山东省滕州市滨湖镇滨湖中学2015届中考化学一模试题

某某省滕州市滨湖镇滨湖中学2015届中考化学一模试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题（本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。

每小题2分，共30分）1．自然界中的下列现象，主要发生物理变化的是（）
A．冰雪融化B．钢铁生锈C．森林起火D．食物腐败2．物质的三态变化，主要是由于（）
A．微粒大小发生变化B．微粒质量发生变化
C．变成了新微粒D．微粒间的空隙发生改变
3．绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有清热解毒的功效，下列说法不正确的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧元素组成
B．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为228：13：184
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46
D．一个单宁酸分子中含23个氧分子
4．C60中碳元素的化合价为
A．+2 B．+4 C．-4 D．0
5．下列元素是人体所需微量元素的是
A．钙B．铁C．汞D．钠
6．下列实验操作中，正确的是
A．读取液体体积 B．点燃酒精灯 C．称量NaCl固体 D．过滤
7．正常人的体液pH都在一个相对稳定的X围内，否则人会生病。

下列人体体液中，碱性最强的是
A．唾液（pH：6．6－7．1）B．血液（pH：7．35－7．45）
C．胰液（pH：7．5－8．0）D．胃酸（pH：0．8－1．5）
8．下列化学变化需要吸收热量的是
A．蜡烛在空气中燃烧 B．高温下碳与二氧化碳的反应
C．白磷在空气中缓慢氧化 D．镁与盐酸的反应
9．以下叙述中，不正确的是
A．混合物中一定含有两种或两种以上元素
B．水电解属于分解反应
C．100mL水和100mL酒精混合后，总体积小于200mL
D．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率
10．下图是元素周期表中银元素的信息示意图，对图某某息理解不正确的是
A．该元素为金属元素B．相对原子质量为107．9
C．元素符号为Ag D．质子数和中子数均为47
11．为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。

下列说法正确的是
实验①实验②实验③
A．对比实验①和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验①和③，研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，研究温度对反应剧烈程度的影响
12．蚊虫叮咬时分泌的蚁酸（CH2O2）会使人体皮肤肿痛。

下列有关蚁酸的说法正确的是
A．蚁酸是氧化物B．蚁酸由碳、氢、氧三种原子构成
C．蚁酸中碳、氧元素的质量比为1︰2 D．蚁酸中氢元素的质量分数最小13．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，充分反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是
序号甲乙
①H2SO4溶液NaOH溶液
②HCl溶液CuO粉末
③BaCl2溶液Na2CO3溶液
④H2SO4溶液锌粒
A．仅①② B．仅②④ C．②③④ D．①②④14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

下列说法中，不正确的是
A．M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙
C．40℃时，分别在100 g水中加入35g 甲、乙，充分搅拌并同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙
D．20℃时，分别在50 g水中加入40 g甲、乙，充分搅拌并加热到40℃时，二者均为饱和溶液
15．除去下列物质中混有的少量（括号内为杂质），采用方法正确的是
选项物质操作方法
A．NaCl（Na2CO3）加入足量盐酸、蒸发、结晶
B．KNO3溶液（CaCl2）滴加K2CO3溶液至恰好完全反应，过滤
C．CO2（HCl）通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
D．Cu（CuO）通入足量氧气并加热
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、（本题包括2小题，共17 分）
16．（10分）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请写出图中仪器的名称：①，②。

（2）实验室里常用某某石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是可选用的发生装置和收集装置分别是（选填字母）。

（3）若用A作为氧气的发生装置，化学方程式是。

（4）实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，现发生装置选择下图F，收集装置选择下图G。

①与B装置相比，选用F作为氢气发生装置的主要优点是。

②G装置若用于排空气法收集氢气，氢气应从端（选填“a”或“b”，下同）通入；若
用于排水法收集氢气时，瓶中先装满水，氢气应从端通入。

17．（7分）（1）从微观角度看物质的变化是化学的思维方式之一。

下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。

请根据图示回答相关问题：
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。

由图1可知，元素的化学性质与其微粒的（填字母序号）有密切关系。

A．最外层电子数 B．内层电子数 C．电子层数 D．核电荷数
②图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是。

（2）用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3），配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液。

配制过程为：
①计算（计算结果保留一位小数）：需6%的氯化钠溶液 mL（计算的依据是），水 g。

②量取；③；④装瓶、贴标签。

三、（本题包括2小题，共14分）
18．（6分）现有下列6种物质，选择相应物质的字母填空。

A．石墨 B．小苏打 C．氧气
D．氢气 E．熟石灰 F．聚乙烯塑料
（1）可作高能燃料用于航天（2）可用于制轻轨电刷
（3）可用于制造保鲜膜（4）可用于涂刷越冬树木
（5）可用于治疗胃酸过多（6）可用于炼钢、气焊
19．（8分）化学与生活密切相关，我们身边就蕴藏着许多化学知识。

（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。

下列食品中，能提供丰富蛋白质的是（填字母序号，下同）。

A．西红柿 B．米饭 C．牛奶 D．菜油
（2）①厨房里使用的下列物品，其主要材料属于天然纤维的是，属于金属材料的是。

A．塑料包装带 B．橡胶手套 C．铝壶 D．棉布围裙
②下列做法正确的是。

A．厨房天然气漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
B．在室内洒水可防止煤气中毒
C．炒菜时油锅着火，可用水浇灭或锅盖盖灭
D．油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内严禁烟火
（3）汽车是现代生活不可缺少的交通工具，目前大多使用乙醇汽油为燃料。

①在汽油中添加乙醇的目的是，
②写出乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式。

四、（本题包括3小题，共19分）
20．（6分）A~G是初中化学常见的七种物质，其中A是常用的建筑材料，C是一种常见的化合物，F是天然气的主要成分，E在这几种物质中相对分子质量最小。

请回答：
（1）B的化学式是；E的化学式是。

（2）写出F→B的化学方程式；B→G的化学方程式。

21．（9分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

因此，他们停止滴加稀盐
酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡。

实验现象1：。

结论：猜想一不正确。

实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。

实验现象2：。

结论：猜想二不正确，猜想三正确。

【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。

（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验？（填序号）
a．pH试纸 b．检查导电性 c．镁条 d．硝酸银溶液
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的。

22．（4分）用100g含杂质3．2%的生铁粉（杂质不参与反应），与质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应制硫酸亚铁。

求消耗的稀硫酸质量。

2015年某某省滕州市滨湖中学中考一模
化学试卷参考答案
每个化学方程式2分。

判分从严要求：①化学式错误该方程式不得分；②方程式没配平，扣0．5分；③同一个方程式中有条件、↑、↓缺少或有错误扣0．5分。

一、选择题（每小题2分，本题共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D D D B A C B A D C D B C A 二、（第17题（2）①求氯化钠溶液体积2分，化学方程式每个2分，其余每空1分。

本题共17分）
16．（10分）（1）长颈漏斗集气瓶（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
B、C（不能颠倒，不能缺少）（3）2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
（4）①可随时控制反应的发生和停止②b b
17．（7分）（1）①A ② OH-与H+结合生成 H2O分子
（2）①48．1（2分）稀释前后溶质质量不变 50．0（或50）②混匀
三、（第19题（2）②2分，化学方程式2分，其余每空1分。

本题共14分）
18．（6分）（1）D （2）A （3）F （4）E （5）B （6）C
19．（8分）（1）C （2）①D C ②AD（2分，有错不得分）
（3）①节省石油资源（或减少尾气污染）②C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O
四、（第21题（2）2分，化学方程式每个2分，其余每空1分。

本题共19分）
20．（6分）（1） CO2 H2
（2）CH4＋2O2 CO2＋2H2O Ca（OH）2+ CO2==CaCO3↓+H2O（其它合理答案也可）21．（9分）Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O 可能是CaCl2、HCl
溶液无色（或无明显现象）先产生气泡，后出现白色沉淀
（1）反应物是还过量（2）ac（2分，有错不得分）
（3）CaCO3（填某某石、石灰石不得分）
22．（4分）解：设消耗稀硫酸的质量为x
Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ （1分）
56 98
100g×（1-3．2%） x×10% （1分） %
10%)2.31(1009856⨯-⨯=x x = 1694g （1分）
答：消耗的稀硫酸质量为1694g 。

（设答正确1分）。