呼和浩特市2021版高一下学期期中化学试卷

呼和浩特市2021版高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共43分)
1. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列气体直接排放，不会引起大气污染的是（）
A . Cl2
B . CO
C . N2
D . SO2
2. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列过程中，共价键被破坏的是（）
A . 碘升华
B . 溴蒸气被木炭吸附
C . 酒精溶于水
D . HCl气体溶于水
3. （2分）(2018·石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3 ，下列表述正确的是（）
A . 中子数为32，质子数为27的钴原子：
B . H2O2的电子式：
C . NH3和NH4Cl化学键类型相同
D . [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3
4. （2分） (2016高一下·合肥期末) 下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是（）
A . 溶解度：MgCO3＞Mg（OH）2
B . 金属性：Mg＜K
C . 还原性：H2S＜SiH4
D . 稳定性：HF＞PH3
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 图中△H1=△H2+△H3
B . 如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C . 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D . 如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量
6. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）
A . 元素的种类由最外层电子数决定
B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力
C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
D . 化学反应速率可以决定反应的限度
7. （2分） (2016高三下·浉河月考) 已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均是由同周期主族元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：C＞D＞A＞B
B . 原子序数：C＞D＞B＞A
C . 离子半径：D＞C＞B＞A
D . 单质的还原性：B＞A＞C＞D
8. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（）
A . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B . 原子半径：W>Z>Y>X
C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
9. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深
B . 向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红
C . 溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应
D . NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存
10. （2分） (2016高一下·舒城月考) ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）
A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键
B . 核内有6个质子，核外有7个电子
C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
11. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法或表示方法正确的是（）
A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B . 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D . 在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
12. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列属于吸热反应的是（）
A . 铝与盐酸反应
B . Ba（OH）2・8H2O和NH4Cl固体反应
C . 盐酸和氢氧化钠的中和反应
D . 氢气的燃烧反应
13. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）
A . 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
B . 碱金属单质都可保存在煤油中
C . 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
D . 碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯
14. （2分）检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是，先取少量固体于试管中，然后（）
A . 加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
B . 加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性
C . 加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
D . 加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
15. （2分） (2016高一下·湛江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1NA个OH﹣
B . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA
C . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
D . 常温下，4gCH4中含有4NA个C﹣H共价键
16. （2分） (2016高一下·晋江期中) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：
元素代号X Y Z L M Q
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+4、﹣4﹣2
下列说法正确的是（）
A . 在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子
B . 等物质的量的X,Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多
C . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
D . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
17. （2分）氨气在纯氧中燃烧（如图所示），生成化学性质稳定的气体X和水．下列说法正确的是（）
A . 气体X的分子式为NO
B . N2、N4为元素N的两种同素异形体
C . 该反应条件下，氨气的还原性小于水
D . 两种气体通入的先后顺序是NH3、O2
18. （2分） (2018高三上·邢台期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。

下列叙述正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B . Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸
C . 最简单气态氢化物的稳定性：X>W
D . 工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z
19. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 一定质量的铜、铝混合物与一定体积硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，将所产生沉淀取出，余下溶液加水稀释至600ml，此时所得溶液的物质的量浓度为（）
A . 1mol/L
B . 0.5mol/L
C . 1.2mol/L
D . 2mol/L
20. （2分）下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（）
A . C2H4和C2H6O2
B . C4H6和C3H8
C . C5H10O和C3H6O
D . C3H6和C3H8O
21. （3分）(2016·杨浦模拟) 有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L．将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况下体积）．则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为（）
A . 2：9
B . 3：2
C . 2：1
D . 8：1
二、非选择题 (共4题；共26分)
22. （3分）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题
（1）该反应是________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1________，（填“增大”“减小”“不变”）
23. （7分） (2017高一下·河南期中) 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．
（1）在这 10 种元素中，原子半径最大的是________（填元素符号）．
（2）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是________．（填化学式）
（3）写出⑨形成的单质和水反应的离子方程式________．
（4）写出①、④元素组成的化合物的电子式是________、________．
（5）④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是________（填离子符号）．
（6）写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式________．
24. （7分） (2016高二上·嘉峪关期中) 50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示
的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）．
A . 盐酸的浓度
B . 盐酸的温度
C . 氢氧化钠溶液的浓度
D . 氢氧化钠溶液的温度
E . 水的比热容
F . 反应后混合溶液的终止温度
（3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=________
（4）实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”）．
25. （9分） (2016高一下·卢龙期中) A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F 的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：（1）写出下列元素的元素符号：A________ C________ D_________ E________．
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：________．
（3） D在周期表中的位置________，E的氢化物中化学键类型是________，比较D与E氢化物的稳定性________
（用化学式填空）；
（4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：________．
参考答案一、选择题 (共21题；共43分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、非选择题 (共4题；共26分) 22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、25-2、25-3、25-4、。