甘肃省2021版高三上学期期中化学试卷(I)卷

甘肃省2021版高三上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高二上·成都期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝
B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术
D . 乙醇是不可再生的能源
2. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2015高一上·大田月考) 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ ．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）
A . 还原性
B . 氧化性
C . 碱性
D . 酸性
4. （2分） (2018高三上·顺义期末) 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。

肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O。

下列说法正确的是（）
A . 11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023
B . 3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022
C . 标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023
D . 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022
5. （2分） (2018高二下·温州期中) 北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用以钢材为支架，覆盖ETFE 薄膜。

ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。

关于该材料下列说法错误的是（）
A . ETFE极易分解，符合环保要求
B . ETFE韧性好，拉伸强度高
C . ETFE比玻璃轻、安全
D . ETFE是混合物，无固定的熔点
6. （2分） (2015高二下·武汉期中) 短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（）
A . 在Y,N的最高价氧化物中，Y，N与氧原子之间均为双键
B . 一定条件下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质
C . N元素位于元素周期表中第3周期I V族
D . 四种元素的原子半径：X＜Y＜M＜N
7. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）
A . H+、SO32﹣、S2﹣、K+
B . Fe3+、Cl﹣、S2﹣、Ba2+
C . Cu2+、Cl﹣、S2﹣、K+
D . Na+、K+、S2﹣、SO42﹣
8. （2分）(2016·闵行模拟) 利用下列实验装置能完成相应实验的是（）
A . 装置可干燥、收集并吸收多余的NH3
B . 装置除去CO2中含有的少量HCl
C . 装置可以制备大量的乙炔气体
D . 装置不添加任何仪器即可检查气密性
9. （2分）下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧②铁与足量的稀硫酸反应③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中．
A . ②③①④
B . ③②①④
C . ③①②④
D . ③①④②
10. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−
B . 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2O
C . KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D . 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+H2↑
11. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）
A . 分离碘和酒精
B . 除去Cl2中的H Cl碘酒
C . 收集NO
D . 实验室制取NH3
12. （2分）下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）
A . SO3+H2O=H2SO4
B . 2Na+Cl22NaCl
C . Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D . K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
13. （2分）下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）
选项a b c m
A氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳
B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁
C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠
D氮气一氧化氮二氧化氮氧气
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）下列物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）
A . Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B . Na2CO3溶液和稀硫酸
C . NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液
D . Ca（OH）2溶液和盐酸
15. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
16. （2分） (2017高一下·惠来期末) 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验．
下列说法不正确的是（）
A . 必须在②③间添加吸收HCl的装置
B . ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D . 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
二、非选择题 (共4题；共24分)
17. （5分） (2018高一下·肇庆期末) 下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。

回答：
（1）写出元素符号：A________；C________。

（2） B的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。

（3） A的单质的电子式为________； A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为________。

18. （4分） (2018高三下·泰州开学考) 实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：
（1）流程中“趁热”过滤的原因是________。

（2）检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为________。

（3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。

另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。

①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。

②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。

________
19. （6分）(2017·如皋模拟) FeCO3与砂糖混用可作补血剂．以黄铁矿烧渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）为主要原料制备FeCO3的流程如下：
（1）质量分数为30%（密度是1.176g•cm﹣3）的稀硫酸的物质的量浓度为________．
（2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是________．
（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al（OH）3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：________
（4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：________．
（5） FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=﹣1648kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ•mol﹣1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ•mol﹣1
写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式：________．
（6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液，________
20. （9分） (2018高三上·清远期末) 清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：
（一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。

装置如下（加热装置省略）：
查阅资料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3－。

回答下列问题：
（1）仪器a名称：________。

（2） B瓶内装的物质是：________。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为________。

（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为________。

（5） C装置的作用是________。

（6）（二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2
现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的
强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN
溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】________。

（7）某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3－能将SO32－氧化为SO42－，自身还原为I－）：
①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。

则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________，样品中Na2SO3的质量分数为________。

（计算结果保留四位有效数字）
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共24分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
20-7、。