第一章《化学反应热效应》检测题 2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为____________________________；NaOH溶液的浓度为_____mol·L－1(用字母c、d表示）；
②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为_________。
A．ΔH1＞△H2
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1
C．2mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为 kJ
D．若将上述反应设计成原电池，则当氢失4mol电子时能够产生571.6kJ的电能
9．据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是
A．向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L-1乙二酸，反应中的能量变化如图所示
B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol－1
C．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH＞ΔH2
D．1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反应放出的热量大于57.3kJ
D．若改用55 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL0.5 mol/L的NaOH溶液进行实验，从理论上说所求中和热相等。
6．已知(1)Zn(s)＋ O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1
(2)2Ag(s)＋ O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1
D．乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· mol—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量
二、填空题
13．（1）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______________。肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是_________________________________、负极的反应式是____________________________________。
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
第一章《化学反应热效应》检测题
一、单选题
1．HCl与氧气在催化剂加热条件下可产生气态产物：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O，已知某些化学键的键能数据如下表：
该反应的热化学方程式正确的是
A．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－116kJ·mol－1
B．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+116kJ·mol－1
（4）工业上制备单质X的化学反应方程式_______________________；
（5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________；
（6）某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。
则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于
A．－317.3kJ·mol－1B．－379.3kJ·mol－1
C．－332.8kJ·mol－1D．317.3kJ·mol－1
7．下列有关化学反应与能量的叙述正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．已知 白磷， 红磷， ，则白磷比红磷稳定
C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋ 283.0 kJ·mol－1
（2）A、B分别为离子交换膜，其中A应该是______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
催化重整制氢
在固定床反应器中，用含Rh催化剂使苯酚与水蒸气反应转化为氢气和二氧化碳。已知：2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g)ΔH1=－483.6 kJ·mol－1
C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g)ΔH2=－2742.4 kJ·mol－1
（3）那么，反应C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g)ΔH=_________kJ·mol－1。
活性炭纤维（ACF）物理吸附
ACF是一种活性炭纤维，不溶于水，具有多孔结构，可吸附苯酚等多种有机物质。下表是实验室里在不同温度下用0.50 g ACF吸附处理1 L苯酚溶液的相关数据。
A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯
B．稀溶液中：H+(aq) + OH—(aq) = H2O (l) ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ
C．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
C．对于某一化学反应，当生成物中化学键形成时所吸收的能量大于反应物中化学键断裂所释放的能量时，该反应为吸热反应，
D．若 ， ，则含 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 kJ
8．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6 kJ·mol-1过程中的能量变化关系如图。下列说法错误的是
根据判断出的元素回答问题：
（1）T在元素周期表中的位置________________________；
（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是_____________________(填化学式)；YZ2的熔点______EZ2的熔点(填高于或低于)；
（3）E2T2的电子式______________________________；
C．1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
D．2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热ΔH=-180kJ·mol-1
3．已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol-1，②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是
（1）X元素周期表中的位置为___，X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为___。
（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式：____。
T/℃
25
35
45
55
65
起始苯酚浓度/ mol·L－1
1.50×10－3
1.50×10－3
1.50×10－3
1.50×10－3
1.50×10－3
平衡苯酚浓度/ mol·L－1
5.00×10－4
6.43×10－4
7.85×10－4
9.12×10－4
1.13×10－3
（4）由表格数据可知，C6H5OH(aq) + ACF(s) C6H5OH·ACF(s，吸附态)ΔH_____0(填“>”或“<”)。
B．该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
C．C燃烧热热化学方程式是C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
D．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ
11．下列热化学方程式正确的是( )
14．造纸、炼焦、医药、塑料等行业的废水中常含有苯酚（C6H5OH），会对人类的生产和生活造成极大的危害。含酚废水的处理是环境科学领域的热点问题，下面介绍三项新技术。
电渗析
苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。其电离方程式、电渗析装置示意图如下：
（1）为促进苯酚电离并增强溶液导电能力，可向废水中加入__________。
C．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2Og)ΔH＝－116kJ·mol－1
D．2HCl＋ O2(g)=Cl2(g)＋H2OΔH＝－58kJ·mol－1
2．根据如图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
A．N2(g)转化为氮原子是一个放热过程
B．1molN2和1molO2的总焓比2 mol NO的总焓高
（5）已知：吸附平衡常数KF= ，（其中，平衡时单位质量吸附剂对苯酚的吸附量 ；n为与ACF吸附能力相关的系数，25℃时n为0.5），计算25℃时KF（苯酚）=_____________________。
三、元素或物质推断题
15．X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料；E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。
4．在燃烧1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为
A．283kJ·mol-1B．-283kJ·mol-1
C．-566kJ·mol-1D．566kJ·mol-1
5．用50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热测定实验,下列说法不正确的是
A．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量
B．当v(CO2)=2v(2OH)时，反应一定达到平衡状态
C．移去水蒸气，可增大正反应速率
D．增大压强，可提高CO2和H2的转化率
10．2C(s)+O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．C的燃烧热ΔH为-110.5 kJ·mol-1
12．下列说法或表示法正确的是
A．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应
B．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将0.5 mol/L 的H2SO4溶液与1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
16．元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。
在周期表中的区域
元素代号
有关信息
短周期元素
X
X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液
Y
Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂
长周期元素
Z
Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料
W
W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨
（2）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2（g)＋I2（g)=2HI（g) △H<0。试回答：若升高起始时的反应温度，反应速率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若将容器的容积缩小一半，反应速率将___________；若保持容器的容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率将__________；若保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率将____________。
②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为_________。
A．ΔH1＞△H2
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1
C．2mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为 kJ
D．若将上述反应设计成原电池，则当氢失4mol电子时能够产生571.6kJ的电能
9．据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是
A．向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L-1乙二酸，反应中的能量变化如图所示
B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol－1
C．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH＞ΔH2
D．1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反应放出的热量大于57.3kJ
D．若改用55 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL0.5 mol/L的NaOH溶液进行实验，从理论上说所求中和热相等。
6．已知(1)Zn(s)＋ O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1
(2)2Ag(s)＋ O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1
D．乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· mol—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量
二、填空题
13．（1）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知0.4 mol N2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______________。肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是_________________________________、负极的反应式是____________________________________。
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
第一章《化学反应热效应》检测题
一、单选题
1．HCl与氧气在催化剂加热条件下可产生气态产物：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O，已知某些化学键的键能数据如下表：
该反应的热化学方程式正确的是
A．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－116kJ·mol－1
B．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+116kJ·mol－1
（4）工业上制备单质X的化学反应方程式_______________________；
（5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________；
（6）某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。
则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于
A．－317.3kJ·mol－1B．－379.3kJ·mol－1
C．－332.8kJ·mol－1D．317.3kJ·mol－1
7．下列有关化学反应与能量的叙述正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．已知 白磷， 红磷， ，则白磷比红磷稳定
C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋ 283.0 kJ·mol－1
（2）A、B分别为离子交换膜，其中A应该是______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
催化重整制氢
在固定床反应器中，用含Rh催化剂使苯酚与水蒸气反应转化为氢气和二氧化碳。已知：2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g)ΔH1=－483.6 kJ·mol－1
C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g)ΔH2=－2742.4 kJ·mol－1
（3）那么，反应C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g)ΔH=_________kJ·mol－1。
活性炭纤维（ACF）物理吸附
ACF是一种活性炭纤维，不溶于水，具有多孔结构，可吸附苯酚等多种有机物质。下表是实验室里在不同温度下用0.50 g ACF吸附处理1 L苯酚溶液的相关数据。
A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯
B．稀溶液中：H+(aq) + OH—(aq) = H2O (l) ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ
C．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
C．对于某一化学反应，当生成物中化学键形成时所吸收的能量大于反应物中化学键断裂所释放的能量时，该反应为吸热反应，
D．若 ， ，则含 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 kJ
8．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6 kJ·mol-1过程中的能量变化关系如图。下列说法错误的是
根据判断出的元素回答问题：
（1）T在元素周期表中的位置________________________；
（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是_____________________(填化学式)；YZ2的熔点______EZ2的熔点(填高于或低于)；
（3）E2T2的电子式______________________________；
C．1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
D．2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热ΔH=-180kJ·mol-1
3．已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol-1，②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是
（1）X元素周期表中的位置为___，X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为___。
（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式：____。
T/℃
25
35
45
55
65
起始苯酚浓度/ mol·L－1
1.50×10－3
1.50×10－3
1.50×10－3
1.50×10－3
1.50×10－3
平衡苯酚浓度/ mol·L－1
5.00×10－4
6.43×10－4
7.85×10－4
9.12×10－4
1.13×10－3
（4）由表格数据可知，C6H5OH(aq) + ACF(s) C6H5OH·ACF(s，吸附态)ΔH_____0(填“>”或“<”)。
B．该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
C．C燃烧热热化学方程式是C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
D．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ
11．下列热化学方程式正确的是( )
14．造纸、炼焦、医药、塑料等行业的废水中常含有苯酚（C6H5OH），会对人类的生产和生活造成极大的危害。含酚废水的处理是环境科学领域的热点问题，下面介绍三项新技术。
电渗析
苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。其电离方程式、电渗析装置示意图如下：
（1）为促进苯酚电离并增强溶液导电能力，可向废水中加入__________。
C．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2Og)ΔH＝－116kJ·mol－1
D．2HCl＋ O2(g)=Cl2(g)＋H2OΔH＝－58kJ·mol－1
2．根据如图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
A．N2(g)转化为氮原子是一个放热过程
B．1molN2和1molO2的总焓比2 mol NO的总焓高
（5）已知：吸附平衡常数KF= ，（其中，平衡时单位质量吸附剂对苯酚的吸附量 ；n为与ACF吸附能力相关的系数，25℃时n为0.5），计算25℃时KF（苯酚）=_____________________。
三、元素或物质推断题
15．X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料；E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。
4．在燃烧1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为
A．283kJ·mol-1B．-283kJ·mol-1
C．-566kJ·mol-1D．566kJ·mol-1
5．用50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热测定实验,下列说法不正确的是
A．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量
B．当v(CO2)=2v(2OH)时，反应一定达到平衡状态
C．移去水蒸气，可增大正反应速率
D．增大压强，可提高CO2和H2的转化率
10．2C(s)+O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．C的燃烧热ΔH为-110.5 kJ·mol-1
12．下列说法或表示法正确的是
A．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应
B．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将0.5 mol/L 的H2SO4溶液与1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
16．元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。
在周期表中的区域
元素代号
有关信息
短周期元素
X
X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液
Y
Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂
长周期元素
Z
Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料
W
W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨
（2）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2（g)＋I2（g)=2HI（g) △H<0。试回答：若升高起始时的反应温度，反应速率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若将容器的容积缩小一半，反应速率将___________；若保持容器的容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率将__________；若保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率将____________。