山东省聊城市高三上学期化学期末考试试卷D卷

山东省聊城市高三上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共16分)
1. （1分）常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是（）
A . 实验时需先点燃E处的酒精灯
B . C，D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C . 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl
D . G中可收集到纯净的产品
2. （1分） (2018高三上·怀化期中) “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（）
A . 过滤
B . 蒸馏
C . 蒸发
D . 分液
3. （1分） (2017高一上·福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）
A . 35Cl原子所含质子数为18
B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
D . 35Cl2气体的摩尔质量为70
4. （1分） (2018高二上·湖北期中) 下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（）
A . 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)
B . NH4Cl溶液中NH 和Cl－的数目
C . 用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积
D . 纯水在100℃和25℃时pH
5. （1分） (2016高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）
A . 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用
B . 胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7m
C . 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路
D . 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”
6. （1分） (2017高一上·绍兴期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2C lO2+2NaHSO4 ，下列说法正确的是（）
A . SO2在反应中被还原
B . NaClO3在反应中失去电子
C . H2SO4在反应中作氧化剂
D . 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
7. （1分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）
选项实验操作实验现象结论
A等体积等浓度的HA和HB两种酸
分别与足量的锌反应用排水法
收集气体HA放出氢气的反应速率更
快
酸性：HB<HA
B以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极
C向25mL冷水和沸水中分别滴入
5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增
大
D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和
溶液中一段时间后，检验固体主要
成分为CaCO3
Ksp( CaSO4 )<Ksp( CaCO3)
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （1分） (2016高一上·武汉期中) 下列离子反应方程式正确的是（）
A . NaHCO3溶液与醋酸：CO +2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
B . 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO
C . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO +Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
9. （1分） (2015高三上·东城期中) 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e﹣（NH3）n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是（）
A . 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比
B . 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣
C . 液氨是一种非电解质，在水中才能电离
D . 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂
10. （1分）(2016·万载模拟) 下列有关说法，不正确的是（）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ，可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 ．
A . 仅①③④⑤
B . 仅②③④
C . 仅①③④
D . 仅①②④⑤
11. （1分） (2018高三上·河西期末) 下列说法正确的是（）
A . SiF4的电子式为
B . 14C与14N两种核素中的中子数相同
C . 116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族
D . 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构
12. （1分）(2016·分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（）
①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应
③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷
⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O
⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．
A . ①④
B . ①②
C . ④⑥
D . ③⑤
13. （1分） (2017高二下·蕲春期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A . 碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B . 由C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定
C . 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量
14. （1分） (2017高一下·湖北期中) 某化合物的化学式为NH5 ，该化合物中各原子最外层都达到稀有气体的稳定结构．下列有关说法错误的是（）
A . 1molNH5中含有5NA个N﹣H键
B . NH5中既含有共价键，又含有离子键，是离子化合物
C . NH5的熔、沸点高于NH3
D . NH5固体投入少量水中可产生两种气体
15. （1分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 生成物总能量一定低于反应物总能量
B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
16. （1分）下列有关电池的叙述正确的是（）
A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
二、综合题。

(共1题；共4分)
17. （4分） (2015高三上·黑龙江期中) 镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：
已知：
①2Ni2O3（黑色） 4NiO（黑色）+O2↑
②
物质CuS Cu（OH）2Ni（OH）2NiS
Ksp8.8×10﹣38 2.2×10﹣20 5.48×10﹣18 3.2×1018
根据信息回答：
（1） 28Ni在周期表中的第________周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为________．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为________；
（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3 ．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质进行除杂（填正确答案标号）．
A . NaOH
B . Na2S
C . H2S
D . NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、________、________（填操作名称）； D生成E的化学方程式为________
（4） 1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为________ mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32﹣， C2O42﹣、S2﹣等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：________．
三、实验题 (共1题；共4分)
18. （4分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a.四氯化硅接触水会发生化学反应；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
物质SiCl4BC13A1C13FeCl3PCl5
沸点/℃57.712.8－315－
熔点/℃-70.0-107.2－－－
升华温度/℃－－180300162请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：________，D中发生反应的化学方程式________。

（2） A中g管的作用是________，装置C中的试剂是________，作用是________。

（3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是________。

（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________（填写元素符号）。

（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式________。

四、填空题 (共2题；共9分)
19. （4分）回答下列问题：
（1） CuSO4的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)________；实验室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________ (填“促进”或“抑制”)其水解。

（2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________。

（3）已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10 ， Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50 ，向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（4）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。

天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 ________（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：________。

20. （5分）海带含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤①灼烧带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选择，将标号字母填写在空白处）
A . 烧杯
B . 坩埚
C . 表面皿
D . 泥三角
E . 酒精灯
F . 干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是________；步骤⑤的目的是把碘从水中溶解到苯中，该步骤的实验操作名称是________。

（3）步骤④反应的离子方程式是________。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________。

参考答案一、单选题 (共16题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题。

(共1题；共4分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
三、实验题 (共1题；共4分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
四、填空题 (共2题；共9分)
19-1、
19-2、
19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、。