广东省广州市第一中学高三10月月考(理综化学部分).doc

广东省广州市第一中学高三10月月考（理综化学部分）
10月
本试卷共4页，满分为100分。

考试用时50分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号、试室号、座位号填写在答题卡指定位置上。

2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的选项的信息点涂黑，如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按上以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

第一部分选择题（共36分）
一．选择题Ⅰ：在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。

本大题共6小题，每小题4 分，共24分。

7、下列物质有固定熔沸点的是
A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．CuSO4•5H2O
8、下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能源
9、在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B．Al3+、 NH4+、 Br－、Cl－
C． K+、Cr2O72－、CH3CHO、 SO32－D．Na+、K+、SiO32－、Cl－
10、从海水中提取溴有如下反应5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4 3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。

有关该反应的下列判断正确的是
A．Br2只是氧化产物 B．反应中电子转移数为5e－
C．NaBrO3中的溴元素被氧化 D．氧化产物与还原产物分子个数比为1:1
11、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
①干冰灭火剂 ②黄沙 ③CCl 4 ④泡沫灭火剂 ⑤干粉灭火器（含NaHCO 3） A ．②③ B ．①②④ C ．③④⑤ D ．全部都可以 12、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．标准状况下，N A 个SO 3分子所占的体积约为22.4 L B ．1 L 1 mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A C ．1L 0.1mol/L Na 2CO 3溶液中，含有CO 3
2－
数为0.1 N A
D ．7 g C n H 2n 中含有的氢原子数目为N A
二、选择题：本大题共2小题，每小题6分，满分12分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22．下列叙述正确的是
A ．甲苯既可使溴水褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不相同
B ．有机物
CH 3OH
的核磁共振氢谱峰值比为3：4：4：1
C ．有机物A(C 4H 6O 2)能发生加聚反应,可推知A 的结构一定是CH 2=CH —COOCH 3
D ．可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸 23、下列离子方程式书写正确的是
A ．AlCl 3溶液中加过量氨水：Al 3+
+3NH 3·H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+
B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe
H O +
+
+=+
C ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4＋
＋HCO 3－
＋2OH －
＝NH 3•H 2O ＋CO 32－
＋H 2O D ．向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O ∆
--+−−→+
第二部分 非选择题（共64分）
三、本大题共4小题，共64分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30、（16分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：
（1）在上图有编号的步骤中，需用还原剂的是__ ___，需用氧化剂的是___ __。

属于复分解反应是 。

（填编号）
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是__________。

上述5种物质中氧化性最强的是 。

（3）完成并配平步骤 ① 的化学方程式：
___Na 2Cr 2O 7＋___KI ＋___HCl −→___CrCl 3＋___NaCl ＋___KCl ＋___I 2＋___ _____
31、（16分）已知：①R—R NO HCl
Fe 2−→−—2NH
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

（具体可参照下图转化关系） 以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
苯
2
（1）有机物
CH 3
NH 2
的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。

（2 A 转化为B 的化学方程式是_______________________________________。

（3）B →
CH 3
NH 2
的反应类型为 。

B 在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。

（4）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①________________________，②____________________________。

32、（16分）
（1）CH 3COONa 溶液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是 （2）已知C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)； ΔH =－393.5 kJ·mol －1
CO(g)＋2
1
O 2(g)＝ CO 2(g)； ΔH =－283.0 kJ·mol
－1
则1 mol 碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量为
（3）广东省近几年来的乙烯产量一直居全国之首。

工业上常用乙烷裂解制取乙烯： C 2H 6(g)
C 2H 4(g) + H 2(g)；将2.00mol 乙烷充入容积为2.00L 的恒容密闭容器，一定温度下发生反
应，平衡时测得乙烷的物质的量为0.l 。

求该温度下反应的平衡常数及乙烷的平衡转化率。

（写出计算过程） 33、（16分）过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它
的制备原理和路线如下：
2Na 2CO 3 + 3H 2O 2 = 2 Na 2CO 3·3H 2O 2 △H<0
回答下列问题：
（1）此反应过程中应采用 （填“固态”或“液态”）的Na 2CO 3，与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 。

（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 。

A ．MnO 2
B ．H 2S
C ．稀硫酸
D ．NaHCO 3
（3）工业纯碱中含有Fe 3+
等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe 3+
生成稳定的配合物，Fe 3＋
对过碳酸钠生成反应的不良影响可能原因是 。

（4）以上生产流程中抽滤后遗漏了一步操作，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称
是 。

（5）反应的最佳温度控制在15℃～温度偏高时造成产率低的可能原因有 ，温度偏低时造成产率低的可能原因有 。

一、单项选择
二．多项选择
三、
30、（16分）（1）① ④ （3分/空，共6分）
（2）Cr(OH)3 （3分） Na 2Cr 2O 7和
Na 2CrO 4 （3分，只写一种得1分，有错不得分） （3）1Na 2Cr 2O 7＋6KI ＋14HCl ＝2CrCl 3＋2NaCl ＋6KCl ＋3I 2＋7H 2O （4分） 31、（16分）（1）不是 （2分）
（4分）
（3）还原反应 6种 （各3分，共6分）
（各2分，共4分）
32．（16分）（1）Na ＋
＞CH 3COO －
＞OH －
＞H ＋
（3分） （2）110.5 kJ （3分，无单位得1分）
（3）（10分）
C 2H 6(g)
C 2H 4(g) + H 2(g)
起始时物质的量浓度/mol －1
1.00 0 0 平衡时物质的量浓度/mol －1
0.9 0 0.9 0.9 平衡时各物质的浓度/ mol.L －1 0.10 0.9 0.9（4分）
平衡常数K ＝ ＝8.1mol.L －1
（3分）
乙烷的平衡转化率＝（1.00－0.10）mol/1.00mol×100％＝90％（3分） （平衡常数及转化率计算列式正确得2分，计算结果各1分）
33．（16分）（1）固态 （2分） 强氧化性（或漂白性或弱碱性）（3分，任意一种性质均可得3分） C(C 2H 4) C(H 2)
C(C 2H 6)
（2）ABC （3分，每个选项1分，多选扣1分）
（3）催化双氧水的分解反应。

（2分）
（4）（晶体的）洗涤（2分）
（5）温度高时双氧水易分解温度低时反应慢。

（各2分，共4分）。