
化合价数值。

设混淆物的质量为100 克，此中Br元素的质量为 a 克，则
38.4 ／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16×2a=40(克)
故 Br%=40%。

2. 巧设数据法
例 2 将 w 克由 NaHCO3和 NH4HCO3构成的混淆物充足加热，排出气体后质量
变成 w/2 克，求混淆物中NaHCO和 NH HCO的质量比。

分析：由 2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和 NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，碰巧设残留固体的质量为106 克，则原混淆物的质量为106 克× 2=212 克，故 mNaHCO3=168 克， mNH4HCO3=212 克-168 克=44 克。

3.极植法
例3 取 3.5 克某二价金属的单质投入 50 克溶质质量分数为 18.25%的稀盐酸中，反响结束后，金属仍有节余；若 2.5 克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反响结束后，加入该金属还能够反响。

该金属的相
对原子质量为 ( )
A.24
B.40
C.56
D.65
分析：盐酸溶液中溶质的质量为50 克× 18.25%=9.125 克， 9.125 克盐酸溶质最多产生 H2的质量为 =0.25 克。

由题意知，产生 1 克 H2需金属的均匀质量小于 3.5 克× 4=14 克，大于 2.5 克× 4=10 克，又知该金属为二价金属，故该金
属的相对原子质量小于28，大于 20。

答案选 A。

4.十字交错法
例 4 取 100 克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液 ?
分析：结晶水合物 (CuSO4*5H2 O)可当作 CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160／250 ×100%=64%。

设加水 ( 溶质质量分数可当作 0%)的质量为 x，则64%40%
(100+x)100
x=60 克
5 . 估量法
例5 将 13.2 克可能混有以下物质的 (NH4) 2SO4样品，在加热的条件下，与
过度的 NaOH反响，可采集到 4.3 升 NH3( 密度为 17 克/22.4 升) ，则样品中不行
能含有的物质是 ( )
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH 4) 2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl 、(NH4) 2CO3
分析：假定样品为纯 (NH ) SO，则由 (NH)SO→2NH可知，能产生 4.48 升
4244243
NH3，大于 4.3 升。

所以样品中的杂质造成样品
++ NH4的含量小于纯 (NH4) 2SO4中 NH4
的含量。

这就要求选项的两种物质中起码有一种物质的
+
含量小于 (NH4) 2SO4 NH4
+
中 NH4的含量，都大于是不行能的。

可将备选答案化学是变形后进行估量：NH4HCO3→(NH4) 2(HCO3) 2,NH4NO3→(NH4) 2(NO3) 2，NH4Cl →(NH4 ) 2Cl 2 . 部分“式量”：(HCO3)=122,(NO 3) 2=124,Cl 2=71,CO3=60，而 (NH4) 2SO4中， SO4=96，故答案选 D。

6.差量法
例6 4.0 克+2 价金属的氧化物与足量的稀盐酸反响后，完整转变成氯化物，测得氯化物的质量为 9.5 克，经过计算指出该金属的名称。

分析：反响后物质质量增添是因为参加反响氧化物的质量小于生成氯化物
的质量。

设金属氧化物化学式为 RO，式量为 m，
则RO→RCl2质量增添
m55
4.0 克(9.5-4.0) 克
m=40。

故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。

《化学方程式》学习指导
一、《化学方程式》知识重点
1、学会用实验来研究质量守恒定律，这是进行科学研究的基本方法。

认识质量守恒定律，能说明常有化学反响中的质量关系，化学反响前后的质量关系。

2、会用原子、分子的微粒的看法解说质量守恒定律。

3、能依据给出信息概括性质书写化学反响方程式。

4、能进行简单的化学反响方程式计算，并研究计算方法。

5、认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。

二、化学方程式知识和方法的总结
1、化学方程式的看法
应用质量守恒定律，应注意的问题：
（1）不要把“质量守恒”误以为“重量守恒”。

（2）不要把“质量守恒”误以为“体积守恒”。

（3）不要只注意“各物质的质量总和”而忽视了“参加化学反响”的前提，必定不要把没有参加化学反响的物质的质量计算在反响前的物质质量总和中。

相同地，对于反响后的物质来说，必定要重申是指“反响后生成”的物质。

（4）反响前后 2 变 7 不变。

2、化学方程式表示的意义
意义
①表示反响物和生成物及特别状反响物： KClO3生成物：KCl和
态O2气体
②表示反响条件催化剂： MnO2；加热
③表示反响物和生成物各物质之
间的质量比和个数比
3、化学方程式配平法
最小公倍数法：
这类方法合适常有的难度不大的化学方程式。

比如： KClO3→KCl+O2↑在这个反响式中右侧氧原子个数为 2，左侧是 3，则最小公倍数为 6，所以 KClO3前系数应配 2，O2前配 3，式子变成： 2KClO3→KCl+3O2↑因为左侧钾原子和氯原子数变成2 个，则 KCl 前应配系数 2，短线改为等号，注明条件即：
奇偶配平法：
这类方法合用于化学方程式两边某一元素多次出现，而且两边的该元素原
子总数有一奇一偶，比如：C2H2+O2── CO2+H2O 此方程式配平从先出现次数最多
的氧原子配起。

O2内有 2 个氧原子，不论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右侧 H2 O的系数应配 2（若推出其余的分子系数出现分数则可配 4），由此推知 C2H2前 2，式子变成： 2CH2+O2==CO2+2HO 由此可知 CO2前系数应为 4，最后配单质 O2为 5，写明条件即可：
2C2H2+5O24CO2+2HO
察看法配平：
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可经过这个复杂的
分子去推其余化学式的系数，比如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，明显 Fe 3O4中 Fe 根源于单质 Fe，O来自于 H2O，则 Fe 前配 3，H2O前配 4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O Fe3 O4+4H2↑
归一法配平：
令化学式最繁的化学计量系数为1，其余物质化学式的化学计量系数挨次为x、y、z 等，而后再依据各样元素的原子在反响前后相等，解出x、y、z 等值，若x、y、z 等的值有为分数的，要去分母化为整数，最后把所解之值代入化学
方程式即可配平。

例题１：配平
22____ 2 32 FeS + O Fe O +SO
令 FeS2的系数为 1, O2的系数为 x，Fe 2O3的系数为 y，SO2的系数为 z，左侧 =右侧
Fe :1=2y
S : 1 ×2=z
O :2x =3y +2z
解之，得 x=11/4,y =1/2,z=2
代入方程并去分母，得
4FeS2 +11 O 2 ==== 2Fe 2O3 +8 SO2
5、有关化学方程式计算的常用公式
（1）气体密度（标准状况下）的计算式
（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式
某纯物质的质量（ g）=不纯物质的质量（ g）×该物质的质量分数
（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式
（4）某物质纯度的计算式
（5）混淆物中表示组分质量分数的计算式
（6）产率、利用率的计算式
原料消耗率％ =1- 原料利用率（转变率）
三、质量守恒定律的应用
质量守恒定律的内容能够分为微观涵义和宏观涵义，那么它的应用也就能
够分红微观、宏观两种状况或综合应用。

（一）微观涵义的应用
微观涵义是指课本对证量守恒定律的解说。

“三不变”即反响前后原子（或元素）种类不变，原子数量不变，原子质量不变。

例题 1．Y2+2□=4XY中方框里应填写的化学式为：
A．X2Y2 B ．X2Y C．X3Y4D．XY2
〔剖析〕依据两边原子种类不变，方框中必定有X。

依据原子数量不变，左侧 Y 原子数为 2，而右侧 Y 为 4，所以方框内定有 Y 原子。

又综合方框系数“ 2”剖析，应选 B 项。

（二）宏观意义的应用
宏观涵义一般是指有关反响物或许生成物质量的计算。

例题 2．必定质量的镁和碳酸镁混淆物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。

发现反响前后总质量不变，求原混淆物中镁粉的质量分数。

〔剖析〕这里包含两个反响：
2Mg+O2MgO
MgCO3MgO+CO2↑
对于镁粉来说，生成物质量增添了，增添部分是反响物氧气质量。

对
于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少
部量，且增添量等于减少许，这样不难计算。

妨着手试一试。

答案是 44％。

分是 CO2质同学们不
四、实战操练
1．有一反响 2A+3B＝2C，此中 A 和 C 如右所示的
质量关系，当有 20gC生成时，耗费 B 的质量为
( ) 。

A ．10g B.5g C.15g D.13g
2．质量相等的以下物质经过化学反响后放出氧气最
多的是 ( )，
A.HgO
B.KMnO 4
C.KClO 3
D.H 2O
3．质量为 6．5g 的铁可能含有某种杂质，它跟足量盐酸反响后，生成氢气 0．19g，则铁中所含的杂质不行能是 ( ) ，
A.Zn B．Mg C.AL D.Cu
4．将 20gH、02、N2的混淆气体点燃，完整反响后生成18G水，则节余气体不可以是( )。

A ．N 和 H B.O
2和 N C ，2gN D.H
2
、O 和 N
222222
5.现有氢气、氧气的混淆气体 40g，装入密闭容器中，点燃反响后，测得生成水的质量为 36g，则原混淆物中氢气、氧气的质量分别为( )．
A. 氢气10g，氧气10g B．氢气32g，氧气8g
C.氢气8g, 氧气32g
D.氢气4g，氧气36g
6. 用x 测定空气受CO污染的程度，发生反响的化学方程式为：X+5CO=I2+5CO2，依据生成 CO2的多少，可测定CO的含量．请写出X 的化学式：
7.铜与浓硝酸反响的化学方程式 Cu+4HNO3＝Cu(NO3) 2+2X↑+2H0，推测物质 x 的化学式是，依据是·
8.若需要用托盘天平称量一未知质量的烧杯。

现用“↓”表示向托盘天平上增
添砝码，用“↑”表示向托盘天平拿下砝码，请用“↑”和“↓”在下表中表
示你的称量过程，并在以下图顶用“△”表示游码在标尺上的地点。

( 设被称量物
的质量为 35.8g)
砝码（克）502020105
取用状况
9.依据题中信息，写出有关的化学方程式．
(1) 查获的大麻 ( 化学式是 C21H30O2) 等毒品常在空气中焚烧销毁：。

（2）一些豆科植保物能将空气中的氮气转变成能被作物汲取的氮的化合物，其反
响可看作是氮气、碳、水在根瘤苗的催化作用下生成了氨 (NH3) 和二氧化碳：
(3)黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按必定比率混
淆而成的。

黑火药在密闭容器里引燃，会急剧反响而发生爆炸，生成硫化钾、
碳的最高价氧化物和氮元素的单质：。

10.为研究化学反响前后反响物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了以
下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反响结束后，再称量 ;
反响后再称量；
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放人盛有硫酸铜溶液的烧杯中而后设
法使两种溶液混淆，充足反响后再称量．
三位同学获得的实验数据以下表：
│编号│ 实验一│ 实验二│ 实验三│
│反响前│ 4.8 g│ 112.6g│ 118.4g│
│反响后│ 8 ．0g│ 112.4g│ 118.4g│
（1) 从表面上看，这三个实验中，发生化学反响前后物质的质量
（“减小”或“不变” ) ：实验，实验二，实验三。

（2）造成上述结果的原由可能是。

(3) 在三个实验中，实验正确地反应了反响物与生成物之间的质量关系；
(4)由此可得出结论：用实验研究化学反响前后反响物与生成物之间的质量关系
时，一定在系统中进行。

11. 在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。

早在20 世纪 80 年月，我国核潜艇就打破了美国“海神”号核潜艇长行84 天的记录，创建了连续航行时间最长、水下停留时间最长、均匀航速最高的新记录。

为了保证长时间潜行，
在潜艇里要装备氧气的化学重生装置。

制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸
钾，②电解水，③在常温下使过氧化钠(Na2O2) 与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气；④加热氧化汞，⑤过氧化氢在二氧化锰催化下分解．写出有关的化学方程式．此中最适合在潜艇里制氧气的方法是哪一种?与其余几种方法对比，该方法有什么长处 ?
12. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2．5g 该样品与 0.5g 二氧化锰混淆，加热该混淆物T1时间后（假定杂质不参加反响），冷却，称量节余固体质量，重复以上操作，挨次称得加热T2，T3，T4时间后节余固体的质量，记录数据以下表：
加热时间T1T2T3T4
节余固体质量 /g 2.12 2.08 2.04 2.04
(1)加热 T3时间后，氯酸钾能否已反响完整？————————；（填“是”或
“否”）
(2)求完整反响后产生氧气的质量；
(3)求该样品氯酸钾的质量分数。

参照答案
1．A 2．D 3．D 4．D 5C、D 6 ．I 2057．N02化学反响前后元素种类没有改变，原子数量没有增减( 或质量守恒定律，或化学反响的实质是原子的
从头组合 ) 。

8.
│砝码 (g) │ 50│ 20 │ 20│ 10 │ 0 │
│取用状况│↑↓│↓│↑↓│↓│↓ │
标尺 0．8 处标“△”
9．
点燃
(1)2C 21H30O2+5502＝ 4 2C02+30H20
根瘤菌
(2)2N
2+3C+6H0＝4NH
3
+3CO 22
点燃
(3)S+2KN03+3C＝K2S+N2↑十+3C02↑
10．增大减小不变(2)实验一反响前的质量总和还应包含参加反响的氧气
的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量(3) 三 (4)关闭 ( 孤立或与环境隔断 )
11．
2KMn04＝K 2Mn04+Mn02+02↑
通电
2H 0＝2H↑+0 ↑
222
2Na
20 +2CO＝ 2Na
2
C0+O↑232
2 Hg O＝2Hg+02↑
Mn0
2
2H 0
2＝2H O+0↑
222
Na202 和CO2反响最适合，长处是常温下能进行反响，且利用人体呼出的二氧化碳作反响物。

答：电解耗费 1．8g 水；同时获得 0.2g 氢气．
12．(1) 是 (2)m(02)=2.5g+0.5 g—2.04g=0.96g
(3)解：设样晶中含有氯酸钾的质量为 x．
2KCIO 3=2KCI+30↑
24596
X0.96
24596
——=——X=2.45 g
X0.96
样品中氯酸钾的质量分数为：98％．
答：样品中氯酸钾的质量分数为98％．
计算题参照，重视差量计算
1. 晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反响），向 16.0 g 石灰石样品中逐滴加入50.0 g 稀盐酸至不再产生气泡为止，反响后称得烧杯内
物质质量为61.6 g.该
石灰石样品中钙元素的质量分数为 ()
A . 40% B. 66.7% C. 25% D. 10%
2．2009(5 分) 在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混淆加热制取必定量
的氧气后．节余47．4 g 的固体。

小强同学持续加热这些固体至完整反响后又
制得了一些氧气．同时获得37．8 g 的固体，小强将其充足溶解于170．2 g 水中，搅拌后过滤，得必定质量的滤液．并将过滤后所得固体清洗、干燥，回收
获得 8 g 黑色固体纯净物。

请回答以下问题：
(1)小强所做的实验中发生反响的化学方程式为．
(2)小强所做的实验中制得氧气的质量为：
(3)在小强的实验中，列出求解氯酸钾质量 (x) 的比率式：
(4)上述实验所得滤液中溶质的质量分数为：
(5)大刚和小强在实验中耗费氯酸钾的质量比为。

3.钙离子是保持神经、肌肉和骨骼正常功能所必需的物质，它
能促使骨骼与牙齿的钙化。

维 D2磷酸氢钙片（其有效成分是CaHPO4）
就是一种补钙用品。

请认真阅读右侧的说明书，回答以下问题：
（1）磷酸氢钙中钙元素的质量分数
为；
（2）少儿服用这类钙片一天，最少补钙毫克。

4.校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙
样品中 Ca (OH)2含量（含有的杂质为 CaCO3），共做
了3 次实验，使必定质量的该试样分别与同一种盐酸
反响，所得有关实验数据记录以下表：
第 1 次第2次第3次
所取样品的质17.4g17.4g17.4g
量
所取稀盐酸的80g100g120g
质量
生成 CO的质量2.64g 4.4g 4.4g
2
⑴在第次实验中，反响容器内有白色固体节余。

⑵原试样中 Ca (OH)2的质量分数为.
5.洁同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标明能否真实 ( 每片含碳酸钙 1.24 克)，她拿出 4 片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体
为止，共用去稀盐酸 40.0 g，称量烧杯中节余物质量为 47.8 g（不含烧杯质量 , 假定钙片其余成分不与盐反响。

）求：
（ 1）生成二氧化碳的质量为;
（ 2）稀盐酸中溶质的质量分数为;
（ 3）经过计算判断钙片中碳酸钙的含量标明能否真实.
6. (4 分) “钙尔奇 D”是一种常有的补钙剂。

以下图是
钙尔奇 D600
“钙尔奇 D”说明书的一部分，思虑回答，请达成以下任
主要成分：碳酸钙、
务：写出胃液与“钙尔奇 D ”反应的化学方程
维生素 D
式。

判断反响类
服用方法：咀嚼或水
型。

由贮
送服
藏方法分析推测维生素 D 可能具有的性
储藏：避光、密封质，联想到实验室也有一些药
品因为近似的原由需要密封保留的药品，试举出一例。

7、为研究某稀硫酸中溶质的质量分数，小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫
酸100g，小明向此中加入 6.5g 锌粒，反响结束时察看到锌粒完整消逝；小勇向
此中加入 13g 锌粒，反响结束时察看到锌粒有节余。

有关实验的推理正确的选项
是（）
A反响后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌
B反响后小勇所得溶液中必定不含硫酸
C两位同学实验中生成氢气的质量均少于 0.4g
D原稀硫酸中溶质的质量分数必定大于 9.8％小于 19.6％
8.某化合物 1.6g 完整在空气中焚烧，生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水，对于该化
合物构成的论断正确的选项是（）
A．必定含有碳、氢元素B．可能含氧元素
C ．碳氢元素质量比为1∶4
D ．碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1
9．某药厂生产的补钙剂标签以下图为测定其含钙量能否真实，同学们用质量
分数相同的盐酸进行了三次试验，并纪录试验数据以下：（已知钙片中其余成分
不含钙且不与稀盐酸反响，烧杯的质量 12g）
第一次第二次第三次 `
烧杯和稀盐酸的质量（反响前）（g）908585
加入钙片的质量 (g)8812
烧杯和此中物质总质量（反响后）（g）95.890.894.8
（1）写出实验中发生反响的化学方程式；（ 2 ）根据已知条件列出求解参加反应的碳酸钙质量（ x ）的比例式；
（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数是；（4）判断标签上含钙量的说明能否真实（填“是”或“否” ）。

若按用量服用，
××营养钙片
［主要成分］碳酸钙
则每天可补钙
克. ［含钙 ］每片含钙 0.3 克
［规格
］0.8 克× 100 片
(1) CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑
［用法用量］口服
每天 2 次
(2)
100
=
x
(3)5%(4)否
0.8
每次 2
片
44
2.2g。