2025届浙江省安吉县上墅私立高级中学化学高二第一学期期中统考试题含解析

2025届浙江省安吉县上墅私立高级中学化学高二第一学期期中统考试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列溶液中c(OH－)最小的是
A．向0.1mol/L氨水中加同体积水
B．向0.1mol/L KOH溶液中加同体积水
C．向0.2mol/L KOH溶液中加同体积的0.1mol/L盐酸
D．向0.2mol/L氨水中加同体积0.1mol/L盐酸
2、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是
A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另－电极
B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
C．O2所在的铂电极处发生还原反应
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
3、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)（）
∆=+116kJ/mol(反应热)
A．2NO2=O2+2NO H
∆=+57.3kJ/mol(中和热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）H
∆=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H
∆=-296.8kJ/mol(反应热)
D．S(s)+O2(g)=SO2(g)H
4、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：
A．用图1所示装置分离有机层和水层
B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl
C．用图3所示装置用水来吸收HCl
D．用图4所示装置收集并检验氨气
5、已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。

若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（）
A．3v(NH3) = 2v(H2O) B．5v(O2) = 6v(H2O) C．4v(NH3) = 5v(O2) D．5v(O2) = 4v(NO)
6、下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B．除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除
C．证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅
D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸
7、常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH 离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为( )
A．1：1 B．108：1 C．5×109：1 D．1010：1
8、25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．将水加热，K w增大，pH不变
C．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，K w不变
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低
9、反应C+CO22CO H>0。

升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是
A．v正增大，v逆减小B．v正增大，v逆不变
C．同时减小D．同时增大
10、0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后溶液的说法正确的是
A．电离程度不变
B．溶液中离子总数增多
C．溶液导电性增强
D．溶液中醋酸分子增多
11、常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是
A．两种溶液的pH：盐酸大于醋酸
B．用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多
C．向醋酸中加入等物质的量的NaO H，溶液呈碱性，且溶液中
() ()
3
c Na
1 c CH COO
+
-
>
D．两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸
12、对于平衡体系m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)ΔH＜0。

下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1
2
要小
13、下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F第一电离能依次增大
D．Na、K、Rb电负性逐渐减小
14、“三七”是一种名贵中药,其有效成分中的人参皂苷Re(C48H82O18)具有改善记忆的作用。

人参皂苷Re属于
A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物
15、如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。

下列说法中正确的是( )
A．X是正极，Y是负极B．U型管中溶液PH值逐渐变小
C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH保持不变
16、25℃时，20.00mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．N点处的溶液pH=13
C．M点对应的盐酸体积为20.00 mL
) = c(Cl－)＞c(H＋) = c(OH－)
D．M点处的溶液c(NH
4
二、非选择题（本题包括5小题）
17、石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。

(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。

(2)A的名称是_______________________________ 。

(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。

(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。

(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。

18、A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。

IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA 0
1 A
2 B
3 C D E F
（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________ (填元素符号)，非金属性最强的元素是____________ (填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____ (填序号);
a. 离子键
b. 共价键
c. 金属键
（2）G元素的原子核外M层有4 个电子，它在元素周期表中位置是____________；
（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________ (用化学式表示)；
（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式
____________________________________________________________.
（5）能说明F 的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________ (用化学方程式表示).
19、草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。

量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4＋H2C2O4＋ H2SO4
＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。

试回答：
(1)写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________
(2)实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为___________________。

(3)滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是
______________________________________。

(4)下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
(5)在滴定过程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。

20、H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。

某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。

请回答有关问题：
(1)定性分析：可以通过观察甲装置__________现象，而定性得出结论。

有同学指出：应将实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。

(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是___________。

实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段。

这一操作的实验目的是____________。

实验时以2min时间为准，需要测量的数据是________。

(其它可能影响实验的因素均已忽略)
(3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。

将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。

图中b点
___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。

实验设计的目的是为了探究
_________________________。

编
反应物催化剂
号
①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O 0.10molMnO2
②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2
③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO2
21、某种兴奋剂的结构简式如图：
回答下列问题：
(1)该兴奋剂与FeCl3溶液混合，现象是________________________________。

(2)滴入KMnO4酸性溶液，振荡，紫色褪去，_______(填“能”或“不能”)证明其结构中含有碳碳双键()。

理由是________________________。

证明其结构中含有的方法是_____________________________________(若能证明，此空可以不填)。

(3)1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为_____mol和_____mol。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【详解】向0.1mol•L-1的氨水中加入同体积的水，近似于0.05mol•L-1的氨水；向0.1mol•L-1的KOH溶液中加入同体积的水，近似于0.05mol•L-1的KOH溶液；向0.2mol•L-1的KOH溶液中加入同体积的0.1mol•L-1盐酸，近似于0.05mol•L-1的KOH溶液和0.05mol•L-1的氯化钠溶液组成的混合溶液；向0.2mol•L-1的氨水中加入同体积的0.1mol•L-1盐酸，近似于0.05mol•L-1的氨水和0.05mol•L-1的氯化铵溶液组成的混合物溶液。

因氢氧化钾是强碱、氨水是弱碱，氯化铵对于一水合氨电离起抑制作用，因此c（OH-）的浓度大小为B=C>A>D，故选D。

【点睛】
本题考查了溶液中离子浓度的大小比较，熟知强弱电解质的电离特点和电离平衡的影响因素是解题关键。

2、B
【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。

【详解】A. 乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应，电流由正极流向负极，即从O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，A正确；
B. 该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，分析装置图可知乙醇在负极失去电子被氧化生成醋酸，
CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，B错误；
C. 乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处得到电子发生还原反应，C正确；
D. 根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，D正确；
故合理选项是B。

【点睛】
本题以乙醇为燃料考查了燃料电池，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同。

3、D
【详解】A．热化学方程式中，需注明每一物质的聚集状态，A错误；
＜0，B错误；
B．中和反应是放热反应，H
C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（水为液态水）时的反应热，C错误；
D．该反应式表示1mol固体硫燃烧生成1mol二氧化硫气体放出296.8kJ的热量，D正确；
故答案为：D。

4、A
【解析】试题分析：A．由于CCl4的密度比水大，而且与水不反应，互不相溶，所以用图1所示装置可以分离有机层和水层，正确；B．从食盐水中提取NaCl应该使用蒸发皿，而不是坩埚，错误；C．用水来吸收HCl时为了防止倒吸现象的发生，应该使用倒扣的漏斗，而且倒扣漏斗的边缘应该紧贴水面，错误；D.氨气的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，检验氨气时应该使用湿润的红色石蕊试纸，错误。

考点：考查实验装置与实验目的的关系的知识。

5、A
【详解】同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比；
A．v(NH3)：v(H2O)=4:6=2:3，即3v(NH3) = 2v(H2O)，故A正确；
B．v(O2)：v(H2O)=5:6，即6v(O2)=5v(H2O)，故B错误；
C．v(NH3)：v(O2)=4:5，即5v(NH3)=4v(O2)，故C错误；
D．v(O2)：v(NO)=5:4，即4(O2)=5(NO)，故D错误；
故答案为A。

6、B
【解析】A.AlCl3会水解生成Al(OH)3，灼烧后失水成为Al2O3，故A错误；
B.根据沉淀转化原理知，硫酸钙能转化为碳酸钙，再加酸溶解碳酸钙而除去，故B正确；
C.由于NH4+能发生水解，使溶液中H+增大，pH减小，也可以使溶液红色变浅，故不能证明氨水中存在电离平衡，故C错误；
D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸抑制水解，不能用稀硫酸，否则会引入杂质，故D错误；
故答案选B。

7、B
【解析】pH=11的NaOH溶液，水电离的c(H+)=10-11mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的
c(OH-)=1×10−14/10−11mol/L=10-3mol/L，而由水电离产生的c（OH-）=c（H+）=10-11mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比：10-3mol/L：10-11mol/L=108：1
故选B。

【点晴】
本题最大的难点是读懂题目，何胃水电离出的OH-，在NaOH溶液中因氢氧化钠的电离使溶液显碱性，此时溶液里的OH—主要来自氢氧化钠的电离，并且电离出的OH-抑制了水电离，由此可知溶液里的H+来自水的电离，而水电离出的H+与OH-的数目或浓度是相等的，由此展开讨论，结合水的离子积常数进行计算，即根据H2O H++OH-，从影
响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH 抑制水的电离，根据溶液的PH 为11，求出水电离出的c(H +)利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH -离子浓度。

8、C
【分析】水的电离是吸热的，存在电离平衡，外界条件的变化会引起电离平衡的移动；向水中加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质会抑制水电离，加入和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离；水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，温度不变，离子积常数不变，据此分析解答即可。

【详解】A 、一水合氨电离出OH -而导致溶液中OH -浓度增大，水的电离平衡逆向移动，但c(OH -)比原平衡时大，故A 错误；
B 、水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw 增大，pH 减小，故B 错误；
C 、向水中加入少量稀硫酸，硫酸电离出氢离子导致溶液中H +浓度增大，温度不变，Kw 不变，故C 正确；
D 、向水中加入少量CH 3COONa 固体，CH 3COO -结合水电离出的H +，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故D 错误。

故选C 。

9、D
【解析】升高温度，正逆反应速率都增大，故D 正确。

故选D 。

10、B
【解析】醋酸为弱酸，存在电离平衡，CH 3COOH
CH 3COO -+ H +，加水稀释，促进醋酸的电离，据此分析解答。

【详解】A. 加水稀释，促进电离，电离程度变大，故A 错误；B. 加水稀释，促进电离，CH 3COOH
CH 3COO -+
H +平衡右移，溶液中离子总数增多，故B 正确；C. 加水稀释，溶液中的离子浓度减小，溶液导电性减弱，故C 错误；D. 加水稀释，促进电离，CH 3COOH CH 3COO -+ H +平衡右移，溶液中醋酸分子减少，故D 错误；故选B 。

11、C
【详解】A 、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c （H +）浓度盐酸大于醋酸，醋酸溶液的pH 大于盐酸，选项A 错误；
B 、用同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸和盐酸的物质的量相等，则消耗NaOH 的物质的量相等，选项B 错误；
C 、向醋酸中加入等物质的量的 NaOH ，生成醋酸钠溶液，3CH COO -
水解溶液呈碱性，且溶液中
()
()
31c Na c CH COO
+
-
>，
选项C 正确；
D 、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c （H +）浓度盐酸大于醋酸，对水的电离抑制程度大于醋酸，水电离出的氢离子：盐酸小于醋酸，选项D 错误；
答案选C。

12、D
【详解】A．容器体积缩小到原来一半（即加压）的瞬间，A的浓度为原来的2倍。

新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，即平衡左移。

据平衡移动原理，有m＋n ＜p＋q，选项A正确；
B．设起始时A、B的物质的量分别为x、y，平衡时A、B的转化率分别为α、β。

则(xα)∶(yβ)＝m∶n。

当α＝β时，x∶y ＝m∶n，选项B正确；
C．m＋n＝p＋q时，反应中气体分子总数不变。

往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol B，不论是否达到新平衡，气体总物质的量都等于2a mol，选项C正确；
D．若缩小容器体积使新平衡压强是原来的2倍，则新平衡体积小于原来的1
2。

若通入与反应无关的气体使压强变成
原来的2倍，则体积可以不变，选项D错误。

答案选D。

13、C
【详解】A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，选项A 正确；
B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，选项B正确；
C、N、O、F在同周期，元素的非金属性依次增强，即得电子能力依次增强，选项C错误；
D、Na、K、Rb位于同一主族，电子层数分别为3，4，5，依次增多，选项D正确；
答案选C。

14、D
【解析】A、由同一种元素组成的纯净物属于单质；
B、由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的物质就是氧化物；
C、与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等，简称无机物无机物；
D、有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成，含碳的化合物，但是不包括一氧化碳、二氧化碳和以碳酸根结尾的物质。

【详解】A、人参皂苷Re(C48H82O18)是由三种不同元素组成的化合物，选项A错误；
B、由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的物质就是氧化物，而人参皂苷Re(C48H82O18)中有三种元素，选项B错误；
C、人参皂苷Re(C48H82O18)是由C、H、O三种元素组成的有机物，不属于无机物，选项C错误；
D、人参皂苷Re(C48H82O18)是由C、H、O三种元素组成的有机物，选项D正确；
答案选D。

【点睛】
本题以人参皂苷Re(C48H82O18)为载体考查了单质、氧化物、有机物和无机物的定义，题目难度不大，特别注意有机物和无机物的区别。

15、C
【解析】试题分析：A．通电电解氯化钠溶液时，a极附近溶液呈红色，说明a连接电源的负极，则X为负极，Y是正极，A错误；
B．通电电解氯化钠溶液时，总反应为：NaCl+H2O Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH ,U型管中溶液PH值逐渐变大，B错误；C．电解硫酸铜时，总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑根据电解方程式可确定溶液pH逐渐减小，C正确；
D．根据电解方程式可确定溶液pH逐渐减小，D错误。

故选C。

考点：电解原理
点评：本题考查电解池的工作原理知识，题目难度中等，注意根据电极现象判断电源的正负极为解答该题的关键。

16、D
【详解】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以盐酸滴定氨水需要甲基橙作指示剂，故A错误；
B．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol·L-1，该氨水是弱碱，所以该点溶液pH＜13，故B错误；
C．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故C错误；
D．M处溶液呈中性，则存在c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒得c(NH4＋)=c(Cl－)，该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)，故D正确；
故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3+ H2O CH3-CH2-CH2-COOH
CH3-CH(CH3)-COOH
【详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH 在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。

(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；
(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；
(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；
(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：
CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为
CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。

18、NaCla第三周期IV A族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓
【分析】A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、N、Na、Al、S、Cl。

【详解】（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，周期表中原子半径从上到下，从右往左半径变大，原子半径最大的元素是Na (填元素符号)，周期表中非金属性从上到下，从右往左半径变不，非金属性最强的元素是Cl(填元素符号)，这两种元素形成的化合物是氯化钠，含有的化学键是a. 离子键，故答案为：Na、Cl、a；
（2）G元素的原子核外M层有4 个电子，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层是4个电子，它在元素周期表中位置是第三周期IV A族，故答案为：第三周期IV A族；
（3）同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的氢化物的稳定性增强，A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；
（4）B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物是硝酸和氢氧化铝，它们之间发生化学反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；
（5）单质氧化性氯气强于硫，能说明Cl的非金属性比S的非金属性强，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。

19、2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化剂作用，加快反应速率酸高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管不需要溶液由无色变浅红色(粉红色)，且半分钟不褪色C cV/10315cV/m%
【分析】(1) 根据得失电子守恒配平KMnO4与H2C2O4反应的方程式；反应生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶
液具有氧化性，能腐蚀橡胶；(3) KMnO4溶液本身显紫色；(4)根据c（待测）═
()()
()
c c
c
标准标准
待测
分析误差；(5)根据
化学方程式计算草酸的浓度，根据草酸的浓度和体积、草酸的摩尔质量计算草酸晶体的质量。

【详解】(1) 根据得失电子守恒配平KMnO4与H2C2O4反应的方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4
＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，离子方程式是2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反应生成的Mn2+起催化剂作用，加快反应速率，所以该反应发生时产生气体先慢后快；(2) KMnO4溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；(3) KMnO4溶液本身显紫色，所以滴定过程中不需要加入指示剂；达到
滴定终点时溶液由无色变浅红色(粉红色)，且半分钟不褪色；(4)盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不选A ；锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，待测液物质的量不变，消耗标准液的体积不变，无影响，故不选B ；读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，读取标准液体积偏小，导致测定结果偏低，故选C ；滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不选D ；(5)设草酸的浓度为xmol/L ，
2KMnO 4 ＋ 5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4 ＝K 2SO 4＋10CO 2↑＋2MnSO 4＋8H 2O
2 5
c mol·L -1310V L -⨯⨯ xmol/L 0.025L ⨯
325=100.025
cV x -⨯⨯ x= cV/10；
m g 样品中H 2C 2O 4·2H 2O 的质量是0.25126 3.1510
cV cVg ⨯⨯= ，样品中草酸晶体的纯度是3.15315100%%cV cV m m
⨯= 。

20、产生气泡的快慢(产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等其他合理答案给分) 排除Cl −对实验的干扰(其他合理答案给分) 分液漏斗 检查装置的气密性 (在同温同压下，反应2min 收集)气体的体积(其他合理答案给分) 小于 溶液的酸碱性对H 2O 2分解速率的影响其他合理答案给分)
【分析】探究催化剂对过氧化氢分解的影响，根据实验要求应控制变量，通过分解生成气泡的快慢或单位时间内生成氧气的体积进行催化效果的判断，反应物浓度越高，反应速率越快。

【详解】(1)甲中可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果，将FeCl 3溶液改为Fe 2(SO 4)3溶液，这样Fe 3+和Cu 2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，还可以将CuSO 4改为CuCl 2；
(2)由装置图可知：仪器A 的名称是分液漏斗。

反应速率是根据测定相同时间内产生气体的体积来衡量的，为保证测定相同时间内产生气体的体积的准确性，要检查装置的气密性，
操作是组装好装置乙，关闭A 的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位证明气密性良好。

(3)随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，3min~4min 生成10mL 气体，那么2min~3min 生成气体的体积应大于10mL ，故b 小于90mL ；
(4)从表中可以看出，3组实验不同的实验条件是溶液的酸碱性，因此实验设计的目的是为了探究溶液的酸碱性对H 2O 2分解速率的影响。

21、溶液显紫色不能酚羟基具有还原性也可使KMnO4酸性溶液褪色先使之与足量NaOH反应，再滴加KMnO4酸性溶液或溴水，若褪色，证明存在 4 7
【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应；含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合酚和烯烃的性质分析解答。

【详解】(1) 分子中含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，与FeCl3溶液混合，溶液显紫色，故答案为：溶液显紫色；
(2) 分子中含有酚羟基、碳碳双键和烃基，都可被酸性高锰酸钾氧化，因此滴入KMnO4酸性溶液，振荡，紫色褪去，不能证明其结构中含有碳碳双键()。

要证明碳碳双键的存在，可以先使之与足量NaOH反应，再滴加KMnO4酸性溶液或溴水，若褪色，则可以证明存在，故答案为：不能；酚羟基具有还原性，也可使KMnO4酸性溶液褪色；先使之与足量NaOH反应，再滴加KMnO4酸性溶液或溴水，若褪色，证明存在；
(3)分子中含有酚羟基，共有3个邻位氢原子可被取代，且含有1个碳碳双键，则1mol该物质最多与4mol溴发生反应；分子中含有2个苯环和1个碳碳双键，则1mol该物质最多可与7mol氢气发生加成反应，故答案为：4；7。

【点睛】
本题的易错点为(2)，要注意检验碳碳双键需要排除酚羟基的影响。