化学平衡的判断

专题复习：
化学平衡状态的判定
重庆市石柱中学化学组：幸强
化学平衡状态 1.定义:在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反 应速率相等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变 的状态。 2.化学平衡状态的特征 (1)逆：研究对象为可逆反应。 (2)等：正反应速率=逆反应速率≠0。 (3)动：动态平衡（正逆反应并未停止）。 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组 分的百分含量一定。 (5)变：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直到在新 的条件下建立新的平衡。
10、在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g)，当系数为任意正整数时， 下列状态： ①体系的压强不再发生变化； ②体系的密度不再发生变化； ③各组分的物质的量浓度不再改变； ④各组分的质量分数不再改变； ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q； 其中，能肯定反应已达到平衡的是（ A ） A ③④ B ②③④ C ①②③④ D ①②③④⑤
1、一定温度下，如下可逆反应达到平衡的标 志是： X(g)+3Y(g) 2Z(g) A. Z 生成的速率与X分解的速率相等 B、 单位时间生成a molX，同时生成3a molY C、X、Y、Z的浓度不再变化 D. X、Y、Z的分子数之比为1:3:2
C
2、 能说明可逆反应：N2 + 3H2 衡状态的是(
11、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不 再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达 平衡状态的是 ( BC ) A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
12、可逆反应：2NO2 2NO+O2在密闭容器中进行，达 到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
AC
A、v正(N2)=v逆(N2) B、v正(N2)=v逆(NH3)
C、2v正(H2)=3v逆(NH3)
D、v正(N2)=3v逆(H2)
【例2】在一定温度下，反应：X2(g) + Y2(g) 达到平衡的标志是 (B )。 A.容器内的压强不随时间变化
2XY(g)
B.单位时间内生成2n mol的XY，同时生成n mol的Y2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速 率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A、①④⑥ B、②③⑤ ( A ) C、①③④ D、①②③④⑤⑥
13. 在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应: A(g)+2B(g) 标志是: 3C(g); △H＞0，达到平衡的
7、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理 量不再发生变化时，表明反应A(s)+4B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ABCD A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的平均分下，反应A2(g)+B2(g) 到平衡的标志是
2AB(g)达
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 √
A. 密度不再变化
ABCD
B. 压强不再改变
C. 平均分子量不再改变
D. 体积不再改变
6、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理 量不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g) BC 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的平均分子量 D气体的总物质的量
C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2
D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 √
9、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX 气体和2molY气体发生如下反应： X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是： A、容器内压强不随时间变化 √ B、容器内各物质的浓度不随时间变化 √ C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ
2NH3 已达平
A. N2 的消耗速率等于NH3 的生成速率 B、NH3 的生成速率等于N2 的生成速率的2倍 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
BC
)
3、在密闭恒温恒容容器中，充入 SO2和O2进行反应， 能说明2SO2 ＋ O2 2SO3 达到平衡的是 （ ） A. 密度不再变化
【例4】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)达到平衡的标志是 （ AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 （ ②⑧ ） ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A
【变式训练4】 在一定温度下,下列可逆反应A(气)+3B(气) ----2C(气)+2D(固) 不是达到平衡的标志的是（ ）。
A
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA的同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
A. 混合气体的颜色不再改变 （
C. 混合气体的密度不变（ ）
）
）
B. 混合气体的平均相对分子质量不变（
D. 混合气体的压强不变（ ） E. 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ F. O2气体的物质的量浓度不变（ ）
）
[变式训练1]在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是 AB ( )。 A .容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
C.单位时间内生成n mol的X2，同时生成n mol的Y2
D.单位时间内生成n mol的X2，同时生成n mol的XY
【例3】能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已 达到平衡状态的是 （ ⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ）。 ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1mol NH3同时消耗0.5mol N2 ⑤t min内，生成1mol N2同时消耗3mol H2 ⑥ 某时间内断裂3mol H-H键的同时，断裂6mol N-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化 ⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化
物质的量分数、质量分数、体积分数保持不变）
间接判定（前提：状态和化学计量数）： 核心：可变的物理量保持恒定达到平 衡状态（可变的物理量指的是：n（g总） 、Pg、 T、M(g平均)、p（g密度） 、颜色等）。
例1、可逆反应N2+3H2 2NH3的正、 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度 的变化来表示，下列各关系中能说明反 应已达到平衡状态的是 ( )
B. 压强不再改变
BCD
C. 平均分子量不再改变
D. 氧气浓度不再改变
4、在密闭恒温恒压容器中，充入 SO2和O2进行反 应，能说明2SO2 ＋ O2 2SO3 (均为气体)达 到平衡的是（ ABCD ）
A. 密度不再变化 B. 体积不再改变 C. 平均分子量不再改变 D. 氧气浓度不再改变
5、在密闭恒温恒压容器中，充入 H2和I2进 行反应，不能说明H2 ＋ I2 2HI(均为 气体) 达到平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的物质的量不再变化
D
D. 混合气体的温度不再变化
重点： 在一定温度下，可逆反应N2 + 3H2 --2NH3达到平衡的标志是 A. N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2 B . N2、H2、NH3的浓度相等 C . N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D . N2、H2、NH3的浓度不再变化 E . N2、H2、NH3的物质的量不再变化 F . N2、H2、NH3的物质的量分数不再变化 G. N2、H2、NH3的质量不再变化 F. N2、H2、NH3的质量分数不再变化 G. 单位时间内生成nmol N2同时生成2nmol NH3 H. 单位时间内消耗3nmol H2同时生成3nmol NH3 I. 单位时间内生成nmol N2同时生成3nmol NH3 J. 单位时间内消耗3mol H2同时消耗2mol NH3 L. 3v正(N2)=v正(H2) M. v正(H2)=v逆(NH3) N. 2v正(H2)=3v逆(NH3) O. v正(N2)=3v逆(H2) P. 1个N≡N键断裂的同时有3个N—H键形成 Q. 1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键断裂 R. 3个H—H键形成的同时有6个N—H键形成
【例6 】下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已 达平衡状态的是（ B ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是
化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的 浓度保持一定，体积分数保持一定
5、平衡能否一直保持不变？
化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化 学平衡被破坏，直到建立新的化学平衡。
化 学 平 衡 的 判 定 方 法
直接判定： ①速率：v正=v逆（方向和大小同时满足要求。） ②浓度恒定（各组分的浓度、物质的量、质量、
1、根据前面的分析，请大家思考：化学平衡研究的对 象是什么？ 化学平衡研究的对象是可逆反应 2、当反应达到平衡时，有什么特点？ 化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反 应速率，但都不等于零，即：υ (正)＝υ (逆)＞0 3、达到平衡状态时反应是否还在进行？为什么？ 化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反 应仍在进行，反应并没有停止 4、平衡状态下的反应体系中各成分的量是否发生变化？
【变式训练2】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理 量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 ( )。
BC
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 【变式训练3】在一定温度下，向 V L 的密闭容器中加 入 2molNO2(g) 发生如下反应： 2NO2(g) 2NO (g)+O2(g)，不能作为此反应达到平 衡的标志的是( )。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的颜色不再变化 C.混合气体的相对分子质量不再变化