2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题13

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（13）
1、下列各项叙述正确的是
①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体
⑤强电解质溶液的导电能力不一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．④⑤⑥
【答案】D
2、用KOH固体配制0.1.mol·L-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是
A．实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
B．在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶
C．定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol·L-1
D．配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1
【答案】B
【解析】实验所使用的的仪器有：天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；氢氧化钾溶于水放热，在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶，故B正确；定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1，故C错误；配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D错误。

3、向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，
已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法不正确的是
A．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况
B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
C．根据图象可计算a=6
D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
【答案】B
【解析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，又发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，故A正确；线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl-，消耗1mol
4、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）。

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．SO2和Cl2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色
【答案】B
5、短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、
q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01
mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：W>Z>Y>X
B．W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： W> Y
C．Z2Y和ZX中存在的化学键类型相同
D．v能抑制水的电离，u能促进水的电离
【答案】C
6、右图所示为锌铜原电池。

下列叙述中，正确的是
A．盐桥的作用是传导离子
B．外电路电子由铜片流向锌片
C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- =Zn
D．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g
【答案】A
【解析】A．盐桥的作用是形成闭合回路，盐桥中的阴离子和阳离子分别移向负极和正极，保持两边溶液呈电中性，故A正确；B．锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，在外电路中，电子由锌片流向铜片，故B错误；C．锌为负极，锌片上的反应为：Zn－2e- = Zn2+，故C 错误；D．铜片上的反应为：Cu2++2e- =Cu，当外电路中有0.2mol电子通过时，铜片上生成0.1mol的铜，增加的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故D错误；答案选A。

点睛：本题主要考查原电池的工作原理，涉及盐桥的作用、电极反应式的书写等，试题难度不大，根据装置特点判断该原电池的正负极是解答本题的关键，本题的易错点是D项，解题时要根据铜片上发生的反应Cu2++2e- =Cu进行计算，当外电路中有0.2mol电子通过时，根据方程式可知，铜片上增加的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g。

7、下列叙述与图像相对应的是（）。

A．图A是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动
B．图B中，p2>p1，T1>T2
C．图C表示的化学方程式为2A═B+3C
D．图D对应反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
【答案】B
8、常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别
加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是( )
A．HX的酸性弱于HY B．c点溶液中:c(Y-)>c(HY)
C．a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D．b点时酸碱恰好完全中和
【答案】B
【解析】A．lg[c(H+)/c(OH-)]越大，溶液中的氢离子浓度越大，未加氢氧化钠时，HX中的lg[c(H+)/c(OH-)]的值大，所以HX的酸性大于HY，故错误；B．c点lg[c(H+)/c(OH-)]=6，则溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，此时消耗的氢氧化钠为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)>c(HY)故正确；C．a点lg[c(H+)/c(OH-)]=12，则溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中水电离的氢离子浓度为10-13mol/L，故错误；D．浓度为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的HY 与氢氧化钠恰好中和消耗氢氧化钠为0.01mol，而b点时消耗的氢氧化钠为0.008mol，所以酸过量，故错误。

故答案为B。