高三化学一轮复习课时练习原电池和电解池

高三化学一轮复习电解池练习1
一、选择题
1、.用铂电极(惰性)电解以下溶液时，阴极与阳极上主要产物分别是H2与O2是
43溶液
2.用石墨作电极,电解1摩/升以下物质溶液,溶液pH值保持
不变是
(A)HCl (B)NaOH (C)Na2SO4 (D)NaCl
3.用铂作电极电解一定浓度以下物质水溶液，电解完毕后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液与电解前一样是〔〕
A. AgNO3
B. H2SO4
C. NaOH
D. NaCl
4.在外界提供一样电量条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，其析出铜质量为1.92g，那么析出银质量为
5．将0.1 L含有0.02mol CuSO4与水溶液用惰性电极电解。

电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出气体
A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2 D．只有H2
6、如下图，a 、b 、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极， 通电进展电解。

假设在电解过程中产生气体
全部逸出， 以下说法正确 是〔 〕
A ．甲、乙两烧杯中溶液pH 均保持不变
B ．甲烧杯中a 电极反响式为4OH ――4e -＝
O 2↑＋2H 2O C ．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D ．当b 极增重3.2g 时，d 极产生气体为2.24L 〔标准状况〕
7．化学用语是学习化学重要工具，以下用来表示物质变化化学用语中，正确是( )
A ．电解饱与食盐水时，阳极电极反响式为：2Cl －－2e －===Cl 2↑
B ．氢氧燃料电池负极反响式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
C ．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反响式为：Cu －2e －===Cu 2＋
D ．钢铁发生电化学腐蚀正极反响式：Fe －2e －===Fe
2＋
8．(2021年青岛模拟)右图为直流电源电解稀
Na 2SO 4水溶液装置，通电后在石墨电极a 与b 附近分别滴加一滴石蕊溶液，以下实验现象中正确是( )
a b CuSO 4溶液甲
c d 饱和NaCl溶液乙A
A．逸出气体体积：a电极小于b电极
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红
色
9.铜板上铁铆钉处吸氧腐蚀原理如下
图，以下有关说法中，不正确是( )
A．正极电极反响为：2H＋＋2e－===H2↑
B．此过程中还涉及到反响：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
10．如下图，将两烧杯用导线如图相
连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，
当闭合开关后，以下表达正确是( )
A．Cu极附近OH－浓度增大
B．Cu极为原电池负极
C．电子流向是由C极流向Pt极
D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成11、以下图是目前世界上比拟先进电解法制烧碱技术—阳离子交换膜法示意图。

〔1〕精制饱与食盐水从口参加，从另一口参加水〔含少量NaOH〕。

水中参加NaOH作用
是；制得烧碱溶液从
口导出。

〔2〕为有效除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-，
参加
试剂合理顺序为〔填字母〕。

a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡
试剂；
b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；
c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。

〔3〕现有1000mL食盐水，用石墨电极电解。

当阴极产生气体体积为112mL〔标准状况〕时停顿电解，阳极电极反响式为_______________________，电解后，溶液在常温下pH约为_____。

12、Ⅰ.如下图，X、Y分别为外接直流电源两极，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。

答复以下问题：
(1)Y电极名称是________；Cu电极名称是________。

(2)a电极反响为_______________________________________。

(3)左侧装置所看到现象为________________________________。

Ⅱ.(改编自2021年山东理综)利用右图装置，
可以模拟铁电化学防护。

假设X为碳棒，为减缓
铁腐蚀，开关K应置于________处；
假设X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________________。

练习2
1．(2021年枣庄模拟)串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1以下溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小是( )
A．KNO3溶液 B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液
2.铜板上铁铆钉处吸氧腐蚀原理如下
图，以下有关说法中，不正确是( )
A．正极电极反响为：2H＋＋2e－===H2↑
B．此过程中还涉及到反响：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
3．(2021年合肥模拟)如下图装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附
近显红色。

那么以下说法不正确是( )
A．电源B极是正极
B．甲、乙装置C、D、E、F电极均有单质生成，其物质量比为1∶2∶2∶2
C．欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选AgNO3溶液D．装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
9．以下有关电化学示意图中正确是( )
4．用以下装置能到达预期目是( )
A．甲图装置可用于电解精炼铝 B．乙图装置可得到持续、稳定电流
C．丙图装置可到达保护钢闸门目 D．丁图装置可到达保护钢闸门目
5〔2021届山东省烟台市5月模拟〕储氢合金外表镀铜过程发生反响Cu2++2HCHO+4OH-＝Cu↓+H2↑+2H2O+2HCOO-，以下说法错误是( )
A．电镀过程中氢气在镀件外表析出 B．电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生复原反响
C．阳极反响式为HCHO+3OH--2e-＝2H2O+HCOO-
D．电镀时每生成6．4g铜镀层放出2．24LH2
6〔2021届浙江省台州市路桥模拟试题二〕随着对合成氨研究开展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨方法，即在常压下把氢气与用氦气稀释氮气，分别通入一个加热到570℃电解池中，采用高质子导电性SCY陶瓷〔能传递H+〕为介质，用吸附在它内外外表上金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率电解法合成氨〔装置如图〕。

以下有关说法中正确是
A．电解法合成氨电解池中能用水作电解质溶液溶剂
B．钯电极B连接是电源负极
C．钯电极A电极反响式为：N2+6e—+6H+＝2NH3
D．当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成7．〔2021届四川绵阳中学实验学校冲刺卷〕如下图是利用电化学降解法治理水中硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使转NO3－化为N2，下面说法不正确是〔〕
A．电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区
B．Ag-Pt电极上发生发应：2 NO3－+10e－+6H2O＝N2↑+12OH－C．当电解过程中转移了1moL电子，那么II区电解液质量减少2.8g
D．为增强溶液导电性，I区水中可参加少量Na2SO4固体8．利用右图所示实验装置进展实验，以下说法正确是( )
A ．电子将沿着Zn→a→b→Cu路径流动
B ．片刻后可观察到试纸a点变蓝色
C ．反响一段时间，乙池溶液浓度上升
D ．锌电极上发生氧化反响
二、非选择题
9．(2021年上饶模拟)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图。

(1)在O→t1时间内，两个电极上电极反响式为：
阳极____________________；阴极__________________________。

(2)用离子方程式表示O→t1时间内，溶液pH升高比拟缓慢原因：
(3)将等物质量KI与CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反响可分为________个阶段(填表不一定填满)。

阶段相当于电解？溶液离子方程式
①
②
③
④
⑤
10．在如下图装置中，假设通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试答复：
(1)电源电极X名称为________。

(2)pH变化：A________，B________，C________。

(填“增
大〞“减小〞或“不变〞)
(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。

那么通电前CuSO4溶液物质量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

(4)假设A中KCl溶液体积也是200 mL，电解5 min后，溶液pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。

11．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化复原反响来实现化学能与电能相互转化装置，其原理如以下图所示。

(1)当左槽溶液颜色逐渐由黄变
蓝，其电极反响式为_______________ _。

(2)充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色。

×1023个，左槽溶液中n(H＋)变化量为________。