甘肃省兰州市高三3月诊断考试——理综理综

甘肃省兰州市 2015届高三3月诊断考试
理 综 试 题
注意事项：
1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题纸相应的位置上。

2．本卷满分300分，考试用时150分钟。

3．答题全部在答题纸上完成，试卷上答题无效。

4．可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 S-32 H-1
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。

1．关于细胞膜的叙述，正确的是
A ．甘油不能以自由扩散的方式通过细胞膜
B ．用胰蛋白酶处理细胞膜不会改变其通透性
C ．植物根毛细胞吸收无机盐离子需要依靠细胞膜上的受体蛋白
D ．细胞间的信息交流不一定依靠膜上的蛋白质分子 2．关于囊泡的叙述，错误．．
的是 A ．囊泡膜的化学组成主要是磷脂和蛋白质
B ．高尔基体在囊泡运输过程中起重要的交通枢纽作用
C ．神经递质可通过囊泡运输进入突触后膜
D ．囊泡与特定位点的识别与蛋白质有关 3．关于变异的叙述，正确的是
A ．生物变异的利与害是由其生存环境决定的
B ．基因突变只有在一定的外界环境条件作用下才能发生
C ．两条染色体相互交换片段属于染色体结构变异
D ．基因重组是指受精作用时雌雄配子的随机结合
4．科研人员将离体的植物细胞用一定浓度的生长素类似物处理，测得细胞内DNA 、RNA 、蛋白质三者物质含量比值的变化如图。

分析可知， 生长素类似物作用于植物细胞的分子机制是 A ．调节基因的转录，从而促进相关基因的表达 B ．加速DNA 的复制，从而促进细胞的增殖 C ．改变基因的结构，使细胞纵向伸长
D ．增加tRNA 的种类和数量，使蛋白质含量增加 5．关于免疫的叙述，错误．．
的是 A ．人体感染病原体后产生抗体的过程需要淋巴因子参与
B ．T 细胞受到抗原刺激后可直接分化为效应T 细胞
0510152025DNA 蛋白质物
质含量的比值
C ．机体自身的组织和细胞可能成为抗原
D ．人体清除入侵的病毒主要依靠细胞免疫 6．关于生态系统和生物进化的叙述，错误．．
的是 A. 人工鱼塘生态系统中消费者同化的能量往往大于生产者所固定的太阳能 B. 在环境条件保持稳定的情况下，种群的基因频率也会发生改变 C. 生物多样性的形成也就是新物种不断形成的过程 D. 生态系统中的能量最终以热能的形式散失到环境中
7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关叙述中不正确的是
A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化
B ．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌
C ．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用
D ．煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放
8．下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是
A ．利用图1制取并收集干燥的氨气
B ．利用图2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空气氧化
C ．利用图3制取并收集NO 2气体
D ．利用图4制取无水乙醇
9．下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是
A ．苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应
B ．
C 8H 10含苯环的烃同分异构体有3种
C ．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
D ．莽草酸（ ）能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．科学家设想以N 2和H 2为反应物，以溶有A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，
又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是 A ．通入N 2的电极发生的电极反应式为：
N 2 + 6e - + 8H +== 2NH 4+
B ．反应过程中溶液的pH 会变大，故需要加入盐酸
C ．该电池外电路电流从通入H 2的电极流向通入N 2的电极
D ．通入H 2的电极为负极，A 为NH 4Cl 11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe ＋ 4H ＋
＋ NO －
3=== Fe 3＋
＋ NO↑ ＋ 2H 2O
B ．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl － ＋ 2H 2O =====电解 Cl 2↑ ＋ H 2↑ ＋ 2OH －
C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋
＋ 3NH 3·H 2O=== Al(OH)3 ↓＋ 3NH ＋
4
D ．向BaCO 3固体中加入过量的稀H 2SO 4：BaCO 3＋2H ＋
===Ba 2＋
＋CO 2↑＋H 2O
12．现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁 Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲 Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2 则下列说法不正确的是
A ．乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键
B ．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强
C ．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性
D ．乙、丙两元素形成的氢化物稳定性丙的强于乙 13．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A ．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L
－1
NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶
液后溶液的pH 变化曲线，则b 点处有：c (CH 3COOH)＋c (H ＋
)＝c (OH －
)
B ．图2表示用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的pH 变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c ＞b ＞a
C ．图3表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol
－1
D ．由图4得出若除去CuSO 4溶液中的Fe 3＋
，可采用向溶液中加入适量CuO ，调节溶液的至pH 在4左右
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合
题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．下列说法中正确的是
A ．牛顿发现了万有引力定律并测出了引力常量
B ．伽利略根据理想斜面实验推论出“若没有摩擦，在水平面上运动的物体将保持其速度继续运动下去”
C ．麦克斯韦预言了电磁波，楞次用实验证实了电磁波的存在
D ．奥斯特发现了电磁感应现象
15．如图所示，某质点在外力作用下运动的v －t 图象为正弦曲线。

分析一个周期（0～t 4）时间内的v －t 图象，判断下列说法 正确的是
A ．0～t 2时间内位移大于t 2～t 4时间内的位移
B ．在0～t 1时间内，加速度逐渐减小，t 1时刻运动反向
C ．t 4时刻，质点回到出发点
D ．在t 2～t 3时间内，外力做的总功为零
16．如图所示，在粗糙水平面上放置A 、B 、C 、D 四个小物块，各小物块之间由四根完全相同的轻
橡皮绳相互连接，正好组成一个菱形， ABC =60°，整个系统保持静止状态。

已知D 物块所受的摩擦力大小为F ，则A 物块所受的摩擦力大小为 A ． F B ．F C ． F D ．2F
第16题图
2mol H 2
+1mol O 2
（g ）
17．带电粒子仅在电场力作用下，从电场中a 点以初速度v 0进入电场并沿虚线所示的轨迹运动到b
点，如图所示，则从a 到b 过程中，下列说法正确的是 A ．粒子带负电荷 B ．粒子先加速后减速
C ．粒子加速度一直增大
D ．粒子的机械能先减小后增大
18．在赤道平面内绕地球做匀速圆周运动的三颗卫星m 1、m 2、m 3，它们的轨道半径分别为r 1、r 2、
r 3，且r 1>r 2>r 3，其中m 2为同步卫星，若三颗卫星在运动过程中受到的向心力大小相等，则 A ．相同的时间内，m 1通过的路程最大 B ．三颗卫星中，m 3的质量最大 C ．三颗卫星中，m 3的速度最大
D ．m 1绕地球运动的周期小于24小时
19．如图所示，竖直面内有个光滑的3/4圆形导轨固定在一水平地面上，半径为R 。

一个质量为的小
球从距水平地面正上方h 高处的P 点由静止开始自由下落，恰好从N 点沿切线方向进入圆轨道。

不考虑空气阻力，则下列说法正确的是
A ．适当调整高度h ，可使小球从轨道最高点M 飞出后， 恰好落在轨道右端口N 处
B ．若h =2R ，则小球在轨道最低点对轨道的压力为5mg
C ．只有h 大于等于2.5R 时，小球才能到达圆轨道的最高点M
D ．若h =R ，则小球能上升到圆轨道左侧离地高度为R 的位置， 该过程重力做功为mgR
20．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，b 是原线圈的中心抽头，电压表和电流表
均为理想电表，从某时刻开始在原线圈c 、d 两端加上交变电压，其瞬时值表达式为，则 A ．当单刀双掷开关与a 连接时，电压表的示数为22V
B ．当时，c 、d 间的电压瞬时值为110V
C ．单刀双掷开关与a 连接，在滑动变阻器触头P 向上移动
的过程中，电压表和电流表的示数均变小
D ．变阻器R 不变，当单刀双掷开关由a 扳向b 时，输入 功率变大 21．如图所示，在垂直纸面向里的磁感应强度为B 的有界矩形匀强磁场区域内，有一个由均匀导线
制成的单匝矩形线框abcd ，线框平面垂直于磁感线。

线框以恒定的速度v 沿垂直磁场边界向左运动，运动中线框dc 边始终与磁场右边界平行，线框边长ad =l ，cd =2l ，线框导线的总电阻为R ，则线框离开磁场的过程中，下列说法正确的是 A ．线框离开磁场的过程中流过线框截面的电量为
B ．线框离开磁场的过程中产生的热量为
C ．线框离开磁场过程中cd 两点间的电势差
D
第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作
M
O
N
h
第19题图
第17题图
第20题图
第21题图
第24题图
选考题，考生根据要求作答。

”的实验中，某校的
感器实验装置进行研
究，计算机可通过位移传
感器采集的数据直接计算出小车的加速度。

实验时他们用钩码的重力作为小车所受外力，平衡好摩擦后，保持小车质量不变，改变所挂钩码的数量，多次重复测量。

根据测得的多组数据可画出a -F 关系图线（如图乙所示）。

（1）分析此图线的OA 段可得出的实验结论是_________________________________。

（2）此图线的AB 段明显偏离直线，造成此误差的主要原因是（ ）
A ．小车与轨道之间存在摩擦
B ．导轨保持了水平状态
C ．所挂钩码的总质量太大
D ．所用小车的质量太大
23．（11分）
（1）如图为一简易多用电表的内部电路原理图，其中G 为
灵敏电流计，S 为单刀多掷电键（功能键），表内直流 电源的电动势为E 。

由图可知，欲选择电压档大量程时， 应将功能键置于 位置；欲测电阻时，应将功能键 置于
位置，欲选择电流档大量程时，应将功
能键置于
位置。

（统一填写功能键序号）
（2）为了测量某一未知电阻Rx （阻值约为6Ω ）的阻值,
实验室里准备了以下器材： A ．电源，电动势E =3.0V
B ．电压表V l ，量程3V ，内阻约5kΩ
C ．电压表V 2，量程15V ，内阻约25kΩ
D ．电流表A l ，量程0.6A ，内阻约0.2Ω
E ．电流表A 2，量程3A ，内阻约0.04Ω
F ．滑动变阻器R l ，最大阻值5Ω，最大电流为3A
G ．滑动变阻器R 2，最大阻值200Ω，最大电流为1.5A
H ．电键S 、导线若干
①在用伏安法测量该电阻的阻值时，要求尽可能准确，并且待测电阻两端的电压从零开始连续调节，则在上述提供的器材中电压表应选 ；电流表应选 ；滑动变阻器应选 。

（填器材前面的字母代号）
②请在答题纸上的虚线框内画出用伏安法测量该电阻 阻值时的实验电路图。

24．（13分）如图所示装置由AB 、BC 、CD 三段轨道组成，轨道交接处均由很小的光滑圆弧平滑连
接，其中只有轨道AB 段是光滑的，A 点离水平面的高度为h 1＝5.0m ，水平轨道BC 的长度s ＝9m 。

现让质量为m =0.2kg 的小滑块自A 点由静止释放，经BC 段最终沿CD 上升的最大高度为h 2=2.0m 。

已知小滑块与轨道
A
B
钩码4
5
第23（1）题图
BC
g 取
10m/s 2。

在上述过程中求：
（1）小滑块从B 点运动到C 点的时间； （2）小滑块沿CD
25．（19分）如图所示，在平面直角坐标系xOy
内，第Ⅰ象限存在沿y 轴负方向的匀强电场，第Ⅳ
象限存在垂直于坐标平面向外的半有界匀强磁场，磁感应强度为B ，虚线为平行于y 轴的磁场左边界。

一质量为m 、电荷量为q 的带正电的粒子，从y 轴上y =h 处的M 点，以速度v 0垂直于y 轴射入电场，经x 轴上x =2h 处的
P 点进入磁场，最后以垂直于y 轴的方向从Q 点
（图中未画出）射出磁场。

不计粒子重力。

求：
（1）电场强度E 的大小和粒子射入磁场时速度v 的大小和方向； （2）粒子从进入电场到离开磁场经历的总时间t ； （3）Q 点的坐标。

26．（14分）工业上用辉铜矿（主要成分Cu 2S ，含Fe 3O 4、SiO 2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的
工艺流程如下：
已知：①固体B 为氧化物组成的混合物 ②[Cu(NH 3)4]2+(aq) Cu 2+(aq) + 4NH 3(aq)
（1）气体X 是 ，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu 2S 发生反应的方程式为：。

（2）固体B 酸溶时加入稀硫酸和H 2O 2,目的是 ，不用浓硫酸的原因是 。

（3）鉴别溶液D 中Fe 3+完全除尽的方法是 。

滤液G 的
主要溶质是 （填化学式）。

（4）由溶液E 获得硫酸铜晶体的实验操作I 的方法是蒸发浓缩、降温结晶、 、烘干。

（5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO 4·5H 2O(不含能与I －
反应的氧化性杂质)的纯度。

取a g 试样
配成100 mL 溶液，取25.00 mL 该溶液，滴加KI 溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI 溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I 2，发生反应的化学方程式为I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6，消耗c mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液的体积为V mL 。

①写出CuSO 4与KI 反应的离子方程式_________________________。

②计算试样中CuSO 4·5H 2O 的纯度____________________（用a 、c 、V 表示）。

27.（14分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业
生产中。

（1）已知:
①C(s) ＋ H 2O(g) === CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －
1
②CO 2(g) ＋ H 2(g) === CO(g) ＋ H 2O(g) ΔH ＝+41.3 kJ·mol －
1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。

该反应在
x 辉 铜 矿 A
（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。

（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g) N 2(g)+CO 2(g)。

某研究小组向某密闭容器
NO T
①10～20min 内，N 2的平均反应速率v (N 2)＝ 。

②30 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母序号)。

A ．通入一定量的NO
B ．加入一定量的活性炭
C ．加入合适的催化剂
D ．适当缩小容器的体积
（3）研究表明：反应CO(g)+H
若反应在5002CO 的平衡转化率为 。

（4）用CO 做燃料电池电解CuSO 4溶液、FeCl 3和FeCl 2混合液的示意图如图1所示，其中A 、B 、
D 均为石墨电极，C 为铜电极。

工作一段时间后，断开K ，此时A 、B 两极上产生的气体体积相同。

图1 图2 ①乙中A 极析出的气体在标准状况下的体积为________________。

②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如上图2所示，则图中③线表示的是________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完
全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L －
1 NaOH 溶液。

28．(15分)三氯化磷（PCl 3）是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气化合得到。

已知：白磷与少量Cl 2反应生成PCl 3，与过量Cl 2反应生成PCl 5；PCl 3遇O 2会生成POCl 3(三氯氧磷)；POCl 3能溶于PCl 3；POCl 3和PCl 3遇水会强烈水解。

实验室制取PCl 3的装置示意图和有关数据如下：
请回答：
（1）实验所需氯气可用MnO 2和浓HCl 反应制取，实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气
管外，还需要的玻璃仪器有。

制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥的 （写出操作、现象、结论）。

实验过程中要加入白磷、通入CO 、通入Cl
光照强度 。

A ．（5）①PCl 3333－之外其它离
子的浓度由大到小的顺序是 （已知亚磷酸（H 3PO 3）是二元弱酸）。

②若将0.01 mol POCl 3投入热水配成1 L 的溶液，再逐滴加入AgNO 3溶液，则先产生的沉淀
是 [已知K sp (Ag 3PO 4)＝1.4×10－16，K sp (AgCl)＝1.8×10－
10]。

29.（11分）
某研究小组将一定量的小球藻（一种单细胞绿藻）浸在温度适宜加有适量培养液的密闭玻璃容器内，在不同光照条件下，测定该容器内氧气含量的变化如图所示。

据图回答下列问题：
（1）B 点时，小球藻细胞内产生[H ]的场所有 。

此时，其光合作用速率
（填“大于”、“小于”或“等于”）呼吸作用速率。

（2）在0～5min 内，该容器内氧气量减少是因为 。

此阶段若用H 218O 培养小
球藻，则不考虑蒸腾作用的情况下最先出现的放射性物质是 。

（3）在5～15min 内，该容器内氧气量增加的速率逐渐减少的原因是 。

此阶段如
果呼吸速率始终不变，则小球藻光合作用的平均速率（用氧气产生量表示）是 mol/min 。

30.（9分）
人体性激素分泌的调节机制如图所示，其中①②表示相关的激素。

据图回答下列问题：
（1）图中结构X 是指 。

（2）图中各种激素通过 运输到靶细胞所在位置，并与靶细胞细胞膜表面的
结合，完成信息传递后，这些激素就会被 。

（3）某病人血液中性激素水平明显低于正常值，给其注射适量的激素①后，性激素水平仍然明显低
于正常值，但给其注射适量的激素①②后，性激素恢复正常水平，据此判断该病人最有可能的病变部位是 （填“结构X”、“结构Y”或“性腺”）。

31.（9分）
被弃耕的农田多年后将演替至顶极群落（演替所达到的最终平衡状态），其上物种甲、乙、丙的光合速率受光照强度的影响如图所示，据图回答下列问题：
① ②
结构X 结构Y
性腺
性激素
（1）在气候条件适宜的情况下，该弃耕农田最终将演替到相对稳定的 阶段，这 种演替属于 。

（2）物种甲、乙、丙在演替的不同阶段开始生长，最先定居于该生态系统的物种可能
是 ，至顶极群落后三者在垂直结构上的分布自下而上依次为 。

（3）该生态系统中，物种甲种群的增长会受到其他生物及无机环境的抑制，这反映了生态系统中普
遍存在的 调节。

32.（10分）
某家兔耳形有尖状、圆状和扇状三种类型，该性状与性别无关（若由一对等位基因控制用A 、a 表示，由两对等位基因控制用A 、a 和B 、b 表示，以此类推）。

为探明耳形的遗传特点，科研人员做了相关杂交实验，并对子代耳形进行了调查与统计分析，实验结果如下：
实验一：扇状×扇状→F 1全为扇状 实验二：圆状×圆状→F 1中圆状︰扇状=3︰1 实验三：尖状×扇状→F 1中尖状︰圆状︰扇状=1︰2︰1 实验四：尖状×尖状→F 1中尖状︰圆状︰扇状=9︰6︰1 回答下列问题：
（1）该家兔的耳形受 对等位基因控制，且遵循 定律。

（2）实验二中亲本的基因型组合有 。

（3）让实验三F 1中圆状耳不同基因型之间相互交配，F 2中表现为尖状耳的有150只，那么表现为
圆状耳的个体理论有 只。

（4）实验四F 1中基因型与亲本不同的有 种。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做
答，并在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．[物理—选修3-3]（15分） （1）（5分）对于分子动理论和物体内能的理解，下列说法正确的是 （填正确答案标号，选对
1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分） A ．在太空大课堂中处于完全失重状态的水滴呈现球形，是由液体表面张力引起的 B ．无论科学技术怎样发展，热量都不可能从低温物体传到高温物体
C ．高压气体的体积很难进一步被压缩，原因是高压气体分子间的作用力表现为斥力
D ．如果气体分子总数不变，而气体温度升高，则气体分子的平均动能一定增大，气体压强不
一定增大
E ．当分子间的引力和斥力平衡时，分子势能最小
（2）（10分）一定质量的理想气体体积V 与热力学温度T 的关系图象如图所示，气体在状态A 时
的压强p A =p 0，温度T A = T 0，线段AB 与V 轴平行， BC 的延长线过原点。

求： （i ）气体在状态B 时的压强p B ；
（ii ）气体从状态A 变化到状态B 的过程中，对外界做的 功为10J ，该过程中气体吸收的热量为多少；
（iii ）气体在状态C 时的压强p C 和温度T C 。

34．[物理—选修3-4]（15分） （1）（5分）图（a ）为一列简谐横波在t =0时的波形图，P 是平衡位置在x =0.5m 处的质点，Q 是平
衡位置在x =2.0m 处的质点；图（b ）为质点Q 的振动图象。

下列说法正确的是 （填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
第33（2）题图
0V 2
A ．这列简谐波沿x 轴正方向传播
B ．波的传播速度为20m/s
C ．从t=0到t =0.25s ，波传播的距离为50cm
D ．在t =0.10s 时，质点P 的加速度方向与y 轴正方向相同
E ．从t=0.10s 到t=0.25s ，质点P 通过的路程为30cm
（2）某同学做“测定玻璃折射率”实验时，完成光路图后，由于
没有量角器，借助圆规以O 为圆心画圆，分别交入射光线于 A 点，交OO ′连线延长线于C 点。

分别过A 点、C 点作法线
NN ′的垂线AB 、CD 交NN ′于B 点、D 点，用刻度尺量得
AB =l0cm ，CD =6cm ，求：
（i ）玻璃的折射率n ； （ii ）光从这种玻璃进入空气时的临界角。

35．[物理—选修 3-5]（15分）
（1）下列说法正确的是 （填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3
个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。

A ．方程式是重核裂变反应方程
B ．光电效应和康普顿效应都说明光具有粒子性
C ．衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子时所产生的
D ．德布罗意首先提出了物质波的猜想，而电子衍射实验证实了他的猜想
E ．在光电效应实验中，某金属的截止频率对应的波长为λ0，若用波长为λ（λ>λ0）的单色光做该实验，会产生光电效应
（2）（10分）如图所示，质量均为m 的小车与木箱紧挨着静止在光滑的水平冰面上，质量为2m
的小明站在小车上用力向右迅速推出木箱，木箱相对于冰面的速度为v ，接着木箱与右侧竖直墙壁发生弹性碰撞，反弹后被小明接住，求： （i ）推出木箱后小明和车的速度大小和方向； （ii ）小明接住木箱后三者共同速度的大小。

36．[选修2—化学与技术]（15分）
金属钒被誉为“合金的维生素”，钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。

从废钒催化剂(主要成分有V 2O 5，VOSO 4，K 2SO 4，SiO 2等)中回收V 2O 5的生产流程图如下：
请回答：
第35（2）题图
第34（2）题图
（1）进行步骤①前，将废钒催化剂粉碎的目的是。

写出步骤①中发生氧化还原反应的离子方程式。

（2）实验室中进行萃取分液操作时，用到的玻璃仪器有。

②③变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)R2(SO4)n(水层)+2n HA(有机层) 2RA n(有机层) + n H2SO4(水层)，为提高②中萃取百分率，应采取的措施是____ ；（3）25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
（4）NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如下图所示，则NH4VO3在分解过程中。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O
（5）全钒液储能电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的
工作原理为VO2+＋V2+＋2H+VO2+＋H2O＋V3+，电池放电时正极的电极反应式为。

37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A 与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子。

（1）写出基态E原子的价电子排布式。

（2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。

（3）A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式。

（4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是。

A2D由液态形成晶体时密度（填“增大”、“ 不变” 或“减小”），其主要原因（用文字叙述）。

（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该
化合物的化学式为（用元素符号表示）；若相邻D原子
和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N A，则该晶体的密
度为g·cm-3(用含a、N A的符号表示)。

38.［化学―选修5：有机化学基础］（15分）
塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。

添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。

其合成线路图如图I所示：
图I 图Ⅱ
已知以下信息：。