2024届山东省济南市第一中学高二化学第一学期期中经典模拟试题含解析

2024届山东省济南市第一中学高二化学第一学期期中经典模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是（）
A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 2、下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( ) A ．N 元素的电负性较大，但N 2的化学性质很稳定 B ．稀有气体一般难发生化学反应
C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱
D ．F 2比O 2更容易与H 2反应
3、铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是
A ．铝化学性质很稳定（即很不活泼）
B ．铝与氧气在常温下很难反应
C ．铝是两性元素（因与酸、碱都能反应）
D ．铝易氧化形成一层致密氧化膜 4、对于可逆反应()()()223N g 3H g 2NH g H 0+<，下列研究目的和示意图相符的是
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响
21(P P )>
温度对反应的影响
平衡体系增加2N 对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5、下列有关生活中的化学知识运用合理的是 A ．明矾可用于自来水消毒
B．食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用
C．工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属Al
D．工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物
6、在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．H+的物质的量
B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量
D．加足量锌粉产生氢气的质量
7、将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是()
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
8、甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20 mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是
A．甲＜乙B．甲=乙C．甲＞乙D．不能确定
9、对于100 mL 1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用300 mL 0.1 mol/L盐酸；③改用50 mL
3 mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤加入少量CH3COONa固体。

其中能使反应速率减慢
．．的是
A．③⑤B．①③C．②③D．②⑤
10、已知盐酸是强酸，在下列叙述中说法正确，且能说明醋酸是弱酸的是
A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
D．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
11、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
12、下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1
B．图Ⅱ表示反应A2 （g）+ 3B2 （g）2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：
b＞a＞c
C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB 溶液的pH
13、下列物质的主要成分，属于天然纤维的是（）
A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶
14、如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确的是( )
A．从D口逸出的气体是H2
B．从B口加入稀NaOH(增强导电性)的水溶液C．每生成22.4 L Cl2，同时产生2 mol NaOH D．从A口加入精制的浓食盐水
15、向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质（忽略温度与体积变化），可以使
()
()
3
c CH COO
c Na
-
+
的比值减小的是
A．KOH固体B．冰醋酸C．CH3COONa固体D．NaHSO4固体
16、肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。

已知1g液态肼(N2H4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是
A．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-16.7kJ·mol-1
B．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1
C．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1
D．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=+534.4kJ·mol-1
17、常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）
A．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
C．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c(
3
CH COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 18、常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）
A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液
19、H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
20、我国城市环境中的大气污染主要是( )
A．二氧化碳、氯化氢、酸雨
B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘
C．二氧化氮、一氧化碳、氯气
D．二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘
21、下列装置或操作能达到目的的是（）
A．装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向
B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
C．装置③测定中和热
D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
22、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是
A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)
B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)
C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g)
D．保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar(g)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：
（1）写出D分子中官能团的名称：_____，C物质的结构简式：____．
（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是__________．
（3）请写出下列转化的化学反应方程式：
①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．
24、（12分）a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。

回答下列问题：
（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。

b的化学式为________。

人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

（3）c是双核单质，写出其电子式____________。

c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。

c 单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

25、（12分）某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是______(填编号)。

若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大
（2）判断滴定终点的现象是_____________________________________。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。

标准烧碱溶液体积(mL)
滴定次数待测体积(mL)
滴定前读数滴定后读数
第一次20.00 0.40 20.40
第二次20.00 2.00 24.10
第三次20.00 4.00 24.00
26、（10分）某探究小组用碘量法来测定样品中N2H4·H2O的含量。

取样品5.000 g，加水配成250 mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛装0.2000 mol/L的I2标准液进行滴定。

滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I－。

（1）用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I2标准液，在取液、盛装、滴定过程中还需要的玻璃仪器有_____________________________________。

（2）滴定过程中，需要加入_____作为指示剂，滴定终点的判断方法___________。

（3）滴定前后液面如图所示，所用I2标准液的体积为________________mL。

（4）样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_____________________，若滴定过程中，盛放I2标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

27、（12分）某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。

已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
（1）已知25℃时，Cu (OH)2的K sp=4.0×10-20调节溶液pH到4.0时，溶液C中Cu2＋的最大浓度为
____________mol·L−1。

（2）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。

（3）溶液A中所含溶质为__________________________；物质X应选用________(填序号)。

A．氯水B．双氧水C．铁粉D．高锰酸钾
（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。

（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I－发生反应的杂质)中Cu2＋的浓度。

过程如下：
第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。

第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。

第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：
(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)
滴定次数第一次第二次第三次
滴定前读数(mL) 0.10 0.36 1.10
滴定后读数(mL) 20.12 20.34 22.12
①CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

②滴定终点的现象是____________________________________________________________。

③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

（6）利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体且该液体有刺激性气味，则X气体是___________(填序号)，写出其在a处所发生的化学反应方程式
___________________________________________。

A．H2
B．CH3CH2OH（气）
C．N2
28、（14分）如图所示：
(1)①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。

②当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率__________(填“增大”“减小”“不变”)。

③在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1__________,E2__________(填“增大”“减小”“不变”)。

(2)101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,表示H2燃烧热的化学方程式__________。

29、（10分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H>0，已知该反应在某温度时，平衡常数K = 6.4×10-3。

回答:
(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.6 mol，则N2的反应速率为
_______________。

(2)假定该反应是在恒温、恒压条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_______（填字母序号)。

A、混合气体密度不变
B、消耗1 mol N2同时消耗2 mol NO
C、混合气体平均相对分子质量不变
D、2υ正(N2) = υ逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势不正确的是_______（填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。

与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L，此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是
____________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【分析】升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题。

【题目详解】A. 增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，A项错误；
B. 增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，B项错误；
C. 升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，C项正确；
D. 催化剂可以降低反应所需的活化能，使更多普通分子变成活化分子，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大
反应速率，D项错误；
答案选C。

2、B
【题目详解】A.由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；
B.稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；
C.卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；
D.由于H－F键的键能大于H—O键，所以二者相比较，更容易生成HF。

故选B.
3、D
【解题分析】根据铝的化学性质来解答，铝的化学性质比较活泼，常温下就会与氧气等反应，铝与空气中的氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性来解答。

【题目详解】A、因铝的化学性质比较活泼，选项A错误；
B、因常温下铝就会与氧气等反应，选项B错误；
C、铝与强酸强碱均能反应，但金属没有两性的说法，选项C错误；
D、因铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，选项D正确；
答案选D。

【题目点拨】
本题考查了铝的化学性质，难度不大，注意铝耐腐蚀是因为表面形成的致密的氧化物薄膜。

4、C
【题目详解】A．该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；
B．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；
C．反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；
D．因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误。

答案选C。

5、D
【解题分析】A. 明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以做净水剂，但没有氧化性，不能杀菌消毒；故A错误；
B. 铁粉没有吸水作用，它具有还原性，可以做食品的抗氧化剂，故B错误；
C.电解AlCl3溶液得不到金属铝，工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝,故C错误；
D. 氯化铵水解显酸性，金属表面的氧化物能够与酸反应，可以除去金属表面的氧化物的目的，故D正确；
综上所述，本题选D。

6、A
【解题分析】试题分析：A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，100mL 0.01mol•L ﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，故A正确；B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；C．由于两种溶液中溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；D．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D错误；
考点：考查不同浓度的同一弱电解质的比较的知识。

7、B
【题目详解】A. 将左边这根线向左下角延长，得到未加HCl时的交叉点，因此得出做该实验时环境温度为21℃左右，故A错误；
B. 盐酸和氢氧化钠反应放出热量，因此得出该实验表明化学能可能转化为热能，故B正确；
C. HCl加入30mL时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相等，1 mol·L−1×0.03L = c(NaOH)×0.02L，c(NaOH) = 1.5 mol·L−1，故C错误；
D. 该实验只能说这个反应是放热反应，但其他很多反应生成水的是吸热反应，比如碳酸氢钠分解，故D错误。

综上所述，答案为B。

8、C
【题目详解】氨水与NaOH的pH均为13，c(OH-)=0.1mol/L，NaOH是强碱，OH-完全电离，稀释100倍后
c(OH-)=0.001mol/L，pH为11；氨水为弱碱，溶液中除了0.1mol/L OH-的之外，还有大量未电离的NH3∙H2O，在稀释过程中会不断电离出OH-，因此稀释100倍后c(OH-)>0.001mol/L，故pH>11。

由上述分析可知，稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系为甲＞乙，故选C。

9、D
【解题分析】升高温度活化分子百分数增加化学反应加快，所以①反应速率加快；改用300 mL 0.1 mol/L盐酸，减小反应物的浓度反应速率减慢，所以②反应速率减慢；改用50 mL 3 mol/L盐酸，增加反应物的浓度反应速率加快所以③反应速率加快；用等量铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积化学反应速率加快，所以④反应速率加快；加入少量CH3COONa固体会和盐酸反应生成弱酸使c(H+)减少、反应速率减慢，所以⑤使化学反应速率减慢；故本题答案为：D
【题目点拨】
影响化学反应速率的因素：增大反应物的浓度化学反应速率加快，反之减慢；升高温度化学反应速率加快反之减慢；增大反应物的接触面积化学反应速率加快，反之减慢。

10、D
【分析】根据强电解质与弱电解质的定义和弱电解质的判断分析；
【题目详解】A. 醋酸是弱电解质，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离，将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大，故A错误；
B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取，都是利用难挥发性酸制易挥发性酸，无法比较其酸性强弱，故B错误；
C. 因两酸pH相同，则c(H+)开始相同，不能说明醋酸酸性弱，故C错误；
D. 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大，说明醋酸的电离平衡被破坏，因此能说明醋酸是弱酸，故D正确。

故选D。

【题目点拨】
强酸完全电离，不存在电离平衡问题，只有弱酸才有电离平衡的问题。

11、D
【解题分析】A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为
Cu2++2e-═Cu，故B正确；
C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；
D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；
故选D。

【题目点拨】
本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。

12、C
【解题分析】试题分析：A．图象中1mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；B．根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故B错误；C．MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为
0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故C正确；D．稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，故酸性HA＞HB，则同浓度的钠盐，水解程度：NaA＜NaB，所以同浓度的NaA
溶液的pH小于NaB溶液，故D错误；故选C。

【考点定位】考查的是化学反应的能量变化规律、弱电解质的电离、平衡移动方向判断等
【名师点晴】熟练掌握弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素，明确化学反应与能量变化的关系是解题关键；特别注意：燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大；酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大。

13、C
【题目详解】聚乙烯、尼龙、涤纶均是人工合成的有机高分子材料，棉花属于天然的纤维素，是天然的高分子有机物，C项正确。

14、C
【分析】根据钠离子移动方向知，右边是阴极，左边是阳极，阴极上氢离子放电生成氢气，发生2H++2e-=H2↑，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl─-2e-=Cl2↑，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从阴极区导出。

【题目详解】A．右边是阴极区，发生2H++2e-=H2↑，所以从D口逸出的气体是H2，故A正确；B．阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，阴极区生成NaOH，为增强导电性，则从B口加入稀NaOH（增强导电性）的水溶液，故B正确；C．电池反应式为2NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2Na OH，标准状况下每生成22.4L Cl2，生成1mol氯气时，同时产生2molNaOH，因为温度和压强未知，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D．电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，即浓盐水从A口注入，故D正确；本题选C。

15、D
【分析】醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- ，使c（CH3COO- ）/c（Na+）比值增大，可使平衡向逆反应方向移动，结合影响水解平衡移动的因素解答该题。

【题目详解】A、加入固体KOH，醋酸根的水解平衡逆向移动，c（CH3COO- ）增大，但c（Na+）不变，则比值增大，故A错误；
B、加入冰醋酸，平衡逆向移动，c（CH3COO-）增大，则比值增大，故B错误；
C、加入固体CH3COONa，c(CH3COONa)浓度增大，水解程度降低，则比值增大，故C错误；
D、加入固体NaHSO4 ，平衡向正向移动，c（Na+）增大，c（CH3 COO-）减小，则比值减小，故D正确；
综上所述，本题选D。

【题目点拨】
本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳整理是解题关键，难度中等。

16、C
【题目详解】1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和气态水时，可放出16.7kJ的热量，则32g N2H4燃烧生成氮气和气态水时放热16.7kJ×32=534.4kJ，根据书写热化学方程式注意放热反应，ΔH为“−”，所以，
ΔH=−534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都为气态，H2O为气态，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1，答案选C。

17、A
【解题分析】A．在Na2S溶液中，根据质子守恒得c（OH－）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS－），故A正确；B．新制氯水中加入固体NaOH，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），所以c（Na+）＜c（Cl －）+c（ClO－）+c（OH－），故B错误；C．pH=8.3的NaHCO3溶液，溶液呈碱性，说明HCO3－的水解程度大于电离程度，所以c（CO32－）＜c（H2CO3），故C错误；D．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），25℃时，溶液pH=4.75，则溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（Na+）＞c（CH3COOH），则c（CH3COO－）+c（OH
－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D错误；答案选A。

18、C
【解题分析】A项，常温下Fe与浓硫酸发生钝化，不会产生大量气泡；
B项，Fe与NaOH溶液不反应，不会产生大量气泡；
C项，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，产生大量气泡；
D项，Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，Fe的表面有红色固体析出，不会产生大量气泡；常温下与Fe作用会产生大量气泡的是稀硫酸。

答案选C。

19、D
【题目详解】A项，图甲表明，其它条件相同时，随着H2O2浓度的增大，单位时间内H2O2浓度变化量越大，其分解速率越快，故A项错误；
B项，图乙表明，其它条件相同时，随着NaOH浓度的增大，即溶液pH的增大，单位时间内H2O2浓度变化量越大，H2O2分解速率越快，故B项错误；
C项，由图丙可知，少量Mn2＋存在时，1.0mol/LNaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH时的分解速率，因此并不是碱性越强，H2O2分解速率越快，故C项错误；
D项，由图丁可知，pH相同的碱性条件下，Mn2＋浓度越大，H2O2分解速率越大，故D项正确；
综上所述，本题选D。

20、B
【解题分析】空气污染的物质可分为可吸入颗粒物和有害气体，有害气体主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、一。