内蒙古自治区2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷

内蒙古自治区2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共43分)
1. （2分）进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（）
①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血
A . ①②
B . ②④⑤
C . ③⑤
D . ①③④
2. （3分） (2017高一上·济南期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NA
B . 0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
3. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是（）
A . 含4 g NaOH的溶液1 L
B . 将2.24LNH3溶于1 L水中
C . 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L
D . 将98 g的H2SO4倒入1 L水中
4. （2分）浊液区别于其它分散系本质的特征是（）
A . 外观浑浊不清
B . 分散系粒子直径大于100nm
C . 不稳定
D . 不能发生丁达尔现象
5. （2分） (2016高一上·水富期末) 下列关于NaCl的说法不正确的是（）
A . 给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离
B . NaCl是电解质
C . NaCl的电离方程式是：NaCl═Na++Cl﹣
D . NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子
6. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O
B . 将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D . SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
7. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）
A . Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣
B . Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣
C . K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣
D . K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
8. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）
A . S
B . Fe
C . Cl
D . N
9. （2分） (2016高一下·汕头期中) 下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是（）
A . S→SO3
B . Al2O3→Al（OH）3
C . SiO2→H2SiO3
D . Na2O→NaOH
10. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体．这些现象的先后顺序为（）
A . ①②③④
B . ②③④①
C . ②①③④
D . ④②③①
11. （2分） (2015高一下·合肥期中) 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A . 100 mL
B . 45 mL
C . 10 mL
D . 15 mL
12. （2分）将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）
A . 分散系的分类
B . 醋酸稀释
C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
D . 向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液
13. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）
A . 氯化钙溶液
B . 澄清石灰水
C . 饱和碳酸钠溶液
D . 次氯酸钙溶液
14. （2分） (2016高一下·天津期末) 不能达到除杂目的是（括号内物质为少量杂质）（）
A . 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
B . 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C . 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后，分液
15. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列实验现象、解释与结论均正确的是（）
编号实验操作实验现象解释与结论
A 向鸡蛋清溶液中加入饱和
(NH4)2SO4溶液
有白色沉淀产生蛋白质发生了变性
B 某卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混
合共热。

气体导入酸性高锰酸钾溶
液
酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了不饱和烃
C FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混
合
蓝色溶液用于检验Fe2+
D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放
出刺激性气味气体
浓硫酸有脱水性和强氧化性，反应生
成C、SO2和CO2等
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列氧化还原反应中，H2O作氧化剂的是（）
A . Cl2+H2O═HCl+HClO
B . 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
C . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D . 2F2+2H2O═4HF+O2
17. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：下列有关物质的推断错误的是（）
A . 若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH溶液
B . 若甲为N2 ，则丁可能是O2
C . 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸
D . 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
18. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A . 自来水通入少量氯气进行消毒杀菌
B . 用二氧化硫漂白食品
C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁的水垢
D . 用小苏打发酵面团制作馒头
19. （2分） (2016高一上·江津期中) 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）
A . 还原剂
B . 氧化剂
C . 既是氧化剂又是还原剂
D . 以上均不是
20. （2分） (2018高三下·河南月考) 下列有关实验现象或事实解释正确的是（）。

A . A
B . B
C . C
D . D
21. （2分） (2016高一上·秦安期中) 在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）
A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B . Na2O+H2O=2NaOH
C . H2O H2↑+O2↑
D . C+H2O CO+H2
二、非选择题 (共4题；共34分)
22. （6分） (2016高一上·南阳期末) 将一定量的晶体A（NH4HC2O4）隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．这四种物质与其他的相互转化关系如图所示．F和J是中学化学中常见的两种单质．H 为红棕色气体．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：
（1） E的化学式为________
（2）写出B和F反应的化学方程式________，L和B的水溶液反应的离子方程式________；
（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式________
（4）标准状况下，将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F，充分反应后液体充满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为：________；
（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是________．
23. （6分） (2016高二上·弥勒期中) 实验室进行实验：①制乙烯②制乙炔③石油分馏④苯的硝化⑤制溴苯⑥制乙酸乙酯
（1）不需要加热的有________；
（2）需要水浴的有________；
（3）需要用温度计的有________；其中温度计插入反应液的有________；
（4）需要加碎瓷片的有________；
（5）反应中必须加入浓H2SO4的有________．
24. （9分） (2017高三上·威远期中) 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）容量瓶不能用于（填序号）．
A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液
B . 贮存溶液
C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D . 用来加热溶解固体溶质
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol/L．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________．在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有________（填代号）．
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．
25. （13分）(2017·自贡模拟) 氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列问题：
（1）氰化物中碳的化合价为________；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为．（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是．
（3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】制备Na2S2O3，其实验室装置如下：
①b装置的作用是________；c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________．
②实验结束后，在e处最好连接盛________（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣，Ag++I﹣=AgI↓，AgI呈黄色，且CN﹣优先于Ag+反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10﹣4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
③滴定时 1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液应用________（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是________．
④处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”），其依据是________（用实验数据说明）．
参考答案一、选择题 (共21题；共43分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、非选择题 (共4题；共34分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、。