江西省2020-2021年高二上学期期中化学试

江西省2020-2021年高二上学期期中化学试
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共55分)
1. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列有关物质的分类正确的是（）
A . 纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物
B . 碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
C . 盐：纯碱、小苏打、烧碱
D . 电解质：CH3COOH、H2O、NH3
2. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 下列分离或提纯有机物的方法正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A . ①②⑦
B . ②③⑤
C . ③④⑥
D . ①④
4. （2分）以下物质不能由两种单质直接反应得到的是（）
A . SO2
B . SO3
C . MgO
D . Na2O2
5. （2分）下列化学用语正确的是
A . CO2的比例模型
B . H2O2的电子式
C . 氨分子的结构式
D . 14C的原子结构示意图
6. （2分）下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）
A . 常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀
B . 关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
C . 关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
D . 关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法
7. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列几组判断均正确的是（）
① 和互为同位素② 和为同一物质③ 和为
同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤ 和为同系物⑥ 和为芳香化合物（）
A . ①③④⑥
B . ①②④⑤
C . ①②⑤⑥
D . ②③④⑤
8. （2分）可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.5 mol/（L•min）
B . v（B）=0.02mol/（L•s）
C . v（C）=0.8 mol/（L•min）
D . v（D）=0.01mol/（L•s）
9. （2分）糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质．下列有关说法正确的是（）
A . 糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素
B . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C . 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
D . 淀粉、纤维素分子组成都可表示为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体
10. （2分） (2016高一下·淮南期中) 根据有关概念，推断下列说法中正确的是（）
A . NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键
B . 元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强
C . 物质中分子间的作用力越大，分子越稳定
D . 只含有共价键的物质一定是共价化合物
11. （2分）下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是（）
A . Cl2 + H2O = HCl + HClO
B . 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
C . 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
D . 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
12. （2分） (2015高三上·清远期末) 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（）
A . 青蒿素能与热的NaOH溶液反应
B . 青蒿素的分子式为C15H21O5
C . 青蒿素分子结构中只含有极性键
D . 青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分别褪色
13. （2分） (2018高三上·南宁月考) 下列有关叙述错误的是（）
A . 纤维素、酚醛树脂均属于高分子化合物
B . 花生油在碱性条件下的水解，可用于制肥皂
C . 石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物
D . 利用渗析原理，用半透膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐
14. （2分） (2019高三上·长春期末) 下列实验操作、现象及结论都正确的是（）
选项实验操作现象结论
A 同温下用广泛pH试纸测定等浓度的
碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH
滴有硅酸钠溶液的试
纸蓝色更深
非金属性：C>Si
B 两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨
水后靠近但不接触
玻璃棒之间产生白烟
浓硫酸和浓氨水发生反应生
成白色固体
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+ ，无K+
D 将少量溴水加入KI溶液中，充分反
应后再加入CCl4 ，振荡，静置
上层液体呈紫色氧化性：Br2>I2
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．下列说法正确的是（）
A . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
B . 通入甲烷气体的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C . 若左池石墨电极产生22.4L气体，则消耗0.25mol甲烷
D . 铁电极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
16. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度
④扩大容器体积⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体．
A . ①②④
B . ①④⑥
C . ②③⑥
D . ③⑤⑥
17. （2分） (2015高一下·山东期中) 反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）（吸热反应）下列反应条件有利于生成C的是（）
A . 低温、低压
B . 低温、高压
C . 高温、高压
D . 高温、低压
18. （2分） (2016高一下·泰安期末) 在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）
A .
B .
C .
D .
19. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 氨水应密闭保存，放置于低温处
B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
20. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA
B . 合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C . 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于NA
D . 常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA
21. （2分） (2017高二上·西安期末) 欲使醋酸溶液中的CH3COO﹣浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（）
A . NaOH
B . NaHCO3
C . CH3COOK
D . Mg
22. （2分） (2018高二上·成都期末) 室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。

下列判断正确的是（）
A . X代表NaOH,Y代表NH4Cl
B . pH变化相同时,n(NH4Cl)<n(NaOH)
C . 两份溶液的Kw均大于1.0×10-14
D . 若两杯溶液混合后呈中性，则加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等
23. （2分） (2018高一上·陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-
C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
24. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
B . （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
C . Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO =BaSO4↓
D . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣
25. （7分） (2016高二上·洛阳开学考) 现有A，B，C，D，E，F六种常见化合物，均为强电解质，它们的
阳离子有Al3+、NH4+、Na+、Ag+、H+五种，阴离子有Cl﹣、HCO3﹣、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣五种，现将它们分别配成0．lmol/L的溶液，进行如下实验：
①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液．
②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生．
③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解．
④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列四种化合物的化学式：
A ________、
B ________、D ________、F ________．
（2） C溶液是________，判断依据是________;
（3） B，D反应的离子方程式是________．
二、非选择题 (共6题；共45分)
26. （8分） (2015·河北模拟) 合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一．聚醋酸乙烯酯（ PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB．有关合成路线如下图（部分反应条件和产物略去）．
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
请回答：
（1）
A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，A的化学名称为________，PVA的结构简式为________．
（2）
C中官能团的名称是________，A～F中核磁共振氢谱出峰最多的是________（填化合物代号）．
（3）
反应③的化学方程式为________，反应类型是________；反应④的化学方程式为________
（4）
PVAc是由F加聚而成，写出两种与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式：________．
27. （8分） (2017高一下·太原期中) 同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验．请填写下列空白．
（1）实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈________色．有关反应的化学方程式是________，其中的氧化剂是________．（2）实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量________，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈________色．由此得出的结论是________．
（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是________．
（4）小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气得氧化性强于氯气．同学们认为此方案不行，理由是________．
28. （7分） (2016高三上·定州开学考) 回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：________．
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：________．
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为________．（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为________升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为________mL （5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml）________mol/L．
29. （7分）镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：
离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣
浓度/（g•L﹣1）63.728.8144.646.4
再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：
请回答下列问题
（1）浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是________．在上述流程中，可以循环使用的物质是________．
（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为________．
（3）“一段脱水”目的是制备MgCl2•2H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl2•6H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为________．
（4）若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为________g．（5）以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4•Li2O 该电池的正极反应式为________．
（6） Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则：
Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H=________．
30. （9分） (2016高二上·枣阳开学考) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1） NO2可用水吸收，相应的化学方程式为________．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________ L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol
则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=________kJ/mol．
（3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应．问：
①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va________Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va________Vc；
③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa________Pb________Pc；起始反应速率关系为Va________Vb________Vc．
31. （6分） (2018高二上·合肥期中) 用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2－3次。

请回答：
（1）以上步骤有错误的是(填编号)________
（2）步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用________(填仪器名称)
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视________；判断到达滴定终点的依据是：________。

（4）以下是实验数据记录表
从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是________
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定结束时，仰视读数
C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D．锥形瓶用待测液润洗
E． NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： ________mol/L
参考答案一、选择题 (共25题；共55分)
1-1、
2-1、
3、答案：略
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
二、非选择题 (共6题；共45分) 26-1、
26-2、
26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、
29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、
30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、。